新高考化学一轮复习原子结构化学键课件（26张）

第1节 原子结构 化学键考点29 原子结构考点30 化学键第1节 原子结构 化学键考点29 原子结构考法1 原子结构★★考法2 元素、核素、同位素的联系与区别★★考点29

原子结构(2)微粒构成的表示1.

原子构成原子的微粒构成原子核考点29

原子结构2.

粒子间的数量关系原子：质子数＝_核电荷数 ＝核外电子数＝

原子序数 ；(2)原子或离子：质量数(A)＝_质子数(_Z_)_＋中子数(N)；(3)阳离子：核外电子数＝质子数(Z)－阳离子所带电荷数；(4)阴离子：核外电子数＝质子数(Z)＋阴离子所带电荷数。3.

核外电子排布原子结构示意图表示原子的核电荷数和核外电子在各电子层的排布，如图为Na原子结构示意图。考点29

原子结构离子结构示意图离子结构示意图中各符号与原子结构示意图中含义一样，但需注意原子结构示意图中核电荷数等于核外电子数，而离子结构示意图中核电荷数与核外电子数不相等，如图为S2－的离子结构示意图。最外层电子数与原子性质的关系元素种类最外层电子数原子性质金属通常小于4易失去电子非金属通常大于4易得到电子稀有气体8(He为2)稳定结构，化学性质稳定考点29

原子结构4.

元素、核素、同位素、同素异形体元素、核素、同位素的概念及相互关系核电荷数(质子数)质子中子质子数中子数考点29

原子结构(2)几种重要的核素【划重点】同位素的研究对象是同种元素的不同原子，同素异形体的研究对象是同种元素的不同单质。(3)同种元素形成的不同

单_质 互称为同素异形体，如O2和O3、白磷和红磷。核素235

U9214

C62

H13

H1用途制造原子弹的材料用于考古断代制氢弹考点29考法1原子结构原子结构★★原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子的核外电子排布遵循一定规律，但在有些情况下，也存在一些特例，需要特别注意：(1)原子中不一定都含有中子，如

1

H中没有中子；1电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子；易失去1个电子形成＋1价阳离子的原子不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H＋；元素的最高化合价不一定等于元素原子的最外层电子数，如F、O等；形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如H＋、Li＋等。考点29

原子结构例D.中子数为176的Ts核素符号是

Ts176117【解析】元素周期表中第一至第六周期容纳元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32，117号元素：117－2－8－8－18－18－32＝31＜32(第七周期排满时能容纳元素的种数)，故117号元素Ts应位于周期表的第七周期第ⅦA族，A项正确；具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，原子中质子数等于核外电子数，则Ts的同位素原子具有相同的核外电子数，B项正确；同一主族元素，随原子序数的逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，C项正确；中子数为176的Ts，质量数为117＋176＝293，则核素符号为

Ts，D项错误。293117[北京2017·7，6分]2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( D )Ts是第七周期第ⅦA族元素Ts的同位素原子具有相同的电子数Ts在同族元素中非金属性最弱考点29同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。同位素之间的转化不属于化学变化。同位素之间可形成不同的单质分子。如氢的三种同位素形成的氢分子有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT，它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。同位素之间可形成不同的共价化合物分子。如水分子有H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3×6＝18种水分子，它们的相对分子质量不一定相同，物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。T(

3H)。1考法2同位素在元素周期表中处于同一位置，使用同一元素符号。如氕、氘、氚在元素周期表中都处于同一位置，氢的同位素一般可用不同的符号来表示，如H(

1

H)、D(

2

H)、1 1原子结构元素、核素、同位素的联系与区别★★考点29

原子结构例【解析】35Cl和37Cl为氯元素的两种不同原子，A错误；单晶硅为单质硅，石英的主要成分为SiO2，二者不互为同素异形体，B错误；HCOOH属于羧酸，HOCH2CHO分子中含有羟基和醛基，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；H与Na在元素周期表中均位于第ⅠA族，D正确。[浙江2020年7月·7，2分]下列说法正确的是( D )35Cl和37Cl是两种不同的元素单晶硅和石英互为同素异形体HCOOH和HOCH2CHO互为同系物H与Na在元素周期表中处于同一主族考点30

化学键考点30 化学键考法3 化学键类型的判断★★★考法4 离子化合物、共价化合物的判断★★★考法5 电子式的书写技巧及易错点★★考点30

化学键1.

化学键不阴、阳离子阴、阳离子原子考点30

化学键(2)化学反应的本质：旧化学键 断裂 和新化学键

形成 的过程。2.

物质类别与化学键类型的关系离子化合物：一定含_离子键

，可能含有共价键

(如NaOH和Na2O2)。共价化合物：只含_共价键

(如HCl)。共价单质：只含_非极性键

(如O3、P4、C60等)。(4)稀有气体：不含化学键

。3.

电子式概念：在元素符号的周围用“·”或“×”表示粒子的最外层电子的式子。考点30

化学键考点30

化学键电荷数考点30

化学键(4)常考物质的电子式化学式H2O2NaOHNa2O2NH4Cl电子式(5)用电子式表示物质的形成过程考点30

化学键【划重点】分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。(2)氢键氢键是一种

分子间作用力

，不是

化学键

，它比一般分子间作用力稍强，但比化学键弱得多。氢键存在于含F—H键、O—H键、N—H键的一些化合物中，如HF、H2O、NH3、C2H5OH等。氢键用“…”表示，如F—H…F—H，表示在HF分子间存在氢键。4.

分子间作用力与氢键(1)分子间作用力在分子与分子之间，存在着一种把分子聚集在一起的作用力，即分子间作用力，也叫作范德华力。它实质上是分子间的电性作用，比化学键

弱 得多。考点30

化学键考法3 化学键类型的判断★★★1.

化学键类型的判断方法若是金属单质，则存在金属键。若是非金属单质，则存在非极性共价键。由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物一般是离子化合物，必含有离子键，如NaCl、KI、CaO、Na2S等。强碱含有离子键，如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。金属氧化物一般都认为是离子化合物，含有离子键，如Na2O、CaO等。盐一般都是离子化合物，含有离子键，可能含有共价键，如Na2SO4、BaSO4、Ca(NO3)2、NH4Cl、(NH4)2SO4等。考点30

化学键2.

共价键极性的判断A—A：共价键的两端是同一种非金属元素原子时，该化学键是非极性共价键，存在于非金属单质和一些化合物中。A—B：共价键的两端不是同一种非金属元素原子时，该化学键是极性共价键，且元素的非金属性相差越大，键的极性越强。如H—F键的极性强于H—Cl键的极性。考点30

化学键2.

共价键极性的判断AlCl3、(CH3COO)2Pb为共价化合物，不含离子键。全部由非金属元素组成的物质也可能含有离子键，如NH4Cl等铵盐。[全国Ⅱ2020·13，6分]一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有例关叙述错误的是( D )该化合物中，W、X、Y之间均为共价键Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构考点30

化学键【解析】根据题给化合物的结构示意图，Z形成＋1价阳离子且Z在四种短周期元素中原子序数最大，则Z为Na；W形成1个共价单键且在四种元素中原子序数最小，则W为H；Y形成3个共价单键，且原子序数小于Na，则Y为N；四种元素原子序数之和为24，则X为B。该化合物中，W、X、Y都为非金属元素，相互之间形成的化学键都为共价键，A项正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，B项正确；Y的最高价氧化物的水化物为硝酸，属于强酸，C项正确；X的氟化物为BF3，B原子最外层电子数为3，BF3中B原子形成3个共价单键，最外层达到6个电子，未达到8电子稳定结构，D项错误。考点30化学键离子化合物、共价化合物的判断★★★考法41.

根据化合物的导电性判断熔融时导电的化合物一定是离子化合物。溶解时形成的溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl、H2SO4等。2.

根据元素的性质判断活泼的金属元素和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键，它们形成的化合物即为离子化合物。非金属元素间形成的化合物一般为共价化合物(铵盐除外)。3.

根据化合物的熔、沸点判断常温下是气态或液态的化合物一定是共价化合物，如HCl、H2O是共价化合物。考点30

化学键4.

根据化合物的类型判断常见的盐中绝大多数是离子化合物，少数的盐是共价化合物，如氯化铝、氯化铍是共价化合物。金属元素的氧化物、过氧化物是离子化合物，非金属元素的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。活泼金属的氢化物是离子化合物，如NaH；其他元素的氢化物是共价化合物，如HCl。例[全国Ⅰ2018·12，6分]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( B )常温常压下X的单质为气态Z的氢化物为离子化合物Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性W与Y具有相同的最高化合价考点30

化学键【解析】根据W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃可知，生成物是HF，则W、Z中有一种元素为F；若Z为F元素，W与Y同主族，且原子序数均小于Z，则只能为第ⅠA族元素，W为H、Y为Li，则X只能为He元素，He元素不是