2023-2023年高中化学宁夏高考真题模拟试卷【80】含答案考点及解析

2023-2023年高中化学宁夏高考真题模拟试卷【80】含答案考点及解析班级:___________姓名：___________分数：___________题号一二三四五六总分得分考前须知：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得

分

一、选择题1.以下说法正确的选项是A．Na2CO3溶液中参加少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小【答案】D【解析】试题分析：A．Na2CO3溶液中参加少量Ca(OH)2固体，会发生沉淀反响产生CaCO3沉淀，溶液中CO32－的浓度减小，CO32－水解程度增大，但是溶液中的OH-的浓度减小，所以pH减小，错误；B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，由于醋酸是弱酸，所以V(醋酸)>V(NaOH)；C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，会发生反响：AlO2-+H2O+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-，只有沉淀生成，而无气体放出，错误；D．CH3COOH溶液加水稀释后，醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反响方向移动，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小，c(CH3COOH)减小的倍数大于c(CH3COO-)减小的倍数，所以溶液中

的值减小，正确。考点：考查盐的水解、弱酸的电离、酸碱中和反响时溶液的体积的关系的知识。2.以下对应关系正确的选项是ABCD浓硫酸氢氧化钠废旧灯管废旧易拉罐【答案】D【解析】试题分析：A、浓硫酸属于易腐蚀液体，错误；B、氢氧化钠不是氧化剂，属于易腐蚀固体，错误；C、废旧灯管不是厨余垃圾，是有害垃圾错误；D、废旧易拉罐可回收再利用，属于可回收物，正确，答案选D。考点：考查物质的特性与图标的对应关系3.向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图。有关说法不正确的选项是〔

〕A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol/LC．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反响可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3【答案】B【解析】解答此题注意以下两点：(1)Fe2＋、I－、Br－的复原性有强弱，反响分先后。(2)书写离子方程式时要注意把握住量的关系。4.以下化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的选项是

()。A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药【答案】A【解析】石英坩埚的主要成分为SiO2，NaOH可以与SiO2发生反响，A项不正确。5.以下物质分类正确的选项是〔

〕A．碱性氧化物均为金属氧化物B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．硫酸、KAl(SO4)2﹒12H2O属于混合物【答案】A【解析】试题分析：A碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是金属氧化物，正确。BCO不是酸性氧化物，错误。C四氯化碳是非电解质，错误。DKAl(SO4)2﹒12H2O是结晶水合物，属于化合物，错误。考点：考查酸性氧化物、碱性氧化物、电解质、非电解质、混合物、化合物等概念的知识。6.以下装置所示的实验中，能到达实验目的的是A．除去Cl2中的HClB．电解制氯气和氢气C．实验室制氨气D．别离碘酒中的碘和酒精【答案】B【解析】试题分析：NaOH易与HCl反响中和反响，也易与Cl2发生氧化复原反响，既除去杂质，又除去被提纯的氯气，说明选择的除杂试剂不合理，HCl易溶于饱和食盐水，Cl2难溶于饱和食盐水，应选择饱和食盐水洗气除去杂质，故A错误；读图可知，C作阳极，Fe作阴极，Clˉ、OHˉ移向阳极，复原性较强的Clˉ优先失去电子，发生氧化反响，放出氯气，而H+、Na+移向阴极，氧化性较强的H+得到电子，发生复原反响，放出氢气，故B正确；NH4Cl固体受热易分解为氨气和氯化氢气体，而NH3与HCl遇冷易化合为氯化铵固体，因为缺少与HCl中和的强碱固体，不能用加热氯化铵固体的方法制取氨气，故C错误；I2易溶于酒精，不能分层，不能用萃取、分液的方法别离碘酒，应根据二者的沸点不同，用蒸馏法进行别离，故D错误。考点：考查化学实验根本操作，涉及除杂装置和试剂的选择、电解饱和食盐水的装置、氨气的实验室制法、碘酒的别离等知识。7.下表中所示物质或概念间的附属关系符合右图的是(

)

XYZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯洁物C氢氧化铁胶体分散系D置换反响氧化复原反响放热反响【答案】B【解析】试题分析：A项短周期元素不能包含主族元素；B项正确；氢氧化铁不是胶体，胶体是氢氧化铁胶粒和水；氧化复原反响不一定是放热反响。考点：考查物质的分类及概念的范畴大小。点评：注意概念的包含与被包含关系。8.在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子。甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝色，那么乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是〔

〕A．Cu2+、H+、Cl-B．K+、Cl-、CO32-C．K+、OH-、CO32-D．K+、H+、Cl-【答案】C【解析】试题分析：溶液呈蓝色，说明含有铜离子，那么甲中就不能用CO32－、OH－。而CO32－、OH－和氢离子又不能大量共存，所以根据溶液的电中性可知，乙中一定还含有钾离子，而甲中含有Cu2+、H+、Cl-，因此答案选C。考点：考查离子共存的正误判断点评：离子不能大量共存的一般情况是：〔1〕能发生复分解反响的离子之间〔即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质〕；〔2〕能生成难溶物的离子之间〔如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-〕；〔3〕能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子〔如：Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等〕；〔4〕能发生氧化复原反响的离子之间〔如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等〕；〔5〕能发生络合反响的离子之间〔如Fe3+和SCN-〕。9.日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如(碘)、(铯)等。以下说法正确的选项是〔

〕A．与为不同的核素，但具有相同的化学性质B．是碘元素稳定的同位素，与为互为同分异构体C．与的质量数不同，核外电子排布方式也不同D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·的溶液，pH<13【答案】A【解析】同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，同位素原子具有相同的核外电子排布，所以化学性质是相似的，选项A正确，C不正确；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，所以选项B不正确；氢氧化铯是强碱，选项D中pH＝13，所以正确的答案选A。10.以下反响的离子方程式书写正确的选项是A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反响：＋OH－=NH3↑＋H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al＋2OH-＝＋H2­C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH-＋CO2＝＋H2OD．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S¯＋2H+【答案】C【解析】A不正确，还生成碳酸钠；B不正确，没有配平，且反响物还有水；D中电子的得失不守恒，所以正确的答案选C。评卷人得

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二、实验题11.某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如以下图所示〔A装置未画出〕，其中A为气体发生装置。A中所用试剂从以下固物质中a.NH4HCO3、b.NH4Cl、c.Ca〔OH〕2、d.NaOH。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。局部实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。〔1〕实验室制取A中气体时假设只用一种试剂，该试剂是________〔填备选试剂的字母〕；此时A中主要的玻璃仪器有________________〔填名称〕。〔2〕A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反响的化学方程式：_____________________。〔3〕对于C中发生的可逆反响，以下说法正确的选项是________。a.增大一种反响物的浓度可以提高另一种反响物的转化率b.工业上进行该反响时，可采取高压的条件提高反响物转化率c.该反响在一定条件下到达平衡时，反响物的平衡浓度之比一定是4∶5〔4〕请在以下图坐标中画出C装置中反响发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反响物k*s#5^u和生成物的化学式。〔5〕待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol·L－1盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，那么实验前B中原有Na2O2的物质的量是____mol,甲在标准状况下是_____L〔忽略气体的溶解〕。【答案】【解析】略评卷人得

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三、填空题12.〔6分〕下表为元素周期表的一局部，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语答复以下问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

〔1〕④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。〔2〕②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。〔3〕由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为〔填序号〕_________________。a.MnO2

b.FeCl3

c.Na2SO3d.KMnO4【答案】(1〕Na>Al>O

(2分)(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3

(2分)(3)ab

(2分)【解析】〔1〕④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为：Na>Al>O〔2〕②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HNO3>H2CO3>H2SiO3〔3〕常见液态化合物为双氧水，双氧水分解可使用的催化剂为MnO2、FeCl3。应选ab13.〔8分〕常温下pH=2的高碘酸〔HIO4〕溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸〔HIO3〕或高锰酸〔HMnO4〕溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请答复以下问题：〔1〕高碘酸是

〔填“强酸〞或“弱酸〞〕〔2〕0.01mol·L-1的碘酸〔HIO3〕溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO—3与Na+的物质的量的关系是n(Na+)

n(IO-3)〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕。〔3〕高碘酸和硫酸锰〔MnSO4〕在溶液中反响生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反响的复原剂是

，该反响的离子方程式可表示为

。【答案】【解析】⑴混合溶液显酸性，说明HIO4是弱酸；⑵等浓度的HIO3与NaOH混合，显中性，说明HIO3是强酸，NaIO3中n(Na+)=n(IO-3)⑶Mn2＋化合价升高，是复原剂，反响离子方程式：5HIO3＋2Mn2＋＋3H2O=2MnO4―＋5IO3―＋11H＋14.硝酸与金属反响时，浓度越稀复原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反响，反响过程中无任何气体放出，相反响后的溶液中逐滴参加4.00mol/L的NaOH溶液，参加的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如下图。[来源:]答复以下问题：〔1〕写出铝与混合溶液反响的离子方程式：

〔2〕参加反响硝酸根离子物质的量为

mol〔3〕参加反响的铝与镁的质量之比为

〔4〕混合液中硫酸的物质的量的浓度为

mol/L【答案】〔共8分，每题2分〕〔1〕8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O〔2〕0.006mol

〔3〕3:4

〔4〕0.36mol/L【解析】略15.〔8分〕近年来，我国储氢纳米碳管研究获得重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，同时生成的产物对环境不会产生污染。在整个反响体系中除了碳单质外，还有K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2SO4、H2O和X。〔1〕根据题意，可判断出X是____________〔写化学式〕。〔2〕在反响中，氧化剂应是____________〔写化学式〕，硫酸的作用是_____________。〔3〕写出并配平该反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。〔4〕在上述反响中，假设产生22gX物质，那么反响中转移的电子数目为_____________。【答案】〔1〕CO2〔1分〕

〔2〕K2Cr2O7〔1分〕，

酸性〔1分〕〔3〕3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4→2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CO2＋8H2O〔3分〕〔4〕1.204×1024或2NA〔2分〕【解析】略16.〔15分〕硼和氮元素在化学中有很重要的地位，答复以下问题：[来源:.Com]〔1〕基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________________。预计于2023年发射的“嫦娥五号〞探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。〔2〕化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反响制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3①H3BNH3分子中是否存在配位键_______________〔填“是〞或“否〞〕，B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。②与B3N3H6互为等电子体的分子是_____________〔填一个即可〕，B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式____________________________。〔3〕“嫦娥五号〞探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，答复以下问题：①SeO3分子的立体构型为_____________。②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，那么铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反响的离子反响方程式为

。③某种铜合金的晶胞结构如下图，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为pm，那么该晶体的密度为_________________〔用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值〕。【答案】〔1〕5；；sp3〔2〕①是，B<C<O<N；②C6H6，〔3〕①平面三角形〔或平面正三角形〕，Cu+H2O2+4NH3∙H2O="="[Cu(NH3)4]2++2OH‾+4H2O〔或Cu+H2O2+4NH3="="[Cu(NH3)4]2++2OH‾〕②×1030g/cm3【解析】试题分析：〔1〕硼为5号元素，氮原子的价层电子数5，所以基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为，〔CH3〕2NNH2中N原子的价层电子对数为×〔5+3〕=4，所以N的杂化方式为sp3杂化，故答案为：5；；sp3；〔2〕①B的最外层电子数为3，能形成的3个共价键，化合物A〔H3BNH3〕中B与H形成3个共价键，B原子的空轨道与N原子的孤对电子形成配位键；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，这几种元素都是第二周期元素，B、C、N、O的族序数分别是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它们的第一电离能大小顺序是N＞O＞C＞B，故答案为：是；N＞O＞C＞B；②原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，与〔HB=NH〕3互为等电子体的分子为C6H6，B3N3H6的结构式与苯相似，其结构式为，故答案为：C6H6；；〔3〕①气态SeO3分子中中心原子的价层电子对数为×〔6+0〕=3，无孤电子对，所以分子构型为平面三角形，故答案为：平面三角形；

②金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反响，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反响，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果，其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反响进行，方程式可表示为：Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu〔NH3〕42++2OH-+4H2O，故答案为：Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu〔NH3〕42++2OH-+4H2O；③在晶胞中，N原子位于顶点，Cu原子位于棱边中点，该晶胞中N原子个数=8×=1，Cu原子个数=12×=3，晶胞体积V=〔a×10-10cm〕3，晶胞的边长为apm，晶胞的体积为〔apm〕3，那么ρ=g•cm-3=×1030g•cm-3，故答案为：×1030g•cm-3。【考点定位】考查晶胞的计算；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型【名师点晴】此题考查了物质结构及其性质，涉及原子杂化方式的判断、价电子排布式的书写、晶胞的计算等知识点，题目综合性较强，注意根据价层电子对互斥理论、构造原理等知识来分析解答，题目难度中等。难点是晶胞的计算，晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为apm，所以晶胞的边长为apm，那么晶胞的体积为〔apm〕3，利用均摊法计算晶胞中含有的铜原子和氮原子个数，根据ρ=计算。评卷人得

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四、计算题17.〔12分〕某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。〔1〕探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴参加氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与参加氢氧化钠溶液的体积〔V〕的关系如下图。①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；②请写出沉淀减少过程中发生反响的离子方程式_____________________________。〔2〕探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，假设向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积〔标准状况〕的关系如下表所示，分析后答复以下问题：Cl2的体积〔标准状况〕5.6L11.2L22.4Ln(Cl-)2.5mol3.0mol4.0moln(Br-)3.0mol2.8mol1.8moln(I-)xmol00①当通入Cl2的体积为5.6L时，溶液中发生反响的离子方程式为_______________；②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。【答案】〔1〕①H+、NH、Al3+；2：3：1

；CO、AlO②Al(OH)3+OH==AlO+2H2O〔2〕Cl2+2I==I2+2Cl；

10：15：4【解析】〔1〕向混合液中滴加NaOH溶液，一开始无沉淀生成，说明含有H+；沉淀量最大时继续滴加NaOH溶液，不沉淀的量不变，说明含有NH，继续滴加，沉淀量减小直至消失，说明含有Al3+，不含有CO、AlO〔均可与Al3+发生双水解反响〕，不能含有Ag+、Mg2+、Fe3+〔与OH—形成的沉淀不能溶于NaOH〕；所涉及的反响为：H＋＋OH－=H2O

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3

NH4＋＋OH－=NH3·H2O

Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋H2O由题目所给数据可得出H+、NH、Al3+的物质的量之比为：2：3：1〔2〕当通入Cl2的体积为5.6L时，溶液中I—还有剩余，即氯气只与I-反响：Cl2+2I-=I2+2Cl-，生成0.5摩尔Cl-，Cl-初始物质的量是〔2.5—0.5〕mol="2"mol，Br-初始物质的量是3mol；当当通入Cl2的体积为11.2L时，局部溴离子〔0.2mol〕已被氧化：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴离子消耗氯气为0.1mol，故所有的I-共消耗Cl2：0.25+〔0.25-0.1〕=0.4mol，即原溶液中的I-是0.8mol，那么原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比是10:15:418.标准状况下CO与CO2混合气体的平均相对分子质量为32。将该气体完全通入盛有足量Na2O2的容积为2.24升的密闭容器中〔忽略固体物质的体积〕，引燃，完全反响后，容器内固体生成物的质量为__________g。【答案】10.6g(2分)【解析】涉及反响为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

Na2O2＋CO=Na2CO3可看出固体生成物为Na2CO3，由碳元素的守恒可知，的CO与CO2混合气体，可得到0.1mol的Na2CO3，其质量为10.6g19.〔7分〕Ba2+是一种重金属离子，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。〔1〕现需配制250mL0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要

。。〔2〕需准确称取Na2S2O3固体的质量为

g〔3〕另取废水50.00mL，控制适当的酸度参加足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液反响，反响液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反响完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。有关的离子方程式为：①Cr2O72-＋6I-＋14H+

2Cr3+＋3I2＋7H2O②I2+2S2O32-

2I-+S4O62-试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。【答案】〔7分〕〔1〕

250mL容量瓶、胶头滴管〔2〕3.95g〔3〕c(Ba2+)＝0.024mol•L－1【解析】略20.〔4分〕某种盐可表示为[xFeSO4·y(NH4)2SO4·6H2O]〔其摩尔质量为392g·mol-1〕，可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀。为测定其组成，进行以下实验：①取一定质量的上述盐样品，准确配制100mL的溶液X；②量取20.00mL的溶液X，参加盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y4.660g③另取20.00mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.1000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL。〔1〕在20.00mL试样溶液中c〔SO42-〕=

mol·L-1，n〔Fe2+〕=

mol；〔2〕该盐的化学式为

。【答案】〔1〕1，0.01；〔2〕FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。【解析】试题分析：〔1〕根据实验步骤②和Ba2＋反响生成沉淀，此沉淀是BaSO4，因此n(SO42－)=4.66/233mol=0.02mol，20mL溶液中含有c(SO42－)=0.02/20×10－3mol·L－1=1mol·L－1，步骤③发生的是氧化复原反响，根据得失电子数目守恒，推出n(Fe2＋)×1=n(MnO4－)×5，n(Fe2＋)=n(MnO4－)×5=20×10－3×0.1×5=0.01mol；(2)100mL溶液中n(SO42－)=0.02×100/20mL=0.1mol，n(Fe2＋)=0.01×100/20mol=0.05mol，那么n(FeSO4)=0.05mol，n[(NH4)2SO4]=0.05mol，即x=y，根据摩尔质量为392g·mol－1，推出x=y=1，即该盐的化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。考点：考查化学计算、化学式确实定。评卷人得

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五、简答题21.某工厂用软锰矿(主要为MnO2，含杂质Al2O3和闪锌矿(主要为ZnS，含杂质FeS)共同生产干电池的原料Zn和MnO2，同时获得一些副产品，工艺流程如下：：硫酸浸取液的主要成分为ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3•〔1〕“浸取〞时发生的反响中，复原产物为_______________

(填化学式)。〔2〕①“净化除杂〞时，参加的物质X可能为______________(填选项字母)。A．MnCO3B．Zn2(OH)2CO3C．NaOHD．KOH②相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，参加X后，溶液pH应调整到________。离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+2.33.2A13+4.25.4Zn2+7.28.0Mn2+8.39.8

〔3〕只用一种试剂，即可从“灼烧〞所得的Fe2O3和Al2O3混合物中别离得到Fe2O3。该反响的离子方程式为____________________________________。〔4〕“电解〞时，发生反响的化学方程式为____________________________________。〔5〕从Na2SO4溶液中得到芒硝晶体〔Na2SO4•10H2O〕，需要进行的实验操作有______、_____、过滤、洗涤、枯燥等.〔6〕Zn和MnO2的传统生产工艺主要经历矿石焙烧、硫酸浸出、电解等过程，与传统工艺相比，该工艺流程的优点为________________________________。〔7〕用生产的Zn和MnO2制成干电池，在碱性条件下工作时有MnOOH生成，那么该电池正极的电极反响式为________________________________。【答案】

MnSO4

A、B

5.4≤pH<7.2

Al2O3＋2OH－=2AlO＋H2O

MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4

蒸发浓缩

冷却结晶

无SO2等污染性气体产生；废液可循环利用，原料利用率高〔其他合理答案也可给分〕

MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－【解析】〔1〕比拟“浸取〞时闪锌矿与软锰矿中元素化合价的变化可知，Mn元素化合价由+4价降低为+2价，所以“浸取〞时复原产物为MnSO4；〔2〕①“净化除杂〞时，参加的物质X的作用就是调节pH，使Fe3+、Al3+沉淀完全，但不能引入新的杂质，MnCO3、Zn2(OH)2CO3能消耗氢离子使pH增大，促进Fe3+、Al3+的水解，而过量MnCO3、Zn2(OH)2CO3也不溶于水，并为后面的产品，答案选AB；②根据表中信息，参加X后，目的是使Fe3+、Al3+转化为沉淀，但Zn2+、Mn2+不能开始沉淀，故溶液pH应调整到5.4≤pH<7.2；〔3〕Al2O3能与强碱反响，而Fe2O3不能，只用一种试剂，即可从“灼烧〞所得的Fe2O3和Al2O3混合物中别离得到Fe2O3。该反响的离子方程式为：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O；〔4〕根据图中信息可知，电解后产物除锌和二氧化锰外，还有能与碳酸钠反响生成硫酸钠的废液，该废液应该是硫酸，而反响物为硫酸锰、硫酸锌溶液，那么“电解〞时，发生反响的化学方程式为：MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4；〔5〕从Na2SO4溶液中得到芒硝晶体〔Na2SO4•10H2O〕，需要进行的实验操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥等；〔6〕从传统的工艺流程上看，2ZnS+O22ZnO+2SO2、2C+O22CO、ZnO+CO

Zn〔g〕+CO2反响都需要在高温下进行，因此都需要消耗大量的能量；同时有SO2生成会污染环境；而现在新工艺过程中，消耗的能量较小，而且不产生有毒的二氧化硫气体，有利于环保，故答案为无SO2等污染性气体产生；废液可循环利用，原料利用率高；〔7〕用生产的Zn和MnO2制成干电池，在碱性条件下工作时有MnOOH生成，那么该电池正极MnO2得电子生成MnOOH，电极反响式为MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－。点睛：本流程的目的是制备二氧化锰与锌，因而需要把氧化铝、铁元素、硫元素除去．据此考查学生对工艺流程的理解、物质性质、氧化复原反响、别离提纯根本操作、化学计算等，关键是掌握整个制备流程原理，要求学生要有扎实的根底知识和灵巧应用知识解决问题的能力。评卷人得

分

六、推断题分22.(I)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素．F与G位置相邻．G是同周期元素中原子半径最小的元素。请用化学用语答复：(1)A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，写出该强酸酸式钠盐水溶液的电离方程式为：________________。(2)用电子式表示化合物E2D的形成过程：________________。(3)在l0lkPa、25℃下，14g气态B2A4在D2中完全燃烧，放出QkJ热量，那么B2A4的燃烧热的热化学方程式为：________________。(Ⅱ)A、B、C、X均为常见的纯洁物，它们之间有如下转化关系(副产品已略去)试同答：(4)假设X是强氧化性单质，那么A不可能是__________