2023学年完整公开课版电解质

药用基础化学/电解质溶液电解质

电解质：在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物根据解离程度大小，可将电解质分为：强电解质弱电解质完全解离不完全解离强酸、强碱、大多数盐,如，HCl,H2SO4,NaOH,NaCl弱酸、弱碱、部分盐,如，HAc,

NH3·H2O电解质一、电解质及其解离1.电解质和非电解质2.强电解质和弱电解质醋酸、氨水的解离方程式

HAc⇌H++Ac-

NH3·H2O⇌NH4++OH-3.弱电解质的解离如果弱电解质是多元弱酸，则它们的解离是分步进行的。如，碳酸的解离方程式：

H2CO3⇌H++HCO3-HCO3-⇌H++CO32-

二、弱电解质的解离平衡Ka：弱酸的解离常数1.解离平衡2.解离平衡常数NH3·H2ONH4++OH-Kb

：弱碱的解离常数Ki越大，弱电解质解离程度越大。HAcH++Ac-

一些弱酸弱碱的解离常数（298.15K）Ki越大，弱电解质解离程度越大。Ki：只与弱电解质的本质和温度有关，与溶液浓度无关（1）解离度的概念：电解质达到解离平衡时，已解离的弱电解质的分子数和解离前分子总数的比值例：25℃时，0.1mol.L-1HAc的α=1.34%，表示在该溶液中每10000个HAc分子有约134个HAc分子解离成H+

和Ac-3.解离度二、弱电解质的解离平衡HAcH++Ac-解离度越大，弱电解质解离程度越大。溶液浓度C（mol·L–1）解离度α（%）解离常数Ki0.20.9381.75ⅹ10-50.11.331.75ⅹ10-50.022.961.75ⅹ10-50.00113.31.75ⅹ10-5

不同浓度HAc溶液的解离度和解离常数

（2）影响解离度的因素：电解质的性质、溶液的浓度、温度、溶剂的性质3.解离度二、弱电解质的解离平衡

α和Ka都可用来表示酸的强弱，在一定温度时，Ka不随浓度而变，是一个常数，但α随浓度而变。

α与Ka的关系4.解离度和解离常数的计算二、弱电解质的解离平衡

溶液的解离度与其浓度平方根成反比。即浓度越稀，解离度越大，这个关系式叫做稀释定律。当Ka很小，ca/Ka≥500时HAc

H++Ac−当KHAc很小，ca/KHAc≥500时，0.1－x≈0.1起始浓度/(mol.L-1）0.1000.1-xxx平衡浓度/(mol.L-1）例：计算0.10

mol.L-1HAc溶液中H+的浓度和解离度α。（已知Ka=1.75×10−5）

例：

已知25℃时，0.200mol·L-1氨水的电离度为0.934%，求c(OH－)和氨的解离常数.解：NH3·H2ONH4++OH-起始浓度/(mol.L-1）0.20000.20-xxx平衡浓度/(mol.L-1）

1.同离子效应NaAcNa＋＋Ac-

平衡移动方向同离子效应使得弱酸或弱碱的解离度降低同离子效应：在弱电解质溶液中，加入与该弱电解质含有相同离子的强电解质时，使弱电解质的解离度降低的现象。三、解离平衡移动-同离子效应和盐效应又如，在NH3·

H2O加入NH4Cl，或NaOHHAc

H++Ac−

例：在0.100mol·L-1HAc溶液中加入固体NaAc，使其浓度为0.100mol·L-1(假设溶液体积不变)，计算溶液的[H+]和解离度。(1)未加NaAc前HAc

H++Ac−

加NaAc后起始浓度0.10000.100平衡浓度

0.100－xx0.100＋x0.100－x≈0.100，0.100+x≈0.100a由1.32%降为0.0175%［H+］降低约75倍。HAc

H++Ac−

盐效应

在弱电解质溶液中，加入与弱电解质不含相同离子的强电解质，使弱