高考化学工艺流程专题训练

绝密★启用前高考化学工艺流程专题训练一、填空题1．工业上制备2的工艺流程图如图：某探讨小组在试验室用重晶石（主要成分4)对工业过程进行模拟试验。查表得4(s)+4C(s)4(g)(s)△H1571·1①4(s)+2C(s)22(g)(s)△226·1②（1）反应C(s)2(g)2(g)的△·1。（2）气体用过量溶液汲取，得到2S，在2S水溶液中c(＋)与c(2)的关系是。（填字母）A．c(＋)=2c(S2－)B．c(＋);2c(S2－)C．c(＋);2c(S2－)D．2c(＋)(S2－)（3）向3溶液中加入2和，当两种沉淀共存时，。[()=5.4×l0-13，()=2.0×10-10]（4）常温常压下，空气中的2溶于水达到平衡时，溶液的5.6，溶液c(H23)=1.5×10-5·1。若忽视水的电离与H23的其次级电离，则H23H23－＋的平衡常数K1。(保留两位有效数字）（已知：10-5.60=2.5×10-6)2．高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：已知：=1\*3①溶液=1\*I中除含2+、42－外，还含少量3+、3+、2+等离子；=2\*3②2+与氨水的反应为吸热反应。请回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置为。（2）H2O2的电子式为。溶液=1\*I中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是。（3）向溶液=1\*I中首先加入的试剂是，产生沉淀的化学式为。工业上有时只用一种含钠化合物替代H2O2和，该试剂通常为（填化学式）。（4）溶液=2\*中2+转化率随温度T的变更状况如图所示：=1\*3①向溶液=2\*中加入氨水发生反应的离子方程式是。=2\*3②T1前2+转化率增大的缘由是；3．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是3，并含少量的2O3、3、、等，生产工艺流程示意如下：请回答下列问题：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是：。（2）漂白粉的有效成分是,请完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□()2+□+□＝□()3+□－（3）针铁矿（）是以德国诗人歌德（）名字命名的，组成元素是、O和H，相对分子质量为89，化学式是（不用考虑化学式中各元素的排列依次）。（4）依据下表数据，调整“滤液2”的时，理论上可选用的最大区间为。()2()2起先沉淀的10.46.4沉淀完全的12.48.0起先溶解的—10.5（5）假设各步转化均完全，分析图中数据可知：菱锌矿粉中3的质量是。4．利用氯碱工业的盐泥生产4·7H2O的工艺流程如下。［盐泥含()2与少量的3、3、3、()3、2等］:(1)酸浸时，3与硫酸反应的化学方程式为；滤渣1的主要成分为4和(填化学式)；为了提高浸取率可实行的措施有(填序号)。a．多次用废硫酸浸取b．减小盐泥粒度并充分搅拌c．延长浸取时间(2)氧化时，次氯酸钠溶液(碱性条件)将4氧化为2的离子方程式为；滤渣2为2和、(填化学式)。(3)镁的碳化物常见的有2和2C3两种，分别可发生水解反应生成乙炔和丙二烯，2的电子式为；丙二烯的结构简式为。(4)一种碱式碳酸镁［43·()2·5H2O］可用作防火保温材料，用化学方程式说明可作防火材料的原理：。5．碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业。碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：已知：重晶石的主要成分是4；()2溶液呈弱碱性；22H2()2()2。回答下列问题：(1)煅烧时发生反应的化学方程式为，该反应的氧化产物的电子式为；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会上升，缘由是(用化学方程式表示)。(2)为了提高浸取速率，可实行的措施是(任写一种)。(3)碳化时发生反应的离子方程式为。(4)脱硫过程是用23溶液将3浆液中含有的2O3除去：32－2O332O32－，该反应的平衡常数为【已知(3)=2.5×10－9，(2O3)=1.6×10－5】。(5)()2溶液中离子浓度由大到小的依次为。(6)3不能用于医疗用的“钡餐”，缘由是。6．近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。试验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：(1)第①步中采纳铁坩埚而不用瓷坩埚的缘由是(用化学方程式表示)。(2)、3和2共熔反应生成墨绿色K24的化学方程式为。(3)第④步通入2可以使42—发生反应，生成4—和2。则K24完全反应时，转化为4的百分率约为(精确到0.1%)。(4)第⑤步趁热过滤的目的是。(5)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为。7．工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(3)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为＋3价。已知：4遇水会水解。(1)步骤②中，用铁粉将3＋转化为2＋的离子方程式为(2)步骤③中，实现混合物的分别是利用物质的(填字母序号)。a．熔、沸点差异b．溶解性差异c．氧化性、还原性差异(3)步骤②、③、④中，均须要进行的操作是(填操作名称)。(4)请结合化学用语用化学平衡理论说明步骤④中将2＋转化为H23的原理：。(5)利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为2)反应可生产硫酸锰(4，易溶于水)，该反应的离子方程式为(6)探讨发觉，用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融2－作电解质，利用如图所示装置可获得金属钙，并可以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极的电极反应式：在制备金属钛前后，的总量不变，其缘由是(请结合化学用语说明)。8．工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有2＋、2＋、3＋、－和42—等杂质，提纯工艺流程如下：Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：Ⅱ.有关物质的溶度积如下：物质33()2()2()34.96×10－96.82×10－64.68×10－65.61×10－122.64×10－39回答下列问题：(1)加入溶液后过滤得到的滤渣中主要含有(填写化学式)。25℃时，向含有2＋、3＋的溶液中滴加溶液，当两种沉淀共存且溶液的＝8时，c(2＋)∶c(3＋)(2)操作X为，其温度应限制在(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环运用。请你分析实际工业生产中是否可行，并说明理由。9．氧化铜矿石含有和难溶于水的2()23，还含有2O3、和2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下：（1）氧化铜矿石粉碎的目的是4的作用是将2+氧化成3+。（2）写出“酸浸”中2()23发生反应的离子方程式。（3）“中和/过滤”中加入3的目的是,使3+水解成沉淀而除去。（4）流程中多处涉与“过滤”，试验室中过滤须要运用的玻璃仪器有烧杯、。（5）加入铁屑的作用是使母液中3+转化为2+、。（6）下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。表中m为4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据此可确定由4·5H2O脱水得流程所示产品的相宜工艺条件为（指出条件的温度和时间）。10．醋酸镍[（3）2]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含、2O3、、、2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的和相关物质的溶解性如下表：（1）调整步骤中，溶液的调整范围是。（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是、。（3）酸浸过程中，失去6个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式。（4）沉镍前c（2＋）＝2.0·1，欲使100该滤液中的2＋沉淀完全[c（2＋）≤10-5·1]，则须要加入23固体的质量最少为。（保留小数点后1位）11．化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物与少量、2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(4·7H2O)，流程如 下：(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是(填选项序号)。a．品红溶液b．紫色石蕊溶液c．酸性4溶液d．溴水(2)过程①中，和O2、H24反应的离子方程式为(3)过程③中，需加入的物质是；反应的化学方程式为用溶液Y制绿矾时，可取少量Y溶液于试管中，向试管内加入少量的溶液，视察溶液是否变为色，以验证其中是否含有3＋。(4)在试验室里，完成过程④中的(填操作名称)，须要运用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还须要的玻璃仪器有。(5)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃(6)试验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列试验：①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁的主要成分为[()4]n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)12．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中(Ⅲ)的处理工艺流程如下。其中硫酸浸取液中的金属离子主要是3＋，其次是3＋、3＋、2＋和2＋。(1)试验室用18.4·L－1的浓硫酸配制2504.8·L－1的H24溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需_。(2)酸浸时，为了提高浸取率可实行的措施有(答出两点)。(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的3＋转化为2O72—，写出此反应的离子方程式：。(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如下：阳离子3＋2＋3＋3＋起先沉淀时的2.7－－－沉淀完全时的3.711.189(>9溶解)加入溶液使溶液呈碱性，2O72—转化为42—。滤液Ⅱ中阳离子主要有；但溶液的不能超过8，其理由是。(5)钠离子交换树脂的反应原理为＋＋→＋＋，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是。(6)写出上述流程中用2进行还原时发生反应的化学方程式：。二、试验题13．氧化铜矿石含有和2()23，还含有2O3、和2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：（1）氧化铜矿石粉碎的目的是。氧化时加入的4的作用是。（2）写出“酸浸”中2()23发生反应的离子方程式。（3）“中和/过滤”中加入3的目的是。（4）流程中多处涉与“过滤”，试验室中过滤操作须要运用的玻璃仪器有烧杯、。（5）加入铁屑的作用是、。（6）下表和图为“烘干粉碎”的试验结果。表2中，m为4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由4·5H2O和4·7H2O脱水得流程中所示产品的相宜工艺条件分别为，（分别指出两条件的温度和时间）。14．锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，主要含、4，有少量、、杂质，是炼锌最主要的原料。某科研小组设计了如下提取金属锌的试验流程：（1）酸浸时须要2404·L－1稀H24，用18.4·L－1浓硫酸配制该稀H24过程中用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还要、；酸浸得到的溶液中除2+、2＋外，还含有的金属阳离子是、（填离子符号）。（2）净化Ⅰ须要加入H2O2，加入H2O2时发生的离子反应方程式是；反应后限制溶液为4即沉淀完全，沉淀的主要成分是。（3）净化Ⅱ得到的、，须要进行洗涤操作，检验是否洗涤干净的方法是；本流程中可以循环利用的物质除锌外还有、。（4）可用电解沉积硫酸锌溶液的方法制备锌，若在在阳极产生13.44L（标准状况下）氧气，在阴极析出锌的质量为。（5）上述工艺中，假如不设计“净化Ⅱ”，对提取金属锌造成的影响是。15．硫酸厂的烧渣主要成分是2O3，其次含少量的2和。工业上利用硫酸厂烧渣经回收处理制得绿矾(4·7H2O)和一种聚铁胶体[()4]n。绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，而聚铁胶体是重要的水处理剂。上述生产工艺流程如下：请通过分析回答下列相关问题：（1）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必需进行回收处理，下列方法可行的是：A．用氨水汲取B.干脆用水汲取C.用浓硫酸汲取D.与空气混合用石灰石粉末悬浊液汲取（2）操作Ⅲ是、、过滤、洗涤、干燥保存等；（3）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调整与②限制温度目的是。（4）在反应釜中、O2与稀H24反应硫酸铁等物质，则反应的离子方程式为；（5）某探讨性小组为探究绿矾(相对分子质量：278)在隔绝空气条件下加热分解反应的产物(已知分解产物全为氧化物)，进行了如图所示的试验：①试验起先时，在点燃C处酒精喷灯之前应先打开活塞通2，其目的是。装置D的作用是。②该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是。③该组同学称取55.6g绿矾按上图装置进行试验。待绿矾分解完全后，E瓶中产生了23.3g白色沉淀。将C中固体产物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量该溶液滴入溶液呈红色；另取少量该溶液滴入酸性4溶液，4溶液不褪色。据写出绿矾分解的化学方程式为。16．用软锰矿(2)、黄铁矿(2)酸浸生产硫酸锰(4)，并进一步电解制取二氧化锰()的工艺流程如下：I.将软锰矿、黄铁矿和硫酸按肯定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应肯定时间。.向反应釜中加入2、3试剂，再加入2S溶液除掉浸出液中的重金属。.过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制4溶液。.将精制4溶液送入电解槽，电解制得。请回答下列问题：(1)步骤I中搅拌、加热的目的是。完成酸浸过程中反应的离子方程式：(2)加入3将浸出液调至5，从而除掉铁，请说明用3除铁的原理：。(结合离子方程式说明)(3)步骤中用如图所示的电解装置电解精制的4溶液，生成的是极(填“a”或“b”)，生成的电极反应式是。(4)可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为：＋22＋2H2O＝2＋()2。下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是(填字母序号)。[来源A．碱性锌锰电池是二次电池B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能C．正极反应为：22＋2H2O＋2e－＝2＋2－D．碱性锌锰电池工作时，电子由2经外电路流向极17．用铝土矿（含30%2、40.8%2O3和少量2O3等）制取铝硅合金材料有湿法、干法等方法，其中干法制备的工艺流程如下：（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有。（2）焙烧除铁反应：4（4）24+2O324（4）2+3H2O+63↑（2O3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最相宜焙烧温度为，用电子式表示气体I的形成过程。（3）操作①包括：加水溶解、。（4）用焦炭还原2、2O3会产生中间体、4C3。写一个高温下中间体与2O3反应生成铝单质的化学方程式。（5）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。缘由是。（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入54纯铝后，铝硅合金中m：n=。18．氧化铜矿石含有和2()23，还含有2O3、和2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下：（1）氧化铜矿石粉碎的目的是。氧化时加入的4的作用是。（2）写出“酸浸”中2()23发生反应的化学方程式。（3）“中和/过滤”中加入3的目的是。（4）流程中多处涉与“过滤”，试验室中过滤须要运用的玻璃仪器有烧杯、。（5）加入铁屑的作用是、。（6）下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。表中m为4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据此可确定由4·5H2O脱水得流程所示产品相宜工艺条件分别为（指出条件的温度和时间）。19．2·6H2O是一种饲料养分强化剂。以含钴废料（含少量、等杂质）制取2·6H2O的一种新工艺流程如图：已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：＋22＋H2↑②2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。③物质的熔沸点随压强降低而降低④乙醚沸点为

34.6℃⑤部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：沉淀物()3()2()2()3起先沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2（1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”干脆溶解含钴废料，从环保角度分析其主要优点为。（2）加入碳酸钠调整至a，a的范围是。（3）操作Ⅰ包含3个试验基本操作，它们依次是、和过滤。（4）制得的2·6H2O在烘干时需减压烘干的缘由是。（5）在试验室，为了从上述产品中获得纯净的2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，通过过滤除去不溶性杂质后，再进行（填操作名称）。（6）为测定产品中2·6H2O含量，某同学将肯定量的样品溶于水，再向其中加入足量的3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发觉产品中2·6H2O的质量分数大于100％，其缘由可能是。（答出一个缘由即可）20．聚合氯化铝晶体是介于3和()3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，是一种高效无机水处理剂，其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含2O3、，还有一些不溶于酸的杂质．聚合氯化铝生产工艺流程如下：（1）反应中副产品E是（用化学式表示）；（2）生产过程中可循环运用的物质是（用化学式表示）；（3）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使上升的c物质可选用（填编号）；a．b．c．氨水d．A12O3e．2（4）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为：[A12()6·2O]m，试验室为测定化学式中n的值，进行如下试验：①称取晶体，制成粉末，加热至质量不再变更时，得到氧化铝固体．此过程可能用到的下列仪器有；（填编号）a．蒸发皿b．坩埚c．研钵d．试管②另取晶体，进行如下操作：用A酸溶解→加足量3溶液→操作c→烘干→称量为cg固体．试剂A为，操作C为（填操作名称）．（用含a、b、c的代数式表示）．21．砷为族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H33）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：I．2S3与过量的S2一存在以下反应：2S3(s)+3S2—()233—()；．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。①亚砷酸中砷元素的化合价为；②砷酸的第一步电离方程式为；③“一级沉砷”中4的作用是；④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为；⑤沉淀X为（填化学式）。（2）冶炼废渣中的砷元素主要以2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（的最低检出限为3.0×10－6g)步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H24共热，生成H3气体。步骤2：将H3气体通人3溶液中，生成银镜和2O3。步骤3：取1g废渣样品，重复上述试验，未见银镜生成。①3的电子式为；②步骤2的离子方程式为；③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g·一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量（填“符合”、“不符合”）排放标准，缘由是22．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以2O3•的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴()的工艺流程如下：(1)过程I中采纳溶液溶出废料中的，反应的离子方程式为．(2)过程中加入稀H24酸化后，再加入2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为(产物中只有一种酸根)．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要缘由．(3)碳酸钠溶液在过程和中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程、中起的作用：．23．三氧化二锰(2O3)在现代工业上位用广泛，在锂离子电池的制备中有重要的作用。用软锰矿(主要成分为2)和硫锰矿(主要成分为)制备高纯度2O3的工艺流程如图所示。（1）反应①中会生成一种非金属单质，则该非金属单质是，该反应的还原剂是。（填化学式）（2）操作X为蒸发浓缩、、过滤、洗涤烘干。在洗涤操作中，常用酒精洗涤4•H2O晶体，主要目的是。（3）2O3与2类似，加热时也能与浓盐酸反应放出2，该反应的离子方程式为。24．二氧化铈(2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含3)为原料制备2的一种工艺流程如下：已知：①4+能与结合成[](4)+，也能与42-结合成[4]2+；②在硫酸体系中4+能被萃取剂[()2]萃取，而3+不能。回答下列问题：（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是。（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出2与盐酸反应的离子方程式：；为避开产生上述污染，请提出一种解决方案：。（3）“萃取”时存在反应：4+()2·(H24A2n)+4。试验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为；下图中D时安排比，表示(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的24以变更水层中的c(42-)，D随起始料液中c(42-)变更的缘由：。（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下2转化为3+。H2O2在该反应中作(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有12O2参与反应，转移电子的物质的量为。（5）“氧化”步骤的化学方程式为。（6）取上述流程中得到的2产品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.10004标准溶液滴定至终点时(铈被还原为3+，其他杂质均不反应)，消耗25.00标准溶液。该产品中2的质量分数为。25．铬是一种银白色金属,化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿（主要成分为·2O3，含有2O3、2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠（22O7·2H2O），其主要工艺流程如下：已知：①22O7是一种强氧化剂②常温下，3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将3+转化为42—O42-⑴工业上常采纳热还原法制备金属铬，写出以2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：；⑵酸化滤液D时，不选用盐酸的缘由是；⑶固体E的主要成分是24，依据下图分析操作a为；⑷已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有肯定量的2O72—O72-，处理该废水常用还原沉淀法，详细流程如下：①()3的化学性质与()3相像。在上述生产过程中加入溶液时要限制溶液的不能过高，是因为；②下列溶液中可以代替上述流程中2S2O3溶液的是（填选项序号）A．4溶液B．浓H24C．酸性4溶液D．23溶液③上述流程中，每消耗0.12S2O3转移0.8—，则加入2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为；⑸依据有关国家标准，含42—O42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10—7·L—1以下才能排放。用以下方法处理废水：加入可溶性钡盐生成4沉淀[(4)＝1.2×10—10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的2+。则加入可溶性钡盐后的废水中2+的浓度应不小于·L—1，废水处理后方能达到国家排放标准。三、简答题26．黄铜矿（2）是冶炼铜与制备铁的氧化物的重要矿藏，常含有微量的金、银等。如图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：（1）反应I的离子方程式为。（2）难溶于水，但可与过量的－反应生成溶于水的[2]－。该反应的离子方程式为。（3）有大量－存在时，23可将2还原成[2]－。23要缓慢滴加到溶液中的缘由是。（4）反应I——V五个反应中属于非氧化还原反应的是反应。（5）已知在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为2+和，由w此可推知溶液A中的溶质为（填化学式）。（6）含43－的废水对环境造成严峻污染，常用新制的氢氧化铁沉淀与之作用形成4沉淀而除去，相同温度下溶解度：()3（填“＜”“＞”或“=”）4。（7）在酸性、有氧条件下，一种叫的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为。27．目前全球范围内环境污染备受关注，化工生产中应大力提倡“绿色化学”和“原子经济”的理念，工业生产中的废物利用尤为重要。工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(2)，其工艺流程如下：已知：①4溶解度随温度的上升而增大，适当条件下可结晶析出。②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。请回答下列问题：（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为，冷却的目的是。（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为。（3）通入反应器Ⅱ中的2用H2O2代替同样能生成2，请简要说明双氧水在反应中能代替2的缘由是。（4）()2、2、2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：。28．钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(3)，还含有少量2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示：(1)钛铁矿与硫酸反应的化学方程式为。(2)步骤Ⅰ中的“一系列操作”为。(3)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为；为提高2·2O的产率，可实行的措施有(任写一种)(4)由2获得金属可用以下两种方法。①电解法：以石墨为阳极，2为阴极，熔融为电解质，其阴极的电极反应式为。②热还原法：首先将2、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成4；然后用还原4即可制取。生成的反应需在气氛中，其缘由为。选做题，29和30题任选一题写在答题纸上，写清题号29．高铁酸钾（K24）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：已知K24具有下列性质：①可溶于水，微溶于溶液，难溶于异丙醇；②在0℃-5℃，强碱性溶液中比较稳定；③在3+和()3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成()3和O2请完成下列填空：（1）已知2与在低温下可制得，请写出化学反应方程式。（2）在“反应液Ⅰ”中加固体的目的是。（3）生产K24的化学反应方程式为，制备K24时，须将(3)3溶液缓慢滴加到碱性的浓溶液中，并且不断搅拌，采纳这种混合方式的缘由是。（4）请补充完整由“反应液Ⅱ”得到K24晶体的试验步骤。（可选用的试剂：溶液、溶液、蒸馏水和异丙醇）①向反应液Ⅱ中加入饱和，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K24粗产品；②将K24粗产品溶解在中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K24；③将K24晶体再用少量洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。（5）从“反应液Ⅱ”中分别出K24晶体后，可以得到的副产品有（写化学式）。30．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以钴以2O3·的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中。从该废料中回收（）的工艺流程如下：（1）过程I中采纳溶液溶出废料中的，反应的离子方程式为。（2）过程中加入稀H24酸化后，再加入2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）。（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是和()3，碳酸钠溶液在产生()3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式。（4）碳酸钠溶液在过程和中所起作用有所不同，请写出在过程中起的作用是。（5）在23溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是（填序号）。A．c(＋)=2c(32－)B．c(＋)(32－);c(3－)C．c(－)(3－)(H＋)D．c(－)(H＋)＝c(3－)+2c(H23)31．工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下：【查阅资料】①电镀污泥中含有()3、203、、、等物质；水浸后溶液中含有24、2、22等物质；②24转化成22O7离子反应方程式为：24222O722O；③24、22O7、24在不同温度下的溶解度如下表：请回答：（1）操作①的名称是,“水浸”后的溶液呈性；（2）“焙烧氧化”过程中()3转化成24的化学方程式为；（3）滤渣的主要成分有()2和X，生成X的离子反应方程式；（4）“酸化浓缩”时，需接着加入H24，然后、结晶、过滤。接着加入H24目的是；（5）以铬酸钠为原料，电化学法制备重铬酸钠的试验装置如图所示。①阴极发生的电极反应式为：；②若测定阳极液中与的物质的量之比值为d，则此时铬酸钠的转化率为。32．锶()元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与和同属于同族。（1）的原子序数是，碱性：()2()2(填“＞”或“＜”)；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点说明其缘由是。（2）碳酸锶是最重要的锶化合物。用含4和少量4、3、、2O3、2O3、2的天青石制备3，工艺流程如下(部分操作和条件略)：I．将天青石矿粉和23溶液充分混合，过滤；．将滤渣溶于盐酸，过滤；．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调约为7，过滤；V．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量43，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到3。已知：i．相同温度时的：4＜3＜4＜4．生成氢氧化物沉淀的已知氢氧化亚铁的溶度积为1×10—15则2+完全沉淀的值为（完全沉淀时2+的浓度小于1×10—5）①I中，反应的化学方程式是。②中，能与盐酸反应溶解的物质有。③加入次氯酸的有关离子方程式为；加入氨水的目的是。④下列关于该工艺流程的说法正确的是。a．该工艺产生的废液含较多的、、42-b．V中反应时，上升温度肯定可以提高3的生成速率c．V中反应时，加入溶液肯定可以提高43的利用率33．工业上用铝土矿（主要成分为2O3，含有2O3、2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：物质4332沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023（1）步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）。（2）步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。（3）结合流程与相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是。（4）称取含2O3和2O3的试样0.2000g，将其溶解在2.0的热溶液中（50℃左右），以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000标准溶液滴定试样中的3+，用去18.00。然后将试液调至3.5，加入上述标准溶液25.00，并加热煮沸，使3+与完全反应，再调试液4.5，以（1-（2-吡啶偶氨）-2-萘酚）为指示剂，趁热用4标准溶液（每毫升含4·5H2O0.005000g）返滴定，用去8.00。计算试样中2O3和2O3的质量分数。（写出计算过程）（已知：与3+、3+、2+均按物质的量之比1∶1进行反应）参考答案1．【答题空1】+172.5【答题空2】【答题空3】2.7×10-3【答题空4】4.17×10-7【来源】【全国百强校】河北省武邑中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试题2．（1）第三周期=2\*族（2分）（2）（2分）；222O2+2232H2O（2分）（3）H2O2（1分）；()3、()3（2分）；2O2（或）（1分）（4）=1\*3①223·H2()2+24+（2分，写成223·H2O＝()2↓+24+亦可）②镁离子与氨水的反应是吸热反应，温度上升，平衡正向移动（2分）【来源】2017届广东省韶关市高三上高考调研理综化学试卷（带解析）3．增大反应物接触面积（或增大反应速率或使反应更充分）2()2+－+H2O=2()3+－()8.0≤＜10.4125m2/81【来源】【全国百强校】广东省广州市执信中学2016-2017学年高一上学期期期末考试化学试题4．(1)324422O(2分)；2(2分)；(2分)；(2)222↓2O(2分)；()3(1分)；()3(1分)；(3)22(1分)(4)43·()2·5H2O542↑+6H2O【来源】【百强校】2017届河北省武邑中学高三上第五次调研化学卷（带解析）5．(13分)(1)4+222↑；(2分)(1分)；22；(2分)(2)适当提高温度(或搅拌等)；(1分)(3)2222－3↓+2H2S↑；(2分)(4)6.4×103；(2分)(5)c(－)>c(2+)>c(－)>c()>c(S2－)；(2分)(6)3与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的重金属盐2，会使人中毒；(1分)【来源】2016-2017学年江西省南昌市八一中学等五校高二上联考二化学试卷（带解析）6．(1)2＋223＋H2O(2)6＋3＋32＋3K24＋3H2O(3)66.7%(4)削减过滤时的损耗(或防止降温过程中4析出而损耗)(5)过滤温度过高4会分解【来源】2014届高考化学二轮冲刺非选择题增分专练化学工艺流程练习卷（带解析）7．(1)23＋＋32＋(2)b(3)过滤(4)溶液中存在平衡：2＋＋2H2OH23＋2H＋，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H23(5)2＋22＋＋4H＋2＋＋23＋＋2H2O(6)①2O2－－4e－2↑(或C＋2O2－－4e－2↑)②制备时，发生反应：22＋O2↑，2＋2＋2，由此可见，的总量不变(或制备时，阴极发生反应；22＋＋4e－2，阳极发生反应：2O2－－4e－2↑，2＋2＋2，由此可见，的总量不变)【来源】2014届高考化学二轮冲刺非选择题增分专练化学工艺流程练习卷（带解析）8．(1)()3、()2、3(前两个必填)2.125×1021(2)趁热过滤36℃(3)不行行若“母液”循环运用，则溶液中c(－)和c(42—)增大，最终所得产物23中混有杂质【来源】2014届高考化学二轮冲刺非选择题增分专练化学工艺流程练习卷（带解析）9．（1）增大接触面积(或加快化学反应速率)；使2+转化为3+；（2）2()23＋H24＝24＋3H2O＋2↑；（3）适当降低溶液的酸性，使3+水解成沉淀而除出；（4）玻璃棒、漏斗；（5）使母液中3+转化为2+，除去2+，提高硫酸亚铁晶体的纯度；（6）160℃、3h。【来源】2016-2017学年广东省惠州市高一上学期期末化学试卷（带解析）10．5.0~6.72、42232442↑+2↑+2H2O31.4【来源】【全国百强校】安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试题11．(1)(2)4＋3O2＋12H＋43＋＋6H2O＋4S(3)(或铁)2(4)3＋34硫氰化钾(或其他合理答案)红(4)蒸发结晶蒸发皿、玻璃棒(5)促进3＋的水解(6)31.1%【来源】2014届高考化学二轮冲刺非选择题增分专练化学工艺流程练习卷（带解析）12．(1)250容量瓶、胶头滴管(2)上升反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等(答两点即可)(3)23＋＋3H2O2＋H22O72—＋8H＋(4)＋、2＋、2＋超过8会使部分()3溶解生成2—，最终影响(Ⅲ)的回收与再利用(5)2＋、2＋(6)32＋224＋12H22(H2O)54↓＋24＋2【来源】2014年化学高考题型专练十七化学工艺流程题练习卷（带解析）13．（1）增大接触面积，加快化学反应速率；（2）2()23＋4＝22+＋3H2O＋2↑；（3）适当降低溶液的酸性，使3+水解成沉淀而除出；（4）玻璃棒、一般漏斗（2分，或漏斗）；（5）使母液中3+转化为2+、除去2+，提高硫酸亚铁晶体的纯度；（6）160℃、3h；125（±5）℃、4.0h。【来源】2017届广东省惠州市高三上第三次调研化学试卷（带解析）14．（1）250容量瓶、玻璃棒；2＋、2＋（2）H2O2+22＋+2H＋=23＋+2H2O（2分）；()3（1分）（3）取最终洗涤液少量，滴加2，若无白色沉淀，则洗干净（2分）；H24、4（各1分，共2分）（4）78g（2分）（5）最终得到的产品中含、杂质（2分）【来源】2017届福建省柘荣一中、宁德高级中学高三上联考二化学卷（带解析）15．（1）；（2）蒸发浓缩，冷却结晶；（3）促使3+充分水解并形成聚铁胶体；（4）43O2+12＝434S↓+6H2O；（5）①排尽装置内的空气；防倒吸（或作平安瓶）；②没有尾气处理装置；③2(4·7H2O)2O32↑3↑+14H2O。【来源】2017届湖南省怀化市高三上学期期中质检化学试卷（带解析）16．(1)加快反应速率，充分接触(2分)2+42+8422424H2O(2分)(2)33H2()3+3，加入3后，由于3+222↑2O，使得3+的水解平衡向正反应方向移动，3+转化为()3沉淀而被除去。(写出一个离子方程式给1分，两个离子方程式2分，文字表述1分，共3分)(3)b(2分)22H222+4(3分)(4)(2分)(漏选给1分，有错选不给分)【来源】【百强校】2017届贵州省遵义航天中学高三模拟四化学卷（带解析）17．（1）3＋、3＋、H＋；（2）300℃，；（3）过滤；（4）4C3＋2O3=6＋3↑或3＋2O3=3＋2＋3↑；（5）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀；（6）2：1。【来源】【百强校】2017届安徽马鞍山二中安师大附中高三12月联考化学卷（带解析）18．（1）增大接触面积(或加快化学反应速率)；使2+转化为3+；（2）2()23＋H24＝24＋3H2O＋2↑；（3）适当降低溶液的酸性，使3+水解成沉淀而除出；（4）玻璃棒、漏斗；（5）使母液中3+转化为2+，除去2+，提高硫酸亚铁晶体的纯度；（6）160℃、3h。【来源】2016-2017学年广东省惠州市高二上学期高二质量检测化学试卷（带解析）19．（1）削减氮氧化物的排放，防止大气污染；（2）5.2～7.6；（3）蒸发浓缩、冷却结晶；（4）降低烘干温度，防止产品分解，变成有毒的无水氯化钴；（5）蒸馏；（6）样品中含有杂质（或烘干时失去了部分结晶水）【来源】2017届广东省佛山一中高三上其次次段考化学试卷（带解析）20．(1)H2（1分）(2)（1分）(3)b、d（写全写对才给2分）(4)①b、c（写全写对才给2分）②硝酸；过滤、洗涤；【来源】2016-2017学年湖南省株洲长鸿试验学校等三校高一12月联考化学卷（带解析）21．（1）①+3；②H3424—；③沉淀过量的S2—，使2S3(s)+3S2—()233—()平衡左移，提高沉砷效果；④H332O2342O；⑤4；（2）①；②122H33H212↓2O3+12；③不符合，因为该废渣砷含量为(3.0×10－6g÷10g)×10003.0×10—4大于排入