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文档简介

专题二从海水获得的化学物质镁的提取及应用白云石滑石菱镁矿光卤石镁的存在KClCaCl2MgCl2NaCl5-10

-15-20-含量／g每千克海水中几种氯化物的含量每千克海水中几种氯化物的含量5.11g/Kg0.511%1.8×1015吨欲从海水中提取镁要解决的问题：①如何实现Mg2+

从海水中富集和分离？②是不是直接往海水中加沉淀剂？交流与讨论：可以加入一种试剂使Mg2+沉淀不是，因为海水中的Mg2+浓度很小，可先将海水浓缩，再加沉淀剂③从综合角度考虑哪种试剂作沉淀剂好?选用氢氧化钙④请设计由Mg(OH)2到Mg的可能途径：Mg(OH)2→MgCl2

(无水）→Mg⑤MgCl2到Mg究竟用还原法还是电解法？由于镁本身比较活泼，常用电解熔融的氯化镁得到镁Cl2（1）将贝壳制成石灰乳→（2）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物→（3）将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物→（4）将产物熔融后电解1.制取石灰乳CaCO3

＝＝CaO+CO2↑高温CaO+H2O＝Ca(OH)22.沉淀Mg2+MgCl2+Ca(OH)2

＝Mg(OH)2↓+CaCl2写出提取镁过程的化学方程式反应实质：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓3.制备MgCl2Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O4.电解熔融MgCl2MgCl2＝＝Mg+Cl2↑通电反应实质：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O实验探究一

2.镁与酸的反应将一小段擦去氧化膜的镁条，投入盛有一定量稀硫酸的试管中，观察现象，并将实验现象记录在表2-6中。１.观察镁的颜色、光泽取一根镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去,观察到镁的颜色、光泽，并将镁条折成几段。观察方法：视——状态、量、颜色的变化听——声音嗅——气味触——温度变化等现象：剧烈反应，生成大量的气泡，镁条逐渐溶解，溶液温度升高。3、镁在CO2中燃烧把擦去氧化膜的镁条点燃，伸入充满二氧化碳集气瓶中，观察现象，并将实验现象记录在表2-6中。现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，伴有白烟，

集气瓶内有白色、黑色的固体生成。实验探究二镁在空气中燃烧产物？思考：1、制合金2、信号弹、焰火3、耐火材料（MgO）熔点高

主要用途：镁光灯1、信号弹、焰火焰火信号弹2、制合金密度小，但硬度和强度很大耐高温材料：氧化镁耐火砖3、耐火材料（MgO）熔点高1、海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提镁，可按如下步骤进行：（1）将贝壳制成石灰乳（2）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物（3）将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物（4）将产物熔融后电解练习：D关于提取镁，下列说法中不正确的是（）A、此法的优点之一是原料来源丰富B、进行⑴、⑵、⑶步的目的是从海水中提取MgCl2C、第四步会产生氯气D、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应

2.分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是

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