中考化学计算题从填空到实验应用题 没有比这更全的了

-.z.专题四、计算应用题一、选择题20．〔2021年****，20题〕向100g稀盐酸中参加10gNaHCO3和CaCO3的固体混合物，充分反响后，反响物均恰好完全反响，生成ag气体。则以下结论合理的是〔〕A．a≥4.4B．a≥C．原固体混合中CaCO3的质量为5.6gD．原稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%【答案】D【解析】此题可采用假设法求解。当假设10g固体全部是CaCO3时，产生二氧化碳的质量应该是4.4g；而如果10g固体全部是NaHCO3的话，则产生的CO2的质量应该为110/21，所以最终它们所产生的CO2质量应该是大于4.4而小于110/21，排除AB选项，C选项确定碳酸钙的质量为5.6g也没有依据，所以此题的答案应该为D。15.〔2021年****，15题〕：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反响后，气体变为3.8g。以下说法正确的选项是〔〕A．3.8g气体全部是O2B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2gC．反响后的固体是混合物D．生成Na2CO3的质量为15.9g【答案】B【解析】设反响的二氧化碳的质量为*，反响的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2△881562123288-32＝56*yzm6.6g-3.8g=2.8g88/*＝156/y＝212/z＝32/m＝56/2.8g解得：*＝4.4g，y＝7.8g，z＝10.6g，m＝1.6g由计算结果可知，3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错；将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确；反响中二氧化碳过量，即反响后的固体只有碳酸钠，C错误；反响生成碳酸钠的质量为10.6g，D错。13.〔2021年****，13题〕现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5g，向其中参加一定溶质质量分数的稀盐酸100g，充分反响后过滤，得到滤液103.8g，滤渣1g。以下说法中正确的选项是()A.生成氢气的质量是0.2gB.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸C.稀盐酸的溶质质量分数大于或等于7.3%D.假设滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为1：1【答案】AC【解析】根据质量守恒定律首先计算出氢气的质量，然后根据氢气的质量再利用化学方程式进展计算。15.〔2021年****，15题〕现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中参加100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反响后，发现金属完全消失，假设产生氢气的质量为m。则以下判断正确的选项是A.如果合金为锌和铁，m不可能是0.2gB.反响后溶液中的溶质只有两种C.如果合金为锌和镁，m可能是0.1g,则该合金中锌的质量分数为50%D.如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%【答案】AD【解析】解此题需用到假设法和极值法。下面逐项进展分析：A中，可假设6.5g金属分别都是锌和铁，则6.5g锌与足量酸反响产生氢气0.2g，6.5g铁与足量酸反响产生氢气质量约为0.23g,即假设此合金为锌和铁，则m取值范围在0.2g＜m＜0.23g，一定不是0.2g，A正确；由题可知，合金完全反响，因此溶液中肯定存在两种盐，但假设参加的酸过量，则溶质还有剩余的酸，B错误；C中，根据A项分析方法可知m取值范围为0.2g＜m＜0.54g，m不可能是0.1g，C错误；D中，根据A项分析方法计算可知，假设6.5g全部为Zn,则恰好反响时所用盐酸质量为7.3g，溶质质量分数为7.3%，假设6.5金属全为铁，则恰好反响时消耗盐酸质量约为8.5g，即盐酸浓度为8.5%，综合分析，6.5g合金与酸假设恰好完全反响，则消耗盐酸的质量取值范围为7.3g＜盐酸溶质质量＜8.5g，即盐酸的溶质质量分数取值范围在7.3%＜盐酸浓度＜8.5%之间，一定大于7.3%，D正确。15、〔2021年****，15题〕将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反响，得到的氧化物质量可能为〔〕A.10.6gB.12.0gC.13.0g【答案】C【解析】此题可采用极端假设法求解，假设7.2g全部是镁粉的质量，则其与足量的氧气反响，可生成的氧化物的质量应为12g;而假设7.2g全部是铝粉的质量，则其与足量的氧气反响，生成的氧化物的质量应为13.6g，而现在固体为两者的混合物，则生成的氧化物的质量应介于两个极值的中间，即大于12g而小于13.6g，故此题的答案应为C。11.〔2021年****，11题〕现有9.3g

NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23:3。在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反响，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为以下的〔〕A．1.15gB．2.3gC．4.6gD．6.9g【答案】C【解析】根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量为9.3g+50g-57.1g=2.2g，且混合中的碳元素在反响后都转移到CO2中。再根据化合物中*元素的质量分数计算求出2.2gCO2中碳元素的质量，根据钠元素与碳元素质量比求出钠元素质量。即：2.2gCO2中碳元素的质量=2.2g×=0.6g。设钠元素质量为*，则有*:0.6g=23:3，求出*=4.6g。30.〔2021年****，30题〕有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20％。使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反响，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反响后得到白色沉淀的质量为()A．50gB．100gC．150gD．200g【答案】D【解析】根据在反响过程中碳元素守恒可知，反响前后碳元素的质量都为120g×20％＝24g，则最终形成碳酸钙的质量＝24g÷(12/100)＝200g。20.〔2021年**莱芜，20题〕取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反响，恰好完全反响时得到溶液的质量为ag；另取10g碳酸钙高温完全分解后，取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反响，恰好完全反响时得到溶液的质量为bg，则a与b的大小关系为〔〕A..a＝bB.a＞bC.a＜bD.不能确定【答案】A【解析】通过分析题意，两份碳酸钙的质量都为10g，则两份中钙元素的质量相等；化学反响后钙元素都全部与氯元素结合成氯化钙，则结合氯元素的质量相等；氯元素全部来自于盐酸，结合氯元素的质量相等，则反响需要盐酸的质量相等；两份碳酸钙的质量都为10g，其中的碳元素全部转化为了二氧化碳，则产生的二氧化碳的质量相等。所以先和盐酸反响的溶液的质量〔10g碳酸钙+盐酸的质量－二氧化碳的质量〕=先高温分解的溶液的质量〔10g碳酸钙－二氧化碳的质量+盐酸的质量〕，应选A。二、填空、简答题28．〔2021年****，28题〕(4分)守恒思想是化学中重要的学科思想．电荷守恒便是其中之一：电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和：例如：*Na2SO4溶液中有*个Na+、y个SO42-则该溶液电荷守恒可表示为*=2y。现有一混合溶液，组成如下表所示，答复以下问题：离子K+Mg2+Cl-SO42-个数abcd(1)该混合溶液的电荷守恒可表示为：〔用a、b、c、d表示〕(2)假设该溶液中有两种溶质，这两种溶质可以是KCl和MgSO4，也可以是和【答案】〔1〕a+2b=c+2d(2)K2SO4和MgCl2【解析】由混合溶液的电荷守恒可得a+2b=c+2d〔阴阳离子所带电荷数相等〕；阴阳离子结合形成化合物，K+、Mg2+、Cl-、SO42-形成的化合物可以是KCl和MgSO4，也可以是K2SO4和MgCl2。1、氯化钾在40℃时的溶解度为40g，则该温度的氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是〔计算结果准确至0.1%〕。【答案】28.6%【解析】40g/140g×100%==28.6%24.〔2021年****，24题〕(此题包括3小题，共7分)实验室用**石与稀盐酸反响制取C02，反响后所得溶液体积为40mL(假设**石中的杂质不与盐酸反响，反响前后溶液体积不变)。向该溶液中匀速逐滴参加Na2C03溶液并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如下图，该过程共放出气体660mL(密度为2.0g/L)，析出沉淀5.090根据图像可以看出，Na2C03首先与溶液中的反响。(2)本实验制取CO2所用**石中含CaC03g。(3)制取C02所用稀盐酸的密度为1.06g/cm3，求这种盐酸的质量分数。(计算结果保存1位小数，无计算过程不给分)【答案】〔1〕HCl〔或盐酸〕〔2〕5.0〔3〕解：设制取二氧化碳时，与**石反响的HCl的质量为*，剩余HCl的质量为yCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑100735.0g*解得：*=3.65g〔1分〕Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑7344y0.66L2g/L解得：y=2.19g盐酸的溶质质量分数为100％=13.8％【解析】〔1〕从图中，开场时溶液的pH迅速增大，可知，开场时，碳酸钠与盐酸反响；〔2〕根据质量守恒定律，生成的沉淀是碳酸钠与氯化钙反响所得，反响前后钙元素的质量不变，故生成的沉淀即为原**石中碳酸钙的质量；〔3〕利用二氧化碳的质量可计算出与碳酸钠反响的稀盐酸的质量，利用碳酸钙的质量可计算出与与**石反响的盐酸的质量，两局部盐酸的质量和除以溶液的质量即为盐酸的质量分数。24．〔2021年****，24题〕(4分)乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH，乙醇中碳、氢、氧三种元素的质最比_____；乙醇中碳元素的质量分数为___________(准确到0.1%)；92g乙醇中含碳元素的质量_________________g。【答案】(1)12:3:852.2%48【解析】乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH，碳、氢、氧三种元素的质量为=12×2:6×1:16=12:3:8碳元素的质量分数=，17．〔2021年****，17题〕实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下：①取一干净的锥形瓶称量，其质量为25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5g；②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停顿滴液。再次称量锥形瓶，质量为51.0g请解答以下问题：〔1〕所取烧碱溶液的质量＝g。〔注：滴人酚酞的质量忽略不计〕〔2〕反响所消耗的稀硫酸质量＝g。〔3〕通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。〔列出计算过程〕〔4〕问题讨论：小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH，pH＝6.2，则小亮的结果比小军的〔选填"偏大〞或"偏小〞或"无影响〞〕，原因是。【答案】〔1〕12g〔2〕13.5g(3)22.5%(4)偏大；滴加的稀硫酸过量【解析】〔1〕所取烧碱溶液的质量=37.5g－25.5g=12g；〔2〕反响所消耗的稀硫酸质量=51.0g－37.5g=13.5g；〔3〕设该瓶烧碱溶液的溶质质量为*。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098*13.5g×24.5%80:98=*:(13.5g×24.5%)*=2.7g该瓶烧碱溶液的溶质质量分数=2.7g／12g×100﹪=22.5﹪答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为22.5﹪。〔4〕反响后溶液显酸性，则参加的硫酸过量，如果根据硫酸的质量计算氢氧化钠的质量时，则氢氧化钠的质量偏大，所以计算确定的烧碱溶液的溶质质量分数偏大。37．〔2021年****，37题〕〔6分〕2021年5月，*市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，根本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O〔无其他产物〕。邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：〔1〕30克邻叔丁基苯酚中含碳元素▲克，氢元素▲克。〔2〕邻叔丁基苯酚的化学式为▲。【答案】〔1〕24，2.8〔2〕C10H14O【解析】〔1〕30克邻叔丁基苯酚中含碳元素的质量就是该物质燃烧生成的二氧化碳中碳元素质量：88g××100%=24g；氢元素的质量就是水中氢元素的质量：25.2g××100%=2.8g；〔2〕该物质中氧元素质量为：30g-24g-2.8g=3.2g,所以该物质中碳、氢、氧的原子个数比为：：：=10:14:1，所以化学式是：C10H14O。37.〔2021年****，37题〕*同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶"管道疏通剂〞〔局部说明如图)。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反响时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反响的原理为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。请答复以下有关问题：(1)该管道疏通剂需要密封保存的原因是__________________。(2〕按照使用说明，该同学对"疏通剂〞作了进一步研究。先向烧杯中参加206g水，再参加本品200g，当铝粉全部反响后，求：(计算结果保存1位小数)=1\*GB3①生成氢气的体积.(氢气的密度为0.09g／L)=2\*GB3②反响后溶液中氢氧化钠的质量分数。【答案】〔1〕易潮解，吸水后变硬〔2〕解：设生成氢气的质量为*，参加反响的氢氧化钠的质量为y。2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑5480654gy*54:6=54g:**=6g54:80=54g:yy=80gV=6g／0.09g／L=66.7L反响后剩余的氢氧化钠的质量：200g―54g―80g=66g反响后所得溶液的质量：206g+200g－6g=400g反响后溶液中氢氧化钠的质量分数：66g／400g×100﹪=16.5﹪答：生成氢气的质量为66.7升，反响后溶液中氢氧化钠的质量分数为16.5﹪。【解析】〔1〕因为管道通剂中含有氢氧化钠和铝粉，氢氧化钠能以和空气中的二氧化碳反响、铝粉易和氧气发生氧化反响，所以必须密封保存；〔2〕依据反响的化学方程式和铝粉的质量可以求出参加反响的氢氧化钠的质量和反响产生的氢气的质量，依据体积和质量之间的转化公式可以求出氢气的体积；反响后氢氧化钠的质量等于混合物的质量减去铝粉的质量和参加反响的质量，反响后溶液的质量等于反响前所有物质的质量之和减去产生的氢气的质量，然后根据溶液中溶质的质量分数的计算公式计算即可。37.〔2021年****，37题〕以下图表示金属活动性顺序中铜、铁和铝被人类大规模开发、利用的大致年限。〔1〕分析改图的规律，你认为金属被大规模开发、利用的先后顺序主要与有关。〔2〕科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进展含量测定，称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如下图的曲线。①10克固体混合物中铜的质量为克；②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？〔写出计算过程〕【答案】〔1〕金属的活动性〔2〕①4.4；②10%。【解析】〔1〕由图示可知越活泼的金属用的越晚，越不活泼的金属用的越早，所以金属被大规模开发、利用的先后顺序主要与金属的活动性有关；〔2〕①由于铁能与硫酸反响，铜与*酸不反响，所以最后剩余固体的4.4g都属于铜；②由图示可知参加49g稀硫酸消耗铁的质量为：10g-7.2g=2.8g，设与2.8g铁反响消耗硫酸的质量为*则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56982.8g*根据解得*=4.9g，所以稀硫酸溶液的质量分数是：×100%=10%。35．〔2021年****，35题〕实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如下图。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则(1)废液恰好处理完毕时，溶液的pH为。(2)图中m=g。(3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？【答案】(1)7；(2)10；〔3〕14.2%【解析】废液恰好处理完毕时，溶液为硫酸钠溶液，其PH＝7；此时共产生二氧化碳的质量为0.22g，二氧化碳的质量与反响后溶液总质量的和等于混合溶液与参加稀硫酸的质量和，由此可求得参加稀硫酸的质量＝20g+0.22g－10.22g＝10g。该反响过程中，硫酸分别与氢氧化钠和碳酸钠反响生成硫酸钠，根据硫元素守恒可列关系式，由硫酸的质量计算硫酸钠的质量，从而求得反响后溶液中溶质的质量分数。设反响后生成硫酸钠的质量为*，则：H2SO4～Na2SO49814210g×19.6%*98/142＝10g×19.6%/*解得*＝2.84g则反响后溶液中溶质的质量分数＝2.84g/20g×100%＝14.2%答：废液处理完毕时，所得溶液的溶质质量分数是14.2%34.〔2021年****，34题〕三位同学分别用一样质量分数的稀盐酸，测定*石灰石样品中碳酸钙的质量分数〔石灰石中的杂质既不与酸反响，也不溶于水〕。〔1〕小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙质量分数为_____________；他在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有_______________〔选填序号〕。A.酒精灯、漏斗、玻璃棒B.漏斗、玻璃棒、烧杯C.酒精灯、试管、玻璃棒〔2〕小华取10克样品，用如图甲实验装置进展实验，反响完毕后，测得B装置质量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是________________________________________________________。〔3〕小军用如图乙的实验装置进展实验，将20克稀盐酸参加到1.25克样品中，生成的CO2体积与反响时间的关系如图丙。本实验条件下CO2的密度为1.8克/升。求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。〔4〕**验所用的稀盐酸的溶质质量分数。答案：〔1〕79%B〔2〕B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体〔3〕生成CO2的m=ρV=1.8克/升×0.244升≈0.44克设参加反响的碳酸钙的质量为*，则CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044*0.44克1000:44=*:0.44克*=1克CaCO3%=1克/1.25克=80%〔4〕设参加反响的稀盐酸的质量分数为y，则CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100735克50克y100:73=5克:50克yy=7.3%解析：〔1〕根据题干中"杂质既不与酸反响，也不溶于水〞及流程中样品质量〔10克〕和最后剩余残渣质量〔2.1克〕可知，10克样品中含有CaCO3的质量为7.9克，及碳酸钙的质量分数为79%。过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，选B。〔2〕假设10克样品中只含有CaCO3一种成分，则最多可产生CO2的质量为4.4克，实验测得装置增重4.6克，显然增重的质量不全是CO2，分析装置及药品可知，石灰石与稀盐酸反响产生CO2的同时，局部HCl会挥发逸出，同时制得的CO2中还会含有少量的水蒸气，无论HCl还是水蒸气，都能被碱石灰枯燥剂吸收，因此会造成实验结果与实际严重不符的情况。〔3〕解此题需用到如下计算：密度计算、化学方程式计算及质量分数计算。据图可知产生CO2的体积，结合其密度可求出产生CO2的质量，再将CO2质量带入化学方程式进展计算，可求出样品中碳酸钙的质量，将求出的碳酸钙质量与样品质量相除即可得出碳酸钙的质量分数。〔4〕要求所用稀盐酸的质量分数，需用到〔1〕题小敏第一次参加稀盐酸的实验数据，即50克稀盐酸恰好与5克碳酸钙反响。据此根据化学方程式可求出50克稀盐酸中溶质的质量，继而根据溶质质量分数计算公式求出答案。35.〔2021年****，35题〕为了节能减排，科学家创造了一种以*种镁硅酸盐矿石［主要成分Mg3Si2O5(OH)4］为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担忧原材料，推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥比照方图。绿色水泥传统水泥绿色水泥传统水泥每生产1吨水泥产生0.5吨CO每生产1吨水泥产生0.5吨CO2每使用1吨水泥吸收0.6吨CO2每生产1吨水泥产生0.8吨CO2每使用1吨水泥吸收0.3吨CO2MgOCO2水泥+H2OMgOCO2水泥+H2OCO2700℃Mg3Si2O5(OH)4水泥CO2CaOCaOCO2+H2OCaCO3CO2+H2OCaCO31400℃1400℃高温高温〔1〕传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反响：高温高温CaCO3====CaO+CO2↑Mg3Si2O5(OH)4====3MgO+2SiO2+2H2O↑以上两个反响都属于▲〔填写根本反响类型〕。〔2〕与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放▲吨二氧化碳。〔3〕传统水泥生产中，高温煅烧*种石灰石50吨，可产生二氧化碳多少吨？该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反响。【答案】〔1〕分解反响〔2分〕〔2〕0.6〔2分〕〔3〕17.6【解析】〔3〕解：石灰石中含CaCO3质量=50吨×80%=40吨………………〔1分〕高温设产生二氧化碳的质量为m高温CaCO3＝＝CaO+CO2↑1004440吨m……〔1分〕1001004440吨m=======……〔1分〕m=17.6吨……〔1分〕答：产生二氧化碳的质量是17.6吨。34.〔2021年****，34题〕为了测定*品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10﹪的稀硫酸，进展如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反响)(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是__________。(2)随着纯碱样品与稀硫酸反响，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少"(碳酸钠与稀硫酸反响的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4++H2O+CO2↑)(3)假设将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由__________。【答案】〔1〕防止装置内原有的二氧化碳对实验的干扰〔2〕解：由图可知生成二氧化碳的质量是3.52g。设纯碱样品中含碳酸钠质量为*。Na2CO3+H2SO4=Na2SO4++H2O+CO2↑10644*3.52g106:44=*:3.52g*=8.48g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为8.48g／10g×100﹪=84.8﹪答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为84.8﹪。〔3〕浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收。【解析】〔1〕实验前A装置中含有空气，空气中二氧化碳会对C装置质量的变化产生影响，先往A装置通入一会儿氮气的目的是防止装置内原有的二氧化碳对实验的干扰；〔2〕C装置增加的质量为反响产生的二氧化碳的质量，以及二氧化碳的质量和反响的化学方程式可以求出样品中碳酸钠的质量，进而可以求出样品中碳酸钠的质量分数；〔3〕浓盐酸有挥发性，能以被氢氧化钠溶液吸收，从而导致C装置的质量变化偏大。48．〔2021年****，48题〕在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反响后剩余固体质量为15.4g。请计算〔1〕生成氧气的质量为g。〔2〕反响前固体混合物中氯酸钾的质量分数。【答案】〔1〕9.6g；〔2〕98%。【解析】〔1〕根据固体质量的减少量就是生成氧气的质量，所以生成氧气质量=25g-15.4g=9.6g;(2)根据氧气的质量计算出参加反响的氯酸钾的质量，再用氯酸钾的质量除以25g乘以百分之百即可。32．〔2021年****，32题〕〔6分〕将4.0gCu—Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反响。过滤，称量滤液的质量，相关实验数据如下：反响前物质质量/g反响后物质质量/gCu—Zn合金稀硫酸滤液质量4.01011.26⑴Cu—Zn合金属于材料〔填"金属〞或"有机合成〞〕。⑵假设不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其它成分，请计算原Cu—Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。〔Zn－65Cu－63.5H－1O－16S－32〕【答案】⑴金属⑵设合金中Zn的质量为*，则生成氢气的质量为〔10g+4g-11.26g〕-〔4g-*〕=*+1.26gZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652**+1.26g65/*=2/*+1.26g*=1.3g答：略【解析】〔1〕Cu—Zn合金属于金属材料；〔2〕由表中数据分析可知，4.0g包括Cu—Zn的质量和，滤液中不包括Cu和产生的氢气的质量，设锌的质量为*，根据质量守恒定律可知产生氢气的质量为〔10g+4g-11.26g〕-〔4g-*〕=*+1.26g，通过化学方程式便可解答。三、实验探究题30.〔2021年**贺州，30题〕小英同学为了侧定*地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75m1的稀盐酸分三次加人石灰石样品中，每次充分反响后测得生成气体的质量，实验数据如下表:实验第一次第二次第三次加人稀盐酸的量/ml252525生成气体的质量/g2.2m1.1试求:(1)m的值是g。(2)求该样品中碳酸钙的质量分数〔保存一位小数〕？【答案】【解析】根据题目所给实验数据可知：第一次和第二次的稀盐酸完全反响，所以得到的气体的质量应该相等，再根据产生二氧化碳的总质量求出碳酸钙的质量，进一步求出样品中碳酸钙的质量分数。19、〔2021年****，19题〕〔8分〕*化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进展测定。实验设计：甲组：取纯洁碳酸钙粉末5g于烧杯中，参加20g该盐酸溶液，充分反响后，过滤、洗涤、枯燥，称量得剩余固体3g。乙组：取纯洁碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液参加分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积〔20℃、标准大气压〕计算盐酸浓度。装置示意图如下：数据处理：〔1〕请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。〔写出计算过程〕〔2〕乙组计算结果略小于甲组。经过屡次实验仍得到一样结果〔忽略量筒引起的误差〕，可能的原因是【答案】〔1〕7.3%；〔2〕测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压一样时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反响后的溶液中。〔2分〕〔合理答案均给分〕【解析】〔1〕碳酸钙粉末5g于烧杯中，参加20g该盐酸溶液，充分反响后，过滤、洗涤、枯燥，称量得剩余固体3g，由此可以得出反响的碳酸钙的质量为：2g,根据碳酸钙的质量和化学方程式计算出参加反响的盐酸的质量，然后用盐酸的质量除以盐酸溶液的质量：20g，从而求出盐酸的溶质质量分数。〔1〕计算过程解：设参加反响的HCl质量为*，消耗碳酸钙质量为5g-3g=2g2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑.............2分73100*2g……….1分73/*=100/2g*=1.46g………1分盐酸的溶质质量分数为：1.46g/20g×100%=7.3%...............1分答：盐酸的溶质质量分数为7.3%。...............设、答共1分〔2〕乙组计算结果略小于甲组可能的原因是测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压一样时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反响后的溶液中。四、分析与计算32.〔2021年**株洲，32题〕(6分)胆矾晶体局部失水后得到*硫酸铜晶体(CuSO4·*H2O)，华雪同学为研究CuSO4·*H2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4·*H2O晶体加热使其分解，绘制出固休的质量随温度的变化关系图。如下图，到t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4·*H2OCuSO4+*H2O↑(1)计算该硫酸铜晶体(CuSO4·*H2O)中*的值。(CuSO4·*H2O的相对分子质量为：160+18*)(2)CuSO4中铜元素的质量分数是多少"(3)升温到t2℃，残留固体是黑色物质，则m=g。(写出求m的过程)【答案】3；40%；4.0g。【解析】CuSO4·*H2OCuSO4+*H2O↑160+18*16010.7g8.0g*=3CuSO4中铜元素的质量分数==40%CuSO4CuO+SO3160808.0gmm=4.0g24．〔2021年****，24题〕Na2CO3与盐酸反响分两步进展：第一步反响为：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；第二步反响为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑取Na2CO3溶液100g，逐滴参加稀盐酸直到过量．反响过程中产生的气体质量与参加的盐酸质量的关系如下图：〔1〕反响中最多可以产生CO2g．〔2〕求Na2CO3溶液中溶质质量分数〔要求书写计算过程〕．〔相对原子质量：C﹣12Na﹣23H﹣1O﹣16〕【答案】〔1〕4.4〔2〕10.6%【解析】根据图**息可以判断产生二氧化碳的质量；由Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑可知，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数．解：〔2〕设碳酸钠的质量为*，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，10644*4.4g=，*=10.6g，碳酸钠溶液中溶质质量分数为：×100%=10.6%，答：碳酸钠溶液中溶质质量分数为10.6%．51．〔2021年****，51题〕小夏在实验室取10g锌粒和93.7g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，首级到的氢气与反响时间关系如下图，求反响后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。【答案】分析图中数据，完全反响后生成氢气的质量为0.2g。设反响的锌的质量、生成的硫酸锌的质量分别为*、y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，651612*y0.2g，列比例式得：65/*=2/0.2g，解得：*=6.5g。161/y=2/0.2g，解得：y=16.1g。充分反响后溶液的质量为：6.5g+93.7g﹣0.2g=100g，故此时溶液中溶质的质量分数为：〔16.1g/100g〕×100%=16.1%。答：反响完毕后所得溶液的溶质的质量分数为16.1%。【解析】此题考察了化学计算知识。解：分析图中数据，完全反响后生成氢气的质量为0.2g。设反响的锌的质量、生成的硫酸锌的质量分别为*、y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，651612*y0.2g，列比例式得：65/*=2/0.2g，解得：*=6.5g。161/y=2/0.2g，解得：y=16.1g。充分反响后溶液的质量为：6.5g+93.7g﹣0.2g=100g，故此时溶液中溶质的质量分数为：〔16.1g/100g〕×100%=16.1%。答：反响完毕后所得溶液的溶质的质量分数为16.1%。33．〔2021年****，33题〕()铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成〔其他元素忽略不计〕，进展如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次参加烧杯中，充分反响后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数1234参加稀硫酸质量/g50505050剩余固体质量/g8.576.66.6〔1〕铜镁合金中铜的质量。〔2〕求所加稀硫酸中溶质的质量分数。〔写出计算过程〕【答案】解:(1)根据题意可知,合金中铜的质量为6.6克.(1分)(2)分析表中数据可知,与50克稀硫酸完全反响消耗镁的质量为1.5克.(1分)设与1.5克镁反响的稀硫酸中溶质的质量为.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(1分)24981.5解得=6.125(1分)稀硫酸中溶质的质量分数为:=12.25%.(1分)答：略【解析】由表格分析可知，合金中铜的质量为6.6g；第一次和第二次50g稀硫酸反响完了，第三次和第四次稀硫酸没有反响完，50g的稀硫酸可以反响1.5g的镁，通过化学方程式即可解答。15.〔2021年**随州，41题〕实验中学化学兴趣小组为测定*石灰石样品〔杂质不溶于水，也不与酸反响〕中碳酸钙的质量分数，进展如下图的实验。请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？C烧杯中溶液的溶质质量分数？【答案】解：生成CO2的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g设该石灰石样品中CaCO3的质量为*,生成的CaCl2的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144*y8.8g*=20gy=22.2g〔1〕样品中碳酸钙的质量分数为：80%〔2〕C烧杯中溶液的溶质质量分数为：10%答：样品中碳酸钙的质量分数为80%，C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。【解析】经分析可知，反响后C烧杯中物质的质量减少是因为产生了CO2，可以求出CO2的质量为8.8g，根据化学方程式求出碳酸钙的质量和生成的氯化钙的质量，由于杂质没有参加化学反响，且不溶于水，所以反响后溶液的质量用碳酸钙的质量+参加的稀盐酸的质量+参加的水质量-产生的二氧化碳的质量，或者用C烧杯中混合物的总质量减去杂质的质量也可，再根据溶质的质量分数计算公式便可解答。41．(2021年****，41题〕向一定质量的稀盐酸中参加100gAgNO3溶液，恰好完全反响。过滤后得28.7g白色沉淀和121.3g滤液。求稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】14.6％【解析】硝酸银和盐酸反响生成白色沉淀氯化银，根据氯化银的质量和化学方程式求出反响的盐酸的质量，然后根据质量守恒定求出稀盐酸溶液的质量，最后用盐酸溶质的质量和稀盐酸溶液的质量计算出稀盐酸中溶质的质量分数。具体计算过程如下：解：设参加反响的HCl的质量为*HCl+AgNO3=AgCl+HNO3〔1分〕36.5143.5*28.7g*=7.3g〔2分〕稀盐酸的质量为：28.7g+121.3g-100g=50g〔1分〕盐酸中溶质的质量分数为：×100％=14.6％〔2分〕答：盐酸中溶质的质量分数为14.6％36.〔2021年**，36题〕*兴趣小组用图22所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表，制取完毕后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。〔1〕共制得氧气g。〔2〕计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。【答案】〔1〕9.6〔2〕解：设生成氯化钾的质量为*2KClO32KCl+3O2↑14996*9.6g*=14.9g所得氯化钾溶液的溶质质量分数：答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9％【解析】此题通过反响过程中不同时间剩余固体质量变化，确定出在t1、t2时反响完毕时固体质量，根据质量守恒定律可求出产生氧气的质量为28g-18.4g=9.6g,利用氧气的质量根据化学方程式计算求出反响生成的氯化钾的质量就是反响后所得溶液中溶质质量，计算出所得氯化钾溶液的质量分数。17.〔2021年****，17题〕实验室用50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌粒充分反响，可以生成氢气多少克？【答案】0.2g【解析】解：设可以生成氢气的质量为*Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98250g×19.6%=9.8g**=0.2g答：可以生成氢气0.2g。36.〔2021年**，36题〕(6分)100克*浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反响。请计算：⑴生成氢气的质量(结果准确到0.1g)；⑵将⑴的结果标在图中；⑶反响后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果准确到0.1%).【答案】解：设生成氢气的质量为*，生成硫酸锌的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑……〔1分〕65161213gy*……〔1分〕**13g2y16165=g=*=0.4g………〔1分〕y=32.2g………〔1分〕32.2g32.2g100g+13g-0.4g硫酸锌的质量分数=×100%=28.6%………〔1分〕反响时间〔秒反响时间〔秒〕氢气质量〔克〕O0.4…〔1分〕答：生成0.4克的氢气，同时硫酸锌溶液的质量分数为28.6%。【解析】由完全反响的金属锌的质量可以求出生成的氢气和反响后所得溶液中溶质质量，溶液质量为参加的两种物质减去生成的气体〔逸出〕，即100g+13g-0.4g。25.〔2021年**B卷，25题〕(7分)日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。⑴赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是。⑵弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g。计算:①产生氢气的质量。②弹壳中铜的质量。③反响后所得溶液中ZnSO4的质量分数(计算结果保存一位小数)。【答案】⑴64×2:16=8:1⑵①22g+100g-121.8g=0.2g②设参加反响的Zn的质量为*，设反响生成ZnSO4的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65161222g-*y0.2g*=15.5gy=16.1g反响后所得溶液中ZnSO4的质量分数==15.1%答：产生氢气的质量为0.2g；弹壳中的铜质量为15.5g；反响后所得溶液中ZnSO4的质量分数为15.1%。【解析】⑴Cu2O铜元素与氧元素的质量比64×2:16=8:1⑵①产生氢气的质量为参加物质的总质量与反响后剩余物质的总质量之差22g+100g-121.8g=0.2g②由H2的质量可以求出参加反响的Zn和反响生成的ZnSO4。原弹壳为22g只含有锌和铜，从而求出铜；反响后所得溶液为烧杯中混合物的质量减去未参加反响的物质〔铜〕。25.〔2021年**A卷，25题〕〔7分〕工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液〔含NaOH35%～48%〕。*学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否到达高浓度标准，进展了如下操作，请你参与计算：〔1〕到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的质量分数是。〔2〕在实验室用如右图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积〔计算结果取整数〕。〔3〕进展中和测定，向采集到的溶液中逐滴参加所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否到达高浓度标准。【答案】25.〔1〕40%〔2〕200g*24.5%/98%*1.84g/mL≈27mL〔3〕设100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为*H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O80160g×24.5%*98/160g×24.5%=80/*解得：*=32g氢氧化钠溶液溶质质量分数为：32g/100g×100%=32%<35%即，不符合。答：略【解析】⑴根据化学式求化学式中*元素的质量分数。16/40×100%=40%⑵配制溶液时，稀释前后，溶质的质量不变。V×1.84g/mL×98%=200g×24.5%，V=27mL⑶根据化学方程式计算。硫酸的溶质质量，求氢氧化钠，从而求出电解槽中NaOH溶液的溶质质量分数。把结果与要求相比拟。19．〔2021年****，19题〕〔5分〕工业上常用NaOH溶液处理铝土矿〔主要成分Al2O3〕，反响的化学方程式：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。欲对含Al2O3204t的铝土矿进展处理〔杂质不参与反响〕，理论上需要消耗NaOH的质量为多少？【答案】解：设理论上需要消耗NaOH的质量为*Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2＋H2O10280204t*102﹕80=204t﹕**=160t答：理论上需要消耗NaOH的质量为160t。【解析】根据化学方程式的计算，在化学反响中，*一反响物参加反响的质量，求另一反响物在反响中消耗的质量，只需要列出化学方程式，把相关质量关系摆到相关位置，即可求出未知量。18〔2021年****，18题〕为了节约林木资源，近几年兴起的石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定*种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，参加200g的稀盐酸，恰好完全反响，称得反响后物质的总质量为216.2g〔假设贝壳中其他物质不与盐酸反响且不溶于水〕。请你计算：贝壳中碳酸钙的质量分数；反响后所得溶液中溶质的质量分数〔准确到0.1%〕。【答案】解：产生二氧化碳的质量为200g+25g-216.2g=8.8g设：贝壳中碳酸钙的质量为*，生成氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144*y8.8g*=20gY=22.2g贝壳中碳酸钙的质量分数为20g/25g×100%=80%。反响后所得溶液中溶质质量分数为22.2g/(216.2g-5g)×100%=10.5%.【解析】利用质量守恒定律确定出产生二氧化碳的质量，再利用二氧化碳的质量根据化学方程式进展计算求出碳酸钙的质量分数。计算反响后所得溶液质量时不能忽略减去贝壳中杂质5g的质量即可。30．(2021年****，30题〕〔6分〕〔2021•**〕为测定*CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g．请计算：〔1〕该反响生成沉淀_____g；〔2〕该CuSO4溶液中溶质的质量分数．〔温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu〔OH〕2↓+Na2SO4〕【答案】〔1〕4.9g；〔2〕CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%【解析】〔1〕根据质量守恒定律求出反响生成沉淀的质量为100g+80g﹣175.1g=4.9g〔2〕设100gCuSO4溶液中所含CuSO4质量为*CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu〔OH〕2↓16098*4.9g*=8gCuSO4溶液中溶质的质量分数=×100%=8%答案：〔1〕4.9g〔2〕CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%30.(6分)〔2021年**，30题〕为测定*CuSO4溶液的溶质质量分数。化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：〔1〕该反响生成沉淀_____g；〔2〕该硫酸铜溶液的溶质质量分数。〔温馨提示：CuSO4+2NaOH=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4〕【答案】〔1〕4.9〔2〕设100gCuSO4溶液中所含CuSO4质量为*CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu〔OH〕2↓98

*

4.9g160：98＝*：4.9g*=8gCuSO4溶液中溶质的质量分数=8g／100g×100%=8%答：CuSO4溶液中溶质的质量分数=8g／100g×100%=8%。【解析】〔1〕根据质量守恒定律求出沉淀的质量，反响生成沉淀的质量为100g+80g-175.1g=4.9g；〔2〕根据化学反响方程式列式计算，根据生成Cu〔OH〕2沉淀的质量可求出参加反响的CuSO4质量，进而可求出CuSO4溶液中溶质的质量分数。26.〔2021年**，26题〕〔7分〕*混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中参加一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反响，产生2.2g气体。〔假设气体全部逸出〕。计算：所取混合物中碳酸钙的质量。所加稀盐酸的质量反响后所得溶液中的质量分数〔计算结果准确到0.1%〕【答案】解：设所取混合物中碳酸钙的质量为*；所加稀盐酸中溶质的质量为y；生成的氯化钙的质量为zCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144*yz2.2g*=5gy=3.65gz=5.55g〔2〕所加稀盐酸的质量为：3.65g÷10%=36.5g〔3〕反响后所得溶液中溶质的质量为：〔6g-5g〕+5.55g=6.55g反响后所得溶液的质量为：6g+36.5g-2.2g=40.3g反响后所得溶液的溶质质量分数为：=16.3%答：〔1〕所取混合物中碳酸钙的质量为5g；〔2〕所加稀盐酸的质量为36.5g；〔3〕反响后所得溶液中的质量分数16.3%。【解析】经分析可知2.2g气体为产生的二氧化碳的质量，根据化学方程式可以求出所取混合物中碳酸钙的质量为5g，反响的稀盐酸的溶质的质量为3.65g，生成的氯化钙的质量为5.55g，根据稀盐酸的溶质质量分数可以求出所加稀盐酸的质量为36.5g，由于所取混合物中含有氯化钙，所以反响后溶液的质量为〔6g-5g〕+5.55g=6.55g；反响后溶液的质量为6g+36.5g-2.2g=40.3g，根据溶质的质量分数计算公式可以求出所得溶液的溶质质量分数为16.3%。14.〔2021年****，14题〕取10.9g纯碱样品(含少量氯化钠杂质)完全溶于108.8g水中,再向其中逐滴加人100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液,恰好完全反响,所得溶液为不饱和溶液,请根据题意答复以下问题:(1)100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为g;(2)完全反响后所得溶液中溶质的质量分数为多少"(写出计算过程)。【答案】(1)20.8；(2)6.0%【解析】(1)100g×20.8%＝20.8g；(2)设20.8gBaCl2恰好与质量为*的Na2CO3反响，生成BaCO3的质量为y，生成NaCl的质量为z，则Na2CO3+BaCl2＝BaCO3+2NaCl106208197117*20.8gyz106/*＝208/20.8g＝197/y＝117/z解得：*＝10.6g；y＝19.7g；z＝11.7g则反响后溶液中溶质氯化钠的总质量＝〔10.9g－10.6g〕+11.7g＝12.0g反响后溶液的总质量＝10.9g+108.8g+100g－19.7g＝200g反响后所得溶液中溶质的质量分数＝12.0g/200g×100%＝6.0%答：100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为20.8g；完全反响后所得溶液中溶质的质量分数为6.0%25．〔2021年****，25题〕(7分)将3.9克过氧化钠(Na2O2)参加质量为63.9克的水中，完全反响后，在该溶液中参加50克稀盐酸，两者恰好完全反响：(提示：过氧化钠与水反响的化学方程式为：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，不考虑氧气溶于水)(1)反响生成氧气的质量为______克。(2)计算最后所得溶液中溶质的质量分数。(请写出解题过程)(3)假设要使最后所得溶液中溶质的质量分数增加一倍，应将最后所得溶液蒸发掉________________克水。【答案】(1)0.8(2分)(2)5%(4分)〔3〕58.5g〔1分〕【解析】(1根据3.9g过氧化钠的质量，可以求出氧气的质量。解：设生成的氧气的质量为a2×78323.9ga(2)解:设反响生成NaOH的质量*、生成NaC1的质量y2×784×403.9g*NaOH+HCl==NaCl+H2O4058.54gy最后所得溶液的质量为：3.9g+63.9g-0.8g+50g=117g(1分)最后所得溶液的质量分数为：〔1分〕〔其他合理解答也给分〕答：略〔3〕解：设蒸发水的质量为z答：蒸发水的质量为58.5g16.〔2021年****，16题〕将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反响，放出气体的质量与反响时间的关系如下图。试求：〔1〕完全反响后生产H2的质量为g；〔2〕所用硫酸溶液中溶质的质量分数。【答案】〔1〕0.4g〔2〕19.6%【解析】〔1〕由图中可知，完全反响后生成H2的质量为0.4g．〔2〕设所用硫酸溶液中溶质的质量为*，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，982*0.4g所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．28、〔2021年**凉山，28题〕热水瓶永久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成份忽略不计〕*兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg(OH)2的含量，取10g水垢样品，向样品中参加足量的稀盐酸，其变化关系如以下图所示，试计算：〔1〕生成二氧化碳的质量为克〔2〕该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数。〔写出解题步骤〕【答案】(1)3.3(1分)(2)25%【解析】解：设：样品中CaCO3的质量为*.┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅(0.5分)CaCO3+2HCl=CaCO2+H2O+CO2↑┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅〔1分〕10044*3.3g┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅(0.5分)100100*443.3g=======10g-7.5g10g10g-7.5g10g该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数为×100%＝25%┅┅┅┅┅〔1分〕答：该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数为25%。┅┅┅┅(0.5分)〔2021年****，45题〕*品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进展了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，参加稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出参加稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图纯碱恰好完全反响时，生成CO2的质量为g计算该样品中含杂质的质量分数是多少？〔计算结果保存一位小数，下同〕计算当盐酸与纯碱恰好完全反响时，所得溶液的溶质质量分数是多少？【答案】〔1〕4.4〔2〕解：设样品中碳酸钠的质量为*，完全反响生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑10611744*y4.4g解得：*=10.6gy=11.7g所以样品中氯化钠的质量为12g-1.06g=1.4g氯化钠的质量分数为×100％=11.7％〔3〕反响后溶液的质量为73g+12g-4.4g=80.6g1.4g+11.7g=13.1g所以所得溶液的溶质质量分数为×100％=16.3％答：样品中杂质氯化钠的质量分数为11.7％；盐酸恰好完全反响时，所得溶液的溶质质量分数为16.3％。【解析】从图中直接获取完全反响生成二氧化碳的质量为4.4g，利用二氧化碳的质量可计算出碳酸钠的质量，再根据样品质量可求出杂质氯化钠的质量，结合质量守恒定律可计算出反响后所得溶液的质量，根据生成二氧化碳的质量可计算出反响生成氯化钠的质量，进而求出溶液的溶质质量分数。28.〔2021年**莱芜，28题〕〔7分〕向*铁粉样品中，参加溶质质量分数为20﹪的硫酸铜溶液80g，恰好完全反响〔样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反响〕。请结合以下图提供的数据计算：〔1〕b的数值。〔2〕向不饱和溶液中参加120.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数。【答案】解：设样品中铁的质量为*,反响产生硫酸亚铁的质量为y,产生铜的质量为z。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5616015264*80g×20﹪yz56:160=*:(80g×20﹪)*=5.6g160:152=(80g×20﹪):yy=15.2g16:64=(80g×20﹪):zz=6.4g样品的质量为：5.6g+7.0g－6.4g=6.2g所得溶液中溶质的质量分数为15.2g／(80g+5.6g－6.4g+120.8g)×100﹪=7.6﹪答：b的数值为6.2g；所得溶液中溶质的质量分数为7.6﹪。【解析】此题考察化学方程式的计算。依据化学方程式，根据硫酸铜溶液中溶质的质量可以求出参加反响的铁的质量和反响生成的硫酸亚铁、铜的质量，过滤后固体的质量减去生成的铜的质量即为样品中杂质的质量，杂质的质量加上铁的质量即为b的值。反响前的总质量减去产生的铜的质量再加上水的质量为所得溶液的质量，然后根据溶质质量分数的计算公式计算即可。57．〔2021年****，57题〕向26.4g硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止〔假设气体全部逸出〕，共用去98g质量分数为10%的硫酸溶液。求：〔1〕原混合物中碳酸钠的质量。〔2〕反响后溶液中溶质的质量分数。【答案】10.6g；25%【解析】解：〔1〕由题意，设原混合物中碳酸钠的质量为*，生成Na2SO4的质量为y，生成CO2质量为zNa2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑+H2O1069814244*98g×10%gyz〔1分〕106:*＝98:98g×10%g＝44:z解得*=10.6g，y=14.2g，z=4.4g〔各1分，共3分〕原混合物中Na2SO4的质量为26.4g-10.6g=15.8g〔1分〕〔2〕反响后溶液中Na2SO4的总质量为15.8g+14.2g=30g〔1分〕反响后溶液的质量分数为30g/〔26.4g+98g–4.4g〕×100%=25%〔2分〕答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6g，反响后溶液中溶质的质量分数为25%。15.〔2021年****，15题〕实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品，质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反响，产生气体的质量为2.2g。试计算完全反响后所得溶液中溶质的质量分数。〔写出具体计算过程〕【答案】解：设样品中碳酸钠的质量为*，碳酸钠与盐酸反响生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑10611744*y2.2g解得：*=5.3gy=5.85g所以样品中氢氧化钠的质量为9.3g-5.3g=4g设样品中氢氧化钠完全反响生成氯化钠的质量为mHCl+NaOH====NaCl+H2O4058.54gm解得：m=5.85g所以恰好完全反时，溶液中氯化钠的质量为5.85g+5.85g=11.7g溶液的质量为9.3g+92.9g-2.2g=100g所以溶液的溶质质量分数为×100％=11.7％答：恰好完全反响时所得溶液的溶质质量分数为11.7％。【解析】利用二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钠的质量及碳酸钠反响生成的氯化钠的质量，根据样品质量及碳酸钠的质量可计算出氢氧化钠的质量，进一步求出氯化钠的质量，求出反响后溶液中溶质的质量，利用质量守恒定律可求出反响后溶液的质量。23．〔2021年****，5题〕*同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液．为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴参加稀盐酸，当参加盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见下表〔气体的溶解度忽略不计〕．第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组第Ⅳ组稀盐酸的质量/g15304560生成气体的质量/g1.8n4.44.4〔1〕第Ⅱ组数据n为_________g．〔2〕混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？〔写出计算过程，结果准确至0.1%〕【答案】〔1〕3.6〔2〕21.2%【解析】〔1〕15g稀盐酸完全反响生成二氧化碳的质量为1.8g，所以30g盐酸完全反响生成二氧化碳质量为3.6g；〔2〕根据前两组实验数据分析可知每15克盐酸完全反响生成1.8克二氧化碳，则45克盐酸完全反响应生成5.4克二氧化碳，在第三组实验中参加45克盐酸只生成4.4克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反响完，完全反响生成气体的质量为4.4克，设生成4.4g二氧化碳，需要参加反响的碳酸钠的质量为*，则：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O10644*4.4g*=10.6g混合液中碳酸钠的质量分数是：×100%=21.2%答：混合液中碳酸钠的质量分数是21.2%．32．〔2021年**德阳，32题〕〔4分〕*地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆〔主要成分为氢氧化钙〕中和硫酸解除了险情。请答复：〔1〕溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是；〔2〕计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量。【答案】〔1〕19.6t；〔2〕14.8t。【解析】〔1〕20t×98%=19.6t；〔2〕解：设理论上需要氢氧化钙的质量为*H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O987419.6t**=14.8t答：〔1〕98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量为19.6t；〔2〕中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t。38．〔2021年**枣庄，38题〕为了测定*纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反响，有关实验数据如下表反响前反响后实验数据烧杯和稀盐酸的质量／g纯碱样品的质量／g烧杯和其中混合物的质量／g12012127．6请计算：(1)反响生成二氧化碳的质量为g。(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少。(请写出计算过程)【答案】〔1〕6.4g〔2〕【解析】〔1〕反响生成二氧化碳的质量为120g+12g-127.6g=4.4g解：设：样品中Na2CO3的质量为*〔2〕Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O10644*4.4g106106*444.4g=======10．6g10．6g12g*＝10.6g样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝88.3%答：样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。29．〔2021年****，29题〕(7分)*兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得参加稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如以下图所示。求：(1)9.3g样品中碳酸钠的质量。(2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。【答案】解：由图中的质量关系图可知：产生CO2的质量是(9.3g+50g+50g)－107．1g=2.2g设9.3g样品中Na2CO3的质量为*，与Na2CO3反响的HCl的质量为y，与NaOH反响的HCl的质量为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067344*y2.2、*=5.3gy=3.65gHCl+NaOH==NaCl+H2O36.5409.3g-5.3gzZ=3.65g稀盐酸的质量分数=答：9.3g样品中碳酸钠的质量为5.3g，稀盐酸是质量分数为14.6%【解析】由图中的质量关系图可知：产生CO2的质量是(9.3g+50g+50g)－107．1g=2.2g设9.3g样品中Na2CO3的质量为*，与Na2CO3反响的HCl的质量为y，与NaOH反响的HCl的质量为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑106