浙教版九年级上册第二章材料及其利用单元测试及答案（原卷版）

浙教版九年级上册第二章材料及其利用单元测试及答案一、单选题（共15小题；共30分）1.材料与人类生活密切相关，下列物品是由金属材料制成的是A.羊毛衫B.塑料盆C.不锈钢餐具D.玻璃杯2.将克铁粉和克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此做出下列判断，其中不合理的是()A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO→CuSO4→CuB.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应3.兰州西客站在建设中，使用了大量建筑材料．下列有关材料的叙述不正确的是A.建设过程中使用了大量的钢，其硬度小于纯铁的硬度B.一些设施中使用的合成纤维属于有机合成材料C.建设过程中，废弃的金属材料必须回收利用D.建设中使用了玻璃钢、碳纤维等材料，它们是复合材料4.“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（）①比较硬度，硬度小的是“愚人金”②灼烧，表面变色的是“愚人金”③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A.①③B.②④C.①④D.②③5.下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊。下面四组选项中，符合如图要求的是甲乙丙丁戊AAlH2SO4NaOHCuCl2Al2O3BHClZnH2SO4FeAgClCCCuOHClO2CODNa2CO3Ca(OH)2NaOHHClCO2A.AB.BC.CD.D6.以下是对四组无色溶液成分的记录，其中没有错误的一组是A.CaCl2、Na2CO3、KNO3B.KNO3、NaCl、FeCl3C.Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4D.K2SO4、Na2CO3、NaNO37.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是选项物质杂质除杂试剂操作方法A．CO2HCl氢氧化钠溶液气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶B．NaClNa2CO3硫酸加入少量硫酸、蒸发、结晶C．CaCO3NaCl水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D．CuCuO氧气通入足量氧气并加热A.AB.BC.CD.D8.镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是()A.La2O3和盐酸B.La(OH)3和盐酸C.NaCl和La(OH)3D.La和盐酸9.为庆祝建军90周年，我国在内蒙古朱日举行了大阅兵。期间有多种新型战机接受检阅，特别是歼20战斗机的首次亮相备受瞩目。据悉，歼20战斗机的机身使用了钛合金等多种特殊材料。关于金属“钛”，下列说法错误的是A.钛合金是金属钛和其他金属（或非金属）经高温熔合而成的物质，是一种化合物B.钛合金能承受剧烈的温差考验，可适应战斗机在不同温度大气层高速飞行C.金属钛密度高于铝低于铁、铜等金属，可减少战斗机的自重D.包括军事在内，金属钛在各领域中的应用越来越广泛，可能跃居为除铁和铝之外的“第三金属”10.农业生产得到飞速发展是人类掌握了下列技术中的A.青铜器B.火的使用C.铁器D.纳米材料11.地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，它们的存在形式为A.都是单质B.都是化合物C.都是混合物D.少数是单质，其余为化合物12.为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中可放入的化学物质是A.氧气B.铁粉C.硅胶D.生石灰13.分类法是学习化学常用的一种方法。下列选项不符合如图关系(a、b是并列关系，分别包含c、d)的是选项abcdA化学变化物理变化铁锅生锈蔗糖溶解B单质化合物C60纯净的空气C无机化合物有机化合物CuSO4·5H2O葡萄糖D纯净物混合物冰水混合物食盐溶液A.AB.BC.CD.D14.衣服上沾有碘极难洗净。由下表分析，在家庭中去碘污渍最好选用溶质溶剂碘水酒精苯(一种有机物，有毒)汽油难溶可溶易溶易溶A.水B.苯C.汽油D.酒精15.某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丁D.丙和丁二、填空题（共6小题；每空1分；共12分）16.废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，(1)滤渣中含有_____________。(2)要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是（用化学方程式表示）____17.某不纯的K2CO3样品中可能含有的杂质是Na2CO3、KNO3、CuSO4和Ba(NO3)2几种物质中的一种或几种，进行以下实验：①取一定量该样品放入烧杯中并加入足量水搅拌后，样品全部溶解且得到无色溶液；②向无色溶液中加入过量的CaCl2溶液充分反应，出现白色沉淀，将白色沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量。根据上述实验现象回答：(1)样品所含杂质肯定没有________；(2)若所取的样品为13.8克，得到白色沉淀9克，则样品中杂质的可能组成：________。18.我国首架大型客机运20即将正式下线，实现了我国航空领域的新突破。回答下列问题：(1)图中所示的材料中，含有金属元素________(用元素符号表示，写出一种即可)；(2)铝金属活动性比铁的________(填“强”或“弱”)。19.由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验。请回答：若固体中的盐不含氢元素，写出两种该固体混合物的可能组成（填化学式）：①________②________20.金属是人们生活生产中离不开的材料，不仅因为其物理性能优良，还与其化学性质密切相关，试回答：（1）钛被称为“21

世纪金属”，呈灰色，密度较小，它能在氮气中燃烧，熔点较高。钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛的化学性质的是___________________________；（2）某小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行探究。5min

后发现A

中铁钉表面灰暗，B

中铁钉仍然光亮，对比可得：决定铁生锈快慢的一个重要因素是____________________。21.药品分类存放是实验室管理的基本要求。某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下：药品柜编号①②③④⑤药品氢氧化钠氢氧化钙盐酸硫酸二氧化锰氧化铜氯化钠硫酸铜锌粒铜片（1）若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则③号柜的标签上应写________。（2）上述柜子中的有些物质间能发生置换反应。请从柜中选择两种物质，写出它们之间发生置换反应的化学方程式________。三、实验探究题（共3小题；每空2分；共28分）22.全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件的探究。铁生锈所需要时间较长，某实验小组的同学设计如图所示实验。(1)检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是________。(2)加入药品开始实验，4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，该实验说明铁生锈主要与空气（或氧气）和________有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是________。23.某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）。实验中出现的现象及在反应前后测量C、D装置的质量（各步反应均完全）记录如下表：装置现象反应前总质量/g反应后总质量/gA溶液变浑浊————C黑色边红色acD白色变蓝色bdF有水滴入————试分析回答下列问题:（1）请写出A装置中反应的化学方程式________。（2）能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象应该是________。（3）若混合气体中含有CO，则a、b、c、d之间满足的关系式为________。24.金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案，步骤如下：①连接好装置；②检查装置气密性；③装入药品；④；⑤D中黑色固体完全反应变成红色后，停止加热；⑥待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；⑦数据处理。（1）实验步骤④的正确操作是__________（填序号）。A.先点燃酒精灯加热，一段时间后再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸B.先打开分液漏斗活塞，滴加稀盐酸；一段时间后点燃酒精灯加热C.打开活塞滴加盐酸和点燃酒精灯加热，谁先谁后都可以（2）B装置中水的作用________，装置B中长玻璃管的作用是使装置气压平衡。（3）已知：CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后的固体质量为m3克，A中反应产生氢气的质量为m4克，以下数据中能计算铜的相对原子质量的是（）A.m1、m2B.m2、m3C.m1、m3D.m2、m4（4）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，可选用下列装置中的________。25.天然气作为燃料已进入千家万户。小聪在帮助父母烧菜时想到：天然气燃烧的产物是什么呢？带着这一问题，小聪和同学一起进行了如下的探究。（1）设计与实验：同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃后得到混合气体通过该装置进行实验。开始时应________（填“先通气体”或“先加热”）；加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊。写出CuO固体变红的化学方程式_________________________________。仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成_________。（2）评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出），对方案作了改进并进行实验：将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置。实验中部分现象如下：A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象与（1）相同。请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用）：混合气体→______→甲图装置（填装置编号）。（3）交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们得出了正确的结论。四、解答题（共4小题；25小题6分，26、27、28小题各8分；共30分）26.如图，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种二氧化碳释放剂），将玻璃瓶置于光照条件下，一段时间后，判断甲、乙两瓶中哪枚铁钉先出现锈迹，并说明理由。________27.小明同学学习了有关金属知识后，做了以下设计和实验。(1)探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动顺序，他她设计了四个方案，其中你认为不可行的是________。反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag发生在方案________中。A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸C.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液D.Cu、Ag、Fe、稀盐酸(2)将铁粉加入盛有ZnSO4和CuSO4，混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生。据此判断，滤渣中含有________；滤液中的溶质是________。28.黄铜（由铜和锌形成合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：样品第1份第2份第3份第4份取样品质量(g)取稀硫酸质量(g)产生气体质量（g）m试计算：（1）上表中m的数值是________；（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为________时，两者恰好完全反应；（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？_______