江苏省百校大联考高三上学期第二次考试化学

江苏省百校大联考高三年级第二次考试化学试卷(考试时间:75分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Co59Zn65一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意。年世界环境日主题是“人与自然和谐共生”。下列行为符合该主题的是A.推广植树造林计划B.提倡秸秆就地焚烧C.实施远海废水排放D.填埋法处理废电池2.实验室制备Na2S2O3的反应原理:2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。下列有关说法正确的是2为非极性分子2S的电子式为Na+[··S··O3D.基态O原子的轨道表示式:3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是、K具有强还原性,Na、K合金可作原子反应堆的导热剂有氧化性,可用于漂白织物3易分解,用于治疗胃酸过多2CO3易溶于水,可用于清洗油污4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子2p轨道上有2个未成对电子,Y是地壳中含量最高的元素,金属元素Z的第一电离能大于同周期下一主族元素,·L-1的W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=1。下列说法正确的是A.工业上常用电解盐溶液的方法冶炼Z单质B.原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)氢化物的沸点都比Y的低元素在自然界的存在形式既有游离态又有化合态阅读下列资料,完成5~7题。海洋约占地球表面积的71%,是生命的摇篮,不仅有浩瀚的水资源,而且蕴藏着宝贵的化学资源。其中Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F等11种元素含量超过其总含量的11%。海水的开发利用具有十分巨大的潜力。5.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图所示。下列说法正确的是A.物质X常选用NaClB.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO2溶液中含有Fe3+,可以加入NaOH调节pH除去D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸干可得到无水MgCl26.实验室从海带中提取碘的过程如下:下列说法正确的是A.步骤①⑤分别用装置丙、甲完成B.装置乙使用时先放出下层水溶液,再从上口倒出有机层C.海带中含有的硫酸盐在步骤③中实现与碘的分离D.过程⑦酸化时发生反应的离子方程式:5I-+IO3-+6H+3I2+3H27.工业上可通过反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH·mol-1将HCl转化为Cl2,下列有关说法正确的是A.使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间B.升高温度和增大压强均能提高反应中HCl的平衡转化率C.反应的平衡常数可表示为K=cD.其他条件相同,增大n(HCl)8.东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图,在较低的电压下实现氮气还原合成氨。已知:第一步:*+H+e-H(快)(吸附在催化剂表面的物种用*表示);第二步:N2+2*H中间体(吸附在催化剂表面)(慢);第三步:(快)。下列说法不正确的是A.上述三步中的决定速率步骤为第二步B.第三步可表示为2*NH+4H++4e-2NH3C.该法在合成氨的过程中能量的转化形式是电能转化为化学能D.该法较传统工业合成氨法,具有能耗小、环境友好的优点9.甲氧苄啶是一种广谱抗菌药,其合成路线中的一步反应如下。下列说法中正确的是XY分子中含有6个sp2杂化的碳原子分子中含1个手性碳原子分子不存在顺反异构体→Y分两步进行,则先发生加成反应,后发生消去反应10.碳纳米点是一种新型碳纳米材料,我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳纳米点/(氮化碳纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水,其原理如图所示。下列说法正确的是A.水分解过程中H2O2作催化剂2O2分子为非极性分子C.若反应Ⅱ是放热反应,则反应Ⅰ一定是吸热反应D.催化剂中两种纳米材料均为含碳化合物11.某兴趣小组同学为研究Cu与Fe3+的反应进行如下实验(已知CuCl为白色固体,微溶于水):序号ⅠⅡⅢ实验步骤充分振荡,加入2mL蒸馏水充分振荡,加入2mL蒸馏水充分振荡,加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法不正确的是个实验中消耗的铜粉的量不完全一样B.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均发生了反应2Fe3++CuCu2++2Fe2+C.Ⅱ中加水后的离子反应可能是Cu2++Cu+2Cl-2CuCl↓D.上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量12.教授和其合作者使用Ru-PNPpincer络合物作催化剂,用五乙烯六胺(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳,可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇,反应可能的过程如图所示。下列叙述正确的是A.多聚胺是中间产物只有非极性键的断裂和形成C.总反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2OD.该转化过程,原子利用率为100%13.室温下,通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知:Ka1(H2SO3)=1.54×10-2、Ka2(H2SO3)实验实验操作和现象1向·L-1NaOH溶液通入(标准状况)SO2,测得pH约为92向·L-1NaOH溶液通入SO2至溶液pH=73向·L-1NaOH溶液通入(标准状况)SO2,测得pH约为34取实验3所得溶液1mL,加入·L-1Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀下列说法正确的是A.实验1得到的溶液中有:c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H+)<B.实验2得到的溶液中有:c(SO32-)<c(C.实验3得到的溶液中有:c(H+)+c(Na+)<c(HSO3-)+2c(H2SOD.实验4中可知:Ksp(BaSO3)<5×10-514.在一定的温度和压强下,将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-165kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-1催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间,测CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示。CH4选择性=用于生成C下列有关说法正确的是A.在260℃~320℃间,以Ni-CeO2为催化剂,升高温度CH4的产率不变B.延长W点的反应时间,一定能提高CO2的转化率C.选择合适的催化剂,有利于提高CO2的转化率D.高于320℃后,以Ni为催化剂,随温度的升高CO2转化率上升的原因是平衡正向移动二、非选择题:共4题,共58分。15.(15分)纳米微晶碱式碳酸锌是一种新型的碱式碳酸锌,在医药行业可用作皮肤保护剂。工业级硫酸锌(主要成分为ZnSO4·7H2O,含少量Fe2+、Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+)制备纳米微晶碱式碳酸锌[Zn4CO3(OH)6]。回答下列各步转化涉及的问题:(1)氧化除杂:向ZnSO4溶液中加H2O2除去溶液中Fe2+。Fe2+的电子排布式为▲。

(2)还原除杂:除Cu2+、Cd2+后,再加入Zn粉和少量Sb2S3,形成锑锌微电池,提高除Co2+、Ni2+的反应速率。则该条件下Zn2+、Ni2+、Sb3+的氧化性强弱顺序:▲(用离子符号表示)。

(3)沉锌:加入NH4HCO3溶液、MgSO4·7H2O(只用于控制晶粒大小),过滤、洗涤得纳米微晶。①生成纳米微晶碱式碳酸锌的离子方程式为▲。

②实验测得在一段时间内加入等量NH4HCO3所得纳米微晶质量随反应温度的变化如图所示,分析曲线下降可能的原因:▲。

(4)用乙二胺四乙酸(俗称EDTA,H2Y2-表示乙二胺四乙酸根离子)滴定法测样品中锌的含量,反应原理为Zn2++H2Y2-ZnY2-+2H+。取纳米微晶碱式碳酸锌样品,溶于pH为5~6的乙酸-乙酸钠缓冲溶液中配成100mL溶液,滴入少量的铬黑T作指示剂,取置于锥形瓶中,向锥形瓶中加入过量的·L-1EDTA,振荡。用·L-1锌标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗锌标准溶液。则样品中Zn元素的含量为▲。(写出计算过程)

16.(14分)β-内酰胺类药物是一类用途广泛的抗生素药物,其中一种药物F的合成路线如下(一些反应条件未标出):CH3COOHAClCH2COOHB已知:—COOH—COCl(1)B中所含官能团的名称为▲。

(2)X的分子式为C7H8S,写出X的结构简式:▲。

(3)D的一种芳香族同分异构体满足下列条件,则该同分异构体的结构简式为▲。

①能发生银镜反应;②核磁共振氢谱中有3个吸收峰,峰面积比为1∶2∶6。(4)E→F的反应类型为▲。

(5)写出以和合成的反应路线:▲。(无机试剂和2碳及2碳以下有机物任用,合成路线流程图示例见本题题干)

17.(14分)CoC2O4是制备金属钴的原料,利用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下:已知:①Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15;②氧化性:Co2O3>O2>Cl2;③部分金属离子沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按离子浓度为·L-1金属离子Fe3+Fe2+Al3+Co2+开始沉淀的pH沉淀完全的pH④CoC2O4·2H2O热分解曲线如下:固体残留率=剩余固体的质量原固体总质量回答下列问题:(1)“500℃焙烧”的目的是▲。

(2)“滤渣1”的主要成分是▲。

(3)“净化除杂2”可将钙、镁离子沉淀除去,当c(Mg2+)=1.0×10-5mol·L-1时,溶液中Ca2+是否沉淀完全▲(填“是”或“否”)。[已知Ksp(MgF2)=7.42×10-11、Ksp(CaF2)=1.46×10-10]

(4)“沉钴”时,用草酸铵,而不用草酸钠的原因是▲。

(5)从环保角度考虑,以含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3)制备Co3O4的实验方案为▲。(可选试剂:·L-1H2SO4溶液,·L-1H2O2溶液,·L-1HCl,·L-1NaOH溶液,·L-1(NH4)2C2O4溶液)

18.(15分)烟气中含有的高浓度SO2、氮氧化物有害物质及酸性废水中的NO3-图1(1)H2Y2-是乙二胺四乙酸根离子,与Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理:FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq)ΔH<0。将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如图1所示。时间越长,NO吸收率越低的原因是▲。

(2)H2O2在催化剂α-FeOOH的表面上,分解产生·OH。·OH较H2O2和O2更易与烟气中的NO、SO2发生反应。反应后所得产物的离子色谱如图2所示。①写出·OH氧化NO反应的化学方程式:▲。

②当H2O2浓度一定时,NO的脱除效率与温度的关系如图3所示。升温至80℃以上,大量汽化的H2O2能使NO的脱除效率显著提高的原因是▲,温度高于180℃,NO的脱除效率降低的原因是▲。

(3)用H2消除酸性废水中的NO3-是一种常用的电化学方法。其反应原理如图图4请结合上述反应过程用合适的文字描述Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)在其中的作用:▲。

江苏省百校大联考高三年级第二次考试化学试卷参考答案一、单项选择题:本题包括14小题,每小题3分,共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1.【答案】A2.【答案】B3.【答案】B4.【答案】D5.【答案】B6.【答案】D7.【答案】A8.【答案】B9.【答案】D。10.【答案】C11.【答案】D12.【答案】C13.【答案】D14.【答案】C二、非选择题:共4题,共58分。15.(15分)(1)[Ar]3d6(2分)(2)Sb3+>Ni2+>Zn2+(3分)(3)①4Zn2++8HCO3-Zn4CO3(OH)6↓+7CO2↑+H2O(3分②温度过高,碳酸氢铵分解,碳酸氢铵浓度降低,沉淀质量减少(3分)(4)56.52%(4分)16.(14分)(1)羧基、氯原子(2分)(2)(3分)(3)、(3分)(4)加成反应(2分)(5)(4分)17.(14分)(1)除去C和有机物(2分)(2)CaSO4(2分)(3)否(2分)(4)Na2C2O4溶液的碱性强于(NH4)2C2O4,防止碱性过强形成Co(OH)2沉淀(3分)(5)向含钴废料中加入·L-1H2SO4溶液,充分搅拌,加入·L-1H2O2溶液,待反应完全后滴加·L-1氢氧化钠溶液,调节溶液的pH在之间,静置过滤,取滤液,加入·L-1(NH4)2C2O4溶液,待充分沉淀后,静置过滤,将滤渣在385℃条件下加热至恒重(5分)18