第六章第一节化学反应与能量变化第三课时课时作业

第六章第一节化学反应与能量变化第三课时课时作业1．下列电池工作时，O2在正极得电子的是（）ABCD锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池2．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（） A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl2(aq)3．(2021广东)火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（）A．负极上发生还原反应 B．CO2在正极上得电子C．阳离子由正极移向负极 D．将电能转化为化学能4．如下图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为（） A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液5．（双选）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中（）A．铝合金是正极B．铝合金是负极C．海水是电解液D．铝合金电极发生还原反应6．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆−氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2−)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（）A．有O2放电的a极为电池的负极B．O2−移向电池的正极C．b极对应的电极反应为2H2−4e−+2O2−=2H2OD．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−7．汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时其电池反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是（）A．Pb是负极，发生还原反应B．PbO2得电子，被氧化C．电池放电时，溶液酸性增强D．电池放电时，负极发生氧化反应8．银锌纽扣电池的构造如图所示，其电池反应方程式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法正确的是（）A．锌粉为正极B．Ag2O发生氧化反应C．电池工作时，电子从锌粉经过KOH溶液流向Ag2OD．正极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-9．(双选)2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池当电池工作时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是（）A．多孔碳材料电极为负极B．锂电极发生氧化反应C．电池工作时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极D．正极的电极反应式:O2+4e-+2H2O=4OH-10．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH−−2e−=Fe(OH)2C．电池放电过程中，阴离子向负极移动D．电池放电时，正极发生氧化反应11．如图所示为某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极(电极不参加反应)。下列叙述不正确的是（）A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2+4OH－－4e－=2H2OC．总反应方程式为2H2+O2=2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源12．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④13．下列事实与电化学理论无关的是（）A．纯银奖牌久置后表面变暗B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿C．纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快D．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣14．（双选）某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池为（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液C．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液15．原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e－=Al3+ B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e－=Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e－=Cu2+16．右上图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是（）A．锌是负极，电子流向为“锌片→LED灯→铜片→稀H2SO4→锌片”B．如果将硫酸换成橙汁，LED灯不能发光C．氢离子在铜片表面被还原D．该电源工作时，烧杯中阳离子向Zn极移动，且c(H+)减小，c(Cu2＋)增大17．根据下列事实:①在溶液中A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2++2e－=E，B-2e－=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）。A．D2+>A2+>B2+>E2+B．A2+>B2+>D2+>E2+C．D2+>E2+>A2+>B2+D．E2+>B2+>A2+>D2+18．镍镉可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。请回答下列问题：⑴放电时，还原反应在(填“a”或“b”)极进行，负极的电极反应式为，在放电过程中，正极附近的电解质溶液碱性会(填“增强”或“减弱”)。

⑵镍镉废旧电池必须进行回收并集中处理，最主要的原因是

。

19．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。⑴理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”，设制一个化学电池（正极材料用银棒），回答下列问题：①画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液）②该电池的负极材料是_______，电解质溶液是_____________；现象为：_________________。③正极的反应式为_____________________，现象为：____________④若导线上转移电子1mol，则生成银___________克。⑵将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）．②下列说法正确的是_______(填字母代号)。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的酸性减弱③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式_____________________________。④当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_______。⑶若甲中电池两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少L？20．⑴微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，据此判断Ag2O是极，电极反应式为；Zn是极，电极反应式为。放电时，电解质溶液中OH－移向________极。⑵有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则该原电池负极的电极反应式为，正极的电极反应式为若电池工作过程中有5.6LO2(标准状况下)参于反应，则转移电子的物质的量为。参考答案12345678910CBBDBCCDDBCD11121314151617BBABDCCD18【答案】⑴bCd-2e-+2OH-=Cd(OH)2增强⑵镍镉废旧电池中残留的Cd2+、Ni2+等重金属离子易对土壤和水源造成污染19【答案】⑴①略②铜（或Cu）硝酸银（或AgNO3）溶液铜棒变细，溶液变蓝③Ag++e-=Ag银棒变粗④108⑵①＞②BD③Zn－2