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文档简介
2021/10/1012021/10/102药用氯化钠的制备及鉴别【实验目的】1、掌握药用氯化钠的制备原理和方法.2、初步了解药品的鉴别原理及方法.2021/10/103粗食盐有机物不溶性杂质可溶性杂质(钙离子、镁离子、铁离子、钡离子等)少量可溶性杂质(溴离子、碘离子、钾离子等)过滤去除爆炒炭化BaCO3—NaOH法BaCl2-NaOH,NaCO3法重结晶药用氯化钠【实验原理】2021/10/104(一)BaCl2-NaOH,NaCO3法加入BaCl2,NaOH和NaCO3溶液,生成难溶硫酸盐、碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀而除去
Ba2++SO42-=BaSO4
Ca2++CO32-=CaCO3
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3+CO2
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2
Fe3++3OH-=Fe(OH)3
Ba2++CO32-=BaCO32021/10/105(二)BaCO3—NaOH法
加入BaCO3固体和NaOH溶液进行如下反应:
BaCO3=Ba2++CO32-
Ba2++SO42-=BaSO4
Ca2++CO32-=CaCO3
Mg2++2OH-=Mg(OH)22021/10/106【实验步骤】(一)除不溶性杂质1、称取10.0g粗食盐,于坩锅中翻炒。2、转移至烧杯中,加50mL水,加热搅拌使其溶解。3、过滤,弃去沉淀,得滤液。2021/10/107溶液与沉淀的分离
倾析法 当沉淀的比重较大或结晶颗粒较大,静置后能较快沉降至容器底部时,就可用倾析法进行沉淀的分离和洗涤。过滤法离心分离法2021/10/108方法:
把上清液沿玻棒小心倾入另一容器内(如右图)。然后往盛沉淀的容器内加人少量洗涤剂,进行充分搅拌后,让沉淀下沉,倾去洗涤剂。重复操作三次即可将沉淀洗净。2021/10/109(二)
除Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-(采用“BaCl2-NaOH,NaCO3法”)1、去除SO42-
继续加热溶液至近沸,边搅拌边逐滴加入25%BaCl2溶液(约1-2ml)至沉淀完全。继续加热煮沸约5min,使晶粒不断长大而易于过滤。稍冷,抽滤,弃去沉淀。
2021/10/10102、除Ca2+、Mg2+、Fe3+和过量的Ba2+
将滤液加热至接近沸腾,边搅拌边滴加饱和NaCO3溶液至沉淀完全。再滴加少量1mol/LNaOH溶液至溶液pH值约等于10-11。继续加热煮沸数分钟,稍冷,抽滤,弃去沉淀,将滤液转入干净的蒸发皿内。
3、除剩余的CO32-
加热搅拌溶液,滴加入2mol·L-1HCl至pH约3-4。2021/10/1011(三)蒸发、结晶
1、置石棉网上加热蒸发浓缩上述溶液,并不断搅拌至稠状,趁热抽干。2、将过滤得到的固体加适量蒸馏水,不断搅拌至完全溶解后,如上法进行蒸发浓缩,趁热抽滤,尽量抽干,把晶体转入蒸发皿内用小火烘干。3、冷至室温,称量,计算得率。注意:小火烘干——指不冒水汽,不呈团粒而成粉状,无噼啪的响声
2021/10/1012(四)鉴别检查1、澄明度:分取1g食盐和产品,分别溶于5ml蒸馏水里,比较澄明度。2、Ca2+检查取粗盐和产品各1g左右,分别溶于约5mL蒸馏水。各取上述溶液1mL,加2mol·L-1HAc使呈酸性,再分别加入饱和(NH4)2C2O4溶液3~4滴,记录现象。比较两溶液中沉淀产生的情况。2021/10/10133、氯化物鉴别
取氯化钠供试溶液1-2滴,加0.25ml/L的硝酸银试液2滴,记录现象。
滴加6mol/L氨试液,记录现象。
再加6mol/L硝酸至酸性,记录现象。2021/10/1014要点与注意事项
1将粗食盐加水(自来水)至全部溶解,用水量不能过多,以免给以后蒸发浓缩带来困难。(注:20摄氏度时,氯化钠的溶解度为36克)2在加沉淀剂过程中,溶液煮沸时间不宜过长,以免水分蒸发而使NaCl晶体析出。若发现液面有晶体析出时,可适当补充些蒸馏水。2021/10/10153加热浓缩时,当大量NaCl晶体析出,要不断搅拌以破坏表层薄膜,防止NaCl晶体外溅。4浓缩时不可蒸发至干,要保
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