化学考前识记知识

关于化学考前识记知识第1页，课件共69页，创作于2023年2月一、识记推断题的常见突破口

1．以物质颜色为突破口⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4为

色固体；Cu为

色固体、Fe2O3为

色固体；高锰酸钾为

色固体，其余多数

色固体。⑵溶液颜色：含Cu2+的溶液如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2为

色溶液；含Fe2+的溶液如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2为

色溶液;含Fe3+溶液如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3为

色溶液；其余多数为

色溶液。⑶火焰颜色：S在O2中燃烧

色火焰；S、H2在空气中燃烧

色火焰；CO、CH4在空气中燃烧

色火焰。⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3为

色沉淀；Cu(OH)2为

色沉淀；Fe(OH)3为

色沉淀。黑紫红紫黑白蓝浅绿黄无蓝紫淡蓝白蓝红褐红棕蓝第2页，课件共69页，创作于2023年2月2．以物质状态为突破口常见固体单质有Mg、Fe、Cu、Zn、C、S、P；气体单质有H2、O2、N2、Cl2；无色无味气体有H2、O2、N2、CO2、CO；无色刺激性气味气体有

、

、

；常见液态的物质有

、

；常温下呈液态的单质有

、Br2。3．以物质反应条件为突破口点燃（有

参加的反应）；通电

；催化剂

；高温（

分解，CO还原Fe2O3）；加热△（KMnO4、NaHCO3等的分解）。SO2NH3HClH2OH2O2HgO2电解水MnO2CaCO32NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑CaCO3CaO+CO2↑3CO+Fe2O32Fe+3CO2MgCl2Mg+Cl2↑第3页，课件共69页，创作于2023年2月4．以物质现象为突破口⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是

。⑵能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是

，熄灭的气体是

或

等；能使带火星的木条复燃的气体是

。⑶在O2中燃烧火星四射的物质是

。在空气中燃烧产生大量白烟的物质是

。在空气中燃烧产生耀眼白光的物质是

。⑷能溶于盐酸并产生气泡的白色沉淀有

、

；不溶于稀HNO3的白色沉淀有

、

。CO2O2CO2N2O2FePBaSO4AgClMgBaCO3CaCO3第4页，课件共69页，创作于2023年2月5．以元素或物质之最为突破口⑴地壳中含量最多的元素是

，含量最多的金属元素是

。⑵人体中含量最多的元素是

。人体中最多的物质是

。⑶空气中含量最多的物质是

。空气中含量最多的化合物是

。⑷相对分子质量最小、密度也最小的气体是

。⑸相对分子质量最小的氧化物是

。⑹最简单的有机物是

。⑺最常用的溶剂是

。⑻人类使用最多、产量最高的金属是

。OAlON2H2H2OCH4H2OFeH2OCO2第5页，课件共69页，创作于2023年2月6．主要用途：（1）常用灭火剂：

、

;（2）建筑材料：石灰石（CaCO3）；生石灰：CaO；熟石灰：Ca(OH)2

（3）常用干燥剂：

、

、

；（4）常用制冷剂：

；（5）发泡剂、治疗胃酸过多：

；（6）改良酸性土壤：

；（7）洗涤剂、生产玻璃：

；（8）常用三大还原剂：

、

、

；（9）最优良的燃料：

；（10）检验H2O的存在：

（变蓝）。浓H2SO4NaOHCaO干冰NaHCO3Ca(OH)2Na2CO3COH2CH2CuSO4H2OCO2第6页，课件共69页，创作于2023年2月7.初中化学常见物质俗称或主要存在物质（1）CaO俗称

；（2）Ca(OH)2俗称

、

；（3）NaOH俗称

、

、

；（4）Na2CO3俗称

、

；（5）NaHCO3俗称

；（6）NaCl俗称

；（7）Hg俗称

；（8）金刚石的化学式是

；（9）固体CO2叫

；（10）固体H2O叫

；（11）

的水溶液俗称盐酸；（12）

的水溶液俗称双氧水；(13)天然气、沼气、瓦斯、可燃冰(天然气水合物)的主要成分是

；(14)煤气的主要成分是

；(15)大理石、石灰石、贝壳、珍珠、鸡蛋壳等的主要成分是

；(16)白酒中含有

，化学式为

；(17)食醋中含有

，化学式为

。生石灰熟石灰消石灰烧碱火碱苛性钠纯碱苏打小苏打食盐水银C干冰冰HClH2O2CH4CH3COOH醋酸乙醇C2H5OHCaCO3CO葡萄糖

。C6H12O6第7页，课件共69页，创作于2023年2月Cl-+Ag+=

↓Ba2++SO42-=

↓Ba2++CO32-=

↓

Ca2++CO32-=

↓Cu2++2OH-=

↓

Fe3++3OH-=

↓H+(酸)+OH-(碱)=

.2H+(酸)+CO32-=

+

↑NH4++OH-(碱)=

↑+H2O

Mg2++2OH-=

↓H2OH2OCO2

AgClBaSO4BaCO3CaCO3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2NH32Ag++CO32-=

↓Ag2CO3第8页，课件共69页，创作于2023年2月碱的变质情况：

NaOH变质的化学方程式为

。①

用酚酞检验是否变质，理由是

；②取样品滴加

，产生

，说明已经变质，化学方程式为

。或取样品配成溶液滴加

，产生

，说明已经变质，化学方程式为

。③要区别是全部变质还是部分变质,应该先滴加

(目的是

),化学方程式为

。再向其中滴加

,若

则全部变质;若

则部分变质.不能用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液,原因是

。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不能Na2CO3溶液也显碱性稀盐酸气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca2+或Ba2+溶液白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCaCl2(BaCl2)溶液除尽Na2CO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl酚酞试液不变红变红Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH反应生成NaOH，无法确证原来是否有NaOH.NaOH可能吸收CO2可能变质Na2CO3③是NaOH和Na2CO3的混合物①全部是NaOH②全部是Na2CO3还没变质全部变质部分变质若要除去变质生成的Na2CO3,应该加入

。Ca(OH)2溶液不能用CaCl2溶液Cu2+Fe3+Mg2+NH4+第9页，课件共69页，创作于2023年2月碱的变质情况：

Ca(OH)2变质的化学方程式为

。（1）检验是否变质①取样品滴加

，产生

，说明已经变质，化学方程式为

。②或取样加入足量水，有

产生，说明已经变质。（2）区别是全部变质还是部分变质①取样滴加

,若

，说明全部变质。②取样加入足量水，有

；取上层清液，滴加

，

,说明部分变质。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O稀盐酸气泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酚酞试液不变红白色沉淀Ca(OH)2可能吸收CO2可能变质CaCO3③是Ca(OH)2和CaCO3的混合物①全部是Ca(OH)2

②全部是CaCO3还没变质全部变质部分变质白色沉淀酚酞试液变红第10页，课件共69页，创作于2023年2月反应分三种情况的探究1.恰好完全反应2.A有剩3.B有剩,A与B还要继续反应或不能共存A+B=C+D↓或↑或H2O4.A与B有剩，B完，A完，溶质：C，溶质：C，溶质：C，还有A，还有B猜想2，只需要证明A存在;不需要证明C猜想3，只需要证明B存在;不需要证明C猜想1，则需要证明A、B均不存在。第11页，课件共69页，创作于2023年2月1.所有的物质都是由肉眼看不见的、极小的

构成的。不同的物质由不同的

构成，具有不同的

性质。微粒很

；微粒是不断地作无规则的

；微粒之间有

：固体物质的微粒空隙最

（填“大”、“小”，下同），气体物质的微粒空隙最

。2.构成物质的基本微粒有

、

和

。如：NaCl是由

和

构成的；金刚石是由

构成的；水银是由

构成的；铁是由

构成的；水是由

构成的；氧气是由

构成的；二氧化碳是由

构成的。微粒微粒化学小运动间隙小大分子原子离子Na+Cl-碳原子汞原子铁原子水分子氧分子二氧化碳分子第12页，课件共69页，创作于2023年2月3．分子是保持物质

的最小粒子。保持水的化学性质的最小微粒是

。由分子构成的物质发生物理变化时，分子

发生变化，例如水变为水蒸气时，只是水分子的

改变。由分子构成的物质发生化学变化时，分子

发生变化。例如电解水时，水分子变成氢分子和氧分子是化学变化。原子是

中最小的微粒。在化学变化中，分子可以分成

，而原子

再分。原子与分子的关系：分子由

构成；原子可以构成分子，也可以直接构成新物质。分子与原子的根本区别是

。化学变化的实质：分子分解成

，再由

重新组合构成新分子或直接构成新物质。化学性质水分子不间隔大小要化学变化原子不能原子在化学变化中能否再分原子原子第13页，课件共69页，创作于2023年2月4．原子是由带

电的

和核外带

电的

构成的。除普通的

外，原子的原子核是由

和

两种微粒构成的，其中

带正电，

不带电。在原子中，由于原子核所带的

和核外电子所带的

相等，而

相反，所以原子不显电性。原子的质量很

，且主要集中在原子核上，其质量一般用相对原子质量表示，相对原子质量≈

＋

。正原子核负电子氢原子质子中子质子中子正电荷数负电荷数电性小质子数中子数第14页，课件共69页，创作于2023年2月5．对于金属原子,最外层电子数一般都小于

，易

电子;非金属原子最外层电子数一般都大于

，易

电子；稀有气体元素原子的最外层电子数一般为

，称为稳定结构。任何一种元素的原子在发生化学反应时,通过电子的得失或转移来达到

结构。因此原子的

决定元素的化学性质。4失4得8稳定最外层电子数第15页，课件共69页，创作于2023年2月④最外层上最多可以排

个电子。①每一横排(周期):电子层数

,最外层电子数

；8根据1-18号元素的原子核外电子排布情况,你能得出哪些规律?②每一纵列(族):最外层电子数

(He=2除外),电子层数

；

相同依次增加1个电子相同依次增加1个电子层③每一个电子层上最多可以排

电子（n为电子层数）。2n2周期数=电子层数26+132+8OAl83S+16286n2n21228318+1989K281门捷列夫(俄):元素周期表第16页，课件共69页，创作于2023年2月7.带

的原子或原子团叫离子。原子失去电子带

电荷形成

离子，核外电子数

核内质子数；原子得到电子带

电荷形成

离子，核外电子数

核内质子数。如：氧离子

钠离子

氢离子

.氯离子

钙离子

铜离子

.银离子

铁离子

亚铁离子

.碳酸根离子

硫酸根离子

.氢氧根离子

硝酸根离子

.铵根离子

.电正阳小于负阴大于O2－Na＋H＋Cl－Ca2+Cu2+Ag＋Fe3+Fe2+CO32－SO42－OH－NO3－NH4+第17页，课件共69页，创作于2023年2月1.元素是具有相同

的同一类原子的总称。发现元素周期律并编制出现在使用的元素周期表的是俄国科学家

。

2.元素与原子的关系：宏观上用

表示物质的组成,只有种类，没有个数；微观上用

表示分子的构成，既有种类,又有个数。3.元素符号：国际通用的元素符号用元素拉丁文名称的第1个或再加第2个字母来表示，由一个字母表示的元素符号要

大

写，由两个字母表示的元素符号第一个字母

大写，第二个

小

写。核电荷数即核内质子数门捷列夫元素原子第18页，课件共69页，创作于2023年2月4.元素符号表示的意义：①表示一种元素，②表示一个原子，③有的元素符号还能表示由原子构成的某物质。5.

地壳中含量居第一的元素是

，其次是

，居第一的金属元素是

；海洋中含量最高的元素是

，居第一的金属元素是

；人体中含量最高的两种元素是

、

C

，居第一的金属元素是

。6.

人体中缺少某些元素会影响健康，甚至会引起疾病，如佝偻病或骨质疏松症是因缺

引起的，缺铁会患

病，缺

会得甲状腺肿大（大脖子病）。OSiAlONaCa钙贫血碘O第19页，课件共69页，创作于2023年2月7.从宏观上讲纯净物由一种物质组成,混合物由

多

种物质组成.从微观上讲,由分子构成的物质中,纯净物由一种分子构成,混合物由多种分子构成.纯净物有固定的组成，而混合物无固定的组成。8.单质是指由

组成的纯净物；化合物是指由

组成的纯净物。9.由

组成的化合物中，如果其中一种是

，这种化合物是氧化物。10.在化合物中，元素的正负化合价的代数和

为零

，这一规则叫做化合价原则。在单质中，元素的化合价

为零

。同种元素不同种元素两种元素氧元素金正非负单质0，一价钾钠氢和银，二价钙镁钡铜锌，三铝四硅氧负二，碳有二四铁二三，变价锰氯硫磷氮，实际物质再计算，一硝氢铵二硫碳.负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，还有正一是铵根：NO3-1价硝酸根；OH

-1价氢氧根；NH4+1价是铵根；CO3-2价碳酸根；SO4-2价硫酸根。第20页，课件共69页，创作于2023年2月1.水的净化方法有

过滤、蒸馏、吸附、沉降、消毒等。其中净化程度最高的是

；其中有化学变化发生的是

。明矾溶于水后可促进水中悬浮杂质的

，从而起到一定的净水作用。活性炭疏松多孔，表面积很大，具有较强的

作用，水或空气中的一些有颜色或气味的杂质很容易附着在其表面而被除去。蒸馏消毒沉降吸附①硬水与软水的鉴别:

、

。②硬水的软化:

、

。加入肥皂水煮沸煮沸蒸馏2.水的组成：电解水实验电解水实验中，与电源负极相连的试管内产生

，与电源正极相连的试管内产生

，它们的体积比为

，由此说明水是由

和

组成的，每个水分子是由两个

和一个

构成的；电解水的化学方程式为：

，属于

反应。氢气氧气2:1氢元素氧元素氢原子氧原子分解2H2O2H2↑+O2↑第21页，课件共69页，创作于2023年2月1．溶液:

物质分散到另一种物质里形成

、

的混合物。（1）特点：①

:指溶液各部分的性质、密度、浓度等都相等。②

:是指外界条件不变的情况下，溶液久置不会出现分层现象。③

:包含溶质和溶剂两种成分。（2）浊液（静置后分层）：悬浊液和乳浊液①泥土等难溶性固体以小颗粒的形式分散到水中形成悬浊液。②植物油等难溶性液体以小液滴的形式分散到水中形成乳浊液。（3）乳化：洗洁精加入植物油中属于

现象，汽油加入植物油中属于

现象。一种或几种均一稳定均一性稳定性混合物乳化溶解第22页，课件共69页，创作于2023年2月2.物质溶于水时的热现象溶于水要吸热(温度降低)的物质有

等；溶于水要放热（温度升高）的物质有

、

、

等；而氯化钠等溶于水时温度几乎

。3.(一般)溶液的凝固点比水的凝固点要

；溶液的沸点比水的沸点要

(填“高”或“低”)；只有

的溶液有导电性。

4.溶液的组成（

）及判断方法（前质后剂）。KNO3NaOHCaO浓H2SO4低高酸、碱、盐溶质、溶剂不变第23页，课件共69页，创作于2023年2月5．溶液中

质量与

质量之比叫做溶质的质量分数的定义式（公式）:R%（ω）=

×100%,则m质=

。6.溶液的稀释计算，最关键是：稀释前后

不变。7．配溶液：三大步骤、六种仪器三大步骤:(1)

(2)

(3)

。六种仪器：

、

、

、

、

、

。溶质质量溶液质量溶质溶液m液×R%溶质的质量计算称量溶解天平药匙量筒滴管烧杯玻璃棒第24页，课件共69页，创作于2023年2月1．空气属于

物，最早由法国科学家

通过实验得到空气是由

.

和

组成的。按

分数计算，

占21％，

占78％，

占0.94％，

占0.03％，其它气体(如：水蒸气等)和杂质占0.03％。混合氮气氧气体积O2N2稀有气体CO2拉瓦锡2.氮气及稀有气体的性质都比较

，常用于作

。

还常用于制造氮肥，

常用于制造各种用途的电光源。稳定保护气氮气稀有气体第25页，课件共69页，创作于2023年2月3．工业上根据液态氧和液态氮的

沸点

不同，采用

分离液态空气

的方法制取氧气；属于

物理

变化。4.目前计入空气污染指数的项目暂定为SO2、CO、

NO2、可吸入颗粒和臭氧等。其中,可吸入颗粒物又称PM10,指直径不超过10μm,可以进入人体呼吸系统的(即PM2.5)对人体健康影响更大。空气污染指数越大,空气质量级别越高,空气质量越差。防治空气污染的方法有:废气(尾气)净化后排放(或植树造林、用清洁能源代替常规燃料)。5.在通常情况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体，密度

略大于

空气，

不易

溶于水。6.氧气是一种化学性质比较

活泼

的气体。它能跟许多物质发生化学反应，并放出热量，在反应中提供氧，作氧化剂。7.氧气的主要用途:供给

呼吸

和支持

燃烧

。第26页，课件共69页，创作于2023年2月8．氧气的实验室制法(1)反应原理（化学方程式）①H2O2制O2：

；②KMnO4制O2：

；(2)制取步骤：查、装、定、点、收、离、熄（谐音：茶庄定点收利息）

(3)氧气的收集方法及其原因:可用

法收集O2,因为O2的密度

空气;还能用

法收集O2,因为O2

溶于水。(4)氧气的验满方法:用

伸入

，若

(现象)则集满。(5)氧气的验证方法:能使

的气体，则是氧气。2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

。2H2O22H2O＋O2↑向上排空气大于排水不易带火星的木条瓶口复燃带火星的木条复燃第27页，课件共69页，创作于2023年2月（6）加热KMnO4制取O2的装置及操作注意事项：①导气管应伸出橡皮塞1—2cm②试管口应略

于试管底部，目的是为了防止

倒流使试管

。③铁夹应夹在试管的

部。④灯内酒精不超过其容积的

。⑤应用

焰加热。⑥向上排气法收集O2时导气管应伸入集气瓶

部⑦排水法收集O2完毕时应先

,再

,目的是为了

。⑧若用KMnO4时，还应在试管口

，目的是为了

。

低冷却水炸裂中上2/3外底从水槽中拿出导管熄灭酒精灯防止水槽中的水倒流回试管使之破裂放一团棉花防止KMnO4粉末飞溅进入导管和水槽不能很好排出空气收集的气体不纯连续均匀气泡产生才开始收集集气瓶口外有气泡产生说明O2已收集满第28页，课件共69页，创作于2023年2月1．物理性质：CO2是一种

色

味的气体，密度

空气的密度，

于水。干冰指的是

；其独特性是能直接

,该过程中要

使环境温度

,从而常用于作

剂。如：

等。2．化学性质：（1）一般情况下，CO2既

，也

，（还不能供给

）；（2）CO2与水反应：

；【H2CO3不稳定分解：

】（3）CO2与石灰水、烧碱溶液等碱溶液反应：

；无无大于能溶CO2固体升华吸热降低制冷人工降雨不燃烧不支持燃烧呼吸CO2＋H2O＝H2CO3H2CO3＝H2O＋CO2↑CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2OCO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O第29页，课件共69页，创作于2023年2月（4）CO2的氧化性（高温下被碳还原）：

。3．用途：

、作

剂（干冰）、光合作用、其他化工原料等。CO2+C2CO灭火制冷第30页，课件共69页，创作于2023年2月(1)药品：

或

和

。(2)反应原理：

。(3)收集方法及其原因:只能用

法收集CO2，因为CO2的密度

空气的密度而且

溶于水。(4)验满方法：

。(5)验证方法：

。(6)装置图:属于固(或液)体与

体在常温下反应。(7)注意事项：①导气管应伸出橡皮塞1—2cm②向上排气法收集CO2时导气管应伸入集气瓶

部③长颈漏斗下端应该伸入

。④

(“能”“不能”)用稀硫酸代替稀盐酸制取CO2,原因是:稀硫酸与石灰石反应

产生CO2。⑤

(“能”“不能”)用浓盐酸代替稀盐酸制取CO2,原因是:浓盐酸

性太强,使产生的CO2中杂质太多。⑥

(“能”“不能”)用碳酸钠代替石灰石制取CO2,原因是：碳酸钠与酸反应太

.（泡沫灭火器原理：

）石灰石大理石稀盐酸CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑向上排空气大于

能用燃烧的木条伸到集气瓶口,木条熄灭,则已收集满液将气体通入澄清石灰水中,若变浑浊,则该气体是CO2底液面以下不能不能持续不能不能挥发剧烈Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑第31页，课件共69页，创作于2023年2月1．燃烧的条件(火三角)及灭火的原理：①与

接触→

；例:酒精灯不用了，灭火方法是

；酒精灯内的酒精不慎打倒在实验桌上燃烧起来了，具体的灭火方法是:

；油锅内着火了，具体的灭火方法是:

。②温度达到

→

；例:房屋着火具体的灭火方法是:

。③是

物→

。例:家里烧菜煮饭后不用天然气了，灭火方法是:

；发生森林大面积着火而无法直接扑灭时，一般是在离火灾现场一定距离的地方砍伐掉一片林木，应用的灭火原理是

。燃烧的三个条件必须同时满足,而灭火原理却

。氧气隔绝氧气灯帽盖灭湿抹布扑灭锅盖盖灭着火点降温到着火点以下用大量水冲可燃撤离可燃物关闭阀门撤离可燃物只需其中之一第32页，课件共69页，创作于2023年2月2．①氧气充足单质碳完全燃烧（化学方程式）：

；氧气不足单质碳不完全燃烧（化学方程式）:

；②含“碳元素”的化合物充分燃烧都有

生成；含“碳元素”的化合物不充分燃烧都有

生成；甚至产生（现象）黑烟。含有碳氢元素的化合物充分燃烧都有

和

生成。如:乙炔(C2H2)燃烧的化学方程式：

。2C2H2+5O2

4CO2+2H2O2C+O22COC+O2

CO2

CO2

COCO2

H2O第33页，课件共69页，创作于2023年2月3.能促进可燃物充分燃烧的方法有：

或

。4.一氧化碳CO的性质(1)CO是一种

色

味的气体，密度略小于空气，难溶于水。(2)CO有

性，能与血液中的

结合而使之失去输氧功能。(3)可燃性：纯净的CO燃烧发出

色的火焰，化学方程式为

。毒血红蛋白蓝2CO+O2

2CO2无无增大接触面积增大氧气浓度第34页，课件共69页，创作于2023年2月5.点燃不纯的可燃性气体（混有空气或氧气）都有可能发生

，因此，点燃可燃性气体前都要

。6.三大化石燃料中,被称为“工业粮食”的是

，被称为“工业血液”的是

，西气东输中的燃料是

，其主要成分名称叫

，化学式为

。7.三大化石燃料都属于

（填物质类别），都属于

（“可再生”或“不可再生”）能源，储量有限，还会带来

效应、

、热污染、烟尘污染(PM2.5)等环境问题。煤爆炸检验气体的纯度石油天然气甲烷CH4混合物不可再生酸雨温室SO2CO2第35页，课件共69页，创作于2023年2月1.通常用

来检验溶液的酸碱性。口诀：

。石蕊:遇酸(或酸性物质)显

色、遇碱(或碱性物质)显

色。酚酞:遇酸(或酸性物质)显

色、遇碱(或碱性物质)显

色。微观本质：酸（或酸性物质）溶液能使石蕊变

的本质原因是其中都含有

。碱（或碱性物质）溶液能使石蕊变

、酚酞变

的本质原因是其中都含有

。2．电离时生成的

全部是

的化合物叫做酸。【酸=

+】电离时生成的

全部是

的化合物叫做碱。【碱=+

】红蓝不变红石酸红碱蓝；酚酸无碱红。红蓝红H+OH-阳离子H+阴离子OH-酸碱指示剂H+OH-酸根离子金属离子第36页，课件共69页，创作于2023年2月3．溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性的

，通常用

表示，其范围在0～14

之间。①当pH=7时，溶液呈

性；当pH＞7时，溶液呈

性，pH越大，碱性越

；当pH＜7时，溶液呈

性，pH越小，酸性越

。②测溶液酸碱度的方法：

。强弱程度pH碱强酸强用玻棒蘸取待测液滴加到pH试纸上，显色后与标准比色卡对比读数中4.酸雨：正常雨水的因溶有

而显弱酸性，只有pH

的雨水称为酸雨。CO2<5.6H2O+CO2=H2CO3第37页，课件共69页，创作于2023年2月5.定义:

跟

作用生成

和

的反应叫做中和反应。实质：

。特点:中和反应是

(填“吸热”或“放热”)反应；基本类型属于

反应。(1)生产中:酸性(含硝酸)土壤可以用熟石灰[Ca(OH)2]来中和改良.

(2)生理上:胃酸(含盐酸)过多,可以用氢氧化铝[Al(OH)3]等来中和治疗。

+

=

H2OH+-OHHNO3+Ca(OH)2=

HCl+Al(OH)3=酸碱盐水放热复分解Ca(NO3)2

+H2O22H2OAlCl3+33HNO3+Ca(OH)2=

HCl+Al(OH)3=（3）工业生产中处理工厂的一些废水（含H2SO4

）可用氨水（NH3·H2O）来中和。

（4）实验室里：用酸来清洗残留在试管等容器内壁的难溶碱。（稀H2SO4洗Cu(OH)2；稀盐酸洗Fe(OH)3等）

.

HCl+Fe(OH)3=+H2O

NH3·H2O+H2SO4=H2SO4+Cu(OH)2=+H2O(NH4)2SO42+H2O

FeCl3

33CuSO4223H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O第38页，课件共69页，创作于2023年2月7.纯净的盐酸有刺激性味,是

气体溶于水形成的溶液;浓盐酸具有较强的

性，打开瓶盖会看到瓶口有

出现。8.浓硫酸有较强的

性，因而常用作气体

剂（但不能干燥

）；浓硫酸有“”性，沾在皮肤或衣物上会出现

现象；浓硫酸有强烈的

性，因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会释放

，因此在稀释时,应将

倒入

中，并且不断搅拌。9.几种常见酸的化学式：硫酸

盐酸

硝酸

碳酸

.

HCl挥发白雾吸水干燥脱水碳化腐蚀大量热浓硫酸水HClNH3H2SO4HNO3H2CO3NH3+H2SO4=(NH4)2SO42第39页，课件共69页，创作于2023年2月Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑1．金属活动顺序：①金属活动顺序表：

。②含义：活动性由

到

。③应用：（H前）活泼金属与酸反应在金属活动性顺序里，只有位于

前的金属才能置换出酸溶液里的

。2.结论：酸+

→

。KCaNaMgAl、ZnFeSnPb(H)、CuHgAgPtAu强弱氢氢活泼金属盐+H2↑锡铅铂Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑即：浅绿色溶液用于实验室制取H2↑第40页，课件共69页，创作于2023年2月1.将一根表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的小试管中：首先观察到的现象是盐酸溶液由

色变成

色；一段时间后，又可以观察到铁丝表面有

（填现象）产生。2.写出依次发生的化学方程式和反应类型：（1）

，

反应；（2）

，

反应。无黄气泡Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O置换复分解Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.将表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中:首先观察到的现象是溶液由

色变成

色，发生反应的化学方程式为

，属于

反应;一段时间后,又可以观察到铁丝表面有

（现象）产生，化学方程式为

，属于

反应。2.工人师傅在用盐酸除铁锈时特别注意除锈时间不宜过长，为什么？

。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O复分解时间过长铁要被酸反应无黄气泡Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置换第41页，课件共69页，创作于2023年2月实验内容现象稀盐酸中滴加AgNO3溶液有

产生；再滴加稀HNO3后

。稀硫酸中滴加BaCl2溶液有

产生；再滴加稀HNO3后

。方程式

。

。强调：不溶于强酸的沉淀：AgCl、BaSO4H2SO4＋BaCl2=2HCl+BaSO4↓AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3白色沉淀白色沉淀不消失白色沉淀白色沉淀不消失①实验室制CO2：

。

②泡沫灭火器原理：

。

③酸雨（HNO3）腐蚀大理石雕像：

。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑第42页，课件共69页，创作于2023年2月1．常见碱的物理性质（1）氢氧化钠——NaOH的物理性质①氢氧化钠是白色固体，

溶于水（溶于水

热、溶液有涩味、滑腻感）；②氢氧化钠敞放易吸收空气中的

而发生潮解（属于

变化），因此氢氧化钠常用作某些气体的

剂（但不能干燥

等酸性气体）；③氢氧化钠具有强烈的腐蚀性——（俗称）

、

、

。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。苛性钠火碱易放物理干燥CO2、SO2、HCl烧碱水分第43页，课件共69页，创作于2023年2月（2）氢氧化钙——Ca(OH)2的物理性质①白色粉末，

溶于水(溶解度随温度

反而

)；②俗称：

、

；③具有强烈的腐蚀性。(3)蓝色沉淀：

；红褐色沉淀：

；(4)氨水（氨气溶于水形成）具有氨臭气味的水溶液，其溶质（一水合氨）的化学式为

。2.可溶碱(碱溶钾钠钡钙铵)：可溶于水的碱有

、

、

、

、

。NH3·H2OCa(OH)2Ba(OH)2NaOH可溶于水的碱有

.NH3·H2OFe(OH)3Cu(OH)2消石灰熟石灰减小微升高KOH第44页，课件共69页，创作于2023年2月3．碱的化学性质：(1)碱能使指示剂显色(2)碱与酸发生中和反应生成盐和水(3)碱与非金属氧化物反应生成盐和水①CO2使石灰水变浑浊:

。②烧碱变质:

。③NaOH应

保存,因为NaOH易吸收空气中的水份而发生

；NaOH还要吸收空气中的

而变质,一瓶NaOH长期敞放已经变成了

。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封潮解CO2Na2CO3第45页，课件共69页，创作于2023年2月（4）碱与（一些）盐反应生成盐和碱①苛性钠溶液与氯化铜溶液反应：

；②烧碱溶液与氯化铁溶液反应：

；③硫酸铜溶液与石灰浆制农药波尔多液：

；④工业上用纯碱（Na2CO3）制取烧碱：

。CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH第46页，课件共69页，创作于2023年2月①

CaCO3

CaO+CO2↑；①②“石灰三角”的转化：Ca(OH)2（熟石灰）③

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

。CaCO3

（石灰石）（生石灰）CaO③②

CaO+H2O=Ca(OH)2

；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH高温H2OCO2或Na2CO3生石灰有较强的吸水性,常作某些气体的干燥剂。第47页，课件共69页，创作于2023年2月【合作学习一】合作学习P30：海水中的物质6´1.海水中含量最多的两种物质依次

和

。在海水中,溶解的盐的含量占

；最多的两种金属离子是

和

，最多的非金属离子

，形成的化合物分别为

、

。海水中含量最多的非金属元素是

，含量最多的金属元素是

。2.利用海水提取金属镁的过程可表示如下：上述转化过程中发生的化学反应主要有：①

；②

；③

。H2O

NaCl3.5%Na+Cl-Mg2+NaClMgCl2

O

Na

MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

MgCl2Mg+Cl2↑复分解反应复分解反应分解反应（2）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：

。海水中含有NaCl等多种溶质，MgCl2的浓度很低第48页，课件共69页，创作于2023年2月【合作学习二】小组交流学习P31-32：海底矿物5´2.海底矿物(1)海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石料：

、

、

，还含有新发现的新型矿产资源——

，又称为

，其主要成分是

;燃烧后放热多而且几乎不产生任何残渣或废气,还被科学家誉为

、

。甲烷燃烧的化学方程式

。(2)海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——

，又称为

。(3)海洋是巨大的资源宝库，除了海水中的

和

外,还含有丰富的

和

。煤石油天然气天然气水合物可燃冰甲烷未来能源21世纪能源CH4+202CO2+2H2O多金属结核锰结核化学资源海洋生物资源海底矿物海洋动力资源第49页，课件共69页，创作于2023年2月【合作探究四】海水淡化8´3.海水淡化就是除去海水中的盐或将海水中的淡水透析出来。目前世界上成规模化和产业化的海水淡化方法是

、

。4.实验探究:蒸馏法淡化海水(1)实验前，的鉴别：向海水中加入

和

，有白色沉淀。写出下列反应的化学方程式：

。(2)根据右图进行实验：(3)证明淡化后的海水是淡水？【证明淡化后的水中不含“”】向淡化水中加入

，没有白色沉淀。膜法AgNO3溶液稀HNO3

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

AgNO3溶液Cl-Cl-热法（多级闪击蒸馏法、低温多效蒸馏法）将淡化水

，没有固体出现。蒸发干第50页，课件共69页，创作于2023年2月课堂探究【合作学习一】小组交流学习：3´5.目前，从海水中提取食盐的方法主要为

法，也称

法。盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池。海水“晒盐”的流程为：2.固体物质从它的

中以晶体的形式析出的过程叫做

。海水

池

池

母液

盐田太阳能蒸发蒸发结晶晶体饱和溶液结晶第51页，课件共69页，创作于2023年2月1.

某种物质在某种溶剂中的溶解限量通常用溶解度来表示。固体物质的溶解度指的是在

，某固体物质在

（通常是水）里，达到

状态时所能溶解的质量。2.溶解度的含义：①条件

；②标准

g溶剂（水）；③状态

；④单位

。在20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，表示的含义是

。在20℃时，能配出的饱和溶液（最浓的KNO3溶液）的质量分数为:

KNO3%=

×100%=

24.01%

。

31.6100+31.6一定温度下100g溶剂饱和一定温度下100饱和状态g在20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3刚好达到饱和状态第52页，课件共69页，创作于2023年2月3.溶解度曲线：横坐标表示

温度

，纵坐标表示

溶解度

。(1)曲线上任意一点表示:某温度下某物质的溶解度；(2)两曲线的交点表示某温度下两物质的溶解度

。(5)溶解度曲线的三大特点及代表物质：a.大多数物质的溶解度随温度的升高而

，如：

等；适合采用

结晶。b.少数物质的溶解度随温度的升高而

，如：

等；适合采用

结晶。c.及少数物质的溶解度随温度的升高而

，如：

。4．气体物质的溶解度：夏天喝饮料后会打嗝，说明：温度升高，气体物质的溶解度

；撬开气水瓶有大量气泡产生，说明：压强减小，气体物质的溶解度

。（3）对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的

；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的

，且溶质有剩余。（4）如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。相等不饱和溶液饱和溶液降低降低降温硝酸钾变化不大氯化钠蒸发减小氢氧化钙增大第53页，课件共69页，创作于2023年2月1.碳酸钠俗称

或

。其水溶液显

性，滴加石蕊试液显

色，滴加酚酞试液显

色。纯碱在化学工业中用途极广。2.氨碱法制纯碱流程：其反应原理：①NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3

；②

。3.1926年，我国化学家

在氨碱法的基础上，创立了更为先进的

法，即向滤出NaHCO3晶体的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl结晶单独析出，用作氮肥，NaCl

溶液则可循环使用。4.碳酸氢钠俗称

，又称酸式碳酸钠。通常是白色晶体，

能

溶于水。受热易

。易与酸反应（除HCl气体）。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑纯碱苏打碱蓝红2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑侯德榜侯氏联合制碱小苏打分解第54页，课件共69页，创作于2023年2月5.纯碱的化学性质（1）与酸反应：盛有碳酸钠固体的试管中加入稀盐酸，会发现有

气泡产生的现象，将燃烧着的木条伸进试管口，会发现木条熄灭

，这说明有CO2生成，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

。又如：碳酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

。（2）与碱反应：向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水，会发现

浑浊的现象，方程式为

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。又如：碳酸钠溶液与氢氧化钡反应：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

。（3）与盐反应：向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液会发现有

白色沉淀

的现象，方程式为

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。又如：碳酸钠溶液与氯化钙反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

。第55页，课件共69页，创作于2023年2月7.几种特殊的盐：纯净的CuSO4是

色

，其水溶液显

色。硫酸铜遇少量水由

色粉末变成

色晶体，该方法常用于检验

的存在。硫酸铜晶体俗称

胆矾或

蓝矾

，化学式为CuSO4·5H2O，化学名称叫做五水合硫酸铜。硫酸铜溶液有

,可用于配制农药波尔多液(与石灰浆反应),化学方程式为:

。(1)特殊颜色的盐溶液：硫酸铜溶液(代表Cu2+)显

色，氯化铁溶液(代表Fe3+)显

色，氯化亚铁溶液(Fe2+)显

色，其余盐溶液可看作为

无

色溶液。(2)几种常见难溶盐和碱：①不溶于强酸的白色沉淀是

↓、

↓。②要溶于酸的白色沉淀CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等。③