四川省棠湖中学高三上学期期中考试理综试题

2020届四川省棠湖中学高三上学期期中考试理综试题1．真核细胞中，合成场所相同的一组物质是2．科研人员通过对缺少H蛋白的癌细胞进行研究，发现染色体在一些关键位置处于展开状态，激活了一系列基因，使癌细胞“永生”，癌细胞因此持续分裂。下列叙述相关不正确的是B.在癌细胞中H蛋白基因可能处于关闭状态C.提高癌细胞H蛋白合成的药物有助于攻克癌症D.癌细胞无限增殖与基因表达调控无关3．土壤农杆菌能将自身Ti的质粒的T-DNA整合到植物染色体DNA上，诱发植物形成肿瘤。T-DNA中含有植物生长素合成酶基因（S）和细胞分裂素合成酶基因（R）,它们的表达与否能影响相应植物激素的含量，进而调节肿瘤组织的生长与分化。据图分析，下列叙述错误的是A．当细胞分裂素与生长素的比值升高时，诱发肿瘤生芽B．清楚肿瘤中的土壤农杆菌后，肿瘤不再生长与分化C．图中肿瘤组织可在不含细胞分裂与生长的培养基中生长D．基因通过控制酶的合成控制代谢，进而控制肿瘤组织生长与分化4．某双链DNA分子含有400个碱基，其中一条链上A∶T∶G∶C=1∶2∶3∶4。则有关该DNA分子的叙述中错误的是A.该DNA分子的一个碱基改变，不一定会引起所指导合成的蛋白质的改变B.该DNA分子连续复制两次，需要游离的腺嘌呤脱氧核苷酸120个C.该DNA分子中4种含氮碱基A∶T∶G∶C=3∶3∶7∶7200种5．如图曲线乙表示在外界条件均适宜时，反应物浓度与酶促反应速率的关系。据图分析正确的是A．增大pH，重复该实验，A、B点位置都不变B．酶量增加后，图示反应速率可用曲线丙表示C．反应物浓度是限制曲线AB段反应速率的主要因素D．B点后，升高温度，酶活性增加，曲线将呈现甲所示的变化6．水是“生命之源”，其含量随生物种类、植物组织以及外界环境条件的不同而变化。下列有关水的相关描述正确的是A.代谢较慢的生物体内，其自由水与结合水的比值也应该相对较低B.水可作为光合作用和许多有机物水解的原料，但不参与细胞呼吸D.成熟植物细胞发生质壁分离，与液泡的吸水直接相关29．（9分）如图表示在温度适宜的条件下测得的A、B两种植物的光合作用强度与光照强度的关系。请据图回答下列问题：（1）图中N（光补偿点），A植物的叶肉细胞光合作用生成的氧气_______（填“相等”“大于”或“小于”）其细胞呼吸利用的氧气。光照强度时刻限制A和B植物CO2吸收量的主要环境因素分别是____________________（2）A植物在光照强度为___________k1x范围内时，表现为有机物积负累值；此时植物细胞内消耗[H]的场所有______________________________________。（3）当光照强度为12k1x时，B植物光合作用固定的CO2量约为_____mg·m—2·h—1；假设一天光照8小时，如果要使A植物在一昼夜有机物的积累量大于0，则白天的平均光照强度应大于________klx.30．（10分）下图是关于生物体细胞内部分有机化合物的概念图。据图回答下列问题：（1）小麦种子中的储能物质c是，人和动物细胞中的储能物质c是。属于脂质的d中，有一种物质具有促进肠道吸收钙和磷的作用，该物质是.（2）在小麦叶肉细胞中，a的主要存在部位是。若要观察细胞中的物质a和DNA的分布，可用将细胞进行染色。（3）两个氨基酸发生脱水缩合反应时，产物是和，肽键的结构简式是。化合物b在细胞中承担的功能是多种多样的，该物质能够承担众多的生命活动，原因是。31．（10分）在农业生产中，人们发现麦穗发芽会影响小麦的产量和品质。某兴趣小组为探究麦穗发芽率与淀粉酶活性的关系，进行丫相关实验。请补充实验方案并回答问题：实验材料及用品：萌发时间相同的A品种和B品种小麦种子研磨液（不含淀粉）、恒温水浴锅、缓冲液、碘液、蒸馏水、一系列不同浓度的淀粉溶液等。（1）实验步骤：①取三组试管，每组若干个，分别标为甲、乙、丙。②在每组的每个试管中分别加人1mL的缓冲液。③给甲、乙两组的每个试管中按组分别加入0.5mL的，丙组每个试管加入等量的蒸馏水。④在甲、乙、丙三组的每个试管中分别加入1mL，摇匀，适宜温度下保温。⑤处理适宜时间后，终止反应，冷却至常温，分别加入适量碘液，观察记录颜色变化情况。（2）实验结果：三组试管均变蓝，且蓝色深浅丙组>甲组>乙组，说明。该兴趣小组的另一实验表明处理相同的时间，A品种小麦的麦穗发芽率髙于B品种，通过这两个实验能推测出的结论是。（3）某同学按（1）中方案进行了实验，实验结果却是甲、乙两组都没有变蓝，而丙组显示蓝色。试分析可能的原因是。32．（10分）果蝇（2N=8）为XY型性别决定方式的生物。请回答下列问题：（1）已知X染色体上的含眼色基因R的片段移接到任意一条常染色体末端，可产生花斑眼（基因型可能为RXrX、RXrY、RXrXr、RXY）；含基因r的片段的移接不能产生花斑眼。现用多只红眼雌果蝇（XRXR）与白眼雄果蝇（XrY）交配，F1中偶然出现一只花斑眼雌果蝇，该花斑眼雌果蝇的基因型为。由此分析，该花斑眼雌果蝇产生的原因：。（2）在一个自然果蝇种群中，灰身与黑身为一对相对性状（由A、a基因控制）；圆眼与棒眼为一对相对性状（由B、b基因控制）。现有两只亲代果蝇杂交，得到F1的表现型及比例为雌果蝇中，灰身圆眼：黑身圆眼=3：1；雄果蝇中，灰身圆眼：灰身棒眼：黑身圆眼：黑身棒眼=3：3：1：1。①亲代果蝇的基因型为。F1中黑身圆眼雌雄果蝇随机交配，所得F2中，黑身棒眼雄果蝇占。②棒眼雌果蝇与经X射线处理过的圆眼雄果蝇进行杂交，在某些杂交组合的F1中出现棒眼雌果蝇。经研究发现产生该现象的原因是圆眼雄果蝇X染色体缺失了显性基因B（B和b基因都没有的受精卵不能发育，基因型为XBX缺的个体表现为圆眼）。让F1中棒眼雌果蝇与未处理的圆眼雄果蝇杂交，子代的表现型及比例是。37.[生物——选修1：生物技术实践](15分)日前微博传言手机细菌比马桶多。如图，央视和北京卫视通过实验展示调查结果。回答下列相关问题(1)图中接种细菌的方法是_____________。用该方法接种的目的是观察菌落的_____________和_____________(2)图中用于培养细菌的培养基能够为细菌提供的基本营养物质是_____________。为确定马桶按钮上大肠杆菌数目，需在培养基中加入_____________用于鉴别(3)两个电视台实验操作均正确且完全一致，但报道结果截然不同，你认为可能原因有：①_②(4)根据实验结果为了保证健康我们使用手机一段时间后应对手机进行_____________38．（15分）三维细胞培养技术是指将动物细胞与具有三维结构的支架材料共同培养，使细胞能够在三维立体空间生长、增殖和迁移的技术。其培养模式图如下，请回答下列问题：（1）三维培养胚胎干细胞时，首先应保证细胞处于______________的环境，在培养液中加入牛磺酸、丁酰环腺苷酸等物质可以诱导胚胎干细胞的基因__________，从而产生不同类型的组织细胞。培养过程中，培养液中需要通入一定浓度的CO2，目的是。（2）常用将乳腺癌组织消化成单个细胞，其在培养瓶中进行悬液培养时会出现现象。经过多次传代后，少数供体细胞中_的稳定性会降低而变成不死性细胞。乳腺癌细胞在三维培养基中能够形成腺泡结构，呈现类似于动物体内组织细胞的生长情况，有利于构建体内乳腺癌组织模型。与普通细胞悬液培养相比，利用三维细胞培养技术培养干细胞和癌细胞其明显优点是。

生物参考答案1．B 2．D 3．B 4．B 5．C 6．A29．大于光照强度、CO2浓度0～3叶绿休基质、线粒体内膜8930．淀粉糖原维生素D细胞质甲基绿吡罗红混合染色剂H2O二肽—CO—NH—蛋白质（b）的结构具有多样性，不同结构的蛋白质可以承担不同的生理功能31．A品种和B品种小麦种子研磨液（或B品种和A品种小麦种子研磨液）一定浓度的淀粉溶液A品种小麦的淀粉酶活性低于B品种（或B品种小麦的淀粉酶活性低于A品种）淀粉酶活性越低，麦穗发芽率越高（或淀粉酶活性越低，麦穗发芽率越低）使用的淀粉溶液浓度偏小，淀粉被消耗完（合理即可）32．RXrX亲代雌果蝇在减数分裂过程中X染色体上的含眼色基因R的片段移接到某条常染色体上AaXBXb和AaXBY1/8圆眼雌果蝇：棒眼雄果蝇=2：138．无菌、无毒选择性表达维持培养液的pH胰蛋白酶或胶原蛋白酶贴壁生长和接触抑制遗传物质能够更好地模拟体内环境，培养得到更加类似于体内生长的细胞和组织化学7．下列说法中正确的是A．60﹪-70﹪的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果B．液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中C．苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．油脂不能使溴水褪色8．下列化学用语正确的是A．重水的分子式：D2O B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．乙烯的实验式：C2H4 D．二氧化硅的分子式：SiO29．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．标准状况下，12C18O中含有的中子数为8NAB．常温常压下，12g金刚石中含有C－C键数为4NAC．1molLi2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD．25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为A10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-C滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+A．A B．B C．C D．D11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y在同周期中金属性最强，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W与X同主族。下列说法正确的是A．简单氢化物沸点：X>W B．简单离子半径：r(X)<r(Y)<r(W)C．Z元素化学性质稳定，在自然界以游离态存在 D．W的简单离子会影响水的电离平衡12．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列说法不正确的是A．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2OB．在熔融电解质中，O2－向负极定向移动C．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OD．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－13．已知：pOH=－lgc(OH－)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A．BOH属于弱碱 B．BOH的电离常数K=1×10－C．P点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+) D．N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)26．(14分)某结晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三种离子，实验小组为确定其化学式做了如下实验：①准确称取6.125g样品，配制成250.00mL溶液X。②取20.00mL溶液X，加入足量盐酸，无明显现象；再加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重，得白色固体0.5825g。③取20.00mL溶液X，加入适量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，测得消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00mL。④设计如图所示的装置，取20.00mL溶液Ⅹ进行实验，实验前后B装置增重0.04250g。⑤取少量溶液X，滴加0.1mol·L-1KSCN溶液无明显现象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题；(1)完成实验①所需要的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、____________________。(2)实验③达到滴定终点的现象是________________________________________。(3)实验④的反应结束后，打开止水夹通入N2的作用是_________________________。(4)根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为_________________________。(5)某同学查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，无明显现象，说明_____________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____________，溶液变红的原因是___________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_______________。27．（14分）铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似Ⅱ.常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________(填化学式)写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。a加入过量的NaOHb.通入过量的CO2c加入过量的氨水d.加入适量的HCle.过滤f洗涤②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________(任写一条)。（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。28．（15分）二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原SO2不仅可以消除SO2的污染，还可以得到工业原料S。燃煤烟气中硫的回收反应为：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H。(1)已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)△H1=－566.0kJ·mol－1S(l)+O2(g)===SO2(g)△H2=－296.8kJ·mol－1则硫的回收反应的△H=___________kJ·mol－1。(2)其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。260℃时，___________（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是___________。(3)一定条件下，若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为___________；某温度下，若在恒容密闭容器中，初始时c(CO)=2amol·L－1，c(SO2)=amol·L－1，SO2的平衡转化率为80%，则该温度下反应的化学平衡常数为___________。(4)某实验小组为探究烟气流速、温度对该反应的影响，用La2O3作催化剂，分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。实验结果显示：在260℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而减小，其原因是___________；在380℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大，其原因是___________。(5)工业上常用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，将烟气通入1.0mol·L－1的N2SO3溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降此时溶液中c(HSO3－)c︰(SO32－)=___________。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7)35．（15分）黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：（1）CuFeS2中存在的化学键类型是_______。其组成的三种元素中电负性较强的是_______。（2）下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的______。（3）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。①X分子的立体构型是____，中心原子杂化类型为____，属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。②X的沸点比水低的主要原因是___________。（4）CuFeS2与氧气反应生成SO2，其结构式为，则SO2中共价键类型有_________。（5）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。①Cu＋的配位数为__________，②已知：a＝b＝0.524nm，c＝1.032nm，NA为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是________g•cm3(列出计算式)。36.（15分）已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A为芳香烃，A的化学名称是______。（2）G→H、H→I的反应类型分别是______、______。（3）若G结构为①请写出D的结构简式______。②2由B生成C的化学方程式为__。（4）C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有_____种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_____。（5）参考上述合成路线信息，写出以CH3－CH=CH2和CH3MgBr为原料(其它无机物任选)合成的合成路线图。_____

化学参考答案7．B 8．A 9．A 10．C 11．A 12．A 13．C26．250mL容量瓶、胶头滴管当最后一滴KMnO4标准溶液滴入时，溶液颜色变为浅紫红色，且半分钟内不再发生变化使锥形瓶中产生的氨气完全进入B装置中被稀硫酸吸收(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中无Fe3+Fe2+的还原性强于SCN-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3氧化性、还原性离子不直接接触。避免发生沉淀反应而导致离子浓度降低27．Na2SiO3、Na2BeO2BeO22-+4H+=Be2++2H2Ocefd蒸发结晶时，向溶液中持续通入氯化氢气体MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O产生污染环境的气体(合理即可)Fe3+490%28．TiO2La2O3在相对较低温度对催化效率更高P1>P2>P3>P480/amol/L260℃时，催化剂活性不好，反应速率慢；烟气流速越大，气体和催化剂接触时间越短，SO2转化率越低380℃时，催化剂活性好，反应速率快；烟气流速越大，压强越大，反应正向进行越彻底，SO2转化率越高1035．离子键硫（S）CDV形sp3极性水分子间存在氢键（答案合理即可）σ键和π键4苯乙烯消去反应加聚反应：9或物理14.下列核反应方程中，属于β衰变的是A. B.C. D.15.平直公路上行驶的a车和b车，其位移时间图象分别为图中直线a和曲线b，已知b车做匀变速直线运动，t=2s时，直线a和曲线b刚好相切，下列说法正确的是A.b车的加速度大小为1m/s2 B.a车的速度大小为3m/sC.b车做匀加速直线运动 D.t=2s时，a、b两车相遇，速度不相等16.如图所示，两平行金属板中有相互垂直的匀强电场和匀强磁场，一个α粒子从两板正中央垂直电场、磁场入射，它在金属板间运动轨迹如图中曲线所示，则在α粒子飞跃金属板间区域过程中A.α粒子的动能增大 B.α粒子的电势能增大C.电场力对α粒子做负功 D.磁场力对α粒子做负功17.由于“潮汐锁定”，月球的自转和公转的周期几乎相同，使月球永远以一面向着地球。2019年Ⅰ月3日，我国发射的嫦娥四号月球探测器成功软着陆在月球背面。若月球和地球的自转周期之比为q，则月球和地球同步卫星绕地球公转的轨道半径之比和加速度之比分别为A.， B.，C.， D.，18.如图甲所示,质量M=0.8kg的足够长的木板静止在光滑的水平面上,质量m=0.2kg的滑块静止在木板的左端,在滑块上施加一水平向右、大小按图乙所示随时间变化的拉力F,4s后撤去力F。若滑块与木板间的动摩擦因数μ=0.2,最大静摩擦力等于滑动摩擦力,重力加速度g=10m/s2,则下列说法正确的是A.0-4s时间内拉力的冲量为3.2N·s B.t=4s时滑块的速度大小为17.5m/sC.木板受到滑动摩擦力的冲量为2.8N·s D.木板的速度最大为2m/s19.竖直放置的固定绝缘光滑轨道由半径分别为R的圆弧MN和半径为r的半圆弧NP拼接而成（两段圆弧相切于N点），小球带正电，质量为m，电荷量为q．已知将小球由M点静止释放后，它刚好能通过P点，不计空气阻力．下列说法正确的是A.若加竖直向上的匀强电场，则小球能通过P点B.若加竖直向下的匀强电场，则小球不能通过P点C.若加垂直纸面向里的匀强磁场，则小球不能通过P点D.若加垂直纸面向外的匀强磁场，则小球不能通过P点20.如图所示，a、b、c、d是某匀强电场中的四个点，它们正好是一个矩形的四个顶点，ab=cd=L，ad=bc=2L，电场线与矩形所在平面平行。已知a点电势为20V，b点电势为24V，d点电势为12V，一个质子从b点以速度v0射入此电场，入射方向与bc成45°角，一段时间后经过c点。不计质子的重力，下列判断正确的是A.电场强度的方向由b指向d B.c点电势低于a点电势C.质子从b运动到c，所用的时间为 D.质子从b运动到c，电场力做功为4eV21.如图所示，在直角坐标系xOy中x>0空间内充满方向垂直纸面向里的匀强磁场(其他区域无磁场)，在y轴上有到原点O的距离均为L的C、D两点。带电粒子P(不计重力)从C点以速率v沿x轴正向射入磁场，并恰好从O点射出磁场；与粒子P相同的粒子Q从C点以速率4v沿纸面射入磁场，并恰好从D点射出磁场，则A.粒子P带正电 B.粒子P在磁场中运动的时间为C.粒子Q在磁场中运动的时间可能为 D.粒子Q在磁场中运动的路程可能为第=2\*ROMANII卷非选择题（174分）三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)22.（6分）在“探究弹力和弹簧伸长量的关系，并测量弹簧的劲度系数”的实验中，实验装置如图甲所示．所用的每个钩码的重力相当于对弹簧提供了向右的恒定拉力．实验时先测出不挂钩码时弹簧的自然长度，再将5个钩码逐个挂在绳子的下端，每次测量相应的弹簧的总长度，并在图乙坐标纸上描出了弹簧所受的拉力与弹簧长度所对应的五个点，连接这些点就得到一条图线．（1）由此图线可计算出该弹簧的劲度系数k＝______N/m；（2）该同学实验时，把弹簧水平放置与弹簧悬挂放置相比较，优点在于：________________；缺点在于：_________________________.23.（9分）为测定电流表内电阻Rg，实验中备用的器件有：A．电流表（量程0﹣100μA）B．标准伏特表（量程0﹣5V）C．电阻箱（阻值范围0﹣999Ω）D．电阻箱（阻值范围0﹣99999Ω）E．电源（电动势2V）F．电源（电动势6V）G．滑动变阻器（阻值范围0﹣50Ω，额定电流），还有若干开关和导线。（1）如果采用如图所示的电路测定电流表A的内电阻并且想得到较高的精确度，那么从以上备用器件中，可变电阻R1应选用_____，可变电阻R2应选用_____，电源应选用_____（用字母代号填写）。（2）如果实验时要进行的步骤有：a．合上开关K1；b．合上开关K2；c．观察R1的阻值是否最大，如果不是，将R1的阻值调到最大；d．调节R1的阻值，使电流表指针偏转到满刻度；e．调节R2的阻值，使电流表指针偏转到满刻度的一半；f．记下R2的阻值。把以上步骤的字母按实验的合理顺序为：_____。（3）如果在步骤f中所得R2的阻值为600Ω，则图中电流表的内电阻Rg的测量值为_____Ω。（4）如果再给出：H．电源（电动势8V）；I．电源（电动势12V），电源应选择_____（选填选项前的字母）。（5）某同学认为步骤e中不需要保证“电流表指针偏转到满刻度的一半”这一条件，也可测得的电流表内阻Rg，请你分析论证该同学的判断是否可行。_____24.（12分）如图所示，光滑水平面上放着质量都为m的物块A和B，A紧靠着固定的竖直挡板，A、B间夹一个被压缩的轻弹簧（弹簧与A、B均不拴接），用手挡住B不动，此时弹簧弹性势能为．在A、B间系一轻质细绳，细绳的长略大于弹簧的自然长度．放手后绳在短暂时间内被拉断，之后B继续向右运动，一段时间后与向左匀速运动、速度为v0的物块C发生碰撞，碰后B、C立刻形成粘合体并停止运动，C的质量为2m．求：①B、C相撞前一瞬间B的速度大小；②绳被拉断过程中，绳对A所做的功W．25.（20分）如图所示，直角坐标系的第二象限内有沿y轴负方向的匀强电场，电场强度大小E=1.8×104V/m。在第二象限内的a（，）、c（，）两点之间有一带电离子发射带，能连续不断的发射方向沿x轴正方向、速度大小v0=4.8×105m/s的带正电离子，离子的比荷=6×107C/kg。在以x轴上的M（，0）为圆心、半径R的圆形区域内有垂直坐标平面向外的匀强磁场，磁感应强度大小B=6.25×10-2T。不计重力及离子之间的相互作用力。（1）求粒子进入磁场时，离子带的宽度d；（2）从a、c两点发射的离子，都从磁场边界上的同一点离开磁场，求两离子离开磁场时的速度方向的夹角。33.（1）（5分）下列说法正确的是________。A.气体很容易充满整个容器，这是分子间存在斥力的宏观表现B.若两个分子间的势能增大，一定是克服分子间的相互作用力做功C.两个物体内能相同，则它们的温度一定相同D.摩尔质量为M(kg/mol）、密度为ρ(kg/m3)的1m3的铜所含原子数为（阿伏伽德罗常数为NA)E.由于液体表面分子间距离大于液体内部分子间的距离，液面分子间表现为引力，所以液体表面具有收缩的趋势33.（2）（10分）.如图所示，一气缸竖直放在水平地面上，缸体质量M=10kg，活塞质量m=4kg，活塞横截面积S=2×10-3m2，活塞上面封闭了一定质量的理想气体，活塞下面与劲度系数k=2×103N/m的竖直轻弹簧相连，气缸底部有气孔O与外界相通，大气压强p0=1.0×105Pa．当气缸内气体温度为127℃时，弹簧为自然长度，此时活塞距离气缸顶部的高度为L1=20cm．g取10m/s2，缸体始终竖直，活塞不漏气且与缸壁无摩擦．①当活塞距离气缸顶部的高度为L2=24cm时，缸内气体温度为多少？②缸内气体温度上升到T0以上，气体将做等压膨胀，则T0为多少？34.（1）下列说法正确的是（5分）A.电磁波在真空中的传播速度与电磁波的频率无关B.两列波相