江西省赣县第三中学高三上学期强化训练（二）化学试卷

2021届江西省赣县第三中学高三上学期强化训练（二）化学试卷一、单选题（5分*7=35分）1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（）A．二氧化氯泡腾片和75％酒精均可杀灭COVID-19，二者消毒时均表现为强氧化性B．台积电断供华为5G手机麒麟9000芯片（HUAWEIKirin），此芯片主要成分是二氧化硅C．土耳其彩瓷和泰国银饰，其主要成分均为金属材料D．《周易参同契》:“胡粉[2PbCO3·Pb（OH）2]投火中，色坏还为铅（Pb）。”其中涉及到的基本反应类型有分解反应和置换反应2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.2molFeI2AB．1molCaH2和1molCaO，晶体中所含离子数目均为3NAC．60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NAD．0.5mol雄黄(As4S4结构如下图)含有NA个S-S键3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径：W<X<YB．元素的非金属性：Z>Y>XC．化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构D．X、Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物。4．电化学溶解—沉淀法是一种回收利用H2S的新方法，其工艺原理如下图所示。下列说法不正确的是（）已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成H2；Zn2+在过量的强碱溶液中以[Zn(OH)4]2-形式存在。A．锌棒连接直流电源的正极，发生氧化反应B．反应器中反应的离子方程式为H2S+[Zn(OH)4]2-=ZnS↓+2H2O+2OH-C．电解槽中，没接通电源时已经有H2产生2可处理含1molH2S的废气5．某小组拟采用电化学渗析法处理含大量磷酸二氢铵(NH4H2PO4)的废水，并提取化工产品氨水和磷酸。装置如图所示。下列说法正确的是（）A．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜B．左侧电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑C．相同条件下，X、Y体积比为1：2D．每转移1mol电子理论上生成98gH3PO46．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（）A．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移B．该装置将化学能转化为光能和电能C．a电极的反应式为3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2OD．每生成3molO2，有88gCO2被还原7．甲胺（CH3NH2）的性质与氨气相似。已知pKb=

-

lgKb，pKb（CH3NH2·H2O）=3.4，pKb（NH3·H2O）=4.8。常温下，向10.00mL0.1000mol/L的甲胺溶液中滴加0.0500mol/L的稀硫酸溶液中c（OH-）的负对数[pOH=

-lgc（OH-）]与所加稀硫酸溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OH-B．A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c（H+）：C＞B＞AC．A、B、C、D四点对应的溶液中，（CH3NH）的大小顺序：D＞C＞B＞A二、非选择题（除标注，每空2分，共65分）8．（14分）一定条件下，向容器中同时通入甲烷、氧气和水蒸气三种气体，发生的化学反应有：反应过程化学方程式焓变△H(kJ•mol-1)活化能Ea(kJ•mol-1)甲烷氧化CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+O2(g)⇌CO2(g)+2H2(g)蒸汽重整CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)240.1CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)(1)已知：H2O(1)=H2O(g)△H•mol-1，则表示H2燃烧热的热化学方程式为______。(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率，原因可能是______。(3)恒温恒压体系(温度为T，压强为P)反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)达到平衡时，各气体的物质的量均为1mol，用某气体组分(B)的平衡分压(分压＝总压×物质的量分数)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作KP)。则：①平衡常数Kp=______。②再向容器中瞬时同时充入1molCH4、1molH2O、1molCO、3molH2，此时(正)______(逆)(填“＞”“<”或“=”)。③恒温恒容条件下，将CH4、H2O、CO、H2按照体积比1:1:1:3投料，能判断反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)达到平衡状态的是______。A．密度保持不变B．CO体积分数保持不变C．平均摩尔质量保持不变D．c(CO)和c(H2)的比保持不变E.2molO-H断裂的同时，有3molH-H断裂(4)向绝热恒容密闭容器中通入CH4和O2使反应CH4(g)+O2(g)⇌CO2(g)+2H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。图中c点反应是否达到平衡：______(填“是”或“否”)。(5)利用重整反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)，设计一种熔融碳酸盐燃料电池，原理示意如图，电极B上发生的电极反应为______。9．（18分）氧化锌在工业和生活中的运用非常广泛，以闪锌矿(主要成分为ZnS，含有少量FeS和SiO2)为原料制备活性氧化锌的工艺流程如下，请回答下列问题：(1)浸取前，将闪锌矿粉碎的目的是_______________。(2)矿渣中除了有淡黄色的物质，还有_________(填化学式)；浸取时FeS发生反应的离子方程式为_______________。(3)加入铁粉的目的是__________，能循环利用的无机物是______________(填化学式)。(4)生成ZnCO3·2Zn(OH)2的离子方程式为_________________。(5)有机萃取利TBP能将氧化亚铁和氯化锌分离的原因是___________________。(6)工业上常采用Femton氧化法去除度水中的有机物，即向废水中加入H2O2以FeCl2作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解水中的有机物(TOC)。①其他条件一定时，n(H2O2):n(Fe2+)的值对TOC去除效果的影响如图1所示，当废水中TOC的去除率最大时，n(H2O2):n(Fe2+)=_________。②在酸性条件下，H2O2的加入量对TOC的去除效果如图2所示，当TOC的去除效果最好时，H2O2的物质的量浓度c(H2O2)=_______(保留三位有效数字)。10．（19分）新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯（ClO2）与亚氯酸钠（NaClO2）都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO2·3H2O，并探究其性质。I.查阅资料：①ClO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ⅱ.制备与分离：（1）实验加药品前应进行的实验操作是____。（2）盛放NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是____。（1分）（3）装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。（4）B装置的作用是____。（5）若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤②的内容。①减压，55℃蒸发结晶；②____；③用38℃～60℃热水洗涤；④在38℃～60℃间进行干燥，得到成品。（6）装置D是处理尾气，反应的化学方程式____。（7）实验结束后，继续通入一段时间N2的目的是____。Ⅲ.测量与计算：（8）利用题中原理制备出NaClO2·3H2O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品（杂质与I－不发生反应）的纯度，过程如下：取样品1.4450g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H2SO4，再滴加几滴淀粉溶液，（已知：ClO＋4I－＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl－），然后用cmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为vmL（已知：I2＋2S2O＝S4O＋2I－）。①滴定终点的现象是____。②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是____（填字母）。a锥形瓶洗涤后没有干燥b滴定时锥形瓶中有液体溅出c滴定终点时俯视读数d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失③样品中NaClO2·3H2O的纯度为____％（用含c、v的代数式表示）。11．（14分）阿比朵尔是一种抗病毒药物，其合成路线之一如图所示：已知：R-X+NH3→RNH2+HX请回答下列问题：(1)写出阿比朵尔中含氧官能团的名称：_____________（1分）(2)写出A→B的化学方程式：___________，该反应的反应类型为___________。(3)X的结构简式为_____________。(4)E中手性碳(注连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为__________。(5)M为A的同分异构体，写出一种同时符合下列条件的M的结构简式：__________。①与互为同系物②分子中有4组峰且峰面积之比为6:4:2:1(6)设计以和CH3OH为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。（3分）__________________________________________________________________________。高三化学强化训练参考答案1．D【详解】A.二氧化氯泡腾片杀灭COVID-19时表现为强氧化性，而75％酒精均可杀灭COVID-19时能使蛋白质变性而起到杀菌消毒作用，不是因为强氧化性，故A错误；B.芯片的主要成分是硅，不是二氧化硅，故B错误；C.土耳其彩瓷的主要成分是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，不属于金属材料，故C错误；D.2PbCO3·Pb（OH）2受热发生分解反应生成氧化铅、二氧化碳和水，属于分解反应，碳与氧化铅生成铅和二氧化碳，属于置换反应，故D正确；故选D。2．C3．C4．DA．根据以上分析，在电解池中锌棒为阳极，连接直流电源的正极，发生氧化反应，故A正确；B．反应器中电解生成的[Zn(OH)4]2-与H2S反应生成ZnS，离子方程式为H2S+[Zn(OH)4]2-=ZnS↓+2H2O+2OH-，故B正确；C．电解槽中，没接通电源时，Zn就可以在强碱中发生反应生成H2，故C正确；D．根据得失电子守恒，每生成1molH2，便生成1mol[Zn(OH)4]2-，可与1molH22可处理H2S不一定是1mol，故D错误；答案选D。5．DA.观察图示知，左侧制备氨水，X为氢气，阴极反应式为：2H2O＋2e=2OH＋H2↑，NH4+＋OH=NH3·H2O；右侧制备磷酸，Y为氧气，阳极反应式为：2H2O－4e=4H＋O2↑，H2PO4＋H=H3PO4，NH4+向左侧迁移，H2PO4向右侧迁移，所以膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，A错误；B.左侧制备氨水，X为氢气，阴极反应式为：2H2O＋2e=2OH＋H2↑，B错误；C.X为H2，Y为O2，物质的量之比为2：1，C错误；D.根据方程式2H2O－4e=4H＋O2↑，H2PO4＋H=H3PO4，转移1mol电子时，生成1molH3PO4，质量为98g，D正确；故答案为：D。6．D【详解】A.a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，A项错误；B.该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，B项错误；C.a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，C项错误；D.电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是3mol的氧气，阴极有2mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为88g，D项正确；答案选D。7．C【详解】A．CH3NH2•H2O是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子，电离过程为可逆，电离方程式为：CH3NH2•H2OCH3NH3++OH-，A正确；B．用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10ml恰好完全反应此时生成的是强酸弱碱盐，溶液显碱性，CH3NH3+水解促进水的电离，AB点溶液中弱碱过量抑制了水的电离，所以A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H+)：C＞B＞A，B正确；C．C点硫酸与CH3NH2•H2O恰好反应，由于CH3NH3+的水解程度较小，则C、D点n（CH3NH3+）相差较小，但D点加入硫酸溶液体积为C点2倍，则c(CH3NH3+)：C＞D，C错误；

mol•L-1的稀硫酸，不考虑水解和电离，反应后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于PKb（CH3NH2•H2O）=3.4，PKh(CH3NH3+)=14-3.4=10.6，说明CH3NH2•H2O的电离程度大于CH3NH3+的水解程度，则溶液中c(CH3NH3+)＞c(CH3NH2)，＞1，结合Kb(CH3NH2•H2O)=×c(OH-)=10可知，c(OH-)＜10，所以B点的pOH＞3.4，D正确；故答案为：C。8．H2(g)＋O2(g)＝H2O(1)ΔH=－284.3mol∙L−1甲烷氧化的活化能小于甲烷蒸汽重整的活化能，因此甲烷蒸汽重整的反应速率小＜BCE否O2＋2CO2＋4e－＝2【详解】(1)已知：H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0mol∙L−1，将甲烷氧化的第一个方程式减去第二个方程式，再整体除以2，再减去H2O(1)=H2O(g)，得到H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)＝H2O(1)ΔH=－284.3mol∙L−1；故答案为：H2(g)＋O2(g)＝H2O(1)ΔH=－284.3mol∙L−1。(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率，根据题中活化能的大小关系得出原因可能是甲烷氧化的活化能小于甲烷蒸汽重整的活化能，因此甲烷蒸汽重整的反应速率小；故答案为：甲烷氧化的活化能小于甲烷蒸汽重整的活化能，因此甲烷蒸汽重整的反应速率小。(3)①平衡常数；故答案为：。②再向容器中瞬时同时充入1molCH4、1molH2O、1molCO、3molH2，，则平衡逆向移动，因此(正)＜(逆)；故答案为：＜。③A．密度等于质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，因此密度始终不变，不能作为判断平衡的标志；B．CO体积分数保持不变，能作为判断平衡的标志；C．平均摩尔质量等于质量除以气体的物质的量，气体质量不变，气体物质的量变化，气体平均摩尔质量变化，当气体平均摩尔质量不变，则达到平衡；D．c(CO)和c(H2)的比始终是保持不变，因此不能作为判断平衡的标志；E．2molO—H断裂，反应正向进行，同时有3molH—H断裂，反应逆向进行，反应消耗的物质与化学计量数呈正比，能作为判断平衡的标志；综上所述，答案为：BCE。(4)化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的整反应速率还在改变，故一定未达到平衡；故答案为：否。(5)设计一种熔融碳酸盐燃料电池，原理示意如图，根据图中信息，氧气化合价降低，因此B为正极，其电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－＝2；故答案为：O2＋2CO2＋4e－＝2。9．增大接触面积，加快浸取速率SiO22Fe3++FeS=3Fe2++S将过量的Fe3+还原为Fe2+FeCl3FeCl2和ZnCl2在TBP中的溶解度相差较大1(1)闪锌矿固体颗粒越细，反应的接触面积越大，则反应越充分，浸取速率越快，故浸取前，将闪锌矿粉碎是为了增大接触面积，加快浸取速率；(2)根据上述分析可知，得到的矿渣中含新生成的淡黄色固体S与不参与反应的SiO2；浸取时FeS与氯化铁发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Fe3++FeS=3Fe2++S，故答案为：SiO2；2Fe3++FeS=3Fe2++S；(3)浸出液中可能含有过量的氯化铁，则加入铁粉是为了将过量的Fe3+还原为Fe2+；(4)氯化锌与碳酸钠反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2，其离子方程式可表示为：；(5)根据萃取原理可知，FeCl2和ZnCl2在TBP中的溶解度相差较大，从而分离出FeCl2和ZnCl2，故答案为：FeCl2和ZnCl2在TBP中的溶解度相差较大；(6)①根据图1曲线信息可知，当其他条件一定时，n(H2O2):n(Fe2+)的值为1时，TOC的去除率最大，约为45%，故答案为：1；②根据图2信息可知，在酸性条件下，当TOC的去除效果最好时，H2O2的浓度为40mg/L，则换算成浓度为，故答案为：。10．检查装置气密性三颈烧瓶2:1安全瓶（或防倒吸）趁热过滤2ClO2＋2NaOH=NaClO3＋NaClO2＋H2O将装置内残留的ClO2全部排出，提高产率滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色bc25cv(1)实验过程中要制备ClO2气体，则实验加药品前应检查装置气密性；故答案为：检查装置气密性。(2)由图可知，盛放NaClO3和Na2SO3固体的仪器是三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶。(3)装置A中反应为NaClO3和Na2SO3在浓硫酸的作用下生成ClO2和Na2SO4，发生反应的化学方程式为2NaClO3+H2SO4+Na2SO3===2Na2SO4+2ClO2↑+H2O，NaClO3中Cl元素的价态为+5价，反应生成ClO2，Cl元素的价态降为+4价，NaClO3为氧化剂；Na2SO3中S元素的价态为+4价，反应生成Na2SO4，S元素的价态升高为+6价，Na2SO3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。故答案为：2:1。(4)装置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用；故答案为：安全瓶（或防倒吸）。(5)已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaC1，则从装置C反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤包括:①减压，55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③用38℃~60℃热水洗涤;④低于60℃干燥，得到成品。故答案为：趁热过滤。(6)装置D是吸收多余气体防止污染，反应的化学方程式为；2ClO2＋2NaOH=NaClO3＋NaClO2＋H2O。故答案为：装置D是吸收多余气体防止污染。(7)实验结束后，继续通入一段时间N2，达到将装置内残留的ClO2全部排出，提高产率的目的。故答案为：将装置内残留的ClO2全部排出，提高产率。(8)①ClO2在酸性条件下氧化I-生成I2，C1O2被还原为C1-，同时生成H2O，反应离子方程式为:ClO＋4I－＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl－,利用碘遇淀粉变蓝色，选择淀粉作指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定时发生的反应为I2＋2