高中化鲁科2检测：1.1.2 核外电子排布 含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课时训练2核外电子排布基础夯实1。与元素的化学性质关系最密切的是（）A。中子数 B.电子数C.最外层电子数 D.核外电子层数答案C2.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是 ()A.CH4 B.NHC.NH2-答案C解析CH4的质子数、电子数分别为10、10;NH4+的质子数、电子数分别为11、10;NH23.下面是某同学画的原子结构示意图,你认为正确的是（）○+3◝3◞○+8◝2◞◝6A B C D答案B解析A是Li,应为○+3◝2○+12◝2◞◝8◞4。下列结构示意图所代表的微粒中,最难发生化学反应的是(）A.○+10◝2◞◝8C.○+17◝2◞◝8答案A解析A项表示的是Ne原子,B项表示的是Al3+,C项表示的是Cl—,D项表示的是S2—。Ne是稀有气体元素，它及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构，极难发生化学反应.5。下列叙述正确的是（）A。两种微粒，若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同B。由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C。两原子,如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素D。阳离子的核外最外层电子数一定为8答案C解析两种原子,若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同;若为两种离子如Na+、O2-,核外电子排布相同,化学性质不同,A错;H+核外不存在电子,B错；两原子，如果核外电子排布相同,则质子数相同，一定属于同一种元素，C对;H+核外不存在电子，Li+最外层有2个电子，D错.6.下列化学符号表示同一种元素的是()①1735X②1737X③○+17◝2A.①③ B.①②③C。②③ D。①②③④答案B解析元素的种类由质子数决定,由给出的化学符号可知①、②、③核内质子数均为17，为同一种元素。7。下列说法中正确的是()A.某单核粒子的核外电子排布为○+x◝2B。NH4+与H3OC。最外层只有3个电子的元素一定是金属元素D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子答案B解析核外电子排布为○+x◝2◞◝8◞◝8◞的单核粒子除氩原子外，还可能是S2-、Cl—、K+、Ca8。导学号52140063三种元素的微粒具有相同的核外电子数,它们分别表示为aXm—、bYn+、cZp+，已知n>p,则它们的核内质子数的关系为（)A。a=b=c B。b〉c〉aC。a〉c>b D。c>b〉a答案B解析由于电子带负电,所以原子失去n个电子后就变成带n个单位正电荷的相应阳离子,原子得到n个电子后就变成带n个单位负电荷的阴离子.又由于对于原子来说，质子数等于核外电子数，对本题来说,Xm-的电子数为a+m,Yn+的电子数为b-n,Zp+的电子数为c—p,而这三种微粒的电子数相等,即a+m=b-n=c—p,已知n〉p，故有b>c>a。9。判断下列说法的正误。（1)电子离原子核越近的区域，能量越低。 （）(2)L层上的电子数一定大于K层上的电子数。 （)(3）同种元素的原子和离子,电子层数一定相同. （)（4)非金属元素的原子最外层电子数都大于4。(）(5)非金属元素的原子形成稳定结构时最外层一定达到8电子稳定结构。 （）(6)某元素最外层上有2个电子,则其化合价一定为+2价. (）答案(1)√（2)×(3)×(4)×(5)×（6）×解析（1）离原子核越近的区域,电子能量越低。(2）当L层排满时其电子数一定比K层上的电子数多；若L层上只有一个电子,则L层上的电子数小于K层上的电子数。(3）同种元素的原子形成阳离子后，电子层一般减少一层.如Na和Na+。(4）非金属元素的原子最外层电子数不都大于4，如H、He的最外层分别有1个、2个电子。（5)非金属元素的原子形成稳定结构时最外层不一定达到8电子稳定结构，也可能形成最外层没有电子的结构,如H+.(6）稀有气体He原子最外层有2个电子,但其化合价为0价.10.分析1～18号元素原子结构的特殊性,用元素符号回答下列问题：（1)最外层只有1个电子的原子:。

（2)最外层有2个电子的原子:.

（3)最外层电子数等于次外层电子数的原子：。

（4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:.

(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子:。

（6）电子层数与最外层电子数相等的原子：。

（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子:.

(8）最外层电子数是次外层电子数4倍的原子:。

答案（1)H、Li、Na(2）He、Be、Mg（3)Be、Ar(4)C(5）O(6）H、Be、Al（7)Li、Si（8)Ne解析正确画出1～18号元素的原子结构示意图，是解决此类问题的关键,然后利用分析、分类、比较法则能得出正确答案。能力提升11.导学号52140064有A、B、C、D、E五种微粒。已知：①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同;②当B微粒得到1个电子后,其电子层结构与氩原子相同;③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12;④D微粒有18个电子,当失去2个电子后显电中性；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：（1)写出这五种微粒的符号:A，B,C,D,E。

(2）B微粒的结构示意图,D微粒的结构示意图。

(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:

.

答案(1）AlClMg2+S2-H（2)○+17◝2◞（3)2Al+6H+2Al3++3H2↑解析氖原子核外有10个电子,故A微粒的核外有13个电子，A为Al原子;氩原子核外有18个电子，B微粒得到1个电子后核外有18个电子,故B为Cl原子;C为Mg2+；D微粒有18个电子，失去2个电子后显电中性,故D为S2—；原子核内只有一个质子的为H原子.12.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示转化关系:(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式;D的化学式。

(2）如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式：

。

答案(1）HFH2O（2)H2S+OH-HS—+H2O(或HS-+OH—S2-+H2O)解析考查常见10电子、18电子的微粒和微粒间的转化关系。在熟悉10电子、18电子的常见微粒的基础上，观察框图，容易想到NH4++OH-NH3↑+H