新高考化学一轮复习物质的量浓度及溶液的配制课件（37张）

基础课时2物质的量浓度及溶液的配制必备知识·梳理1.物质的量浓度知识点一物质的量浓度及相关计算单位体积mol·L-1或mol/L物质的量浓度物质的量类型三溶液稀释或混合的计算(1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。③溶液质量守恒,即m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)(2)溶液混合:混合前后溶质的物质的量保持不变,即c1V1+c2V2=c混V混。[理解·辨析]判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。1.将90g葡萄糖溶于1L水制成0.5mol·L-1的葡萄糖溶液。(

)2.50mL1mol·L-1氯化铝溶液与150mL3mol·L-1氯化钾溶液的c(Cl-)相等。(

)3.31.0gNa2O溶于水制成1L溶液,c(Na2O)=0.5mol·L-1。(

)4.将22.4L氨气溶于水制成1L溶液时,其物质的量浓度是1mol·L-1。(

)5.25.0gCuSO4·5H2O晶体溶于75.0g水中,所得溶质的质量分数为25%。(

)6.将10mL1mol·L-1的H2SO4溶液稀释成0.1mol·L-1的H2SO4溶液,可向该溶液中加入100mL水。(

)答案:1.×

2.√3.×

4.×

5.×

6.×对点小题·精练题点一物质的量浓度的理解与换算1.(2021·河南郑州开学考)下列关于物质的量浓度表述正确的是(

)D2.(2020·四川成都月考)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是(

)A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.w=17c/(1000ρ)C.w=17V/(17V+22400)D.c=1000Vρ/(17V+22400)A练后小结(2)气体溶于水,溶质是气体与水反应的生成物,NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O,但以NH3计算。A题点二溶液稀释与混合的计算答案:(1)<(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水,应加入水的体积

100mL。

(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数,则加入水的体积

100mL。

答案:(2)>

(3)=解析:(2)由于ρ′>ρ,所以V水>100mL。练后小结同一溶质、溶质质量分数分别为a%和b%的两溶液混合规律知识点二一定物质的量浓度溶液的配制必备知识·梳理1.主要仪器(1)托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在

,砝码放在

,读数精确至0.1g。

左盘右盘(2)容量瓶①构造与用途刻度线100mL250mL500mL1000mL②查漏操作是否漏水(3)其他仪器:量筒、烧杯、

、

等。

玻璃棒胶头滴管2.一定物质的量浓度溶液的配制(1)过程图示(2)配制步骤以配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液为例3.配制过程中操作错误与误差分析(1)分析方法(2)实验操作不当与误差分析引起误差的常见不当操作(以配制0.1mol·L-1的NaOH溶液为例)变量cmV砝码与药品放颠倒(使用游码)减小—偏低用滤纸称NaOH减小—向容量瓶中转移溶液时有少量溅出减小—未洗涤烧杯和玻璃棒减小—定容时,水多用滴管吸出减小—定容摇匀后液面下降再加水—增大砝码上有其他物质或砝码已生锈增大—偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容—减小定容时俯视刻度线—减小容量瓶洗涤后未干燥——无影响定容后经振荡、摇匀、静置,液面下降——[理解·辨析]判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。1.配制950mL某浓度的溶液,应选用1000mL的容量瓶。(

)2.用固体NaCl配制0.5mol·L-1的溶液,所用的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(

)3.配制0.1mol·L-1的H2SO4溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶后加水稀释。(

)在烧杯里恰好完全溶解时,应立即将溶液转移至容量瓶中。(

)5.定容时,往容量瓶中缓慢滴加蒸馏水,等液面离容量瓶刻度线1～2mL时,改用胶头滴管滴加蒸馏水。(

)6.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应用胶头滴管将多余溶液吸出。(

)答案:1.√2.×

3.×

4.×

5.×

6.×对点小题·精练题点一一定物质的量浓度溶液的配制1.(2020·安徽联考)某学习实验需要用240mL0.1mol·L-1FeSO4溶液。下列有关配制该溶液的说法错误的是(

)A.需要选用250mL容量瓶B.可用KSCN溶液检验FeSO4是否被完全氧化C.引流时玻璃棒要紧靠容量瓶刻度线之下D.若容量瓶未干燥,对所配制的溶液浓度无影响B解析:实验室不存在240mL的容量瓶,因此配制240mL溶液,选择250mL容量瓶,A正确;KSCN可用来检验Fe3+的存在,当FeSO4被氧化后,滴加KSCN,溶液会立即出现红色,但无法判断是否被完全氧化,B错误;引流时玻璃棒要紧靠容量瓶刻度线之下,操作正确,C正确;若容量瓶未干燥,对所配制的溶液浓度无影响,D正确。2.配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、

、

等。

(2)计算:需要NaOH固体的质量为

。

解析:(1)配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,应选择500mL容量瓶配制500mL溶液,结合实验步骤和所给仪器可知,完成该实验还缺少的仪器为500mL容量瓶、胶头滴管。(2)配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,需要m(NaOH)=0.5L×0.5mol·L-1×40g/mol=10.0g。答案:(1)胶头滴管500mL容量瓶(2)10.0g(3)称量①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的

(填“左盘”或“右盘”)。

解析:(3)①称量时NaOH固体应放在天平的左盘。答案:(3)①左盘②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,说明此时左边质量

(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为

(填“32.6g”或“32.61g”),请用“↓”表示在托盘上放砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在如图中标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。

砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺:解析:②分度盘的指针偏右,说明右边重,即左盘质量小于右盘;托盘天平的精确度为0.1g,故小烧杯的质量为32.6g。准确称量质量,先在右盘加入50g砝码,质量过大,表示为↓↑;然后换20g砝码,砝码质量不足,表示为↓;再加20g砝码,质量过大,表示为↓↑;换10g砝码,质量不足,表示为↓;再加5g砝码,其质量过大,表示为↓↑;最后移动游码到2.6g调平天平,据此可画出标尺上游码的位置。答案:②小于32.6g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)↓↑↓↓↑↓↓↑(4)溶解、冷却:该步实验中需要使用玻璃棒,作用是

。

(5)转移、洗涤:在转移时应使用

引流,洗涤烧杯2～3次是为了

。

(6)定容、摇匀:定容具体操作是

。

解析:(4)该步骤中玻璃棒作用为搅拌,加速溶解。(5)移液时防止液体流出,应用玻璃棒引流;洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中。(6)定容时向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切。答案:(4)搅拌,加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切练后小结溶液配制过程中的“四个数据”数据要求与解释药品的质量实验中用托盘天平称量药品,记录数据精确至0.1g,如所需药品质量为14.6g,不能写成14.60g容量瓶的规格选择容量瓶的规格应与所配制溶液体积相等或稍大,如配制480mL溶液应选择500mL容量瓶;补全所需仪器时,所用容量瓶应注明规格,如500mL容量瓶洗涤烧杯2～3次移液时洗涤烧杯2～3次目的是保证溶质全部转入容量瓶,否则会导致浓度偏低液面距刻度线1～2cm定容时,液面距容量瓶刻度线1～2cm时,改用胶头滴管滴加,否则易导致液体体积超过刻度线,导致溶液浓度偏低题点二配制溶液时误差分析3.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(

)①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时,俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A.①②⑤ B.①③⑤C.③④⑤ D.②③④A解析:①用天平(使用游码)称量固体质量时,应左物右码,若放错,会导致药品质量偏小,所配溶液浓度偏低;②转移溶液后,未洗涤烧杯及玻璃棒导致溶质损失,溶液浓度偏低;③移液前容量瓶内有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;④定容时,俯视容量瓶的刻度线,导致溶液体积偏小,浓度偏高;⑤定容后摇匀,液面降低是正常的,又补加少量水,重新达到刻度线,导致浓度偏低。4.(2021·河北石家庄月考)下列配制的溶液浓度偏高的是(

)A.配制H2SO4溶液,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B.配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度线C.配制100mL1.0mol·L-1NaOH溶液,称取药品时砝码错放左盘溶解后直接注入容量瓶D解析:解答本题的关键在于判断仰视和俯视对读数的影响。A