通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳总结(精华版)

单选题1、下列化学方程式书写完全正确的是A．2S

+

3O22SO3B．HgOHg

+

O2↑C．2NaOH

+

H2SO4=Na2SO4

+

2H2OD．CuSO4

+

2NaOH=Na2SO4

+

Cu（OH）2答案：CA、硫燃烧产生二氧化硫的方程式是：；错误；B、氧化汞受热分解产生汞和氧气，方程式是；错误；C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，方程式是：；正确；D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：；错误；故选C。2、按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是A．浓盐酸B．浓氨水C．浓醋酸D．浓氢氧化钠溶液答案：BA、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与Y中的水结合成盐酸，盐酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与Y中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，符合题意；C、浓醋酸具有挥发性，但是醋酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；D、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是浓氢氧化钠不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意。故选B。3、下图所示的实验操作正确的是A．倾倒液体B．过滤C．加热液体D．稀释浓硫酸答案：CA、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口和试剂瓶口紧挨，图中所示操作错误，故选项错误；B、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，图中所示操作错误，故选项错误；C、给试管内液体加热时，试管内液体的体积不超过试管体积的三分之一，故本选项操作正确，故选项正确；D、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故选项错误。故选C。4、醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是A．醋酸属于氧化物B．醋酸不能用于除铁锈C．醋酸能与镁反应产生氢气D．醋酸中碳元素的质量分数最大答案：CA、氧化物由两种元素组成，且一种为氧元素，醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，说法错误；B、醋酸水溶液中存在H+，能与氧化铁反应，能用于除铁锈，说法错误；C、醋酸水溶液中存在H+，醋酸能与镁反应产生氢气，说法正确；D、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=24:4:32，可见氧元素质量分数最大，说法错误；故选：C。5、化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是A．溶解固体B．蒸发溶液C．过滤液体D．稀释浓硫酸答案：CA、固体溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；B、蒸发溶液时玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅；C、过滤时玻璃棒的作用是引流；D、浓硫酸稀释时玻璃棒的作用是搅拌使浓硫酸充分稀释并散热；过滤与其他操作中玻璃棒作用不同。故选C。6、能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是A．HClB．Na2CO3C．KNO3D．FeCl3答案：BA、HCl与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。B、Na2CO3能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确。C、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。D、FeCl3均能与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。故选：B。7、下表中所用药品或方法能达到实验目的的是

选项实验目的所用药品或方法A除去CaCl2溶液中混有的HCl加入过量的Ca（OH）2溶液B除去NaOH溶液中混有的Na2CO3加入适量的稀盐酸C鉴别NaOH和Na2CO3溶液取样，分别滴加酚酞溶液D鉴别Al和Ag分别在样品表面滴加H2SO4溶液A．AB．BC．CD．D答案：DA、加入过量的Ca（OH）2溶液，引入氢氧化钙新杂质，错误；B、盐酸和氢氧化钠也反应，想保留的物质反应了，错误；C、碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，都能使酚酞试液变红色，错误；D、稀硫酸和铝反应生成氢气、和银单质不反应，可以鉴别，正确；故选D。8、下列化学方程式正确的是A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OC．SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OD．C+2CuO2Cu+CO2答案：BA、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，该反应的化学方程式为，故选项不符合题意；B、四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，该反应的化学方程式为，故选项符合题意；C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为，故选项不符合题意；D、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为，故选项不符合题意。故选B。9、通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是A．B．C．

D．答案：DA、镁比铁活泼，分别与盐酸反应，反应速率快的是镁，反应慢的是铁，现象明显，不符合题意；B、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应的继续进行，随着反应的进行，反应慢慢停止，碳酸钙与盐酸反应，反应不会出现这种现象，现象明显，不符合题意；C、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加快反应速率，反应很快，没有放二氧化锰的反应缓慢，现象明显，不符合题意；D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象；氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，没有现象，符合题意；故选D。10、向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是A．X是水，Y是氧化钙B．X是水，Y是氢氧化钠C．X是水，Y是硝酸铵D．X是水，Y是氯化钠答案：CA、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高，

瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低，

瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意；D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变，

瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。故选C。11、黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A．食盐水(pH≈7

)B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10

)D．米醋(pH≈3)答案：D溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选D。12、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①硝酸铵和水；

②铁和稀硫酸；

③固体氢氧化钠和水；

④生石灰和水；

⑤石灰石和稀盐酸A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤答案：B小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。

②铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。④生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选B项。13、下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．室温（25℃）下往石灰水中不断加入氧化钙B．往CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液C．碳酸钙高温分解D．往硫酸和盐酸的混合液中不断加入氢氧化钡溶液答案：AA、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，使温度升高，完全反应后温度最高，随后温度有逐渐下降到室温，起始温度是25℃，故错误；B、向一定质量的CuSO4和稀H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量增大，所以硫酸铜的质量分数逐渐减少，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜的质量分数减少到0，故正确；C、高温煅烧一定质量的石灰石生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减小，然后不变，而反应前后钙元素的质量不变，所以固体中钙的质量分数开始不变，然后增大，最后不变，故正确；D、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以一开始时就有沉淀生成，反应结束后，沉淀质量最大，不再改变，故正确。故选A。14、下列现象从微观粒子的角度解释错误的是选项现象解释A路过梨花园，闻到梨花香分子在不停运动B100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL分子之间有间隔C氢氧化钠溶液能导电溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子D温度计水银球受热体积膨胀温度升高汞原子体积变大A．AB．BC．CD．D答案：DA、由于分子不断运动，路过梨花园，才能闻到梨花香，解释正确，不符合题意；B、100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，是因为二者混合时分子间间隔变小，导致体积变小，解释正确，不符合题意；C、氢氧化钠溶液能导电是因为氢氧化钠由氢氧根离子和钠离子构成，在溶液中可以自由移动，解释正确，不符合题意；D、温度计水银球受热体积膨胀，是因为汞原子间的间隔变大，而不是因为汞原子体积变大。解释错误，符合题意。故选D。15、如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（

）A．X显酸性B．Y可能是水C．Z可能是某种盐溶液D．Z可使紫色石蕊试液变红答案：D分析：依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时，呈中性；pH＜7时，呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。A、X的pH为1，小于7，呈酸性，不符合题意；B、Y的pH为7，呈中性，可能是水，不符合题意；C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，不符合题意；D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，符合题意。故选D。多选题16、下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是实验操作现象结论A高温条件下，CO通入Fe2O3粉末红色粉末变为黑色利用CO的还原性炼铁B用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐爆鸣声试管中CH4不纯C稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加酚酞溶液酚酞溶液仍为无色稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应D点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯烧杯内壁有水珠该无色气体一定为氢气A．AB．BC．CD．D答案：ABA、高温条件下，CO通入Fe2O3粉末，红色粉末变为黑色，说明一氧化碳能还原氧化铁，可利用CO的还原性炼铁，A正确。B、用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声说明发生爆炸，试管中CH4不纯，B正确。C、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液仍为无色，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应或者盐酸过量，C错误。D、点燃甲烷生成水和二氧化碳，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁有水珠，故烧杯内壁有水珠该无色气体不一定为氢气，D错误。故选：AB。17、下列气体中既能用NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是A．CO2B．SO3C．SO2D．HClE．O2F．H2G．NH3答案：EF分析：只有中性气体既能用NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥。A.CO2为酸性气体与氢氧化钠反应，故不选。B.SO3为酸性气体与氢氧化钠反应，故不选。

C.SO2为酸性气体与氢氧化钠反应，故不选。

D.HCl为酸性气体与氢氧化钠反应，故不选。

E.O2为中性气体不与氢氧化钠和浓硫酸反应，故选。

F.H2为中性气体不与氢氧化钠和浓硫酸反应，故选。

G.NH3为碱性气体与浓硫酸反应，故不选。故选：EF18、下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验操作或试剂A除去CuSO4溶液中的少量Na2SO4加入适量的BaCl2溶液B提纯含有少量NaCl的KNO3冷却热的饱和溶液，过滤、洗涤、干燥C比较人体吸入气体和呼出气体中CO2的含量将带火星的木条分别插入两种气体中D检验氢氧化钠是否部分变质滴加CaCl2溶液A．AB．BC．CD．D答案：BA、Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl，引入新的杂质NaCl，故A选项不能达到实验目的；B、NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO3的溶解度随温度的升高显著增大，冷却热的饱和溶液，硝酸钾从溶液中析出而氯化钠基本无变化，再过滤，洗涤，干燥，取出KNO3固体，故B选项能达到实验目的；C、检验CO2应使用澄清石灰水，使用带火星的木条二者都不会复燃，故C选项不能达到实验目的；D、碳酸钠和CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠不能，故可根据有无白色沉淀产生可检验氢氧化钠溶液是否变质，但不能确定是部分还是全部变质，故D选项不能达到实验目的。故选B。小提示：要鉴别物质时，我们可利用物质的物理性质不同来鉴别。也可利用物质的不同化学性质来鉴别，所以我们在选择时，可选择多种方法来鉴别两种不同的物质。物质的除杂要遵循“不增、不减、易分离”的原则。19、下列实验操作正确的是A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中且用玻璃棒不断的搅拌B．比较蜡烛火焰各层温度时，用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1~2s后取出观察C．用量筒量取液体时先倾倒，再改用胶头滴管加至刻度D．实验室模拟炼铁时先加热氧化铁再通一氧化碳答案：BCA、稀释浓硫酸时，为防止液滴外溅，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断地搅拌，使产生的热量迅速扩散，一定不能将水注入浓硫酸中，操作错误，不符合题意；B、比较蜡烛火焰各层温度时，应用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1~2s后取出观察，比较炭化情况可以比较火焰各层温度，操作正确，符合题意；C、用量筒量取液体时，先倾倒大量液体，接近刻度线时改用胶头滴管吸取少量液体滴加，操作正确，符合题意；D、实验室模拟炼铁时，应该先通入一氧化碳再加热氧化铁，以免一氧化碳和空气混合受热发生爆炸，操作错误，故D错误，不符合题意；故选BC。20、某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取13.8g样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液109.4g。下列有关说法正确的是A．生成CO2的质量是4.4gB．样品中可能含有NaClC．样品中一定含有Na2CO3和NaClD．所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%答案：ACA、碳酸盐和酸反应生成气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量13.8g+100g-109.4g=4.4g，正确；B、

由化学方程式体现的质量关系可知，13.8g碳酸钾完全反应生成二氧化碳4.4g；已知，不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种；氯化钠和稀盐酸不生成气体，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体：由于样品中一定含有杂质，氯化钠生成气体质量为0，碳酸钠生成气体质量为5.73g>4.4g，则样品中一定含有Na2CO3和NaCl，错误；C、由选项B分析可知，样品中一定含有Na2CO3和NaCl，正确；D.

无论是盐酸和碳酸钾还是碳酸钠反应，氯化氢和二氧化碳的质量关系都是相同的由质量关系可知，所加的稀盐酸中溶质质量分数为，错误。故选AC。21、已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图所示，下列说法正确的是A．常温下，若乙为红棕色粉末，甲为黑色粉末，则丙一定具有还原性B．常温下，若甲为白色固体，乙为黑色固体，丙为无色液体，则丁一定不为气体C．若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则甲与乙发生反应的类型可能是复分解反应D．甲、乙、丙、丁四种物质的类型可能依次为氧化物、酸、碱、盐答案：ADA、常温下，若乙为红棕色粉末（氧化铁），甲为黑色粉末（碳），氧化铁与碳反应生成铁和二氧化碳，丙也能与氧化铁反应生成生成铁或二氧化碳，所以丙一定具有还原性，说法正确；B、常温下，若甲为白色固体（氯酸钾），乙为黑色固体（二氧化锰），丙为无色液体（过氧化氢溶液），氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则丁一定为气体（氧气），说法错误；C、若丁为常见难溶性盐（碳酸钙或碳酸钡），常温下甲为气体（二氧化碳），二氧化碳与氢氧化钙（氢氧化钡）反应生成碳酸钙（碳酸钡）沉淀，则甲与乙发生反应的类型不是复分解反应，说法错误；D、甲、乙、丙、丁四种物质的类型可能依次为氧化物（氧化铜）、酸（盐酸）、碱（氢氧化铜）、盐（氯化铜），说法正确。故选AD。22、下列说法中正确的是A．质量比为2：1的K2HPO4和K2SO4中所含钾元素的质量分数相等B．等质量、等质量分数的稀H2SO4和KOH溶液混合所得溶液呈碱性C．过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为94.1%D．生成等质量氢气消耗铝单质和镁单质的质量比为3：4答案：ADA、K2HPO4中钾元素的质量分数为：；K2SO4中钾元素的质量分数为：

；质量比为2:1的K2HPO4和K2SO4中所含钾元素的质量分数仍然相等，此选项正确；B、根据方程式：，等质量、等质量数的稀H2SO4和KOH溶液反应后，H2SO4有剩余，故溶液呈酸性，此选项错误；C、过氧化氢溶液中不仅有过氧化氢还有水，其中水中也含有氧元素，由于没有告知其质量故不能求出氧元素的质量分数，此选项错误；D、根据方程式：；

。当都生成6g氢气时消耗铝和镁的质量分别为54g和72g，故比为3:4，此选项正确。故选AD。23、下列对实验现象和结论描述都正确的是A．打开浓盐酸，瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性C．向灼热的氧化铁中通入一氧化碳，氧化铁粉末由红变黑，说明一氧化碳具有还原性D．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，说明氢气具有可燃性答案：CDA、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸，瓶口产生白雾，而不是白烟，故A错误；B、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色，而不是二氧化碳具有酸性，故B错误；C、向灼热的氧化铁中通入一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁粉末由红变黑，说明一氧化碳具有还原性，故C正确；D、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，说明氢气具有可燃性，故D正确。故选CD。小提示：掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。24、向下列溶液滴入无色酚酞溶液会变红色的是（）A．硫酸溶液B．澄清石灰水C．蔗糖溶液D．纯碱溶液答案：BD分析：无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此结合常见溶液的酸碱性进行分析解答。A、硫酸溶液显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项错误。B、石灰水的成分是氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，滴入无色酚酞溶液后，溶液变红色，故选项正确。C、蔗糖溶液显中性，滴入无色酚酞溶液后，不变色，故选项错误。D、碳酸钠的水溶液显碱性，滴入无色酚酞溶液后，溶液变红色，故选项正确。所以答案是：BD。25、下列物质中不属于酸的是A．NaHCO3B．HClC．H2OD．H2SO4答案：AC酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物；A、NaHCO3电离出的阳离子有Na+、H+，是盐，符合题意；B、HCl电离出的阳离子只有H+，是酸，不符合题意；C、H2O虽然电离出的阳离子只有H+，但其也会电离出同样数量的OH-，而且其没有酸根负离子，不是酸，符合题意；D、H2SO4电离出的阳离子仅有Ｈ＋，是酸，不符合题意。故选AC。填空题26、某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。①计算：需要氢氧化钠固体的质量为______g，水的体积为______mL(水的密度近似看作1g／cm3)。②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的______盘，称量其质量。然后____(按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。

A

将氢氧化钠固体加入烧杯中

B

按需要添加砝码、移动游码该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是______．③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20

g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为______时，反应恰好完全进行。②当加入15

g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为______(写化学式)。③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）_______答案：

16

184

左

BA

氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性)

20g

HCl、NaCl

7．3％（1）①200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=200g×8%=16g，则配制需要水的质量=200g-16g=184g，（合184mL）；②根据“左物右码”的原则，称量时药品需放在天平左盘；称量一定量药品时，应先加入砝码、移动游码至所需要称量的质量，然后加入药品至平衡；由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性，为防止氢氧化钠腐蚀天平的托盘，应把氢氧化钠放入玻璃容器内进行称量；（2）①根据温度变化曲线，当温度达到最高点时恰好完全反应，此时所滴加氢氧化钠溶液的质量为20g；②由温度变化曲线可知，当加入氢氧化钠溶液至20g时恰好完全反应，因此，加入15g氢氧化钠溶液时盐酸未完全反应，此时所得溶液为氯化钠溶液与盐酸的混合溶液，溶液中溶质为HCl、NaCl；③20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量=20g×8%=1.6g，设该稀盐酸中HCl的质量为x，

，解得x=1.46g，稀盐酸的质量分数为：×100%=7.3%。27、化学符号是学习化学的重要工具，请按要求用化学符号填空：(1)2个氮原了_______。(2)氧化镁中镁元素的化合价_______。(3)写出一种酸_______。(4)写出一种阳离子_______。答案：(1)2N(2)(3)HCl（合理即可）(4)H+（合理即可）（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；（2）氧化镁中镁元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化镁中镁元素的化合价表示为：；（3）酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，如稀盐酸，化学式为：HCl，硫酸，化学式为H2SO4等；（4）阳离子是带正电荷的离子，如氢离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：H+。28、铁及其合金在生产生活中有着广泛的应用。（1）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有_______（答一点）的优良性能。（2）工业上可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为________。（3）为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是____。除防止金属腐蚀外，请再写出一条保护金属资源的有效途径________。答案：

硬度大（或耐腐蚀）

洗净擦干

回收利用废旧金属（或有计划、合理开采矿物或寻找金属的代用品）（1）铁合金与纯铁相比硬度更大，故填：硬度大。（2）铁锈主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，故填：。（3）铁生锈需要氧气和水共同作用，为了防止家中常用的铁锅生锈，可以把铁锅洗净擦干，除防止金属腐蚀外，还可回收利用废旧金属，来保护金属资源，故填：洗净擦干；回收利用废旧金属。29、某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动。①

把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：溶液白醋盐酸食盐水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，若遇到稀硫酸溶液显