2021届福建省泉州市高三毕业班质量监测（一）化学试卷

泉州市2021届高中毕业班质量监测（一）化学试题（满分：100分 考试时间：90分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共19题，共100分，共8页。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Pb207第Ⅰ卷(42分)（1431．某些化学药品由于管理不善，容易酿成火灾或爆炸事故。该化学品不可能是A．Na B．KMnO4 C．NH4NO3 D．NaCl2．下列化学用语正确的是A．溴苯的分子式：C6H6Br B．乙醛的结构简式：CH3CHOC．乙烯的球棍模型D．氯原子的结构示意图：3．下列说法正确的是A．医用酒精可用于消毒的原因是使蛋白质氧化而变性B．石油裂化可提高轻质油的产量和质量C．米饭、马铃薯等食物中的主要营养物质成分都是纤维素D．煤的气化、液化都属于物理变化4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molNa2O2固体中含有的阴离子数为0.1NAB1L0.11KS2−数目为0.1NAC．常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NAD．常温常压下，11.2L12C18O2中含有的中子数为13NA5．25℃时，在pH＝1的HCl溶液中，可以大量共存的离子组是－ － ＋ ＋ － A．Na、K、nO4、CO32 B．e2、K－ － ＋ ＋ － 2－Ceg2、CN、Cl－ DKNaBrO2－6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是盐酸盐酸NaOH溶液(含指示剂)图1 图2 图3 图4A．利用图1装置可将干海带灼烧成灰B．利用图2装置可分离苯（沸点80.1℃）和溴苯（沸点156.2℃）C．利用图3装置可进行盐酸溶液滴定NaOH溶液D．利用图4装置可分离CH3CH2OH和CH3COOCH2CH3混合液7．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂。以轻质碳酸钙为原料，按如下方法制备：稀盐酸轻质CaCO3

CaCl2溶液

②冰浴、过滤

白色晶体

③

目标产物下列说法错误的是A．步骤①，煮沸可以除去溶解的CO2、HClB．步骤②，H2O2作氧化剂、氨水用以调节溶液的pHC．步骤①②，过滤时若用玻璃棒搅动，可能会导致滤纸破损D．步骤③，醇洗可减少晶体的损失且加速晶体干燥8．下列物质间的转化均能实现的是A．CO2

Mg/点燃C

CO2/高温COB．FeC．S

Cl2/点燃O2/点燃

FeCl2SO3

Cl2H2O

FeCl3H2SO4D．SiO2

H2O

H2SiO3

NaOH

Na2SiO32－9．铅蓄电池的反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO4 下图为铅蓄电池示2－意图，某状态下测得两电极的质量都增加。在该状态下，下列说法正确的是A．a为铅蓄电池的正极B．铅蓄电池正在充电C．一段时间后，溶液的pH减小

PPbO230%H2SO4DbbO24HO42e＝bSO2H2O10．下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是选项物质及其杂质杂质的检验试剂除杂试剂与方法ACO2（SO2）品红溶液NaOH溶液、洗气BMgCl2（AlCl3）NaOH溶液氨水、过滤CNaCl（I2）淀粉溶液加热升华DCl2（HCl）湿润的pH试纸饱和食盐水、洗气11．探究硫酰氯（SO2Cl2，易水解液体）在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示。下列说法错误的是吸附样品的活性炭CCl4甲 乙

KMnO4溶液丙

NaOH溶液丁A．装置甲中出现黄绿色证明分解产物中有Cl2B．装置乙可除去Cl2C．装置丙可证明分解产物含有SO2D．SO2Cl2水解时生成SO2和HCl12．对二乙烯苯）可用作树脂、油漆及橡胶等的原料。下列说法正确的是A．分子中所有原子可能共平面B．苯环上的一氯代物有2种（不考虑立体异构）C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol2molH2加成13H2：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH，在密闭容器中通CH4H2O(g)H2的物质的量分数φ(H2)与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是A．压强：p1＜p2B．焓变：ΔH＜0C．正反应速率：M＞ND．平衡常数：K(M)＜K(N)－ －14SO2H2SO3、HSO3、SO32－ －pH的分布如图所示。下列叙述错误的是1.00.8δ0.60.40.2

HSO‾ SO32‾3(7.2,0.5)·3H2SO302 4 6 8 10pH－ApH=6HSO3B．K(HO)=172－C．由图像可知，NaHSO3溶液显酸性DpHc(NH)＋c(H)＝(O3)c(HO)c(OH)第Ⅱ卷(共58分)二、非选择题（本题包括5小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答）1（12）I．元素X、Y、Z位于同一周期且原子序数依次增大，它们和氢元素、硫元素组成的含氮化合物（结构如右图）常用作丝绸漂白剂。回答下列问题：（1）硫元素在元素周期表中的位置为 ；Y的元素符号为 。（2）下列说法错误的是 （选填序号。A．原子半径：X>Y>Z B．简单气态氢化物稳定性：Y<ZC．该化合物可溶于水 D．该化合物中所有原子均为8电子稳定结构II．工业上用氨气来制造硝酸，NH3转化关系如图所示。NHNH3O2甲O2乙H2O丙化合丁（3）NH3的电子式为 。（4）图中，乙转化为丙的离子方程式为 。（5）检验化合物丁中阳离子的方法：取少量待测液于试管中， ，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。工业上常使用NH3处理甲生成无污染的则NH3与甲完全反应的物质的量之比为 。1（10）2名称醋酸亚硝酸草酸化学式CH3COOHHNO2H2C2O4电离平衡常数1.1055.14K5.912K6.515（1）将pH和体积均相同的溶液和溶液分别 pH稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。① 。2②中的离度小是 ab。

曲线Ⅰa曲线Ⅱb加水体积③述和的消耗为和则。（2）①H2C2O4的电离方程式为 。②25，0.1mo·L1NaHCO4液 。（3）6NOx使之转化为硝酸。电解装置如右图所示。①图中b应连接电源的 极 石墨

a b气体（填“正”或“负。②阳极的电极反应式为 。

颗粒电极含HNO2的吸收液

石墨电极稀硝酸阳离子交换膜1（2）NaAH4（Al2O3Fe2O3MgOSiO2等杂质NaAlH4阳离子交换膜艺流程如下：硫酸酸浸过滤废料 Ⅰ

试剂X调pH过滤滤液1 Ⅱ滤渣1

滤渣2滤液2

盐酸Al(OH)3滤液3

NaH、乙醚无水无水AlCl3Ⅳ

NaAlH4过量CO2已知：NaH、NaAlH4遇水发生剧烈反应。回答下列问题：（1）酸浸时：①H2SO4与Al反应的离子方程式为 。②相同条件下铝元素浸出率与c(H2SO4)的关 0

浸出率/%a c(H2SO4)/mol·L－1如所示当c(H2O4)于amol·1时出降的因能 。（“调pH加的剂X为 填号。A．H2SO4 B．NaOH C．NH3·H2O D．Na2CO3（3）滤渣1的主要成分为 （填化学式。（4）滤液2中，通入过量CO2反应生成Al(OH)3的离子方程式为 。制得NaAlH4反应的化学方程式为 该反应体系要保证干燥其目的是 。112HP与浓NaOHH3（NaHOaN2 K1

浓NaOH溶液酸性KMnO4溶液A B C D（已知：PH3是无色有毒气体，有强还原性，易自燃；丁醇沸点117.7℃）（1）实验室少量白磷保存于 。（2）仪器a的名称为 ，B应选用下图中装置 。甲 乙 丙（3）实验操作步骤如下：①打开K1，通入N2一段时间；②检查装置气密性；③关闭K1，打开磁力加热搅拌器加热至50℃~60℃，滴加烧碱溶液；④在A中加入丁醇和白磷。则正确的操作顺序是 。（4）装置A中发生反应的化学方程式为 ，使用丁醇作为反应物的分散剂，目的是 。（5）装置C、D的作用分别是 、 。（6）测定NaH2PO2纯度。分提纯A中反后的合得到NaH2OM88·mol粗并取1.0g配成100mL溶。取20.0mL于形瓶，酸后加入30.00mL0.0mol·1碘水，充分反应，以淀粉溶液作指示剂，用0.10ol·L－1NaSO3溶液滴定至终点，平均消耗20.00mL。则产品纯度为 。（HOHOI＝HO32H2I2SOI＝SO62I）112（1）固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下：反应大气固氮N2(g)+O2(g) 2NO(g)工业固氮N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)温度/℃25200025350400450平衡常数(K)3.81310.15×1081.8470.5040.152常温下，大气固氮的倾向 工业固氮（填“大于”或“小于。（2）N2(g)与H2(g)反应的能量变化如左下图所示。则N2(g)与H2(g)制备NH3(l)的热化学方程式为 。（3）T℃2L1.2molN22molH2氮[N2(g)+3H2(g)2NH3(g)]n(NH3)随时间的变化如右上图。①前2钟的均应率v(NH)= 。②下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是 （选填序号。A．混合气体的密度不变B．单位时间内断裂nmolN—H键的同时形成nmolH—H键C．容器内的总压强不再变化D．3v正(H2)＝2v逆(NH3)③有关工业固氮的说法正确的是 （选填序号。A．使用催化剂可提高反应物的转化率B．循环使用N2、H2可提高NH3的产率C．温度控制在500℃左右有利于反应向正方向进行D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好④T℃时，该反应的平衡常数为 。（4）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率（单位：mmol·min－1）与催化剂的对应关系如表所示。催化剂FePdRuRhPtNi初始速率0.51.87.94.02.23.0在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是 （填化学式。泉州市2021届高中毕业班质量监测（一）化学试题参考答案及评分细则总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3．化学专用名词书写错误均不得分。1～5DBBAD 6～10CBADC 11～14DACD15．（12分）（1）第3周期VIA族 （1分）（说明：全对才给分）N（说明：写名称“氮”不给分） （1分）（2）D （2分）（3） （2分）－（43NO2HO2H2NO3NO 2）－（5）NaOH溶液并加热（或浓NaOH溶液） （2分）（说明：“NaOH溶液”“加热”各得1分，“浓NaOH溶液”给2分）（6）2∶3 （2分）16．（10分）（1）①HNO2 （1分）②b （1分）③> （2分）－HCO4 H＋HCO4 （2）－－ ＋ － ＋ 2－说HCO4 H＋CO42以写写HC2O4 2HC2O4给）酸－ ＋ － ＋ 2－（3）①负 （1分）②HO＋HNO22eNO3H＋ （2）说明：写HO＋NO2－2NO3＋2H不给分）17．（12分）（1①2A6H＝2A＋3H↑ （2）②硫酸浓度增大，较浓的硫酸溶液使铝发生钝化 （2分）（2）B （1分）SiO2（说明：写名称“二氧化硅”不给分） （1分）－ －AO2＋CO＋2HOA(OH)↓＋HCO3 （2－ －ACl34NaHNaAH3NaCl （2）（说明：若将乙醚书写于等号上方也可）防止NaH、NaAlH4与水蒸气反应 （2分）（说明：能答出NaH、NaAlH4中的一种即得2分，多写AlCl3水解不扣分）18．（12分）（1）水（说明：写成“水中”或“蒸馏水中”也可） （1分）（2）分液漏斗 丙 （2分，各1分）（3）②④①③ （2分）（4）P4＋3NaOH＋3H2O 3NaH2PO2＋PH3↑ （2分）使反应物充分混合，加快反应速率 （1分）（说明：能答出前面部分即可得1分。答“增大反应物接触面积”等合理答案也给分）（5）安全瓶（说明：防倒吸等合理答案也给分） （1分）吸收多