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文档简介

˝无机化学氧化还原反应混合气体组分体积如何计算？问题导入借助氧化还原反应，用草酸等还原剂清洗问题导入常见的氧化还原反应自然界中的一些现象，如：燃烧，呼吸作用，光合作用日常生活中的苹果氧化、铁生锈以及化学电池等01氧化还原反应的发展历程02目录氧化还原反应的基本概念CONTENTS03氧化还原反应分析04注意事项氧化还原反应的发展历程01一、氧化还原反应的发展历程18世纪末与氧化合氧化反应19世纪中还原反应20世纪初化合价升高失去电子得到电子化合价降低从氧化物夺取氧认知深化氧化还原的本质：电子发生转移或偏移并引起元素氧化数的变化氧化还原反应的基本概念02二、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是一类有电子转移（偏移）的化学反应。插入二维动画（待制作）二、氧化还原反应的基本概念元素氧化数升高(失去电子）的过程称为氧化反应，发生氧化反应的物质称为还原剂；氧化还原反应是一类有电子转移（偏移）的化学反应。元素氧化数降低(得到电子）的过程称为还原反应，发生还原反应的物质称为氧化剂。氧化还原反应分析03三、氧化还原反应分析例15Fe2+

+

MnO4-

+8H+

=4H2O

+

Mn2++5Fe3+

失e,氧化数升高,氧化反应得e,氧化数降低,还原反应反应介质氧化剂还原产物氧化产物还原剂三、氧化还原反应分析例2得到电子，氧化数降低,被还原-2

0-12H2O2

2H2O+O2

失去电子，氧化数升高，被氧化此反应中H2O2

既是氧化剂又是还原剂歧化反应：氧化数的升、降都发生在同一物质中的同一元素上的氧化还原反应。注意事项04四、注意事项1.具有可变氧化数的元素，当处于中间氧化态时，既有氧化性又有还原性。Cl2+H2O=HCl+HClO2.处于最高氧化数的元素的化合物，只能作氧化剂，如MnO4-、Cr2O7

2-、Fe3+；处于最低氧化数的元素的化合物，只能作还原剂，如X-，四、注意事项3.氧化剂、还原剂的氧化还原产物与反应条件有关，反应条件不同，氧化还原的产物也不同。

MnO4+MnO42-MnO2酸性中性碱性Mn2+四、注意事项表常见的氧化剂和还原剂及其在酸性介质中的产物参照左侧图例，标注右侧氧化还原反应。拓展练习（1）SO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCl（2）SO2+2H2S→3S+2H2O（3）3Cl2+6NaOH→5NaCl+NaClO3+3

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