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文档简介
实验九乙醇结构式的测定实验一、实验目的1.掌握测定乙醇结构式的实验操作技能。2.通过测定乙醇结构式的实验,提高学生有关定量测定实验的能力。图9-1测定乙醇结构式的实验装置1.钠2.无水乙醇3.氢气图9-1测定乙醇结构式的实验装置1.钠2.无水乙醇3.氢气二、实验用品具支试管(25×220mm)1支,玻璃水槽1只,量筒(500mL、10mL)各1只,胶头滴管1支,无水乙醇(C.P),金属钠。三、实验步骤1.图9-2图9-2测定乙醇结构式的实验装置1.钠珠2.无水乙醇3.量筒3.取约1g金属钠(事先除去表面上的氧化物、吸干煤油),切成2~3块,立即放入具支试管里,塞紧橡皮塞。5.根据实验数据,进行计算,确定乙醇的结构式。每物质的量乙醇(46g)与足量钠起反应可放出氢气体积(mL)为:46PVT0/P0Tρ乙V乙四、实验改进实验装置如图9-2所示。1.钠珠的制备称取3克除去氧化膜和煤油的金属钠,切成小块,放入锥形瓶中。加5~6mL二甲苯,边加热边振动,待钠块熔化后,离开火焰,剧烈振荡,冷却形成小颗粒钠珠。2.取出钠珠,用滤纸吸干二甲苯,然后倒入干燥的30mL具支试管中待用。3.4.用手推压注射器,一次准确地加入1mL无水乙醇直接与钠珠反应,产生的氢气通过排水集气源源不断地进入大量筒中,反应产生的氢气由快到慢,一般在2~3min钟后,反应基本结束(无气泡产生)。最后把大量筒放正,准确地量出筒上的气体体积。这就是氢气体积的数值。5.记下当时的气压和室温,换算成标准状况下的体积,再算出1摩尔物质的量的乙醇能置换出多少摩尔的氢气,从而确定乙醇的结构式。五、问题与研究1.实验原理乙醇的分子式是C2H6O,符合这一组成的结构式有两种:CH3CH2OH和CH3OCH3。为了确定乙醇的结构式,可以利用一定量的乙醇和过量的钠反应,所产生的氢气体积,再换算成1摩尔的乙醇所能产生的氢气体积来确定被置换出几摩尔的氢原子,从而确定乙醇的分子结构式。2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑2.实验注意事项(1)装置要严密不漏气(如何检查气密性?),具支试管要干燥。(2)金属钠表面的氧化膜要全部去掉,煤油要擦试干净,切金属钠时,动作要尽量迅速以防氧化。另外,不必切得太碎。(3)吸取乙醇体积要准确,滴加乙醇的速度不能太快,要防止乙醇溅在管壁上,还要防止反应剧烈使乙醇蒸发。(4)(5)一定要使乙醇尽可能作用完。反应到后阶段,在间断微热过程中,要反复自然冷却试管,使气化的乙醇冷凝下来,直到使乙醇与钠完全作用了为止。3.做好本实验的关键是什么?操作中应注意什么?4.本实验产生误差的因素有哪些?你对改进实验装置和操作方法有何想法?六、实践活动[想一想]1.如何改进该实验,使乙醇结构式的测定更简便准确?[做一做]1.根据上述分析,设计出乙醇结构式的测定的简法。[点击]1.乙醇结构式的确定</klh/2/2043/text/zk43_119.htm%20>[连接]1.乙醇的分子结构立体图 HYP
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