湖南省常德市高三上学期期末检测化学试卷

2021―2022学年度上学期常德市高三检测考试化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32一、选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。1.化学应用于生活、生产中的各个领域，下列说法错误的是A.过氧乙酸消毒液可用于预防新冠肺炎B.铝合金应用广泛的原因是铝单质不活泼C.纤维素和蛋白质均属于天然高分子化合物D.锅炉内壁上常装有若干镁合金，起保护作用2.侯氏制碱法的主要反应原理：。下列有关化学用语正确的是A.的结构式：B.的比例模型：C.的电子式：D.的水解方程式为：3.染料木苷为黄酮类药物，可从大豆种子中提取，“丙二酰基染料木甙”为人工合成染料木苷的中间体，其结构简式如图。下列有关该中间体的说法错误的是A.能与乙酸发生酯化反应 B.能使溴水褪色C.所有原子共平面 D.能与溶液反应4.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，乙烯分子中数目为B.和混合物中含有的原子数目为C.与充分反应转移的电子数目为D.的溶液中，含有的数目为5.短周期主族元素X、Y、W、R、Q的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期。Y、R、Q的原子序数满足关系：。常温下，X与Y可组成两种常见液态化合物。X、Y、W、R组成的一种物质，结构如图，下列有关说法错误的是A.简单离子半径：Q>Y>W B.简单氢化物的沸点：Y>QC.W与Y组成的化合物均含离子键 D.R的最高价氧化物的水化物为强酸6.电解精炼铜的阳极泥中提取硒(Se)的主要原理如下：反应1：反应2：下列说法错误的是A.反应1中产生时，转移B.由反应2可知氧化性：C.电解精炼铜时，溶液作电解质溶液D.反应1的产物经水溶、过滤，将所得滤液酸化后，可得到含的溶液7.可用于棉织物及有机物的漂白，在染料、造纸、制革、化学合成等工业中用作还原剂。实验室制备少量，装置图(加热装置略去)如下。

下列说法正确是A.实验开始前的操作：打开K，通入一段时间空气B.C中发生的主要反应：C.D中液体为澄清石灰水D.若制得的溶液中含有杂质，可加适量溶液过滤除去8.利用钢铁酸洗废液回收铁铬废泥[、、]中的铁元素以制备的流程如下。下列说法错误的是A.本工艺流程充分体现了资源的综合利用B.可用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全C.“氧化”工序的离子方程式：D.“系列操作”为：在HCl氛围中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤9.中科大陈维课题组以高浓度酸为电解质溶液，借助普鲁士蓝衍生物(PBA)发明了一种水系氢气—质子可充电电池，其放电过程的工作原理如图。

下列说法正确的是A.放电时，由Y极区向X极区迁移B.充电时，PBA被还原为C.充电时，X极发生氧化反应D.放电时，总反应式为10.室温下，向体积均为的某未知液体和溶液中分别滴加溶液，所得混合溶液的pH变化情况如下图所示。下列说法错误的是

A.未知液体为纯水B.HB的电离常数的数量级为C.b点：D.将c、d两点溶液混合后，存在关系：二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.根据下列实验操作、现象、结论都正确的是选项实验操作和现象结论A向酸性高锰酸钾溶液中加入Fe3O4粉末，溶液紫色褪去证明Fe3O4中含有二价铁B用惰性电极电解饱和食盐水，将湿润的淀粉碘化钾试纸置于阴极处，试纸变蓝阴极产物含氯气C向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴等浓度的AgNO3溶液，振荡，产生白色沉淀，再滴加4滴等浓度的NaI溶液，产生黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D利用pH计分别测定饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH，前者大于后者水解程度：A.A B.B C.C D.D12.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项离子组判断与分析A、、、不能大量共存，主要原因是与反应产生沉淀B、、、不能大量共存，因发生反应：C、、、不能大量共存，会催化分解D、、、能大量共存A.A B.B C.C D.D13.向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：，测得不同温度下A(g)的转化率α与时间的关系如图所示。下列说法错误的是A.M点：B.容器中气体密度不再改变时，反应达到化学平衡状态C.平衡后，向容器中再充入和，重新平衡后，的体积分数将变小D.T1时，平衡体系，则初始14.中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上物种用*标注)。

下列说法正确的是A.由图1可知，转化为时，只有的形成B.由图2可知，转化为的过程放出热量C.步骤决定制乙烯的反应速率D.转化为的步骤活化能较高，不利于乙炔氢化制得三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.硫酸铵是常见的氮肥。实验室利用氨气与硫酸为原料制备硫酸铵，并测定产品中硫酸铵的含量，过程如下：步骤I.的制备步骤II.产品中含量测定①称取产品，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取上述溶液于锥形瓶，加5mL甲醛(HCHO)溶液，放置5min，加1~2滴酚酞，用标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL；③平行测定三次，V的平均值为。已知：回答下列问题：（1）实验室利用和制氨气的化学方程式___________。（2）步骤I中“混合”所选用的装置是___________(填标号)。ABCD（3）步骤II中“放置5min”的目的是___________。（4）步骤II中滴定终点的现象是___________。（5）产品中质量分数为___________(保留四位有效数字)。（6）若用含有少量甲酸的甲醛溶液进行实验，其他操作均正确，则质量分数的计算结果___________(填“偏大”或“偏小”)，防止出现上述误差的方法是___________。16.纳米ZnO可用作催化材料、半导体材料。以锌焙砂(主要含ZnO，少量、FeO、CaO、MnO、MgO、CuO、CdO、等杂质)为原料制备纳米ZnO的流程如下：已知：常温下，，。回答下列问题：（1）为提高“浸出”效率，可采取的措施是___________。（2）“除铁锰”时，转化为的离子方程式为___________，“滤渣2”的主要成分是和___________。（3）“除钙镁”后滤液中，则_________(保留2位有效数字)。（4）“沉锌”时试剂选用优于的原因是___________。（5）利用催化剂(Ni/Fe-N-C)可实现高效还原CO2。电池工作原理如图：①b为___________极(填“负”或“正”)。②写出a极电极反应式为___________。17.CO2可用于制备CH4、合成气(CO、H2)，是CO2资源化利用的重要途径。（1）CO2甲烷化过程可能发生反应：i.ii.iii.①___________。②利用不同催化剂，在一定温度和反应时间条件下，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1.可知有利于制甲烷的催化剂是___________。③压强一定时，按照投料，发生上述反应，平衡转化率与温度的关系如图2。

请解释温度高于600℃之后，随着温度升高转化率增大的原因___________。（2）利用CO、合成甲醇的反应为，向密闭容器中充入1molCO和，发生反应，测得CO的平衡转化率数据与温度、压强的对应关系如下表所示：温度/℃转化率压强/kPa50100150200250300P1P2090①由此可知，P1_____P2(填“大于”或“小于”)。有利于提高CO平衡转化率的措施是______。②P2kPa、250℃条件下，反应5min达到平衡，此时H2的物质的量为_____，该反应的压强平衡常数Kp=_______(kPa)2(用分压代替浓度，分压=总压×该组分物质的量分数，用P2的式子表示)。18.化合物H是辅助治疗胃和十二指肠溃疡药物普鲁本辛的重要中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）反应①的反应条件是___________，H的官能团名称是___________。（2）G的分子式为___________。（3）反应③、⑤的反应类型分别是___________、___________。（4）写出反应④的化学方程式___________。（5）M是H的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式为___________。i．结构中含ii．能发生银镜反应iii．核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1∶1（6）参照上述合成路线，以、和乙酸为原料，设计合成的路线___________(其他试剂任选)。

答案1-10BACBDABCDC11.AC12.C13.BD14.CD15.（1）（2）C（3）使硫酸铵(或)与甲醛反应完全（4）当滴下最后一滴溶液时，溶液由无色变为浅红色(浅粉色、浅粉红色)，且半分钟内不褪色（5）97.68%或（6）①.偏大②.防止甲醛被氧化或除去甲酸16.（1）适当升高温度、适当提高硫酸浓度、搅拌、将锌焙砂研磨成粉（2）①.②.（3）（4）碱性强，导致产生过多[或水解呈酸性，致使溶液碱性弱于，避免产生过多（5）①.正②.或17.（1）①.②.Pt@h-BN3③.CO2平衡转化率为反应i和反应的CO2平衡转化率之和。反应i为放热反应，随温度升高CO2平衡转化率降低，反应ii为吸热反