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文档简介

高三化学复习化学键习题有答案化学键含答案一、选择题1.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是()A.CO2的电子式B.Cl-的结构示意图C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为37的氯原子eq\o\al(17,37)Cl【解析】A项CO2的电子式应为C项乙烯的结构简式应为CH2=CH2;D项质量数为37的氯原子应为eq\o\al(37,17)Cl。【答案】B2.下列有关化学键的叙述正确的是()A.化学键既存在于相邻的原子之间,又存在于相邻的分子之间B.共价键就是原子间的共用电子对C.化学键指相邻的原子之间或阴、阳离子之间强烈的相互作用D.阴、阳离子之间有强烈的吸引力而没有排斥力,所以离子键的核间距相当小【解析】相邻的原子之间强烈的相互作用是化学键,而分子之间的相互作用要弱得多,不能叫化学键,而是分子间作用力,选项A错误。共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用,共用电子对只是形成方式,本身并不是化学键,选项B错误。形成离子键时,不但有阴、阳离子间的吸引力,而且也存在两种离子的核外电子云之间、两种离子的原子核之间的排斥力,选项D错误。【答案】C3.(2017·青岛质检)下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是()A.MgCl2B.Na2O2C.Na2O D.Al2O3【解析】MgCl2、Na2O、Al2O3中只有离子键,Na2O2中既有离子键,又有共价键。高三化学复习化学键习题有答案全文共6页,当前为第1页。【答案】B高三化学复习化学键习题有答案全文共6页,当前为第1页。4.(2017·山师附中第二次测试)X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是()A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物D.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1∶1【解析】X可能为H、Li、Na,Y可能为O、S,X2Y可能是H2O、Na2O,C项正确。【答案】C5.下列说法中正确的是()A.KOH中既含有离子键也含有共价键,属于离子化合物B.N2属于单质,不存在化学键C.MgCl2中既含有离子键,又含有共价键D.NH4Cl中含有共价键,又全部由非金属元素组成,属于共价化合物【解析】N2中存在共价键;MgCl2中只含有离子键;NH4Cl中虽然含有共价键,又全部由非金属元素组成,但也含有离子键,属于离子化合物。【答案】A6.下列表示正确的是()A.次氯酸的结构式:B.N2的电子式:C.MgF2的电子式:D.熔融时NaHSO4的电离方程式:NaHSO4=Na++HSOeq\o\al(-,4)【解析】A中次氯酸化学式为HClO,但根据成键规则,结构式应为HOCl,A错;B中每个氮原子不能满足8e-稳定结构,电子式应为eq\o\al(·,·)N⋮⋮Neq\o\al(·,·),B错;C中阴阳离子应交错排列,C错;熔融时共价键不会断裂,D对。【答案】D7.在下列变化中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A.将NH3通入水中 B.氢氧化钠熔化C.将HBr通入水中 D.硫酸氢钾溶于水高三化学复习化学键习题有答案全文共6页,当前为第2页。【解析】NH3通入水中生成NH3·H2O只破坏了共价键,不合题意,NaOH熔化后电离生成Na+、OH-,只破坏了离子键,不合题意;HBr通入水中发生电离,则只破坏了共价键,不合题意;KHSO4溶于水电离成K+、H+和SOeq\o\al(2-,4),既破坏离子键又破坏共价键,故选D。高三化学复习化学键习题有答案全文共6页,当前为第2页。【答案】D8.从化学键的观点看,化学反应的实质是“旧键的断裂,新键的形成”,据此你认为下列变化属于化学反应的是()A.对空气进行降温加压 B.金刚石变成石墨C.NaCl熔化 D.碘溶于CCl4中【解析】A项中既无化学键断裂又无化学键形成;B项先断裂金刚石中的共价键再形成石墨中的共价键;C项只断裂NaCl中的离子键无新化学键形成;D项无化学键的断裂和形成。【答案】B9.下列说法正确的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键【解析】A项,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,某些离子化合物中也含有共价键,如NH4Cl、NaOH等;C项,由共价键形成的分子可能是共价化合物,也可能是非金属单质;D项,共价键也可能存在于金属与非金属原子之间,如AlCl3。【答案】B10.(2017·济阳质检)短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列叙述正确的是()A.X与Y不可能位于同一周期B.X与Y不可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物C.X离子与Y离子电子层结构可以相同,也可以不同D.X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层一定满足8电子的稳定结构【解析】A项,短周期元素X、Y的原子序数相差2,则两种元素可能位于相同周期,如Na和Al;也可能位于不同周期,如F和Na;B项,X与Y可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物,如NaF;C项,X离子与Y离子电子层结构可以相同,如Na+、F-,也可以不同,如H+、Li+;D项,X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层不一定满足8电子的稳定结构,如PCl5中P原子最外层不满足8电子的稳定结构。【答案】C二、非选择题11.写出下列物质的电子式,并指出其中化学键的类型。(1)H2O2_______________________________________________;高三化学复习化学键习题有答案全文共6页,当前为第3页。(2)Na2O2______________________________________________;高三化学复习化学键习题有答案全文共6页,当前为第3页。(3)CO2_______________________________________________;(4)HClO_______________________________________________;(5)Ca(OH)2____________________________________________;(6)HBr________________________________________________。【解析】①离子化合物电子式中,每个离子要单独写,阳离子只用离子符号表示,阴离子在其元素符号的周围应标出最外层的8个电子,并用方括号,标上负电荷数。②共价化合物电子式中没有阴阳离子及方括号。③含氧酸中的H一般是与氧结合,即HClO中原子排列为HOCl。【答案】共价键12.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物,Y与氧元素可组成Y2O和离子化合物Y2O2。(1)写出Y2O2的电子式__________________________________。其中含有的化学键是___________________________________。(2)用电子式表示Z和Y形成化合物的过程______________________________________________________________________。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是________(填写电子式)。【解析】由题中Y2O和离子化合物Y2O2可推知Y为Na元素;由原子序数X<Y,X的气态氢化物为XH3知X为N元素;同理可知Z、W分别为S和Cl。高三化学复习化学键习题有答案全文共6页,当前为第4页。高三化学复习化学键习题有答案全文共6页,当前为第4页。【答案】离子键、共价键13.现有a~h8种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:(1)下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是______,容易形成共价键的是________。A.c和f B.b和gC.d和g D.b和e(2)下列由a~g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是________。A.ea3B.agC.fg3D.dg4(3)均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物,相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为120,该化合物熔化时破坏的是________________(填化学键类型,下同),溶于水时破坏的是______________。【解析】由元素在周期表中的位置可推知:a为H,b为Na,c为Mg,d为C,e为N,f为P,g为Cl,h为S。(1)非金属性最强的Cl和金属性最强的Na最易形成离子键,故选B。非金属元素间易形成共价键,而四个组合中只有碳、氯完全为非金属元素,故选C。(2)写出各选项所对应的分子,其中NH3和HCl中的氢不是8电子结构,只有C、D符合题意。(3)均由H、Na、S、O四种元素构成的能相互反应的离子化合物猜测是NaHSO3和NaHSO4,其中相对分子质量为120的为NaHSO4,熔化时破坏的是离子键,电离方程式为:NaHSO4=Na++HSOeq\o\al(-,4);溶于水时破坏的是离子键和共价键:NaHSO4=Na++H++SOeq\o\al(2-,4)。【答案】(1)BC(2)CD(3)离子键离子键和共价键14.(2017·南阳高三期末)元素周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1。高三化学复习化学键习题有答案全文共6页,当前为第5页。(1)这样的两种元素的组合有________种。高三化学复习化学键习题有答案全文共6页,当前为第5页。(2)若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1∶2。①写出这些化合物的化学式:_________________________;②在这些化合物中存在的化学键是________(填“离子键”“共价键”)。(3)若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1。①写出这两种化合物的化学式和名称:____________________;②在这两种化合物中存在的化学键是________(填“离子键”或“共价键”);③这两种化合物属于__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。【解析】(1)设这两种元素分别是M和N,且原子序数M<N,两种元素在元素周期表中的位置关系是:ⅠA族ⅡA族ⅢA族ⅣA族ⅤA族ⅥA族ⅦA族0族第1周期①M②M第2周期①N②N③M④M⑤M第3周期③N④N⑤N⑥M⑦M第4周期⑥N⑦N即这两种元素的组合有7种:①H和Be;②He和B;③O和Na;④F和Mg;⑤Ne和Al;⑥S和K;⑦Cl和Ca。(2)这样的两种元素的组合只能是③④

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