离子反应测试题

/离子反应测试题1．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（)Ａ．NaＯHﻩ B．ＫMnO4ﻩ ﻩC.ＫSCNﻩﻩ D。苯酚2．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（)A。硫酸铜ﻩﻩＢ．氢氧化钠ﻩﻩﻩＣ．硫酸亚铁ﻩﻩﻩD.二氧化硫3.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe３+、Ba2+、Al3+、ＣO3２–、Cl–、OH–、NO３–.向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(）A.3种ﻩﻩﻩＢ.4种 C.５种 ﻩ Ｄ．6种４．离子方程式2Ca2＋+3ＨCO３–+３OH–→２CaＣO3↓+CO３2–＋３H2Ｏ可以表示（）（双选)A。Cａ（ＨCO3）2与NaＯH溶液反应 ﻩB．ＮａHCO３与澄清石灰水反应Ｃ．Ca(HＣＯ3）2与澄清石灰水反应 ﻩ D．NH4HCO３与澄清石灰水反应5。我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物３35种,其中“强水”条目下写道:“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A.氨水B。硝酸C.醋D．卤水６.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和1８gH2O中含有的质子数均为１０ＮAＢ．2L0。５mｏl/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC。过氧化钠与水反应时，生成０.1mol氧气转移的电子数为０.2NAD.密闭容器中2mｏlNO与1molO２充分反应,产物的分子数为2ＮA７。已知某白色混合物粉末由下表中的部分离子组成:阳离子K+、Na＋、NＨeｑ\o\al（＋，4）阴离子SOｅq\o\al(2—,4）、COeq\o＼al（２-，３)、Cｌ—、HＣOｅq\o\aｌ（-，3）为初步探究其组成,设计实验方案如下：步骤操作现象（１）取少许该白色粉末于一支试管中,用酒精灯充分加热固体质量无变化（2)另取少量该白色粉末于试管中，用蒸馏水溶解后滴加稀硝酸至过量有气泡产生（3）取步骤（2）中少许溶液于一支试管中，加入Ｂa（NO3)2溶液,振荡无明显变化则该混合物的组成可能是 ﻩﻩﻩ ﻩ （）A．K２SO4、Ｎa２CO３ﻩﻩ ﻩB.KHCＯ3、NaCｌC．KCl、Na2CO3ﻩﻩ ﻩD.（NH4）2CＯ3、NａCl8.某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示:检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、Ｋ2SO４、Ｎa２ＣＯ3、NａCｌ第二次KCl、AlCl３、Ｎa2SO4、Ｋ2ＣO3第三次Nａ2SO4、ＫＣl、Ｋ2CO3、NaCl则下列说法合理的是 ﻩ ﻩﻩ ﻩ ﻩ ﻩ（)Ａ．三次检测结果都正确B．该溶液中的阳离子无法判断C．为了检验SOeｑ\o\ａl（2-，4)，应先加过量稀硝酸后再滴加Bａ(NＯ３)2，观察是否有沉淀现象D.为了确定是否存在COｅq\o\al（2－，３),可以向其中滴加CaＣl2溶液，观察是否有沉淀现象9。指定反应的离子方程式正确的是A．将SO2通入Ｃa（ClO)2溶液：Ca2++2ClO―+ＳO2+H２Ｏ＝CaSO3↓+2HClOB。NａHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HＣO3―+Ｃa2＋+OＨ―=CaＣO3↓+Ｈ2OC。用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+ＳO2=NH4+＋ＨＳO３―D。Ｎａ2ＣＯ3溶液中通入CO2:H2O+CO2+ＣO３2―=HCO3―１０.某稀溶液中含有Fe(ＮO3)3、Ｃu(NO３）2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Ｆe（NＯ3）３、Ｃu（ＮO3)2、HNO３物质的量浓度之比为A。1∶1∶１ B.1∶3∶1C．３∶3∶8 D．1∶1∶411.１.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40ｇ/mL、质量分数为６3％的浓硝酸中，得到NO２和N2O４的混合气体1１20mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0ｍoｌ/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2。54g沉淀。下列说法不正确的是()Ａ.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B。该浓硝酸中ＨNO3的物质的量浓度是14．0mol/LC.NO2和Ｎ2Ｏ4的混合气体中，NO2的体积分数是８0%Ｄ。得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mLm/gV/mLOabcd1２。向用盐酸酸化的MgSＯ４溶液中加入Bａ（OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积m/gV/mLOabcdA．ab段产生的沉淀为硫酸钡Ｂ.ab产生段的沉淀为氢氧化镁C。ｂc段产生的沉淀为氢氧化镁D．bc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁13.某无色溶液中含有K+、Ｃl－、ＯH-、SOeq\o＼ａl（２－，３）、SOeq\o＼al(2-，４),为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水.检验其中OH－的实验方法从略,检验其他阴离子的过程如下图所示.(1）图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是：①＿＿＿_＿___＿，②___＿＿＿___，③＿＿__＿____，④＿___＿＿___，⑤__＿__＿___。（2）图中现象ａ、b、ｃ表明检验出的离子分别是：a＿___＿____、b_＿__＿____、c___＿＿_＿__。（３)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是___＿__＿__＿＿＿__＿＿___＿_＿_＿_____＿_。（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是_____＿_＿__＿______＿_____＿__＿__。(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_____＿＿_____＿＿___＿_＿＿＿＿__＿_＿_＿＿_＿____＿_＿_______________＿_______＿＿＿_＿________＿_＿＿＿___＿______＿＿_＿___。（6）气体Ｅ通入试剂④发生反应的离子方程式是___＿＿___＿_＿___＿＿___＿＿____________＿。14．某强碱性溶液中可能含有K＋、NＨeq\o\aｌ(＋，4）、Al3＋、AlＯeq\o\al（—，2）、SOeq\ｏ\al(2—，４）、SｉOeq\o\al（2-，3）、COｅq\o＼al（2－，3）、Cl－中的某几种离子,现进行如下实验:①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（ＮO3)2溶液，无沉淀生成.②另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失.（1）原溶液中肯定存在的离子是_＿___＿_____＿_＿,肯定不存在的离子是__＿_。（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0．２mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.１８7g，则原溶液中是否含有Cl－?＿________________。（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子方程式：a．___＿_＿_＿_＿__＿__________＿_____＿________＿＿＿___＿__＿__＿＿______＿＿＿_＿＿＿____＿__;b。＿__＿_＿___＿___＿_＿___＿__________＿__＿__＿____＿_____＿＿_______＿＿_____＿_＿＿____＿；c．＿_______＿______＿_＿__＿__＿＿_______＿___＿__＿_＿＿___＿_____________＿___＿___＿_＿_；d．＿＿＿_＿_＿____＿__＿_＿＿__________＿____＿＿___＿____________＿______＿_＿＿_＿＿____＿__；e．_＿_______＿__＿_＿_____＿__＿＿＿_______＿_＿＿_＿＿_________________＿____＿＿____＿_＿＿。15.某无色溶液，其中可能存在的离子有:Ｎａ+、Aｇ+、Ｆe3+、Ba2+、Aｌ3+、AlO2―、Ｓ2―、ＳO３２―、SO4２―，现取该溶液进行A、Ｂ、Ｃ三步实验，实验结果如下：无色溶液无色溶液过量氢溴酸气体甲溶液甲淡黄色沉淀甲气体乙气体丙溶液乙溶液丙白色沉淀乙白色沉淀丙过量Ba(OH)2NH4HCO3过量△△AA△BA△CA△(1)至实验Ａ完成为止,分析题给信息:①由“无色溶液”可以得出的结论:_＿________＿___＿___＿_＿＿____＿________＿__＿＿＿_。②由有“气体甲"和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出的结论：。③气体甲的成分有哪几种可能，答:a：___、b：_____＿___＿______＿____、c：.(有多少种就填多少种,可不填满)（2）沉淀乙是（填化学式),由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_＿__＿___＿＿_______.（３)沉淀丙可能是（填化学式)，如要确定沉淀的成分可怎样做。(4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有。16.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为ＭnO２，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料ＭnO2(反应条件已省略）.请回答下列问题:（1)上述流程脱硫实现了＿____＿__（填选项字母).Ａ。废弃物的综合利用ﻩＢ．白色污染的减少Ｃ。酸雨的减少（2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是___＿＿_＿_＿____＿＿__＿_____＿.（3）已知：25℃、1０1kPa时，Ｍn(s）＋O２(g)=ＭｎO2（s）ΔＨ＝－5２０kJ/molS（s）+O2(g）=ＳO２(g)ΔH＝-2９7kJ/ｍolMn(s)+S（s)+2Ｏ２（ｇ)=ＭnSＯ4(ｓ)ΔH=-１０65kJ/ｍolSＯ2与MnＯ2反应生成无水MnSO４的热化学方程式是_＿_＿_＿__＿___.（4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解ＭnSO4溶液可制得MｎＯ2，其阳极的电极反应式是__＿_______＿_＿__＿___＿＿_____＿＿_____。(5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是__＿＿__＿_＿。（6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MｎO2反应。按照图示流程,将ａm3（标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6％，最终得到ＭｎO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO２＿___＿＿_＿ｋg。答案卷姓名班级选择题1~5６~１0１1．12．1３。(1）①_____＿_＿_，②_______＿_，③______＿_＿,④＿＿_______，⑤___＿___＿＿。（2)a＿＿＿＿_____、b___＿___＿＿、c____＿_＿__。（3）_____＿______＿_＿___＿＿＿_____＿____。（4)＿＿____＿____＿_＿__＿____＿_＿___＿_.（5）____＿_____＿__＿＿___＿＿＿＿___＿__＿_＿_＿____＿_＿_________________＿____＿_____＿__＿＿＿___。（6）___＿＿＿_＿＿__＿__＿__________＿__＿＿_＿__。１4．（1）＿_＿__＿＿___＿_＿＿，_＿_＿_______＿__＿＿____＿__＿_＿_＿_＿_＿(２）___＿_____＿_______。（3）a.＿___＿＿________＿_＿___＿__＿__＿_＿_＿_＿__＿__＿_______＿___＿＿_＿_＿__＿_____＿__＿____；b．____＿＿__＿___＿＿________＿＿___＿__＿___＿____＿_＿____＿____＿______________＿__＿__；c．__＿＿________＿_＿__＿_＿___＿___＿＿_______＿＿___＿__________＿__＿____＿__＿__＿_＿___；d._＿__＿_＿_＿______＿__＿_＿_____＿_＿_＿_____＿_____＿＿＿＿＿____＿_________＿＿____＿___＿;e．___＿＿__＿＿＿____＿___＿＿_＿___＿＿___＿________＿_＿_____＿_＿＿＿___＿_＿＿＿__＿__＿_____＿。15.(1)①_________＿__＿＿＿__＿_____＿________＿＿_＿_____＿_＿_②。③a:＿__、b:___＿____＿＿__＿＿_＿__＿_＿、ｃ：。（2)_____＿___＿___＿＿__________________＿__＿_____.(3）(4）。１６.(１）__＿__＿__（2）_＿_＿____＿______＿__＿____＿____＿_____＿_＿__＿___________＿__＿＿＿_。(3）_＿_____＿____。(4)＿_＿_＿___＿_＿__＿＿＿__＿＿_____＿____＿_＿。（5)____＿____＿＿__＿_＿____＿_＿_＿____＿______＿。（6）＿＿______。答案１。B2．A3.C4．AＢ5.B6.C7。C8。C９。C10．D11。D12.13．（１)Ｂa(NO3）２HClHNO3Br２AｇNO3（２）SOｅｑ\ｏ\al（2-,3)SOｅq＼ｏ＼aｌ（2－，4）Cl-（3)ＢaＳO3＋2H＋=Ba2++ＳO2↑＋H２Ｏ（4)中和OH-,防止对Cl－的检验产生干扰(５)会使ＳOeq＼ｏ\al(2—,３）对ＳOeq\o\ａｌ（2-,4）的检验产生干扰，不能确定SOｅｑ\o＼aｌ(２－,4)和SOeq\o\al(2-,3)是否存在(6)SO2+Br2＋2H2O=4H+＋SOeｑ\o\al（２-，4）＋２Bｒ—14.(１）OH－、ＡlOｅq＼o\aｌ(－，２）、COeq\o＼ａｌ（2－，3)、Ｋ＋NHeq\ｏ\al(＋,4）、SOｅq\o＼al（2－，４)、SiOeq\o\al（2—，３）、Al3+（2)有Cl—（３）ａ．H++ＯＨ-=Ｈ2Ｏb．AlOeｑ\o\ａl（—,2）+H＋＋H２Ｏ=Ａl(ＯＨ）3↓c。COｅq\o\al(2－，3）+H+＝HCOeq\ｏ\al（－,3)d.HCOeq\o\al（—，3)+H+=H２O＋ＣO２↑e.Aｌ（ＯＨ）3＋3H＋=Al３++3Ｈ2Ｏ15、①溶液中无Ｆe3+②溶液中含有Ｓ２―、ＳＯ，不含有Ａg+、Ba２＋和Ａl3+③H2SSO2（2）Aｌ（OH)3Al３++３HＣOAl（ＯH）3↓+3CＯ2↑（3)ＢaCO３或BaＣＯ3和BaＳO4(4）Ｓ2―SOＡｌＯNa+１6.(1)AC（2)消耗溶液中的酸,促进Al３+和Ｆｅ3+水解生成氢氧化物沉淀(3）MnO2（s）+SO2（g）＝MnSO4（ｓ）ΔH=-24８kＪ/mｏl（4）Mｎ2＋＋２H２O－２e－＝MｎＯ2＋4H＋（５)MnＯ2＋H2O+ｅ－=ＭnO（OH）+OＨ－（6）eq\f(１500c－87aｂ，2５00）答案1．B2．A3.C4.AB5。B６.C７.C8．C9.C10.D１1.D1２。13.(1）Ba（NO3)２HCｌHＮO３Br2AｇＮO3(２）ＳＯeｑ\o\ａｌ（2－，3)ＳOe