高中化第2章 化反应与能量 章末检测卷（二） 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精章末检测卷(二)(时间:90分钟满分：100分)一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分;每小题只有一个选项符合题意)1．在西部大开发中，国家投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是()A．CO B．CH4C．H2 D．NH3答案B2．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2Oeq\o（=,\s\up7(激光））2H2↑＋O2↑，下列说法正确的是()A．水的分解反应是放热反应B．氢气是一次能源C．使用氢气作燃料将会增加温室效应D．在这一反应中,光能转化为化学能答案D解析水的分解反应是吸热反应；H2是二次能源；H2是清洁能源,不会增加温室效应。3．太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是:白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：盐熔点℃eq\f(熔化吸热，kJ·mol－1）eq\f（参考价格，元·t－1)CaCl2·6H2O29.937。3780~850Na2SO4·10H2O32.477。0800～900Na2HPO4·12H2O35.1100.11600～2000Na2S2O3·5H2O45。049。71400～1800其中最适宜作为储能介质的是()A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2OC．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O答案B解析该盐应是熔点不能太高，熔化吸热应较高,价格适中。4．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等;二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是()①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤答案D解析石油、煤、木材在使用过程中排放出污染物(如二氧化硫等）.5．下列措施不符合节能减排的是（)A．大力发展火力发电,解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气答案A解析火力发电，必须使用外界的能源，不节能,故A项不符；太阳能热水器,使用太阳能，是节能的，B项符合；回收石膏，是充分利用原料的一种表现，C项符合;沼气作为燃气，是节能的，D项符合。6．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺答案A解析造成温室效应的气体包含CO2和CH4，但不包含N2。7。观察右图:对合成氨反应中,下列叙述错误的是（）A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C．反应到达t1时,正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等,反应达到化学平衡状态答案C解析可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等,并不等于零。8．反应C（s)＋H2O（g)CO(g）＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（)①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④答案C解析增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对反应速率无影响。9．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A．发生的反应可表示为2A（g)2B（g)＋C(g)B．前2minA的分解速率为0。1mol·L－1·min－1C．开始时,正、逆反应同时开始D．2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1答案C解析根据图像,反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物,根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B（g)＋C（g)，A正确;前2min，v(A)＝eq\f(0。4mol·L－1－0。2mol·L－1,2min）＝0.1mol·L－1·min－1,B正确；开始时加入的物质为A和B,没有C，C错误;根据图像,2min时，A、B、C的浓度分别为0。2mol·L－1、0.3mol·L－1、0。1mol·L－1，D正确.10．已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系：①2X＋3Y2＋=2X3＋＋3Y；②Z元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X元素的强;③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（)A．X〉Z>Y>W B．Z〉W>X〉YC．Z〉Y>X〉W D．Z>X〉Y>W答案D解析由信息①可得还原性X〉Y，由②可得还原性Z>X，由③可得还原性Y>W，所以Z〉X>Y〉W。11．下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是（)A．H2(g）＋Br2（g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO2(g）N2O4(g）恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3（s)eq\o(,\s\up7（高温)）CO2（g）＋CaO(s）恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．3H2（g）＋N2（g)2NH3(g）反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1答案D解析A项，该反应体系在恒温、恒容下气体的颜色保持不变，即Br2的百分含量保持不变，反应处于平衡状态；B项，该反应在恒温、恒容下气体的压强保持不变,说明NO2和N2O4的物质的量保持不变,反应处于平衡状态；C项，该反应在恒温、恒容下气体的密度保持不变,说明CO2的质量保持不变，反应处于平衡状态；D项,对于化学反应3H2（g)＋N2(g)2NH3(g），如果开始时加入的物质的物质的量之比是n(H2）∶n(N2）＝3∶1的混合气体，或加入的是纯NH3，在反应从开始到化学平衡状态，始终是n（H2）∶n（N2）＝3∶1,因此，n(H2)∶n(N2）＝3∶1的状态不一定是平衡状态。12．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g)＋B(g）2C（g）＋xD（g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0。5mol·L－1，下列判断正确的是（）A．x＝1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1。50mol·L－1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%答案B解析n(D）＝0.5mol·L－1×4L＝2mol,所以x＝2。3A（g）＋B（g)2C(g)＋2D(g）起始(mol）6500变化（mol）3122平衡（mol）3422B的转化率＝eq\f（1mol，5mol）×100％＝20％，c(A)平＝eq\f(3mol，4L)＝0.75mol·L－1,n平＝（3＋4＋2＋2)mol＝11mol＝n始＝6mol＋5mol＝11mol。总的物质的量不变，压强不变。13．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是(）A．O2在电极b上发生还原反应B．溶液中OH－向电极a移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O答案C解析构成的原电池中,通入氧气的电极是正极,发生还原反应，A正确；溶液中阴离子氢氧根离子移向负极a极，B正确；1molNH3反应生成氮气转移3mol电子，1molO2反应转移4mol电子，根据电子转移守恒，消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶3，C错误；负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O，D正确。14．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag.下列有关说法正确的是（）A．2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量B．负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OC．测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2OD．电池工作时，OH－向正极移动答案B解析由题意知，该装置组成了原电池,反应过程中化学能转化为电能,反应物的总能量高于生成物的总能量，A项错误；Cu在反应中失电子，为原电池的负极，故电流方向为Ag2O→Cu，C项错误;电池工作时，电池内部OH－移向负极，D项错误.15。某学生用右图所示装置进行化学反应X＋2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是（）①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高;⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。A．①③B．①④⑤C．②③⑤D．①④答案B解析X＋2Y=2Z应为放热反应。二、非选择题（本题包括5小题,共55分）16．(8分)化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：(1）实验中发现,反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba(OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。反应过程________（填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。（2）①中发生反应的离子方程式是__________________________________________;在该反应中,作为还原剂的物质是________(填化学式）。答案（1）放吸①（2)6H＋＋2Al=2Al3＋＋3H2↑Al17．(14分)在200℃时,将amolH2(g）和bmolI2（g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2（g）＋H2(g)2HI（g）。（1）反应刚开始时，由于c（H2）＝_____，c（I2）＝______，而c（HI)＝________，所以化学反应速率________(填“v正”或“v逆”，下同）最大而________最小（为零）.（2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同),c(I2）________，而c（HI)________，从而化学反应速率v正________，而v逆________.(3）当反应进行到v正与v逆________时,此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。答案(1）eq\f（a，V)mol·L－1eq\f(b，V）mol·L－10v正v逆(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变解析在化学平衡建立的过程中，开始时，c(H2）和c(I2）为最大值,正反应速率最大，由于此时没有HI，逆反应速率最小为0,随反应进行c（H2)和c(I2）逐渐减小，正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大，直到平衡时，v正＝v逆，反应体系中各组分的浓度不变，百分含量也不变，由于反应前后气体的物质的量不变，故平衡时总压强不变.18．(12分）利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池,从而为人类生产、生活提供能量。（1)甲同学认为,所有的氧化还原反应都可以设计成原电池,你是否同意________（填“是”或“否")。若不同意，请你试举一例,写出相应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2）乙同学依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：①负极的材料是________,发生的电极反应为_________________________________________________________________________________________________________________；②外电路中的电子是从________电极流向________电极.（写出电极材料的名称）③当反应进行到一段时间后取出电极材料,测得某一电极增重了5。4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是________。④请指出该原电池装置的一个缺点：_______________________________________________________________________________________________________________。答案（1)否非自发进行的氧化还原反应均不可以设计成原电池,如C＋CO2eq\o（=,\s\up7(高温））2CO，不能设计成原电池（2)①铜Cu－2e－=Cu2＋②铜银③0.05NA(或3.01×1022)④能量利用率低，不能提供持续稳定的电流解析（2)③正极:Ag＋＋e－=Ag0。05mol0。05mol转移电子数为0.05NA.19．（10分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答下列问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察________________________________________________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4）3更为合理，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________,写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式:________________________________________________________________________。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略.图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.答案(1)反应产生气泡的快慢控制阴离子相同，排除阴离子的干扰2H2O2eq\o（=,\s\up7（MnO2）)2H2O＋O2↑(2)分液漏斗收集40mL气体所需要的时间20．（11分)（1)现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl=NaCl＋H2