高中化 第一章 物质结构元素周期律业质量检测检测 新2

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGEPAGE1学必求其心得，业必贵于专精第一章物质结构元素周期律(90分钟，100分）一、选择题（本题包含17个小题，每小题3分，共51分)1．(2016·邯郸高一检测）某酸根离子ROeq\o\al(－，3）所含电子数比硝酸根离子NOeq\o\al(－,3）的电子数多10,则下列说法正确的是eq\x（导学号15514268)(C)A．R原子的电子层数比N原子的电子层数多2B．R元素的最高正化合价与NOeq\o\al（－,3)中的N的化合价相等C．R所含电子数比N的电子数多10D．R和N为同族元素2．（2017·兹溪高一检测）eq\o\al（16，8）O、eq\o\al（16,8)O、O2－、O2、O3是eq\x（导学号15514269)（A）A．氧元素的五种不同微粒B．五种氧元素C．氧的五种同素异形体D．氧的五种同位素3．(2017·资阳高一检测）A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是eq\x（导学号15514270）(C）A．C元素的最高正价为＋7价B．原子半径:A〉B〉CC．离子半径：A2－>C－〉B2＋D．还原性:A2－<C－4．（2017·全国Ⅲ，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是eq\x（导学号15514271）（D）WXYZA．氢化物沸点：W<ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y〉WC．化合物熔点：Y2X3〈YZ3D．简单离子的半径:Y<X解析：根据元素周期表的结构可以判断出W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素.NH3存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键，所以NH3的沸点比HCl的沸点高，A项错误；Al(OH）3显两性，N的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，B项错误；Al2O3是离子晶体，而AlCI3是分子晶体,离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C项错误；Al3＋和O2－的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：AI3＋〈O2－，D项正确。5．(2017·沧州高一检测）五种周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是eq\x(导学号15514272）（B)元素代号XWYZQ原子半径(×10－12m37646670154主要化合价＋1－1－2＋5、－3＋1A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D．W的最高正价为＋7解析：由表中数据可知，X、Q应为第ⅠA族元素，W、Y、Z位于同一周期,由化合价可知，W为第ⅦA族、Y为第ⅥA族、Z为第VA族，根据半径大小可知，X是氢元素，Q是钠元素，W是氟元素,Y是氧元素，Z是氮元素。A项，Q与Y形成的化合物是氧化钠或过氧化钠，氧化钠只存在离子键，过氧化钠存在离子键和共价键，错误;B项,Z与X之间形成的化合物是NH3，氮元素处在最低价，具有还原性，正确；C项,由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液不一定呈碱性，如硝酸，错误;D项，W为F，F无正价,错误。6．（2017·北京,7）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“石田”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是eq\x（导学号15514273）（D）A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是eq\o\al(176，117)Ts解析:0族元素从上往下，原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，则可推断117号元素位于第七周期第ⅦA族，A项正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，B项正确；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，C项正确；中子数为176的Ts核素符号是eq\o\al(293，117）Ts,D项错误。7．(2017·西安高一检测）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是eq\x（导学号15514274)（C）A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．新型纳米材料氮化镓8．(2017·潍坊高一检测）下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是eq\x（导学号15514275）（D）9．（2017·南昌高一检测)下列有关化学用语的表示方法中正确的是eq\x(导学号15514276）(C)A．CO2的电子式：eq\o\al（·,·）eq\o(O,\s\up6(··)，\s\do4(··）)eq\o\al(·，·)eq\o(C,\s\up6（··），\s\do4（··))eq\o\al(·,·）eq\o(O,\s\up6（··)，\s\do4（··）)eq\o\al(·，·）B．Na＋的结构示意图：C．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为eq\o\al（a＋b＋2，a＋2)RD．次氯酸的电子式：Heq\o\al（·，·)eq\o（Cl，\s\up6（··),\s\do4(··））eq\o\al（·，·）eq\o（O，\s\up6（··)，\s\do4（··)）eq\o\al（·,·)10．（2017·哈尔滨高一检测）下图为镁元素和硫元素的相关信息,由此不能得到的信息是eq\x（导学号15514277）（C)eq\x（\a\al（12Mg，镁,24。31））A．镁属于金属元素B．镁离子核内有12个质子C．镁离子与硫离子的电子层数相等D．在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子11．(2017·大连高一检测)两种元素可以形成AB2型共价化合物的是eq\x（导学号15514278)(C)A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B．核电荷数分别为12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D．最高正价都为奇数的两种短周期元素12．（2017·重庆高一检测）某主族元素R的原子的电子式可表示为eq\o\al(·,·)eq\o（R，\s\up6（·）,\s\do4（·)）eq\a\vs4\al(·）该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是eq\x（导学号15514279）(D）A．最高价氧化物化学式为R2O3B．含氧酸分子式为HRO3C．含氧酸分子式为H3RO4D．气态氢化物分子式为RH513．(2017·九江高一检测）下列有关叙述正确的是eq\x(导学号15514280)（D)A．eq\o\al(16，8)O和eq\o\al（18，8)O中子数相同,质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1D．Na2O晶体中存在离子键,是离子化合物14．（2017·合肥高一检测)已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是eq\x（导学号15514281）(B）A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋15．(2017·成都高一检测)R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数）eq\x（导学号15514282)（B）A．若R(OH)n为强碱，则W（OH）n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7D．若X的最高正化合价为＋5,则五种元素都是非金属元素16．（2017·扬州高一检测）X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是eq\x(导学号15514283）(D)A．原子半径:W〉Z>XB．非金属性：Z〉YC．最高化合价：X〉ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W〉Z17．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物.A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE.下列说法正确的是eq\x（导学号15514284)(B)A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是AB．A和B、D、E均能形成共价化合物,其中稳定性最差的是A、D形成的化合物C．E最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O解析：A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，则该化合物是氨气，所以A是H，B是N，则D是P，C是Na。C和E形成化合物CE,这说明E是Cl。A五种元素中原子半径最大的是Na，最小的是H,A错误；B．A和B、D、E均能形成共价化合物，其中P的非金属性最弱，则稳定性最差的是A、D形成的化合物,B正确；C．E最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4,C错误;D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O2，D错误。二、非选择题(本题包括5小题，共49分）18．（10分)X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：eq\x（导学号15514285）（1）Q的离子结构示意图为.（2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为_C__(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体,写出该反应的离子方程式：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。(3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－，2)＋3H2↑.②Q、W两种元素金属性的强弱为Q_〉__W（填“<”或“>"),下列表述中能证明这一事实的是_c__（填序号）。a．Q单质的熔点比W单质的低b．W的原子序数大c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强解析：X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲为苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成,则X是H，Z是O，Q是Na,医学中常用QR溶液配制生理盐水,则说明QR是NaCl。化合物乙由X、R两种元素组成，则乙是HCl。根据Y的单质及其化合物的转化关系可知Y是C；W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应，则W是Al。(1）Q的离子结构示意图为。（2）Y元素为C；在甲溶液中通人足量YZ2气体，发生反应：NaOH＋CO2=NaHCO3,其离子方程式为CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－，3)。（3)①常温下，将Al的单质和NaOH溶液混合，发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑；②由于Na、Al是同一周期的元素，元素的原子序数Al〉Na,原子序数越大,原子半径越小，最外层电子就越难失去，元素的金属性Na〉Al。证明元素金属性强弱可以通过元素单质与水或酸发生置换反应产生氢气的难易，也可以通过元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱比较，而与元素的原子序数的大小、物质的熔、沸点高低无关.19．(10分）(2016·上饶高一检测)Ⅰ.在eq\o\al(14，6)C、eq\o\al（14，7）N、eq\o\al（16,8)O、eq\o\al(35，17）Cl、eq\o\al(235，92)U、eq\o\al（238,92）U中：eq\x(导学号15514286）(1）_eq\o\al（14,6）C__和_eq\o\al(14,7)N__的质量数相等，但不能互称为同位素.（2）_eq\o\al(14，6）C__和_eq\o\al（16,8)O__的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有_5__种元素。Ⅱ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。(1)Y的分子式为_SO3__。(2）图中X的电子式为Heq\o\al(×,·）eq\o（S，\s\up6（··)，\s\do4(··)）eq\o\al(×，·)H；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是2H2S＋O2=2S↓＋2H2O(用化学方程式表示）；该变化体现出：S非金属性比O_弱__(填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因：同主族元素从上到下，_电子层数增多，原子半径增大__,得电子能力逐渐减弱。(3)Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式是Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。20．（8分）（2017·青岛高一检测)Ⅰ.根据下列6种符号回答问题：eq\x（导学号15514287）①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16（1）共有_6__种核素，属于_4__种元素。（2）互为同位素的是_①②③__。（填序号，下同）（3)质量数相等的是_④⑤__,中子数相等的是_④⑥__.Ⅱ。现有6种物质:①MgCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaOH请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号):(1）属于共价化合物的是_②③__.(2)只含离子键的化合物是_①⑤__.(3）含共价键的离子化合物是_④⑥__。21．(10分)(2017·保定高一检测）元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。eq\x(导学号15514288)（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_2__周期第_ⅤA__族.根据元素周期律,预测酸性强弱:H3AsO4_<__H3PO4（填“〉"或“〈"）。(2）S的最高化合价和最低化合价的代数和为_4__，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度），请判断:在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度_更小__(填“更大”“更小”或“相同”)。(3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_H＋、Br－、SOeq\o\al（2－,4）__.(4)下列说法错误的是_③__(填序号）.①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小②Si、P、S、Cl元素的非金属