江西铜鼓2016届高三理科实验班第三次理科综合能力测试化学部分试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精理科综合能力测试［化学部分］第Ⅰ卷（选择题，每题6分,共48分）在以下各题的四个选项中，只有一个选项是吻合题目要求的。以下数据可供解题时参照：相对原子质量:H1，C12，O16,Na23,Al27，S32，Cl35。5，Fe56，Zn651。把VL含有MgSO4和K2SO4的混淆溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完好积淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完好积淀为硫酸钡.则原混淆溶液中钾离子的浓度为（）A.－1B.－1mol·Lmol·LC.－1D.－1mol·Lmol·L2。工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3。若是反应在密闭容器中进行，以下有关的叙述不正确的选项是（）A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率在上述条件下,SO2、O2、SO3将共存于反应系统之中当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时达到了平衡为了提高SO2的转变率，可合适地提高O2的浓度以下有机反应种类的判断不正确的选项是()A.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应)CH2CH2+H2OCH3CH2OH(加成反应)学必求其心得，业必贵于专精C.CH3COOH+CH

3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H

2O（取代反应）D。2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(加成反应）4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y形成的气态化合物的水溶液呈碱性,Y位于第VA族,X和Z同主族,W原子最外层电子数与电子层数相等。以下说法正确的选项是（）A。原子半径：W〉Z>Y>XB。X、Y、Z、W的氧化物均含共价键元素X、W的氯化物中,各原子均满足8电子的牢固结构D。元素W的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成5.以下实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是（）选项实验操作实验现象实验结论合适二氧化碳碳酸的酸性比A通入氯化钡溶产生积淀盐酸弱液中B二氧化硫通入溶液褪色二氧化硫有漂溴水中白性取少量某无色溶液，先滴加氯溶液分层，基层原无色溶液中C水,再加入少量呈橙红色必然有溴离子四氯化碳，振荡、静置学必求其心得，业必贵于专精将铜片放入浓产生大量无色只表现浓硝酸气体,溶液变为D硝酸中蓝绿色的强氧化性A.AB.BC。CD。D6。室温下，有2种溶液①0。01mol·L-1NH3·H2O②0.01mol·L-1NHCl,以下操作能够使2种溶液中c(N）都增大的是4()A.加入少量H2OB。加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体D。高升温度7。将必然量的SO2(g)和O2(g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同样温度下进行反应,获取以下表中的两组数据：(）达到平实验温度平衡常数初步量平衡量衡所编号/℃-1/mol/mol需时间/mol·L/minSO2O2SO2O21T1K142x0。862T2K2420.4ytA。x=2。4B.T1、T2的关系:T1〉T2C.K1、K2的关系:K2〉K1D.实验1在前6min的反应速率（v-1-1SO2）=0。2mol·L·min8。能源平和候问题越来越碰到人们的关注，研发和实行太阳能电池学必求其心得，业必贵于专精是解决能源平和候问题的重要路子。硅是太阳能电池的重要资料,工业制取纯硅,主要涉及以下两个反应：①Si(s)+3HCl(g）SiHCl3(g)+H2(g）②SiHCl3（g）+H2(g)Si（s)+3HCl（g）对上述反应以下说法中不正确的选项是()A。制备的晶体硅可用于制作计算机芯片该法制备高纯硅，能够综合利用氯气和氢气，使原料循环利用，生产成本低,效率高C。该过程是把硅转变为SiHCl3与杂质分别，此后用氢气还原获取高纯硅整个制备过程中若混有氧气能够不除去第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的A和B的单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料.已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能以下表所示：－1I1I2I3I4电离能/（kJ·mol）A93218211539021771B73814517733105401)某同学依照上述信息，推断B的核外电子排布以以下列图所示，该同学所画的电子排布图（轨道表示式）违犯了________。学必求其心得，业必贵于专精(2）ACl2分子中A原子的杂化种类为________。3)氢气作为一种干净能源,必定解决它的储蓄问题，C60可用作储氢资料。已知金刚石中的C—C键的键长大于C60中C-C键的键长，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为可否正确________（填“是”或“否”），并阐述原因。(4）科学家把C60和钾混淆在一起制造了一种化合物,其晶胞以下列图，该物质在低温时是

富勒烯一种超导体.写出基态钾原子的价电子排布式______________该,物质的K原子和C60分子的个数比为________。(5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60等，C、Si、N元素的电负性由大到小的序次是________，NCl3分子的VSEPR模型为________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子牢固结构，则一个Si60分子中π键的数目为________.10.（14分)蛇纹石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程以下：Ⅰ.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉,过滤；并在常温常压下结晶,制得粗硫酸镁(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。Ⅱ。提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入合适的0。1mol/LH2O2溶液,再调治溶液pH至7～8，并分别提纯.Ⅲ.制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过分氨水。学必求其心得，业必贵于专精已知:金属离子氢氧化物积淀所需pH以下表所示:3+Al3+2+2+FeFeMg开始积淀时1.53。36.59.4积淀完好时3。75。29。712。4(1）步骤Ⅱ中，可用于调治溶液pH至7～8的最正确试剂是(填字母序号)。A。MgOB。Na2CO3C.蒸馏水（2）工业上，常经过测定使铁氰化钾(K3［Fe（CN）6］）溶液不变色所需H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量.已知，测定123g粗硫酸镁样品所耗资的0.1mol/LH2O2溶液的体积以下表所示:平行测定平均值数据实验编号1234耗资H2O2溶液的体0.320。300。300。320.31积/mL3)工业上常以Mg2+的转变率为察看指标,确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的合适条件。其中，反应温度与Mg2+转变率的关系以以下列图所示.学必求其心得，业必贵于专精①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为.②依照图中所示50℃前温度与Mg2+转变率之间的关系,可判断此反应是（填“吸热"或“放热"）反应.③图中,温度高升至50℃以上Mg2+转变率下降的可能原因是。④Ksp表示积淀溶解平衡的平衡常数。已知:Mg(OH)2(s）Mg2+（aq)+2OH—(aq）Ksp=c（Mg2+）·c2（OH-）=5.6×10-12Ca（OH)2(s)Ca2+（aq)+2OH—(aq)Ksp=c（Ca2+)·c2（OH—）=4.710-6若用石灰乳取代氨水,(填“能"或“不能够”)制得氢氧化镁，原因是。喷泉是一种常有的自然现象，其产生原因平时是装置内外存在压强差。学必求其心得，业必贵于专精1）图a所示为化学授课中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。以下组合中不能能形成喷泉的是（

)A。HCl

和H2OB。O2和

H2OC.NH3和H2OD。CO2和

NaOH

溶液（2)某学生积极思虑产生喷泉的其他方法，并设计了如图

b所示装置。①在图b锥形瓶中分别加入足量以下物质,反应后可能产生喷泉的是(）A。Cu与稀盐酸B。NaHCO3与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸D。NH4HCO3与稀盐酸②在锥形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的以下物质,结果也产生了喷泉,水槽中加入的物质能够是（）A。浓硫酸B。食盐学必求其心得，业必贵于专精C.硝酸钾

D。硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是

。③比较图

a和图

b两套装置

,从产生喷泉的原理来解析

,图

a是(填“增大”或“减小

",下同)上部烧瓶内的气体压强；图

b是

下部锥形瓶内的气体压强。12、某烃A，可做水果的催熟剂，其蒸汽密度是氢气密度的14倍。必然条件下，它能发生以下的转变（已知：2CH3CHO+O22CH3COOH，框图中部分生成物略去).(1）写出A→B的反应方程式:___________________________________________________(2）写出B+D→E的反应方程式：_____________________________________反,应种类为_______（3）写出F→G的反应方程式:，反应种类为_________学必求其心得，业必贵于专精参照答案及评分标准1.【答案】D【解析】本题察看溶液中离子浓度的计算。Mg2＋~2OH－,所以Mg2＋为a/2mol.Ba2＋~SO,所以硫酸根为bmol。MgSO4供应的硫酸根离子为a/2mol，K2SO4供应的硫酸根离子为（b－a/2）mol，钾离子为(2b－a）mol。总的钾离子为（4b－2a）mol，c(K＋）＝（4b－2a）/Vmol/L。2.【答案】C【解析】当生成SO2的速率与生成SO3速率相等时反应达平衡,故C错误。3。【答案】D【解析】D是氧化反应,不是加成反应，错误.4.【答案】D【解析】本题察看了元素“位-构-性”有关判断.X和Y形成的气态化合物的水溶液呈碱性，只有氨气,Y位于第ⅤA族,故Y为N元素,X为H元素,X和Z同主族，Z为Na元素,X、Y、Z、W的原子序数依次增大且W原子最外层电子数与电子层数相等,W为Al。则原子半径为Z>W〉Y〉X，A选项错误；B选项中Na的化合物Na2O中只学必求其心得，业必贵于专精有离子键，选项错误；C选项,HCl、AlCl3中H、Al均未达8电子的牢固结构,选项错误;D选项,2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2↑，2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑，选项正确。5.【答案】C【解析】二氧化碳与氯化钡不发生反应,A项错;二氧化硫能使溴水褪色，是由于其还原性,B项错;氯气将Br—氧化成Br2，Br2溶于四氯化碳，呈橙色，C项对;不爽朗金属与浓硝酸反应,浓硝酸表现氧化性和酸性，D项错。6.【答案】C【解析】本题察看平衡原理在电解质溶液中的应用。加入少量水,溶液体积增大，c（N)均减小，A项错误；加入少量NaOH固体，c（OH-)增大,①中平衡逆向搬动,c（N）减小，②中N水解程度增大,c（N)减小，B项错误;通入少量HCl气体，①中氨水与H+反应,c（N)增大，②中水解反应逆向搬动，c（N)增大，C项正确;高升温度,①中氨水电离程度增大,c（N）增大，②中水解程度增大,c（N）减小，D项错误。本题选

C.7。【答案】

A【解析】本题察看化学反应速率的计算。

x=1.6mol,A

错误；实验

1到实验2的过程,相当于平衡向正反应方向搬动，T1>T2,正确;实验2是在实验1的基础上平衡向正反应方向搬动，化学平衡常数增大，正确；v（O2)=（2mol—0。8mol)/学必求其心得，业必贵于专精—1—1—1—1。（2L·6min)=0.1mol·L·min,v(SO2)=0。2mol·L·min8.【答案】D【解析】本题察看硅的性质.反应中若混有O2必定除去,否则会和H2反应，D错。9、解析(1）E(3s）<E(3p），3s轨道排满后才能排3p轨道;（2）由表格电离能可推断出A是Be，B是Mg，BeCl2中心原子的价层电子对数为2，采用sp杂化；(3）C60是分子晶体，金刚石是原子晶体,决定二者熔沸点的作用力不同样；（4)K原子序数为19，价电子为4s1，从晶胞可看出C60的个数8×＋1＝2，K原子的个数12×＝6，K原子和C60分子的个数比为3∶1；（5）依照同周期、同主族元素原子的电负性递变规律可知:C、Si、N原子电负性由大到小的序次是N〉C〉Si;NCl3中心原子价层电子对数为4，VSEPR模型为周围体；Si的价电子数为4，每个硅原子只跟相邻的3个硅原子相连且最外层都满足8电子牢固结构，所以每个Si原子周围只有1个π键，且2个Si共用1个π键，所以一个Si60分子中π键的数目为（60×1）×＝30.答案(1）能量最低原理（2）sp杂化(3)否C60为分子晶体,消融时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键(4)4s13∶1（5)N>C〉Si周围体型3010。【答案】（1）A（2分）（2)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(2分)学必求其心得，业必贵于专精6.2×10-5（2分）（3）①Mg2++2NH3·H2OMg(OH）2↓+2N(2分)②吸热(2分)③温度过高时，氨水受热分解,浓度降低,Mg2+转变率下降(2分，