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文档简介

版权所有：南通市教育局化学选修3铁的氧化物的性质12021/5/9反应FeO+2H+=Fe2++H2O化学性质FeOFe2O3Fe3O4——不溶于水，也不与水反应+2+3+2、+3化学性质FeO+2H+=Fe2++H2O+2Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O+3碱性氧化物Fe3O4+HCl

→？Fe3O4+8HCl

=2FeCl3+FeCl2+3H2O+2+3利用该反应可除去铁锈+2、+3非强氧化性酸HNO3?氧化还原反应概念的变迁

起源——得氧（氧化）、失氧（还原）（形式）

拓展——化合价升（氧化）、降（还原）（特征）

本质——电子得（还原）、失（氧化）

（或共用电子对的偏向或偏离）知识回顾归纳总结掌握三个原则

质量守恒原则电子守恒原则电荷守恒原则

抓住一个关键

准确判断并标出变价元素的化合价，求出元素化合价升降的变化数及其最小公倍数，进而确定氧化剂、还原剂的化学计量数

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