高中化学一轮复习必修一习题

可能用到的原子量：H1C12N14O1623242728S3235.54059108．下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采纳玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝运用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来爱护眼睛⑤太阳能电池可采纳硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ ．下列离子方程式正确的是A．2与溶液反应：2+22OB．F2与溶液反应：F2+42F2+2H2O C．3溶液中加入过量氨水：23·H2(3)22H2OD．3O4与稀3反应：3O4+82234H2O \*．下列条件下，两瓶气体所含原子数确定相等的是A．同质量、不同密度的N2和 B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和2 ．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+22222B．23()22(3)2C．I2+23232D．4222↑+2H2O ．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性与两者间是否具有因果关系的推断都正确的是选项陈述I陈述Ⅱ推断A工业生产硫酸用水汲取33可与水反应I对；Ⅱ对；有B2和2混合后可用于漂白纸浆2和2都有较好的漂白作用I对；Ⅱ错；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；Ⅱ对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对；Ⅱ对；有．下列试验中，溶液颜色有明显变更的是A．少量明矾溶液加入到过量溶液中B．往3溶液中滴入溶液，再滴入淀粉溶液C．少量2O2固体加入到过量3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量2(4)3稀溶液7、我国最新报道的高温超导体中,铊是组成成分之一。已知铊与铝是同族元素,关于铊的推断有错误的是A．()3和()3都是两性氢氧化物B．铊能置换出盐酸中的氢C．铊是质软的银白色的金属D．铊能生成＋3价的化合物8、将含有0.1明矾[(4)2·12H2O]的溶液和1002的()2溶液混合后，下列叙述正确的是A．反应完毕后，液体仍旧澄清B．液体浑浊，沉淀物是4C．生成0.1()3和0.24D．液体浑浊，沉淀物是()39．已知难溶于，如图4-1所示，下列装置中，不相宜于气体尾气汲取的是（）10、已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是()M＋\o(――→,\s\15(点燃),\s\15())\o(――→,\s\15(溶于水),\s\15())Q溶液\o(――→,\s\15(惰性电极电解),\s\15())M＋NA．H2 B．C． D．11．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变更的是()物质编号物质转化关系abcd①232②2N23③2O2O2④2O32()3A.①④ B．②③C．①③ D．②④12．新课程提倡合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究确定没有意义的选项是()A．探究2和2O2反应可能有24生成B．探究与水的反应生成的气体可能是O2C．探究浓硫酸与铜在确定条件下反应产生的黑色物质可能是D．探究向滴有酚酞试液的溶液中通入2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变更所致，还是的漂白性13．某探讨性学习小组做铜与浓硫酸反应试验时，发觉试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发觉所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是()A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是4B．加2溶液后所得白色沉淀是3C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中确定含有元素和S14．铁和铁的合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是()A．确定条件下，铁粉可与水蒸气反应B．不锈钢是铁的合金，只含金属元素C．铁与盐酸反应，铁的合金不与盐酸反应D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀15．2007年4月18日，辽宁清河特别钢发生钢水包整体脱落，造成32人死亡、6人重伤的恶性事故。下列关于铁的说法中，错误的是()A．较之于纯铁，钢是碳铁合金，其熔点要低一些B．潮湿富氧的环境下，钢比纯铁更简单腐蚀C．铁是第四周期，第ⅧB元素，属于过渡金属D．土壤缺铁，可以加硫酸亚铁等予以补充16．下列事实不能证明3＋有氧化性的是()A．电子工业上用3溶液腐蚀电路板上的铜B．3溶液滴在淀粉试纸上，试纸变为蓝色C．将溶液加入3溶液中，溶液变为血红色D．将H2S气体通入3溶液中，产生淡黄色沉淀17．(2010·西安名校联考)下列有关铁元素的叙述中正确的是()A．()2易被氧化成()3，说明稳定性：()2<()3B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：()3＋33＋3H2OD．铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族18．某种只含铁和氧两元素的样品A在高温时与足量的充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水汲取，得沉淀的质量是样品A质量的50/29倍，由此得出的结论，其中正确的是()①A可能不含3O4；②A确定不含；③A确定是由一种或两种物质组成；④A可能是一种、两种、三种物质的混合物。A．①③B．①④C．①②D．②③19．把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.32和0.2，下列说法正确的是()A．反应后生成的盐只为(3)3B．反应后生成的盐只为(3)2C．反应后生成的盐为(3)3和(3)2，其物质的量之比为1：3D．反应后生成的盐为(3)3和(3)2，其物质的量之比为3：120．用含有2O3、2和少量·2O3的铝灰制备2(4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H24，过滤；Ⅱ.向滤液中加入过量4溶液，调整溶液的约为3；Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ，加入4至紫红色消逝，过滤；V．浓缩、结晶、分别，得到产品。(1)H24溶解2O3的离子方程式是。(2)将\o\(－,4)氧化2＋的离子方程式补充完整：\x(1)\o\(－,4)＋2＋＋\x(1)2＋＋3＋＋(3)已知：生成氢氧化物沉淀的()3()2()3起先沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1·L－1依据表中数据说明步骤Ⅱ的目的：。(4)已知：确定条件下，\o\(－,4)可与2＋反应生成2。①向Ⅲ的沉淀中加入浓并加热，能说明沉淀中存在2的现象是。④Ⅳ中加入4的目的是。21．(12分) 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下试验：ⅢⅡI ⑴制备氧化铜ⅢⅡI工业44溶液4·5H2O…… ①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是。 ②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当2+转化完全后，渐渐加入2()23粉末，搅拌，以限制溶液3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至1。限制溶液3.5的缘由是。③步骤Ⅲ的目的是得到4·5H2O晶体。操作是，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是。 ⑵探究氧化铜的性质 ①取A、B两支试管，往A中先加入适量粉末，再分别向A和B中加入等体积的32O2溶液，只视察到A中有大量气泡。结论是。 ②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的试验仪器有：22．(6分) 地球化学中，通常用热重分析探讨矿物在受热时的质量变更以确定其组成。取66.6由高岭石［44O10()8］和方解石(3)组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8。 ⑴方解石的失重百分比为。 ⑵计算矿物中高岭石的质量分数。23．(14分) 钴()化合物对化学键的探讨起着重要的作用。为测定某钴化合物［(3)］的组成，进行如下试验： ①称取样品0.5010g，加入过量的溶液，煮沸，蒸出全部的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.000.5000·1的盐酸完全汲取并用蒸馏水定容至100，得溶液B。取B溶液20.00,用0.1000·1滴定，消耗溶液30.00。 ②向A中加入过量固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：→22(未配平) 反应完成后，蒸馏水稀释，用2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000·12S2O3溶液20.00。反应方程式为：I2+22S2O322S4O6 ③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000·13溶液滴定至恰好反应完全，消耗3溶液20.00。相应反应式为：［(3)］3［(3)］(3)↓ 通过计算求：⑴［(3)］中氮元素的质量分数。⑵该钴化合物的化学式。24、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有4＋、K＋、＋、2＋、2＋、3＋、3＋、42－、32－、3－、－和I－取该溶液进行以下试验：(1)用试纸试验,表明溶液呈强酸性;(2)取部分溶液,加入少量4与数滴新制的氯水,经摇荡后4层呈紫红色;(3)另取部分溶液,逐滴加入稀溶液,使溶液从酸性渐渐转变为碱性,在滴加过程中与滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;(4)取部分上述碱性溶液,加23溶液,有白色沉淀生成;(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝.依据上述试验事实确定:在该溶液中确定存在的离子是，确定不存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是。25．铁粉和铜粉的匀称混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成的体积与剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有)：试验编号①②③④稀硝酸体积()1剩余金属(g)18.09.600体积(L)2.244.486.72V试通过计算填空：(1)硝酸的浓度为；(2)②中溶解了；(3)③中溶解了；(4)④中V＝。1-5,6-10,11-15,16-1920.答案：(1)2O3＋6H＋23＋＋3H2O(2)58H＋54H2O(3)约为3时，2＋和3＋不能形成沉淀，将2＋氧化为3＋，可使铁完全沉淀(4)①生成黄绿色气体②除去过量的\o\(－,4)21．⑴①答案：加适量水溶解，搅拌，过滤②答案：使3+可全部转化为（）3沉淀，而2+不会转化为()2沉淀。答案：将4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热。受热匀称，温度易于限制在1000C以下。答案：可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。答案：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。22．(6分)答案：⑴32↑方解石的失重百分比为：⑵解：设66.6矿物中高岭石［44O10()8］的质量为,方解石(3)的质量为.44O10()822O3+42+4H2O32↑5167210044依题意：66.672516+44100=13.8解得：51.615.0矿物中高岭石的质量分数答：⑴方解石的失重百分比为44%。⑵矿物中高岭石的质量分数为77.5%23．解：⑴2O3420.00溶液消耗0.1000·130.00。20.00溶液中过量的：n()=0.003000,100Ｂ溶液中过量的：n()=0.01500则与3反应的n()=0.01000故0.5010g样品中n(3)=0.01000n(N)=0.01000［(3)］中氮元素的质量分数⑵I2+22S2O322S4O6因反应用去0.1000·12S2O3溶液20.00，推算出：n(I2)=0.001000与Ｆe同一族，具有强氧化性，故设3则有：232222n(3+)=0.0020000.5010g样品中的总质量为：m()0.5010g0.00200059g·-1-0.0100017g·-1=0.2130gn()=0.006000又有：［(3)］3［(3)］(3)↓0.2505g样品扩大一倍来算（即用0.5010g）推算出：即发生上述反应的为：n()=0.004000则有（0.0060000.004000）:0.0040001:2同时还有：1