青海省西宁市沛西中学高三化学上学期期中试题

青海省西宁市沛西中学2019届高三化学上学期期中试题7．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A.“日照遂州江雾开”中伴有丁达尔效应B.杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分别出来C.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理改变D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应8．下列试验中，所运用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A．配制溶液B．制取收集干燥氨气C．除去粗盐中的不溶物D．视察Fe(OH)2的生成9．环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3B．1mol环扁桃酯最多能与3molH2反应C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应10．下列离子方程式书写不正确的是A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时，2Al3＋+7OH―═Al(OH)3↓+[Al(OH)4]―B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32―+CO2+H2O═2HCO3―C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时，Cu2＋+2HS―═CuS↓+H2S↑D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3―+8H＋═3Fe2＋+2NO↑+4H2O11．下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法正确的是A．粗铜电解精炼时,粗铜作阴极B．生产铝、铜、高纯硅和玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料D．生产玻璃过程中体现了碳酸的酸性强于硅酸12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A．元素X的简洁气态氢化物的热稳定性比W的弱B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．原子半径的大小依次：rY＞rZ＞rW＞rXD．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同,13.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如图所示，下列叙述正确的是A.X的电极反应：Pb－2e－+SO42－=PbSO4B.铅蓄电池工作时，每转移2mol电子，消耗98gH2SOC.电解池的反应仅有2Al＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2Al(OH)3↓＋3H2↑D.每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有11.2LH2生成

26．（14分）探讨大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境爱护具有重要意义．（1）SO2的大量排放会引起严峻的环境问题是，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为H2SO4的方程式．（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量改变如图一：1molH2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为（3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种，比如右图的电化学法：①该法制氢过程如图2,反应池中反应物的流向采纳气、液逆流方式，其目的是；②反应池中发生反应的化学方程式为；③反应后的溶液进入电解池，产生氢气的电极名称为，电解反应的离子方程式为。27.（15分）某废水中可能含有下列离子：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－。现进行如下试验探究：I．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显改变。Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。Ⅲ.向Ⅱ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。Ⅳ.向Ⅱ所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。请回答下列问题：(1)该废水肯定含有的离子是___________；可能含有的离子是___________；(2)试验Ⅱ中加入少量盐酸生成有无色气体的离子方程式是___________；(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为：Al+NO3－+OH－→AlO2－+NH3+N2+H2O（未配平），还原产物是___________；(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采纳不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是___________。选项污染物处理措施方法类别A碱性的废水用CO2中和化学法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含困难有机物的废水通过微生物代谢物理法D废酸加生石灰中和化学法28．（15分）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。(1)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该试验过程，并用水汲取制取硝酸(固定装置略去)：①检查装置气密性的方法是__________________________，D的作用是________。A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应当是________(填化学式)。②反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种阳离子是____________，试设计试验证明这种离子的存在：__________________________________________。③下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用________(填代号)。(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现深厚的白烟并在容器内壁凝聚，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________________________，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。35．[化学—选修]（15分）下面是一些晶体的结构示意图。(1)下列关于晶体的说法正确的是________(填字母)。A．晶体的形成与晶体的自范性有关B．可以用X­射线衍射仪区分晶体和非晶体C．石蜡是非晶体，但有固定的熔点D．晶胞就是晶体(2)图甲表示的是晶体的二维平面示意图，a、b中可表示化学式为AX3的化合物的是________。(填“a”或“b”)(3)图乙表示的是金属铜的晶胞，请完成以下各题：①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________，铜原子的配位数为________。②该晶胞称为________(填字母)。A．六方晶胞B．体心立方晶胞C．面心立方晶胞(4)图丙为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X­射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，棱心位置被O2－所占据。①写出该晶体的化学式：_____________________________。②若将Ti4＋置于晶胞的体心，Ba2＋置于晶胞顶点，则O2－处于立方体的________位置。③Ti4＋的氧配位数和Ba2＋的氧配位数分别为。36．【化学——选修5:有机化学基础】（15分）油脂不仅是养分物质和主要食物，也是一种重要的上业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路途：已知：①G（C10H10O4）分子中的官能团处于对位；（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）回答下列问题：（1）下列关于油脂的说法正确的是____________。（填标号）a．油脂包括植物油和脂肪，属于酯类b.自然油脂是混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点c．油脂属自然高分子化合物，很多油脂兼有烯烃的化学性质d．硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但简洁被空气氧化变质（2）G中官能团的名称为________，反应①的反应类型为__________。（3）用系统命名法写出F的名称。（4）在酸催化下等物质的量的B与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为__。（5）二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满意下列条件：①能发生银镜反应②酸性条件下水解产物物质的最之比为2:1③不与NaHCO3溶液反应。则符合上述条件的H共有_____种（不考虑立体结构，不包含G本身）.其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________________（写出一种即可）。（6）写出从HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH的合成路途（无机试剂任选，合成路途参照题中的书写形式）

化学答案A8.D9.C10.B11.B12.C13.B26.（14分）（1）酸雨（2分）；O2+2SO2+2H2O=2H2SO4；（2分）(2)H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39kJ•mol﹣1(3分)（方程式及状态正确1分，△H数值正确1分，全对3分）（3）①增大反应物接触面积，使反应更充分(2分)②H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl(2分)③阴极（1分）2Fe2＋＋2H＋=====通电2Fe3＋＋H2↑(2分)(14分)(1)Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-Cl-(2)3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO+2H2O(3)NH3和N2(4)AD28.(5 (1)①关闭分液漏斗的活塞，微热C，若E中有气泡冒出，停止加热冷却后，E中插在溶液里的玻璃管内形成一段稳定高度水柱，则气密性良好；（2分）缓冲瓶；（2分）Na2O2（2分）②NHeq\o\al(＋,4)（1分）取E中少许溶液放入一支干净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)（2分）③b（2分）(2)3C