化学3单元复习知识

1-3单元复习.测定空气中氧气含量实验原料应满足什么条件？1）生成物不能是气体，最好是固体2）必须能在空气中与氧气反应3）只能与氧气反应.红磷燃烧的现象：1）产生大量白烟，并放出大量的热2）冷却至室温，打开止水夹后，烧杯中的水就会进入集气瓶中，集气瓶中的水面会上升，约占总体积的1/5。红磷燃烧的文字表达式：.红磷燃烧的实验中，氧气体积小于1/5的原因：1）装置漏气 2）红磷不足3）没有冷却 4）有部分水留在导管内未进入集气瓶.红磷燃烧的实验中，氧气体积大于1/5的原因：1）伸入红磷太慢 2）没有夹紧止水夹.红磷燃烧的实验中集气瓶中预先留有少量的水的原因1）吸收热量 2）吸收有毒物质，防治污染空气.空气中各成分的体积分数：氮气［NJ：78% 氧气［OJ：21%稀有气体：0.94%二氧化碳［CO］：0.03%2其他气体和杂质：0.03%.氧气的用途：潜水、航空、航天、炼钢、医疗、金属的焊接和切割以及化工生产等。.氮气的用途：化工原料、保护气、制硝酸、化肥、防腐、液氮冷冻麻醉、超导材料在液氮环境中显示超导性.稀有气体的用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉、电光源、.空气中的有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧注意：二氧化碳不计入空气污染指数.三大环境问题：1）温室效应（二氧化碳）、2）臭氧层空洞（氟利昂）、3）酸雨（二氧化硫）.空气污染的防治：1）政府部门合理规划、制定标准、加强监测。2）减少工业废气排放，对废气进行回收净化再利用等。3）减少使用煤、石油、天然气等化石燃料4）开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）5）大力植树造林严禁乱砍滥伐.木炭与氧气的反应：表达式：现象:空气：发红光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体氧气：发白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体.硫与氧气的反应：表达式：现象：空气：微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体氧气：明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体.铁与氧气的反应：表达式：现象：空气：不能燃烧，只会变红氧气：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体.铁丝燃烧的集气瓶中装少量水或细沙的原因：防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底。.火柴梗起什么作用？引燃.为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸进氧气中？以免火柴梗燃烧消耗氧气.铁丝绕成螺旋状，目的是？增大与氧气的接触面积。.硫燃烧实验的集气瓶中预先加入少量水的目的是？吸收有毒物质二氧化硫.为什么选用细铁丝？易点燃.为什么取光亮的铁丝？铁表面的铁锈不与氧气反应，因此要除去它.氧气具有氧化性和助燃性，是一种常用的氧化剂。.氧化反应：物质跟氧发生的反应.氧化反应不一定是化合反应；化合反应也不一定是氧化反应；.缓慢氧化：如：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等.氧气的工业制法：分离液态空气法，利用沸点不同进行分离.氧气的实验室制法有3种：1）加热高镒酸钾：原料是高镒酸钾（暗紫色固体）表达式：2）分解过氧化氢：原料是过氧化氢溶液（无色）和二氧化镒（黑色固体）表达式：3）加热氯酸钾：原料是氯酸钾（白色）和二氧化镒（黑色固体）表达式：.氧气的检验方法：把带火星的木条伸入到集气瓶中,若木条复燃，证明是氧气。.氧气的验满方法：将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，则氧气已集满.固固加热型实验步骤：1）检查装置的气密性2）装药品，塞进试管3）将试管固定在铁架台上4）点燃酒精灯，均匀加热5）收集气体6）将导管撤离水槽7）熄灭酒精灯.仪器组装原则：先下后上，先左后右.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应AB-A+B.化合反应：由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应A+B-AB.可用排水法收集气体的原因：1）该气体不溶于水2）该气体不与水反应.收集较纯净的氧气可用排水法.为什么有气泡昌出时说明气密性良好？空气受热膨胀，有空气从导管口逸出.为什么瓶口放一团棉花？可以防止加热时高镒酸钾粉末进入导管或污染水槽。.为什么试管口向下略微倾斜？为了防止凝结的水回流到热的试管底部使试管炸裂。.加热前为什么要先预热？使试管均匀受热，防止炸裂试管.为什么刚开始时不能收集氧气,要到什么时候收集时才最合理？因为开始冒出的气泡是空气当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气.为什么要先移导管后再停止加热？防止水倒吸，炸裂试管.药品应平铺或斜铺在试管底部，为什么？增大药品的受热面积.收集满氧气的集气瓶应如何放置，为什么？正放在实验台上，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉.如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？用排空气法收集，时间不够；用排水法收集，开始时集气瓶中没有装满水；用排水法收集，没等到气泡连续均匀放出时就开始收集，原试管内空气进入集气瓶；等等。.二氧化镒在反应中究竟起什么作用？催化作用.排水法优点：1）收集的气体较纯， 2）便于观察气体是否已收集满.排空气法优点：1）收集的气体干燥 2）操作方便.分子和原子是真实存在的.分子的特点：1）分子质量小，体积小2）分子是不断运动的（温度越高，分子运动速率越快）3）分子间有一定间隔（温度越高，分子间隔越大）4）同种分子性质相同，不同种分子性质不相同.通常状况下：固体分子间的间隔〈液体分子间的间隔〈气体分子间的间隔.物体的热胀冷缩原因：就是物质分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故.用分子或原子的观点解释物质的分类混合物：由不同种分子构成纯净物：由同种分子构成.分子是保持物质化学性质的最小粒子.原子是化学变化中的最小粒子。.化学变化的实质：在化学变化中分子分裂成原子，原子不能再分，而是重新构成新的分子。一一微观解释化学变化的实质:有新物质生成一一宏观解释.分子和原子的本质区别：化学变化中分子可分，原子不可分.由分子构成的：水和大多数气体（除稀有气体）、酒精、蔗糖等.由原子直接构成的：金属单质如：铁、铜、汞等固态非金属单质如:碳、磷、硫等稀有气体如：氦、氖、氩等60.原子的质量主要集中在原子核上；质子和中子质量相近，电子质量最小；61质子数决定原子的种类；质子数决定元素种类62核电荷数二质子数二电子数二原子序数.相对原子质质量弋质子数+中子数一个原子的实际质量（千克）一种碳-12原子质量的1/12（千克）.核外电子分层排布:离核越近，能量越高，离核越远，能量越高。.核外电子分层排布：第一层最多可以容纳2个电子第二层最多可以容纳8个电子最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）同一横行，电子层数相同，从左到右，最外层电子数依次递增同一纵行，最外层电子数相同，从上到下，电子层数依次递增.金属原子：最外层电子数＜4个,易失去电子；形成阳离子非金属原子：最外层电子数三4个，易得到电子；形成阴离子稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个），已经是稳定结构.原子的最外层电子数决定元素的化学性质.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。原子团有哪些？.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如：02-、S2-、F-、Cl-、阳离子:带正电荷的原子叫做阳离子。 如：H+、Na+、Mg2+、Al3+.不同种元素的本质区别是：核电荷数（或质子数）不同。.元素的特点：元素只讲种类，不讲个数.自然界中元素的含量：地壳中含量前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙空气中含量前两位的元素：氮、氧海水中含量前四位的元素：氧、氢、氯、钠生物细胞中含量前五位的元素：氧、碳、氢、氮、钙人体中含量前四位元素：氧、碳、氢、钙太阳中前两位元素：氮、氧.缺钙有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病；缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症；缺钻、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病等。.元素在周期表中的分布和变化特点是怎样的？每周期开头的是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素；.元素周期表中共有7个周期，16个族；.原子中一定含有的是质子和中子；.带正电荷的有：质子、原子核带负电荷的有：电子电中性的有：分子、原子、中子质量最小的有：电子.可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙加热时应垫上石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗79：造成试管破裂的原因：1）加热前试管外壁有水珠2）加热后立刻用冷水冲洗3）加热时没有先预热4）加热过程中试管忽然接触灯芯（压灯芯），导致受热不均匀。5）加热固体时试管口没有略向下倾斜.仪器洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。水不成股不聚滴。.加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？为什么?不能，因为沸腾的液体会溅出试管，可能会伤到人.如果试管外壁有水，能否不擦干就加热？为什么?不能，因为直接加热会使试管受热不均匀炸裂.将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？为什么?不能，因为热的试管骤冷会炸裂.如何给试管中的液体进行预热？在酒精灯的外焰上来回移动加热.倾倒液体试剂时，细口瓶的塞子正放桌面上，为什么?腐蚀桌面，污染试剂瓶中的试液.倾倒液体试剂时，细口瓶贴标签的一面向外，为什么?残留在瓶口的试液流下来，腐蚀标签.用滴管滴加少量试剂时，把滴管伸入试管内，为什么？沾污滴管或造成试剂的污染.取液后的滴管平放在实验台上，为什么？试液会倒流，腐蚀胶帽.固体药品的取用（常贮存在广口瓶中），块状用镊子，粉末状用钥匙或纸槽液体药品的取用（常贮存在细口瓶中）.认识化学实验室药品的一些图标：课本18页.实验室药品的取用规则：一“三不”原则：1.不用手接触药品..不把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味..不尝任何药品的味道.二节约原则：1.无说明取少量：液体1〜2mL;2.无说明取少量：固体铺满试管底部.三处理原则（三