新高考化学一轮复习反应热及相关概念课件（42张）

第六章化学反应与能量章首领航必备知识关键能力学科素养1.化学反应的热效应(1)了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。(2)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。(3)了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。(4)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。(5)了解焓变(ΔH)与反应热的含义。(6)理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。1.理解与辨析(1)能辨析吸热反应和放热反应,并能从物质含有的能量、化学键等角度理解其产生的原因。(2)能正确区分化学反应方程式和热化学反应方程式的书写差异,以及其表示意义的不同。能在理解其概念的基础上,正确书写热化学方程式。2.归纳与论证(1)通过对热化学方程式书写的归纳,总结热化学方程式书写规律,能借助信息正确书写热化学方程式。(2)能归纳盖斯定律在反应热的比较、热化学方程式的书写、反应热的计算等方面的应用,熟悉其解题特点。1.证据推理与模型认知通过分析、推理认识反应热的本质,利用盖斯定律,抓住反应物和最终生成物的能量差,建立解答热化学方程式的书写和反应热的计算的思维模型,并利用模型解答相关习题。2.变化观念与平衡思想认识电化学的本质是氧化还原反应,能从多角度动态地分析电化学中物质的变化及能量的转化,并运用电化学原理分析原电池和电解池的总反应和半反应。2.电化学原理及应用(1)理解原电池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式。(2)了解常见化学电源的种类及其工作原理。(3)理解电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式。(4)了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。(3)通过对原电池和电解池装置的分析,能对四个电极做出正确判断,明确各微粒移动方向,能正确书写电极反应方程式。3.探究与创新能够对新型电源做出正确分析,并能探究该电池的优越性;借助电化学理论,能够对电解在污水处理、物质制备等工农业生产中的应用做出正确判断,激发学生对开发新型电池、通过电解解决工农业生产中有关问题的兴趣。3.科学态度与社会责任(1)能够确认能源对社会发展的重大贡献,以及开发新能源的必要性,在能源开发中,要具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断,能参与有关化学问题的社会实践。(2)能够理解开发新能源对解决能源问题的重要性、电解原理对工农业生产的作用,要敢于担当,为满足人民日益增长的美好生活需要做出贡献。基础课时1反应热及相关概念必备知识·梳理1.焓变、反应热(1)焓(H)用于描述物质所具有能量的物理量。(2)焓变(ΔH)ΔH=H(生成物)-H(反应物),单位:kJ·mol-1。(3)反应热当化学反应在一定温度下进行时,反应所

或

的热量,通常用符号Q表示,单位:kJ·mol-1。知识点一焓变、热化学方程式放出吸收等压(4)焓变与反应热的关系对于

条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能,则有ΔH=Qp。(5)反应热、活化能图示①在无催化剂的情况下,E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,ΔH=

。②催化剂能

反应的活化能,但不影响焓变的大小。E1-E2降低2.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析(2)从化学键变化的角度分析(3)从常见反应的角度分析化合分解3.热化学方程式(1)概念表示参加反应的

和

的关系的化学方程式。物质的量反应热能量变化(3)热化学方程式的书写[理解·辨析]答案:1.×

2.√3.√4.×

5.×

6.×判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。1.放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应。(

)2.吸热反应中,反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。(

)3.可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关。(

)对点小题·精练题点一能量变化图像分析A下列有关该反应的说法正确的是(

)A.化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关B.该反应为吸热反应2+是该反应的催化剂D.若不加Fe3+,则正反应的活化能比逆反应的大解析:铁离子可以看作该反应的催化剂,根据题给反应的机理,可知化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关,故A正确;反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该反应为放热反应,故B不正确;Fe3+是该反应的催化剂,故C不正确;此反应为放热反应,不管加不加催化剂,正反应的活化能都低于逆反应的活化能,故D不正确。2.(2021·湖南新高考适应性考试)活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点,HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示:下列说法正确的是(

)A.该反应为吸热反应B.产物的稳定性:P1>P2C.该历程中最大正反应的活化能E正=186.19kJ·mol-1D.相同条件下,由中间产物Z转化为产物的速率:v(P1)<v(P2)C解析:结合图示可知,反应物的总能量高于产物P1或P2的能量,该反应为放热反应,A错误;产物的能量越低,其稳定性越强,即稳定性:P1<P2,B错误;据图可知中间产物Z→过渡态Ⅳ的正反应活化能最大,即E正=186.19kJ·mol-1,C正确;结合图示可知,中间产物Z生成P1的活化能比生成P2的活化能小,即反应速率:v(P1)>v(P2),D错误。B题点二从宏观和微观角度计算反应热(ΔH)2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B.断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJC.相同条件下,1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量D.向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g),充分反应后放出的热量为2akJB练后小结化学反应热效应计算的三个角度从宏观角度分析ΔH=H1(生成物的总能量)-H2(反应物的总能量)从微观角度分析ΔH=E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)从活化能角度分析ΔH=E1(正反应活化能)-E2(逆反应活化能)题点三热化学方程式的判断与书写5.依据事实写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为

。

(2)如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:

。

(3)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃,AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5,放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为

。

知识点二燃烧热、中和热、能源必备知识·梳理1.燃烧热1mol稳定的氧化物1molC(S)CO2(g)2.中和热(1)中和热的概念及表示方法1molH2O(2)中和反应反应热的测定①简易量热计的构造及作用③注意事项a.实验过程保温且操作要快的目的:

。b.为保证酸完全中和,采取的措施是

。c.因为弱酸或弱碱存在电离平衡,电离过程需要吸热。实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热

。3.能源(1)能源分类减少实验过程中的热量损失碱稍过量偏小(2)解决能源问题的措施①提高能源的利用效率:a.改善开采、运输、加工等各个环节;b.科学地控制燃烧反应,使燃料充分燃烧。②开发新能源:开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。[理解·辨析]答案:1.√2.√3.√4.×判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。1.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。(

)2.随着科技的发展,氢气将成为主要能源之一。(

)答案:5.×

6.√对点小题·精练题点一能源的开发与利用C1.(2020·四川泸州期中)研究表明,地球上的碳循环,光合作用是必不可少的(如图所示)。下列叙述正确的是(

)A.石油与煤是可再生能源2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂C.光合作用将太阳能转化为化学能D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体解析:石油与煤是化石燃料,属于不可再生资源,A错误;煤、石油燃烧生成CO2,CO2参与光合作用形成淀粉与纤维素等,即CO2不是催化剂,而是该过程的中间产物,B错误;光合作用是在叶绿体内吸收太阳光把CO2和水合成葡萄糖,同时放出O2,将太阳能转化为化学能,C正确;淀粉与纤维素分子式中的n值不同,不属于同分异构体,D错误。题点二对燃烧热、中和热的理解2.(2021·湖南长沙月考)下列热化学方程式中,正确的是(

)D3.(1)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:答案:(1)-3.4×104kJ·mol-1(2)已知丙烷的燃烧热ΔH=-2215kJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量为

。

答案:(2)55.375kJ练后小结对燃烧热和中和热的三点理解(1)有关燃烧热的判断,一看是否以1mol纯物质为标准,二看是否生成稳定的氧化物。(2)有关中和热的判断,一看是否以生成1molH2O为标准,二看酸、碱的强弱和浓度,应充分考虑弱酸、弱碱,电离吸热,浓的酸、碱稀释放热等因素。(3)由于中和反应和燃烧均是放热反应,叙述中和热和燃烧热时可不带“-”。如:某物质的燃烧热为QkJ·mol-1,但用ΔH表示,其后所跟数值都需要带“-”。如:某反应的燃烧热为ΔH=-QkJ·mol-1。题点三中和反应反应热的测定4.为了测量某酸碱反应生成1mol水时的反应热,在计算时至少需要的数据有(

)①酸的浓度②碱的体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后的温度变化⑦操作所需的时间A.①②③④ B.①③④⑤C.③④⑤⑥ D.全部C5.(2020·安徽安庆期末)用如图所示装置进行中和热的测定实验,请回答下列问题:仪器A的名称为

。取50mL0.1mol/LHCl溶液与50mL0.1mol/LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,通过实验并计算可得中和热为54.8kJ/mol,上述实验数值与57.3kJ/mol有偏差,产生此偏差的原因可能是

(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度c.一次性把NaOH溶液倒入盛有HCl溶液的小烧杯中若用50mL0.1mol/LCH3COOH溶液代替HCl溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会

(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

解析:由装置图可知,