原子结构和元素性质卤族元素

关于原子结构和元素性质卤族元素第1页，课件共17页，创作于2023年2月

碱金属元素（从上到下）（课本6-7页）

随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐

，原子半径逐渐

,原子核对

的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐

。结论增多最外层电子增强

元素的金属性逐渐

，金属单质的还原性逐渐

,与水和氧气的反应越来越

，生成的氧化物越来越

。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越

。增强剧烈复杂强增大增强第2页，课件共17页，创作于2023年2月二、元素的性质与原子结构2、卤族元素第3页，课件共17页，创作于2023年2月相同点：卤族元素原子结构的

相同，都为

。递变性：从F到I

依次增多。②

依次增多。③

依次增大。氟氯溴碘卤素原子结构有何异同？最外层电子数7核电荷数电子层数原子半径第4页，课件共17页，创作于2023年2月卤族元素单质的物理性质的变化规律:（随原子序数的递增）

1．颜色：

浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色

（颜色逐渐加深）

2．状态：气态~液态~固态

3．熔沸点：逐渐升高

4．密度：逐渐增大

5．溶解性：逐渐减小第5页，课件共17页，创作于2023年2月★卤素单质性质特殊性：2、Br2是易挥发的深红棕色液体，是中学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存通常加入少量的水，即“液封”；1、单质都有颜色；3、I2易升华，遇淀粉溶液变蓝色。第6页，课件共17页，创作于2023年2月（1）与H2反应3、卤素单质化学性质阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应”归纳F2Cl2Br2I2反应越来越难HF＞HCl＞HBr＞HI剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：通式：X2+H2=2HX第7页，课件共17页，创作于2023年2月（2）卤素单质之间的置换反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（上层无色下层橙红色）2KI+Cl2=2KCl+I2（上层无色下层紫色）

2KI+Br2=2KBr+I2（上层无色下层紫色）由上述反应可比较卤素单质____性强弱。氧化氧化性：

F2

＞Cl2

＞Br2

＞I2★从F→I，元素的非金属性逐渐减弱。第8页，课件共17页，创作于2023年2月（3）卤素单质与水的反应2F2+2H2O=4HF+O2

（剧烈反应）逐渐困难通式：X2+H2O=HX+HXO（X=Cl、Br、I但≠F）I2+H2O=HI+HIOBr2+H2O=HBr+HBrOCl2+H2O=HCl+HClO第9页，课件共17页，创作于2023年2月4、卤素的递变规律

卤族元素周期表从上到下（F、Cl、Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐

，原子半径逐渐

，原子核对最外层电子的引力逐渐

，原子得电子能力逐渐

，元素的非金属性逐渐

，与氢气越来越

反应，生成氢化物越来越

。增多增大减弱减弱减弱难不稳定第10页，课件共17页，创作于2023年2月随堂练习1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O2里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱C第11页，课件共17页，创作于2023年2月随堂练习2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A.钾的密度比钠的小B.钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈D.加热时，钾比钠更易汽化B第12页，课件共17页，创作于2023年2月随堂练习3、下列叙述中错误的是（）A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D、碱金属元素都是以化合态存在B第13页，课件共17页，创作于2023年2月随堂练习4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）A.在碱金属元素中它具有最强的金属性B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸C第14页，课件共17页，创作于2023年2月5、下列关于卤化氢的说法不正确的是（）A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HID.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定A第15页，课件共17页，创作于2023年2月6、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A.单质的密度依次增大