第八章弱电解质的电离平衡演示文稿

第八章弱电解质的电离平衡演示文稿目前一页\总数五十四页\编于八点优选第八章弱电解质的电离平衡目前二页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建考点一I弱电解质的电离平衡强电解质主要是大部分

化合物及某些

化合物。弱电解质主要是某些

化合物。1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系离子共价共价全部强酸部分强碱大多数盐弱酸弱碱水目前三页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建考点一I弱电解质的电离平衡在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质

的速率和

的速率相等时，电离过程达到了平衡。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立(2)电离平衡的特征电离离子结合成分子目前四页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建考点一I弱电解质的电离平衡例如:向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)

，CH3COOH的电离平衡向

(填“左”或“右”)移动，电离程度

，c(H＋)

，pH值

。(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。②外因：升高温度，电离平衡向

方向移动，电离程度

，原因是电离过程

。加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向

的方向移动，电离程度

。a．温度：b．浓度：c．同离子效应：电离增大吸热电离增大增大左减小减小增大目前五页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建考点一I弱电解质的电离平衡(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸热)。实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－

ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变加HCl(g)←增大增大增强不变加NaOH(s)→减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大目前六页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建深度思考深度思考答案对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案都不一定。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？目前七页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建深度思考深度思考3．下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是________。A．氨水B．氯水C．硫酸氢钠溶液D．盐酸BACD目前八页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建深度思考深度思考①②③④⑤目前九页\总数五十四页\编于八点【递进题组】题组一题组二知识梳理·题型构建1243目前十页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建题组一题组二1243题组一条件改变时电离平衡移动结果的判断D目前十一页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建题组一题组二1243题组一条件改变时电离平衡移动结果的判断B目前十二页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建题组一题组二1243题组二选取措施使电离平衡定向移动B目前十三页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建题组一题组二1243题组二选取措施使电离平衡定向移动C目前十四页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建考点二I电离平衡常数1．(1)填写下表弱电解质电离方程式电离常数NH3·H2ONH3·H2ONH＋OH－Kb＝1.7×10－5CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝1.7×10－5HClOHClOH＋＋ClO－Ka＝4.7×10－8(4)外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与

有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值

，原因是

。(2)CH3COOH酸性

HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判断的依据：

。(3)电离平衡常数的意义：弱酸碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的

。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以

为主，各级电离平衡常数的大小差距

。大于相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H＋)越大，酸性越强相对强弱第一步电离较大温度增大电离是吸热过程目前十五页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建考点二I电离平衡常数(1)电离方程式是:

，

。2．碳酸是二元弱酸(2)电离平衡常数表达式：Ka1

Ka2

(3)比较大小：>目前十六页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建深度思考深度思考1．H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：___________________________________________。第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用2．在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________。K(CH3COOH)＝1.7×10－5mol·L－1；K(H2CO3)＝4.3×10－7mol·L－1。醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸目前十七页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建【递进题组】题组一1题组二23目前十八页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建题组一影响电离平衡常数的因素及其应用CH3COOH>H2CO3>HClOa>b>d>c题组一1题组二23目前十九页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建中的c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以其对水电离的抑制能力也较弱A

ABCE大于pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大稀释相同倍数，HX的大于HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液题组一1题组二23题组一影响电离平衡常数的因素及其应用目前二十页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建题组一1题组二23题组一影响电离平衡常数的因素及其应用目前二十一页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建目前二十二页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建题组二有关电离平衡常数的定量计算2．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有1.0%电离，此酸的电离平衡常数为____________。10－5mol·L－1题组一1题组二23目前二十三页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建题组二有关电离平衡常数的定量计算4.2×10－7题组一1题组二23目前二十四页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建考点三I强酸与弱酸的比较浓度均为0.01mol·L－1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2＝pHHA<pHHB浓度：0.01mol·L－1＝c(HA)<c(HB)开始与金属反应的速率HA>HBHA＝HB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HA＝HBHA<HB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HA＝HBHA<HBc(A－)与c(B－)大小c(A－)>c(B－)c(A－)＝c(B－)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后3＝pHHA<pHHB3＝pHHA>pHHB>2溶液的导电性HA>HBHA＝HB水的电离程度HA<HBHA＝HB目前二十五页\总数五十四页\编于八点【递进题组】知识梳理·题型构建题组一题组二1243目前二十六页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建题组一强酸与弱酸的比较题组一题组二1243CD目前二十七页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建c>a＝bb>a>cb>a＝cc>a>b(或c>a＝2b)c>a＝ba＝b＝ca＝b>c题组一题组二1243题组一强酸与弱酸的比较目前二十八页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建解析

解答本题要注意以下三点：(1)HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸。(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。(3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡。题组一题组二1243题组一强酸与弱酸的比较目前二十九页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建题组二判断弱电解质的方法随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，产生H2的速率醋酸比盐a>1因醋酸是弱酸，不能完全电离盐酸的pH＝5，醋酸的配制CH3COONa、NaCl溶液，分别滴入酚酞试液，正确。由于醋酸是弱酸

CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色题组一题组二1243pH<5酸快目前三十页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建题组二判断弱电解质的方法题组一题组二1243目前三十一页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建题组一题组二1243答案A题组二判断弱电解质的方法目前三十二页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。1．判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1<pH<2。角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。目前三十三页\总数五十四页\编于八点知识梳理·题型构建我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析。如题1中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动进行分析；再如D选项，假设均是强酸强碱，则V1＝V2，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。2．搭建思维平台目前三十四页\总数五十四页\编于八点探究高考·明确考向12345【考题训练】目前三十五页\总数五十四页\编于八点探究高考·明确考向B12345目前三十六页\总数五十四页\编于八点探究高考·明确考向12345解析强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应地进行，中强酸要继续电离出H＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。C目前三十七页\总数五十四页\编于八点探究高考·明确考向12345B目前三十八页\总数五十四页\编于八点探究高考·明确考向B12345目前三十九页\总数五十四页\编于八点探究高考·明确考向12345中目前四十页\总数五十四页\编于八点本讲内容结束请完成练出高分目前四十一页\总数五十四页\编于八点练出高分1234567891011121314目前四十二页\总数五十四页\编于八点练出高分B123456