氨气、铵盐【高效备课精析+知识精讲提升】 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章化工生产中重要非金属元素第三节氨气和铵盐【学习目标】通过阅读课本第13-15页1.

掌握氨气的物理及化学性质。2.

掌握铵盐的物理性质和化学性质。3.

掌握铵根离子的检验方法。4.

氨气的制备方法。【重难点】铵盐的化学性质；氨气的制备新闻：2013年8月31日，上海宝山区丰翔路1258号翁牌冷藏实业有限公司发生液氨泄漏事故，液氨迅速气化，氨气随风飘移，易形成大面积染毒区和燃烧爆炸区，事故发生后造成15人死亡、5人重伤、20人轻伤。消防员组织一定数量的喷雾水枪向地面和空中喷雾，转移氨气的飘流方向和飘散高度。记者赶到事故发生现场，进入厂区后，一股浓烈的气味扑鼻而来，让人感到呼吸困难，记者的双眼被熏得泪流不止。从这则新闻可知氨气有哪些物理性质？1、NH3物理性质气态无色有刺激性气味－33.5℃（易液化）比空气小极易溶于水（1∶700）

状态：颜色：气味：沸点：密度：溶解性：液氨汽化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂一、氨气氨的水溶液叫做氨水液氨是纯净物氨水是混合物现象：烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶中的液体呈红色。实验5-6（喷泉实验）1、烧瓶内为什么会形成喷泉？2、溶液为什么变成红色？NH3溶于水的溶液呈碱性。氨气极易溶于水。溶于水时，使烧瓶内压强急剧减小烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶。思考与讨论2、氨气化学性质△NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥；可用碱石灰干燥

氨气电子式：氨气结构式：氨气沸点高，易液化，是因为氨气可以形成分子间氢键(1)与水反应分子：NH3·H2ONH3H2O离子：NH4+OH-H+(极少量)氨水的成分（3种分子、3种离子）部分电离：NH3·H2O

NH4++OH-NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨）

液氨的成分？弱碱性酚酞溶液变红，红色石蕊变蓝一水合氨不稳定：NH3·H2O=NH3↑+H2O试剂特点：易挥发，不稳定，易分解。保存方法：密封保存，置于阴凉处。氨水NH3

+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3

（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，现象？现象：产生大量白烟应用：可检验NH3或HCl(2)与酸反应【知识延伸】挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸如H2SO4、H3PO4无此现象。NH3+H+=NH4+与酸反应的本质：注：NH3+HCl===NH4ClNH4Cl===NH3↑+HCl↑可逆反应特征：双向性、双同性、共存性不是可逆反应，反应条件不同(3)还原性：4NH3+5O2==4NO+6H2O

催化剂（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）(用于检验氯气管道是否泄漏)

8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2氨的用途制硝酸制纯碱制肥料做制冷剂制炸药(硝酸铵类)常见铵态氮肥：硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH4HCO3硝酸铵NH4NO3NH4Cl趣味故事：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？如何科学的施用氨态化肥呢？二、铵盐

NH4Cl==NH3↑+HCl↑△NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O△

（1）铵盐是都是晶体（2）都易溶水（3）铵盐受热易分解（4）铵盐与碱反应1.铵盐的共性注意：并非所有的铵盐受热分解都能产生NH3，例：NH4NO3的分解：2NH4NO3==4H2O+2N2↑+O2↑△受热分解NH3+HCl===NH4Cl遇冷2、铵盐与碱反应(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑△2NH4Cl

+

Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑△反应实质：NH4++OH－==NH3↑+

H2O(加热或浓溶液生成NH3和H2O)△不加热：NH4＋＋OH－

==NH3·H2O3、铵盐(NH4+)的检验原理：浓溶液或△NH4++OH-====NH3↑+H2O答题模板：取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NH4+

操作：阅读课本13-15页，回答下列问题：1.

能够形成喷泉的气体有哪些？2.实验室制备氨气的原理是什么?3.实验室制备氨气的实验装置依次是什么？4.能否加热NH4Cl制备氨气？为什么？后5分钟完成导学提纲的基础感知；存在的疑问写在【我有问题要问】前8分钟1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(

)(2)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质(

)(3)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(

)(4)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(

)(5)铵盐都易溶于水，且都易分解(

)(6)铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3(

)√√√×××预设展三、氨气的制备1、实验室制法：(1)所用药品:氯化铵晶体、消石灰固体(2)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑(3)发生装置:固+固加热型(4)净化装置：P2O5、浓硫酸、无水CaCl2均不能干燥CaCl2+8NH3===CaCl2·8NH3(5)收集装置：向下排空气法(在管口塞一团棉花，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气)

①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色②蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是产生白烟。在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花；或者通入水或者酸中（注意防倒吸）(6)验满方法：(7)尾气处理：1、实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气?2、

能用NaOH固体、KOH固体和NH4Cl固体混和加热制备氨气吗？不能。氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新结合生成氯化铵。不能。因为NaOH固体、KOH固体具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，同时它们碱性太强，会腐蚀试管。3、能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3代替NH4Cl制取氨气吗？不能。因为NH4NO3

在加热时易发生爆炸，而NH4HCO3、

(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使得制得的NH3不纯思考与讨论思考：实验室可以用什么方法快速制备少量氨气？①加热浓氨水法②浓氨水加生石灰（或氢氧化钠固体）法（生石灰或氢氧化钠吸水、溶解时放热）CaO浓氨水NH3·H2O=NH3↑＋H2ONH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2工业制法：

N2+3H22NH3

结NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→NOO2O2加热/光照H2OH2OH2→Cl2(1)氨水的性质蓝△

NH3·H2O

(2)氨气的性质有白烟产生还原性NH3+HCl===NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O△催化剂NH3+H2O

NH3·H2O(3)氨气的制取(4)铵盐2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3△1、只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种物质的溶液区分开，这种试剂是（

）A.NaOH溶液B.AgNO3溶液

C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液2．根据课本5-11“氨溶于水的喷泉实验”装置图，以下说法不正确的是（

）A.该实验证明氨气极易溶于水

B.烧瓶充满氨气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉

C