考点13 化学反应速率和化学平衡-2018领军高考化学考点

考点十三化学反应速率和化学平衡【知识讲解】一、化学反应速率化学反应速率⑴化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。⑵无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表面积来加快反应速率。⑷对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。⑸对于在一个容器中的一般反应aA+bB==cC+dD来说有：V:V:V:V===△C：△ABCDACB:△CC:△CD===△%:纨：机：皿====a:b:C:d化学反应速率大小的比较方法⑴看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。⑵比较反应速率大小时，不仅需看反应速率数值的大小，且要结合化学方程式中物质的化学计量数及单位,化归到同一物质，再进行比较。VVVV⑶对于一般反应aA+bB===cC+dD，比较与若＞—B，则A表示的反应速率比B的abab大。化学反应速率的计算方法（1）概念法:（2）化学计量数法:一般是先用概念法计算出一种物质的反应速率，再用化学计量数法算出其他物质的化学反应速率。影响化学反应的因素⑴浓度对化学反应速率的影响:一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大。物质为固体或纯液体时，浓度为常数，改变固体或纯液体的量，不改变浓度，不影响化学反应速。若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于⑵压强对化学反应速率的影响①压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。②改变压强的涵义，一般是指：气体物质的量不变，改变容器的容积。比如像N2+3H2=*2NH3,反应物为气体的反应，缩小体积，压强增大，反应物气体的浓度增大，反应速率加快。如果增大体积，压强减小，反应物气体的浓度减小，反应速率减小。气体的容器容积不变，充入不相关的气体。比如像N2+3H22NH3的反应，充入Ne，压强增大，但各反应物的浓度没有变化，反应速率不变。如果充入Ne,压强不变，必然是容器的容积增大，而气体容积的增大，一定引起反应物浓度的减小，所以化学反应速率减小。③像化学反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f生成物中有气体，反应物中没有气体，增大压强，速率不增大；减小压强，速率也不减小。⑶温度对化学反应速率的影响不管是吸热反应还是放热反应，只要是升高温度一定加快反应速率，降低温度一定减慢反应速率。⑷催化剂对化学反应速率的影对可逆反应来说使用催化剂，可同时加快正逆反应速率二、化学平衡化学平衡状态的判断方法1．直接判断法⑴vp=v逆＞0(即同一物质的消耗速率与生成速率相等)。正逆(2)各物质的浓度保持不变。2．间接判断法各物质的百分含量保持不变。各物质的物质的量不随时间的改变而改变。各气体的体积不随时间的改变而改变。例如：我们以密闭容器中的反应mA(g)+nB(g)力〜pC(g)+qD(g)为例来说明：化学反应mA(g)+nB(g)—pC(g)+qD(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的质量分数一定平衡②各物质的质量或质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率之间的关系①在单位时间内消耗了mmolA,同时也牛成了mmolA，即v)=v、、平衡(正(逆)②在单位时间内消耗了nmolB,同时也消耗了pmolC，即v（正）=v（逆）平衡®(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡④在单位时间内生成了nmolB,同时也消耗了qmolD，即叙述的都是v（逆）不一定平衡压强①其它条件一定、总压强一定，且m+n主p+q平衡②其它条件一定、总压强一定，且m+n—p+q不一定平衡混合气体的平均相对分子质量①平均相对分子质量一定，且m+n主p+q平衡②平均相对分子质量一定，且m+n—p+q不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡三、化学平衡图像图像题解题方法（1）分析反应速度图像：看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。升高温度时，AV吸热〉AV。吸热放热看终点：分清消耗浓度和增生浓度。反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。对于时间一一速度图像，看清曲线是连续的，还是跳跃的。分清"渐变”和"突变”、"大变”和"小变”。增大反应物浓度V正突变，V逆渐变。升高温度，V吸热大增，V放热小增。正逆吸热放热（2）化学平衡图像问题的解答方法：三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看Av正、△v逆的相对大小；三看化学平衡正逆移动的方向。四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。先拐先平：对于可逆反应mA（g）+nB（g）尸三pC（g）+qD（g），在转化率——时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡。它所代表的温度高、压强大。这时如果转化率也较高，则反应中m+n>p+q。若转化率降低，则表示m+n<p+q。定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。强调：不管是速率图像还是平衡图像，都要搞清纵、横坐标的含义，都要与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系。【典例剖析】典例1(2017天津)常压下羰基化法精炼镍的原理为：NRs)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)。230°C时，该反应的平衡常数K=2x10-5.已知：Ni(CO)4的沸点为42.2C，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230C制得高纯镍。下列判断正确的是增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大第一阶段，在30C和50C两者之间选择反应温度，选50CC•第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)【答案】B【解析】為.平衡常数与溫度有关，则増加g,平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误，Ni(CO)4的沸点為4£2匕，应犬于沸点，便于分离出Ni(CO)^则一阶段，在30匕和刃匸两者之间选择反应温度，选50tJ,故B正确，加热至230匸制得高纯謀，可知第二阶段，Ni(COh分解率较犬，故C错误，达到平衡时,不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时4v^pJi(CO)4W就CO),故D错误：典例2(2017江苏)温度为匚时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)一2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得:▼正刃(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=小0)消耗=2v(O2)=k逆c2(NO)・c(0丿，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是消耗逆2正逆容器编号物质的起始浓度(mol・L-1)物质的平衡浓度(mol・L-】)c(NO)2c(NO)c(O)2c(O2)I0.6000.2II0.30.50.2III00.50.35达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为4：5达平衡时，容器II中c(O2)/c(NO2)比容器I中的大达平衡时，容器III中NO的体积分数小于50%当温度改变为T2时，若kT=k逆，则t2>tTOC\o"1-5"\h\z2正逆21【答案】CD【解析】A.I中的反应:2NO2(g)F2N0(g)+O2(g)开始(mol/L)0.600反应(mol/L)0.40.40.20.2平衡（mol/L）0.20.40.2化学平衡常数K=0.42X0.2/0.22=0.8容器体积为1L,则平衡时丨中气体总物质的量=1Lx(0.2+0.4+0.2)mol/L=0.8mol。恒容恒温时气体压强之比等于其物质的量之比，如果平衡时I、II中压强之比为4：5,则II中平衡时气体总物质的量为imol,II中开始时浓度商=0.52X0.2/3.32=5/9<0.8,则平衡正向移动，平衡正向移动导致混合气体总物质的量之和增大，所以达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比小于4：5，故A错误；如果II中平衡时c(NO2)=c(O2),设参加反应的c(NO2)=xmol/L,则0.3-x=0.2+0.5x,x=1/15,平衡时c(NO2)=c(O2)=7/30mol/L，c(NO)=0.5mol/L+1/15mol/L=17/30mol/L，II中(1730)2(730)/(T30)2“.3>0.8,说明II中平衡时应该存在c(NO2)>c(O2).容器I中c(O2)/c(NO2=1，所以达平衡时，容器II中c(O2)/c(NO2)小于1,贝9比容器I中的小，故B错误；如果III中NO和氧气完全转化为二氧化氮，则c(NO2)-O.SmoVL,且容器中还有c〔5)=0.1moL'L剩余，与I相比，III是相当于増犬压强，平衡逆向移动，二氧化嬴和氧气之和所占体积比大于50%,则达平衡时，容器III中NO的体积分数小于50%,故C正确，ve=v(NOi)無=1［正应(NOjv严(NO)無=2v(Oj)(NO)-c〔6达到平衡状态时正逆反应速率相等，则k^c2(NOj)=kiSc2(NO)-ctOj),且则\(NO)76\化学平衡常数K等于1,该温度下的K大于0一爲且该反应的正反应是吸热反应，说明升高温度平衡正向移动，所以.T2>Ti,故D正确。【对点练习】(2018届天津市耀华中学高三上学期第二次月考)下列有关叙述正确的是将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO”产生沉淀常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自发进行，贝V^H<0NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH4++OH-=NH3・H2O在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解【答案】B【解析】亚硫酸酸性小于盐酸，BaCl2溶液中通入SO2,无沉淀产生，故A错误；该反应AS<0,常温下能自发进行，根据AH-TAS<0，贝^H<0,故B正确；NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3d，故C错误；铜与硝酸反应生成硝酸铜，在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解，故D错误。(2018届天津市第一中学高三上学期第二次月考)在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g)=2N2(g)+O2(g),容器I、II、III中N2O平衡转化率如右下图所示，下列说法正确的是()

容器容积/L起始物质的量/L10CN2On2。2IV]0.100番阻:……工聞煤肿,flII1.00.100/i."JTA^.20〔Z3063-543~~L_rni.h占Ej7.■■i■dm■rl■■■■,JOO450500550600IIIV20.100IV1.00.060.060.04该反应的正反应放热相同温度下反应时，平均反应速率：v(l)>v(III)图中A、B、C三点处容器内总压强：P(I)A容器IV在470°C进行反应时，起始速率：v(N2O)正2O)逆2正2逆【答案】C【解析】A一由團象可知，随着温度升高,平衡时恥O的转化率増犬，即平衡正向移动，则该反应正向为吸AC(N20)热反应，故A错误'B.根据反应速率的计算公式讥皿O)=—ZT—,由于I和皿中反应达到平衡的时间和容器体积犬小均不知道，所以■无法判断琼)和认山)的犬小，故E错误；C.由反应方程式可知，该反应为正向体积増犬的反应，由曲线变化趋势可知V〔III)<V(II)<V⑴,所以■在相同转化率下，A、C三点处容器内总压强的关系为：P①A<PODB<P(ni)C,故C正确；D.根据平衡常数公式K=0.0675,而容器0.0675,而容器IV中初始浓,由图可知，4了0匸时容器II中平衡常数K=―0.04^0.04x0.062度商Qe=—而鬲—=0.04<0.0675,所法反应正向移动，则起始速率畑址〉咋g故D错误'答案选Co3.(2018届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期期中考试)已知反应X(g)+Y(g)=nZ(g)2H>0,将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是()0s10IS/(min)A.10min时，曲线发生变化的原因是升高温度B.10min时，曲线发生变化的原因是增大压强反应方程式中n=10〜5min内，用X表示的反应速率为u(X)=0.08mol・L-^min-1【答案】A【解析】A、正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，X、Y的物质的量浓度继续在原基础上减少，选项A不正确；E、正反应是体积蹶小的，所以増大压强物质的浓度均増大，但平衡向正反应方向进_Q4l'1T.彳亍，选项E正确；Gmin内，用況表示的反应速率为吩0==0.08mol-L_1-min_1,用Z5mi«表示的反应速率为保警“Jogmol-L-imini,根据化学反应速率之比等于计量数之比，反应方程式中«=b选项C正确；D、0-5min内，用蘆表示的反应速率为KX)=£=0.08mol-L_1-min5zkjh3选项D正确，答案选4．(2018届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期期中考试)某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和12，发生反应：也(g)+l2(g)匚二2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/mol・L-1c(l2)/mol・L-1c(HI)/mol・L-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02列判断正确的是

平衡时，H2的转化率：丁>甲平衡时，乙中H2的转化率等于20%HI的平衡浓度：a=b>0.004丙中条件下，该反应的平衡常数K=4【答案】C【解析】A、恒温恒容，丁与甲相比，各物质浓度增大一倍，为等效平衡，转化率相同，选项A0.004错误；B、甲容器中氢气的转化率为：石和x100%=20%，乙中增大碘的浓度，氢气的转化率增0.01大，大于20%，选项B错误；C、对比甲容器，乙容器中增大碘的浓度，平衡正向移动，碘化氢的浓度增大，丙容器中氢气的浓度增大，平衡正向移动，碘化氢的浓度增大，且两者转化率相同，故：HI的平衡浓度：a=b>0.004,选项C正确；D、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故可以根据甲容器计算丙中条件下的平衡常数。0.00420.0042K=0.0080.008=0'25,选项D错误。答案选C。H2(g)+I2(g)^^2HI(g)起始浓度（mol/L）0.010.010改变浓度（mol/L）0.0020.0020.004平衡浓度（mol/L）0.0080.0080.0045．（2018届湖北省荆州市高三第一次质量检查）如图所示，与对应的叙述相符的是图甲表示反应:4CO（g）+2NO2（g）==N2（g）+4CO2（g）AH<0,在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T]<T”b点处NO2的转化率最大图乙表示某条件对2A（g）+B（g）==3C（g）的影响,乙一定使用了催化剂图丙表示的某可逆反应是吸热反应,该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2（g）L^N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的AH>0【答案】C【解析】A、根据图像，b点N2%最大，说明反应达到平衡，当CO物质的量不变时，T2时N2%大，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，％%降低，因此是T2<T],继续通入CO,增加反应物浓度，平衡向正反应方向进行，NO2的转化率增大，因此b点NO2的转化率不是最大，故A错误；B、根据图像，改变的因素只加快了反应速率，对化学平衡无影响，反应前后气体系数之和相等，使用催化剂和加压，都能达到此效果，故B错误；C、根据图像，反应物总能量小于生成物总能量，此反应是吸热反应，催化剂降低活化能，反应热不变，故C正确；D、NO2%达到最低，说明反应达到平衡，图像右侧，温度升高，no2%增大，根据勒夏特列原理，正反应是放热反应，即△H<0,故D错误。6．(2018届湖北省荆州市高三第一次质量检查)在体积为V的密闭容器中发生可逆反应3A(?)+B(?)==2C(g),下列说法正确的是若A为气态，则气体的的平均密度不再变化时反应达到平衡状态升高温度,C的体积分数增大，则该正反应放热达到平衡后,向容器中加入B,正反应速率一定加快达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半,C的浓度变为原来的1.8倍，则A一定为非气态【答案】D【解析】A.若A为气体，如果E为气体，根据密度的定义，气体总物质的量不变，容器为恒容状态，密度任何时刻都相等，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故A错误,升高温度，C的体积分数増犬，说明反应向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，故E错误，G固体、纯液体的浓度视为常数，如果E为固体或纯液体，向容器中加入一定量的E,反应速率不变，故C错误：D、圧缩为原来的一半，假设平衡不移动，此时C的浓度为原来的2倍，但现在为原来的1.8倍，说明反应向逆反应方向进行，即為一定為非气体物质，故D正确。7.(2018届江西省南昌县莲塘一中高三11月质量检测)CO(g)+H2O(g)—二H2(g)+CO2(g)^H<0,在其他条件不变的情况下()升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变加入催化剂，改变了反应的途径，反应的AH也随之改变改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变若在原电池中进行，反应放出的热量不变【答案】C【解析】A、升温反应速率加快，平衡逆向移动，所以放出的热量减少，A错误。B、催化剂只改变反应的途径，加快或减慢反应的速率，不影响反应的焓变，焓变只与反应物和生成物的能量的差值有关，B错误。C、该反应前后气体的体积不发生变化，改变压强，平衡不发生移动，放出的热量也不变，C正确。D、原电池是将化学能转化为电能的装置，该反应若在原电池中进行，化学能主要转化为电能，只有少量转化为热能，放出的热量减少，D错误。正确答案为Co8.(2018届四川省德阳市高三三校联合测试)一定温度下，向10mL0.40mold-1舄02溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成02的体积(已折算为标准状况)如下表所示：t/min0246佗)/mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2==2Fe2++O2个+2H+,②H2O2+2Fe2++2H+==2也0+2Fe3+。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是反应①反应②Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率反应①是吸热反应、反应②是放热反应反应2H2O2(aq)==2H2O(l)+O2(g)的^H=E—E<00〜6min的平均反应速率：v(H2O2)=3.33x10-2mol・L-^min-1【答案】C【解析】根据总反应2H2O2=H2O+Oj于声+是催化剂，作用是増大过氧化氢的分解速率，故A正确，反应①生成物的能量犬于反应物的能量是吸熱反应,反应②生成物的能量小于反应物的能量是放熱反应,故E正确：焙变甘成物的总能量-反应物的总能量，反应加心仙1)=2H2O(D+gg)的虽迟1-民,故C错误,(k-6min生成氧气的物质的量是O-OOlmob消耗H。的物质的量是22退翌二2竺=6min0.002mob所以i<H2O2)=3.33xl0_2molL_1min-1,故D正确。9.(2018届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第三次验收考试)可逆反应A(g)+B(g)=2C(g)，反应过程中混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示下列说法正确的是正反应速率:v(T3)>v(T4)>v(T2)B.化学平衡常数:K(T4)>K(T3)C.由T1向T2变化时,V正〉v逆D.该可逆反应的正反应为吸热反应【答案】C【解析】A.升温反应速率增大，所以正反应速率v(T4)>v(T3)>v(T2),故A错误；B.T3时反应达到平衡状态，升温平衡左移，所以化学平衡常数：K(T4)<K(T3),故B错误；C.由T1向T2变化时，平衡向正反应方向建立，所以V正>v逆，故C正确；D.升温平衡左移，所以该可逆反应的正反应为放热反应，故D错误。故选C。10.(2018届安徽省A10联盟高三11月联考)一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)厂二2CO(g),平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法不正确的是550°C时，v小于925°C时v逆逆650C时，反应达平衡后，CO2的转化率为25%由图中数据分析可得，该反应为放热反应TC时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将向正反应方向移动【答案】C【解析】A.升温反应速率增大，所以550C时，v/小于925C时v汁，故A正确；B.650C时，反逆逆应达平衡后，CO2、CO的体积分数分别是60%、40%，CO2的转化率为20/(20+60)=25%，故B正确；C.由图中数据分析可得，CO的体积分数随着温度升高而增大，说明升温平衡右移，该反应为吸热反应，故C不正确；D.TC时，若向平衡体系内充入惰性气体，相当于减压，化学平衡将向正反应方向移动，故D正确。故选C。(2018届湖南省怀化市高三上学期期中博览联考)一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)—二4NO2(g)+O2(g)Ad>0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是5.03,05.03,0QIO20z/s曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化10s时，正反应速率小于逆反应速率20s时，正反应速率等于逆反应速率0-20s内平均反应速率v(N2O5)=0.1moHs1【答案】C【解析】拟在反应2N2O5(g)U4NQ(g)心(g)中恥Os为反应物NO为生成物，它们的计量数之比为1：乙也就是说NQ増加的物质的量是皿6减小的物质的量的两倍，结合图中的数据可知曲线a表示NQ的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，咼错误；E、根据團中可知10£时反应物还在继续减小而生成物还在继续増丈，所臥此时反应还在正向进行，即正反应速率犬于逆反应速率，E错i吴,G根据團中反应物和生成物的物质的量变化情况可知，器£时有关物质的物质的量不再随时间的变化而变化，即反应处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，C正确小、曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的娈化，根据v-AG/At=2.0moU(2Lx2(}s)-0.05mol-(L-s)-1,D错误；答案选Co(2018届内蒙古赤峰二中高三上学期第三次月考)体积比为2:3的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的45则叫的转化率为()50%B.37.5%C.25%D.12.5%【答案】C【解析】假设氮气为2mol,氢气为3mo,贝9根据反应：N2+3H2==2NH3计算叫+勒==2NH起始物质的量230改变的物质的量x3x2x平衡时物质的量2-x3-3x2x根据题中信息有压强比等于物质的量比，有(2-x+3-3x+2x)/(2+3)=45解x=0.5mol,则氮气的转化率=0.5/2=25%。故答案为C。(2018届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第三次验收考试)在一定温度下，将H2和I2(g)各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应H2(g)+l2(g)u^2HI(g)AHvO,—段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下:t/min2479N(I2)/mol0.120.110.100.10下列说法不正确的是反应前4min的平均速率v(HI)=2.5x10-3mol/(Lmin)当体系压强不再改变时可以判断反应达到平衡状态该温度下此反应的书衡常数K=1.44再充入0.05molH2、0.05molI2(g)和0.06molHI,平衡不移动【答案】B【解析】反应前4miii的平均®v(HI)=2v(I2)=2x0.05/10/4moV(L-iimi)=2.5x10-5moV(L-niin),故兀正确；该反应气体物质的量不变，体系压强不会随着反应进行而改变，所以■不能由体系压强不再改变判断反应达到平衡状态，故B不正确：C.该温度下平衡浓度为oCHa^^-OOlOmolL.c(HI)=0.012moL.'L,此反应的书衡常数K=^^=1.44,故C正确：D.该反应气体物质的量不变，再充入0.05mollt.0.05mon2(g)和0.06molHI,相当于加压，平衡不移动，故D正确。故选(2018届山西省吕梁市高三上学期第一次阶段性测试)已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：2N0(g)N2O2(g)(快)平衡常数叮N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H2<0平衡常数K2下列说法正确的是()2NO(g)+O2(g)2NO2(g的H=-(AH]+AH2)2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的平衡常数K=K/K?反应②的速率大小决定2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的反应速率反应过程中的能量变化可用图a表示【答案】C【解析】A.根据盖斯定律分析，①+②即可得到反应，2NO（g）+O2（g）亍二2NO2（g）,故反应热为AH=（△仏+厶也）,错误；B.因为反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）为①+②的结果，所以其平衡常数K=K#,故错误；C.反应慢的速率决定总反应速率，所以反应②的速率大小决定2NO（g）+O2（g）L^2NO2（g）的反应速率，故正确；D.图a表示前者为吸热，与题中信息不符合，故错误。【答案】A【解析】将no2球分别浸泡在冰水、热水中，根据颜色判断平衡移动的方向，故A正确；实验改变了温度、催化剂两个变量，不能验证FeCI3对H2O2分解反应有催化作用，故B错误；碳酸钠溶液与二氧化碳、二氧化硫都能反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去co2气体中混有的SO2，故C错误；氯化氢易挥发，氯化氢能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，不能根据图示装置比较h2co3和H2SiO3的酸性强弱，故D错误。16．（2018届山西省运城市高三上学期期中考试）下列图示与对应的叙述一定正确的是

b/KNiOH)Mb/KNiOH)M图1所示反应:X(g)+Y(g)匚三=2Z(g),曲线b一定是增大了反应体系的压强。图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质最变化图4表示明矾溶液受热时氢氧根离子浓度随温度的变化【答案】B【解析】團1所示反应畫®+丫信)=逅,曲线b是増大了反应体系的压强或加入了高效催化剂，故A错误，加入催化剂能降低反应的活化能，故E正确，向Ca(HCO曲滚液中滴ANaOH幵始就有碳酸钙沉淀生成，故C错误；明矶溶液受热，铝离子水解平衡正向移动，溶液酸性増强，氢氧根离子浓度减小，故D错误。n(H)(2018届江苏省泰州中学高三上学期期中考试)甲醚是一种淸洁燃料，以血右)=2的比例将混合气体通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是上述反应厶H<0图中P1<P2<P3C.若在P3和316°C时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时v(正)Vv(逆)D.若在P3D.若在P3和316C时,起始时n(H)/2、n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%【答案】A【解析】A.根据图知，相同压强下，升高温度，CO的转化率降低，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，所以正反应是放热反应，则上述反应AHVO,故A正确；B.相同温度下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，所以压强越大CO的转n(H)化率越大，根据图中CO转化率大小顺序知，P1>P2>P3，故B错误；C.臥=2,设通入的123n\CO丿n(H2)=2xmol、n(CO)=xmol,在P3和316°C时，达到平衡状态时，CO的转化率为50%,发生的反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)TOC\o"1-5"\h\z开始(mol/L)x2x00反应(mol/L)0.5xx0.25x0.25x平衡(mol/L)0.5xx0.25x0.25x根据方程式知，平衡时n(H2)>n(CH3OCH3),要使二者物质的量相等，平衡应该正向移动，则v(正)>v(逆)，故C错误；D.相同温度和压强下，增大一种气体反应物浓度，能提高另一种气体物质nfH)的转化率，所以增大氢气浓度时能提高CO转化率，则若在P3和316C时，起始时njCo)=3，则达到平衡时，CO转化率大于50%,故D错误；故选Ao(2018届宁夏石嘴山市第三中学高三上学期期中考试)设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NA标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA【答案】C【解析】A、氢氧化铁胶体是由若干个氢氧化铁分子聚合而成，因此0.1molFeCl3完全水解成氢氧化铁胶体的微粒数小于0.1NA，故A错误；B、此反应是可逆反应，不能完全进行到底，因此生成NH3的分子数小于2NA,故B错误；C、C2H4和CO摩尔质量都是28g・molv，因此含有分子物质的量为28/28mol=1mol,故C正确；D、如果发生2Na+O^—=Na2O2，标准状况下，11.2L氧气参与反应转移电子物质的量为11.2x2/22.4mol=1mol,故D错误。19.(2018届河南省豫南豫北名校高三精英联赛)对于可逆反应SiOSiO2s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)(未配平)△H<0,下列叙述正确的是5656该反应的氧化剂为％,还原产物为CO增加焦炭的用量,生成氮化硅的反应速率增大反应中每生成0.1molSi3N4转移的电子为1.2mol反应的平衡常数可表示为K=c(CO)/c(N2),升高温度K减小【答案】C【解析】由产物CO可知，SiQ与c化学计量数之比为1:2由产物陆叫可知与恥化学计量数之比为3:4,所以沁C+.皿化学计量数之比为3:6:4,令的化学计量数为3,结合元素守恒可知处叫、CO化学计量数分别为1、6,配平后方程式^兀iC《)+6C⑶+班砂型=强汕何-6C<XgMH<0。A.在氮化硅的合成反应中，氮元素的化合价由0价降低到3价，所以氮气是氧化剂；碳元素的化合价升高,被氧化成CO,co是氧化产物，故A错误；E、増加焦炭的用量，气体的浓度不变，反应速率不变，故E错误；G氮元素的化合价总共降低了4x(3-0)=12^,所以_毎生成lmol鈕弘恥得到1血>1电子，当生成反应，升高温度，平衡常数减小，故D错误,故选C。20．(2018届湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校高三上学期期中联考)向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t°~t］阶段c(B)未画出］。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知，t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是()-L1)flJSflJSOdl0.060,05若J=15s,则用C的浓度变化表示在t°~t］时间段的平均反应速率为0.004mol・L-1t4—15阶段改变的条件一定是减小压强B的起始物质的量为0.02molt5—16阶段，容器内A的物质的量减少了0.03mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,该反应的热化学方程式为3A(g)_B(g)+2C(g)△H=+lOOakJ/mol【答案】C【解析】A、若-=15s,生成物C在t0〜-时间段的平均反应速率为：Ac0.11血1几-0.05吨1/1v=°t=15日=0.004mol^L-1^s-1,故A正确；B、t4〜t5阶段改变条件，正逆反应速率都减小且相等，所以改变的条件应为减小压强，故B正确；C、反应中A的浓度变化为：0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,C的浓度变化为：O.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的化学计量数之比为0.09：0.06=3：2,根据t4〜t5阶段改变压强平衡不移动可知，该反应的方程式为：3A(g)=B(g)+2C(g),由A的起始物质的量为0.3mol和起始浓度为0.15mol/L可知，容器的容积为V=0・15ncil/L=2L；由方程式可知B的起始浓度为：0.05mol/L-(0.11mol/L-0.05mol/L)/2=0.02mol/L，所以B的起始物质的量为：n(B)=0.02mol/Lx2L=0.04mol,B的物质的量不是0.02mol,故C错误；D、反应的方程式为3A(g)=B(g)+2C(g),A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,则A的物质的量减少3mol,与外界的热交换总量为100akJ,根据图象可知t5〜t6阶段应为升高温度，A的物质的量减少，说明反应向正反应方向移动，则正56反应吸热，故该反应的热化学方程式为:3A(g)#B(g)+2C(g)；△H=+100akJ・mol-1,故D正确；故选C。21.(2018届山东省潍坊市高三上学期期中考)T°C时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:A(g)+B(g)匚二2C(g)+D(s)△H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%TC时该反应的化学平衡常数K=2ct时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%【答案】D【解析】先列出三段式A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)TOC\o"1-5"\h\zn始/mol22n变/mol112n平/mol11

A、t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为「*100%=25%，故A错误；B、T°C时该反应的化学平衡常数Kc=IXI=4，故B错误；C、本反应是反应前后气体体积不变的反应，縮小容器体积,加压后平衡不移动，故C错误；加压后平衡不移动，故C错误；D、温度相同，平衡常数不变，令A的转化率为x,Kc==4,x=0.5，故D正确；故选Do22.(四川省成都市郫都区2018届高三期中测试)80C时，2L密闭容器中充入0.40mol叫04,发生反应N2O4L^2NO2△H=+QkJ/mol(Q>0),获得如下数据:下列判断正确的是时间/S020406080100c(NO2)/mol・L-10.000.120.200.260.300.30升高温度该反应的平衡常数K减小20〜40s内，v(N204)=0.002mol/(Ls)反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ/mol100s时再通入0.40mol%04，达新平衡时N2O4的转化率增大【答案】B【解析】A.该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衝常数K増大,选项A错误；E、20〜40s内，v(NO；)=匹^=_；v(N2O4)At20s=v(NOj)=0-002nio卜L-i・sS选项正确；C、浓度不变时，说明反应已达平衡：反应达平衡时：生成的物质的量为0.30mol-L-ix2L-0.60moL由热化学方程式可知生成吸收热量QkJ,所以■生成O.dmolN^吸收热量0.3QU,单位错误，选项C错误；D、100s时再通A0.40molN2Q,平衡状态相当于増大圧强，平衡逆向移动，NdS的转化率减小，选项D错误。答案选E。23.(2018届河南省漯河市高级中学高三上学期第三次模拟考试)在4L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)=zC(g)。图甲表示200C时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

200°C时，该反应的平衡常数为6.25L2/mo|2由甲图和乙图可知，反应xA(g)+yB(g)=zC(g)的AH<0，且a=2200C时，向容器中加入2molA和ImolB,达到平街时C的体积分数大于0.25当外界条件由200C降温到100C，原平衡一定被破坏，且正反应速率均增大，逆反应速率减小【答案】C【解析】根据图甲，A、B、C物质的量随时间的变化分别是0.4mol、0.2mol、0.2mol；容器中发生反应的方程式是2A(g)+B(g)—1C(g)。200C时，该反应的平衡常数为[C]200C时，该反应的平衡常数为[C]02mol4L[A]2[B]f丫x100，故A错误;由图乙可知，升高温度，C的百分含量增大，所以AH>0，投料比等于系数比，达到平衡时生成物百分含量最大，故a=2，故B错误；根据图甲，200C时，向容器中加入0.8molA和0.4molB,达到平街时C的体积分数等于0.25；200C时，向容器中加入2molA和ImolB，相当于加压，平衡正向移动，达到平街时C的体积分数大于0.25，故C正确；当外界条件由200C降温到100C，原平衡一定被破坏，正逆反应速率均减小，故D错误。24.(2018届甘肃省会宁县第一中学高三上学期期中考试)向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入2molCO，发生反应：MgSO4(s)+CO(g)fMgO(s)+CO2(g)+SO2(g)Ad>0。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是0〜2min内平均反应速率v(SO2)=0.3mol^l-1•min-12〜4min内容器内气体的密度没有变化该温度下，反应的平衡常数为1.8保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO,反应达到平衡时，n(CO)>0.60mol2答案】C

【解析】因为1mol硫酸镁变为氧化镁，质量减少80g。由图像可知，反应在2min达到平衡状态,固体的质量由240g变为144g，减少了96g,所以硫酸镁消耗了即减少了1.2mol,所以CO也要减=0.3moM-1•min-1,A正确；B.2〜4min内，反应处于化学平衡状态，容器内气体的少1.2mol、乘余0.8mol,CO2和SO2都生成了1.2mol。A.0=0.3moM-1•min-1,A正确；B.2〜4min内，反应处于化学平衡状态，容器内气体的2Lx2min1..21.2x-密度没有变化，其他条件不变，B正确；C.该温度下，反应的平衡常数为2082=0.9,C不正确；D.保持密度没有变化，其他条件不变，2起始时向1L容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO,反应达到平衡时与题中的平衡等效，可以求出n(CO2)=0.6moI。在此基础上，减小压强，把容器体积扩大到2L,则平衡向正反应方向移动，所以n(CO2)>0.60mol,D正确。本题选C。(2018届甘肃省会宁县第一中学高三上学期期中考试)关于恒容密闭容器进行的反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>0,下列说法不正确的是△S>0在低温下能自发进行当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态达到平衡状态时，升高温度，CO2转化率和反应速率均增大【答案】B【解析】恒容密闭容器进行的反应c⑴+g@=2CO(g)ah电由于该反应是吸熱反应，所以.其ASX),根捋反应自岌进行的综合判剧，只有在高溫下才能保证占H-TaS<0,所以该反应在高溫下才能自发进行，低温下不能；随看正反应的发生，混合气体的密度逐渐増大，所以■当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态,达到平衡后，升高温度,化学平衡向正反应方向移动，转化率和反应速率均増大。综上所述，E不正确，本题选E。(2018届北京市海淀区高三上学期期中考试)羰基硫(COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。H2S与CO2在高温下反应可制得COS:H2S(g)+CO2(g)匚二COS(g)+H2O(g)△H>0。在2L容器中充入一定量的H2s和CO2发生上述反应，数据如下：实脸起姑时平衡时+***«(€0()/nwln(C0S)/mol巩出Oj/mdn(COS)/niol10.2000,200000.020020.2000.20000J旳Kj=1/3630.4000.40000K,j

列判断不正确的是K=l/81B.K=K且n=2n12332C.初始反应速率：实验3>实验2>实验1D.实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286moll1【答案】D【解析】A.根据表格数据，平衡时H2O(g)的物质的量与COS的物质的量相等，都是0.0200mol,0.020.02x1221则CO和HS的物质的量均为0・200mol-0・0200mol=0・1800mol，K==，故A正确;2210.180.1881x22温度不变，平衡常数不变，因此K2=K3,根据方程式，反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，起始时反应物的物质的量实验3是实验2的两倍，因此平衡时COS的物质的量，实验3也是实验2的两倍，即n3=2n2，故B正确；C.实验3与实验2相比，实验3浓度大，反应速率大，实验2与实验1相比，实验1的平衡常数比实验2大，说明实验1是实验2的平衡状态正向移动的结果，由于该反应正反应为吸热反应，因此实验1的温度比实验2低，反应速率慢，K=nn2X2220.2-n0.2-n2K=nn2X2220.2-n0.2-n2X222=，解得n=0.0286mol，则c(COS)约为0.0143molZ故D错误；故362选Do27.(2018届北京市海淀区高三上学期期中考试)一定温度下，向10mL0.40moll1屯02溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成02的体积(已折算为标准状况)如下表所示。t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行：2Fe3++HO2Fe2++O个+2H+222HO+2Fe2++2H+2HO+2Fe3+222反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是反应①反应②反应过程0〜6min的平均反应速率：v(H2O2)=3.33x10-2mol・L-1・min-1Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率反应①是吸热反应、反应②是放热反应反应2H2O2(aq)^=2H2O(l)+O2(g)的△H=E]-E2<0【答案】D0.0224L【解析】A.0~6min内，生成氧气的物质的量为""""=0.001mol,根据总反应2H2O2(aq)=2也0

⑴+O2(g)，则分解的过氧化氢的物质的量为0.002mol，贝9H2O2的平均反应速率：v(H2O2)0.002mo/0.01L=6肌饥=0.033mol・L-i•min-i,故A正确；B.根据反应①2Fe3++也02=2Fe2++O2个+2H+,②屯02+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+,可知Fe3+是双氧水分解的催化剂，可以增大过氧化氢的分解速率，故B正确；C.根据图像，反应①中反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应、反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故C正确；D.反应2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)的AH与中间产物的能量有关，根据图像数据，无法确定该反应AH的数值，根据始态和终态物质的总能量，只能判断AH<0,故D错误；故选Do(2018届内蒙古杭锦后旗奋斗中学高三上学期第二次月考)已知298K时反应2SO2(g)+。2

(g)=2SO3(g)AH=-197kJ•mol-i,在相同温度下向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达化学平衡时放出热量为aikJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达化学平衡时放出热量为a2kJ，则下列关系式中正确的是()A.2a2>ai>197B.2a2<ai<197C.2a2=ai>197D.2a2=ai=197【答案】B【解析】该反应是可逆反应，所以ai<197，前一个容器对于后一个容器而言是加压，平衡右移，反应物的转化率增大，所以，2a2<ai，总之,2a2<ai<197,故选B。(2018届四川省成都七中实验学校高三上学期入学考试)在一密闭容器中，可逆反应：aA(g)+彷B(g)--cC(g)达平衡后，测得此时C的浓度为0.6mol/L。若保持温度不变，将容器的容积

压缩为原来的23，当重新达平衡后，C的浓度是0.8mol/L。下列说法正确的是A.a+b>cB.平衡向正反应方向移动物质A的转化率降低D.物质C的质量分数增加【答案】C【解析】保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的23若平衡不移动，C的浓度为0.9mol/L；压缩体积，增大压强，平衡时C的浓度为0.8mol/L<0.9mol/L，增大压强平衡逆反应方向移动，则a+b<c,物质A的转化率降低，C的质量分数减小，答案选Co30．（2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期中考试）下列图示与对应的叙述相符的是()图甲中阴影部分的面积表示v（正）与v（逆）的差值图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlO-图丙表示一定条件下的合成氨反应中，nh3的平衡体积分数随h2起始体积分数（n2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）b三2BaO^s）+O2（g）,02的平衡浓度与容器容积的关系【答案】C【解析】趾圄甲中阴影部分的面积表示正反应浓度与逆反应浓度的差值，A错误；E一團乙表示溶液中含铝徽粒浓度随pH娈化曲线，2点所示铝离子转化为氢氧化铝的过程，濬液中存在大量AP+,e错误,C在合成氨的反应，増加氢气浓度，提高氮气的转化率，自身转化降低，丸点恥的转化率小于b点，C正确：D.同一温度下，在不同容积的容器中进行反应=或心②，5的平衝浓度与容器容积的关系不是线性关系，而是点状关系，且整个过程中氧气的压强是不变的。D错误。31．（2018届吉林省抚松五中、长白县实验中学、长白山二中、长白山实验中学高三四盟校期中联考）下述实验能达到预期目的的是（）

编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明so2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，研究催化剂对h2o2分解速率的再向其中1支加入少量MnO2影响【答案】B【解析】A项，将$6通入酸性滚液中，KMhd作氧化剂，发生5SQ+2MnO4-+2H2O5SO42_++4H+,可以■证明SO2具有还原性,故A错i吴。E项，将CL通入NaBr溶液中，发生Cl?+2NaBr=2NaCl+Eg反应，根据氧化还原反应的强弱规律可知Cl;的氧化性犬于Ed故E正确；C项，将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温，气体中发生的反应是2NQ=N25,与Cu2-无关，故C错误；D项，根据马空制变量法二在比较催化剂对化学反应速率的影响时，应在同一浓度下进行比较，否则没有可比性，故D错误。此题答案选E。32．（2018届湖北省沙市中学高三上学期第二次双周考试）下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化。其中正确的是（）向一定量石灰石中滴加稀盐酸向一定量硫酸铜溶液向一定量石灰石中滴加稀盐酸向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉向足量盐酸中加等质量的金属Zn、Fe向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰固体的质量逗氢元素的质量也剩余液体中固体的质量逗氢元素的质量也剩余液体中答案】D【解析】A.反应开始前没有二氧化碳存在，故A错误；B.硫酸铜溶液中不存在固体，故B错误；Zn较Fe活泼，反应速率较大，故C错误；D.反应生成的氧气逸出，剩余液体中氢元素的质量不变，故D正确。故选D。33．(2018届云南省师范大学附属中学高三月考卷三)下列图示与对应叙述相符的是乙丙乙丙图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)匚二3C(g)+D⑸的影响，乙的压强大图乙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂图丙表示ch3cooh溶液中通入nh3至过量的过程中溶液导电性的变化图丁表示H2O2的分解在其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快【答案】B【解析】A、2A(g)+2B(g)匚二3C(g)+D(s)是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，故A错误；B、图象中依据能量高低分析，反应是放热反应；b线是降低了反应的活化能，加快了反应速率，缩短了达到平衡的时间，但不改变平衡，故B正确；C、向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸铵，体积不变，自由移动离子浓度变大，导电性开始应增强，而不是减弱，故C错误；D、溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故D错误；故选Bo34.(2018届湖北省荆州中学高三上学期第三次双周考11月)工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：>Cr(OHhl>Cr(OHhl其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+A二Cr2O72-(橙色)+也0下列说法正确的是()反应②中还原1molCr2O72-，需要6mol的Fe2+改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化若2v(Cr2O72-)=v(CrO42-),说明反应①达平衡状态FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++2也0Fe(OH)2山+2H+【答案】A【解析】A、根据电子得失守恒可知，还原1molCr2O72-离子得到Cr3+,得电子：2x(6-3)mol=6mol,需要FeSO4・7H2O的物质的量为mol=6mol,选项A正确；B、改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，平衡：2CrO42-(黄色)+2H+=Cr2O72-(橙色)+H2O会移动，溶液颜色会在黄色和橙色之间变化，选项B错误；C、若2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)，不能说明正逆反应速率相等，无法说明反应①达平衡状态，选项C错误；FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++2^0^^Fe(OH)2山+2H+，选项D错误。答案选A。35.(2018届河北省邢台市高三上学期第二次月考)T°C时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)L二xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下:容器甲乙丙反应物的投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC还到平衡的时间/min58A的浓度/mol・L-iclC2OC的体积分数/%叫叫混合气体的密度/g・L-ipiP2下列说法正确的是若x<4，则2C]<C2若x=4，则⑴]=叫无论x的值是多少，均有2P]=p2内容器甲中反应从开始到平衡的平均反应速率可能为v(A)=0.3mol^L-1^min-1答案】C【解析】A、若盟<斗，则正反应为气体体积减小的反应.若甲、乙建立等效平衡，则玄1=02,但乙对于甲而言「恒容时等倍増加反应物的用量，相当于加压，平衡正向移动，所以乙容器中A的平衡浓度c2<2d,选项A正确,E、起始甲中投入量与化学方程式化学计量数比不等，故旳不可能等于g的值也不能确定,选项E错误；C、起始乙投入的量是甲的2倍，根据质量守恒定律知，反应前后总质量不变，而容积体积又相等，故有2內=便，选项C正确；D、起始乙投入的量是甲的2倍，体积相同，乙中反应物的浓度是甲中2倍，反应速率快，达到平衡需要的时间短，故容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达至怦衡所需的时间长,选项D错误。答案选C。36．(2018届河北省邢台市高三上学期第二次月考)一定温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2S(g)C0S(g)+H20(g)。容器温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数CO2H2SH2OI6070.10.150.05II6070.20.3III6270.10.156x10-3下列说法正确的是该反应为吸热反应容器III达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动容器II达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025mol-L607K时，该反应的平衡常数为0.50【答案】D【解析】试题分析：A、CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)初始量：0.110.4100变化量：0.010.010.010.01平衡量：0.10.40.010.01c(COS)C(HO)0.01x0.01反应前后系数和相等，所以此时K=c^co)c^h2S)=0]%04=2.5x10-3<6.74x10-3，温度22升高，K增大，所以反应是吸热过程，选项A错误；B、容器III达平衡时，再充入少量氦气，各物质的浓度不变，所以平衡不移动，选项B错误；C、根据前两组实验，体积不变，初始投料增

加1倍，则达到平衡时各物质的物质的量加倍，II达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol,选项C错误；D、607K时该反应的平衡常数为2.50x102选项D正确。答案选D。37.（2018届河北省邢台市高三上学期第二次月考）某温度下的4L密闭容器中，X、Y、W3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。下列说法正确的是气体XYWn（起始状态）/mol210n（平衡状态）/mol10.51.5A.B.C.D.c2（X）•c（Y）A.B.C.D.此反应的平衡常数表达式为K=c（W）—3达到平衡后，升高温度，W的体积分数减小，则此反应的凶>0达到平衡后，将容器体积压缩为2L，W的物质的量浓度变为0.75mol・L-1达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】A.根据提供数据，平衡建立过程中X、Y减少的物质的量分别为ImoK0.5mol,W増加的物质的量为1.5mol,故该反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）化学平衡常数表达式为K='选项A错误，E、升高温度，若W的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，AH<0,选项E错i吴，G该温度下，将容器体积压缩为2L,该反应为气体体积不变的反应,平衡不移动，W的物质的量浓度变为◎空=O75molL-i，选顷C正确。D、増大2L压强，正、逆反应速率均増大，但反应前后气体分子数不变，平衡不移动，选项D错i吴。答案选C。38.（2018届河北省邢台市高三上学期第二次月考）向恒温恒容密闭容器中充入气体A,发生反应：xA（g）—^yB（g）+zC（g）,各物质的浓度随时间的变化如下表所示。

应：xA（g）—^yB（g）+zC（g）,各物质的浓度随时间的变化如下表所示。300.4960.0660.088列说法正确的是x+y=3若起始时在容器中通入氦气，使容器压强增大，各物质反应速率均加快随着反应的进行，A的反应速率不断减慢，是因为该反应是吸热反应0〜30s内B的平均生成速率为2.2x10-3mol•L-1•S_i【答案】D“丄「tAc(A)0.540mol/L-0.530mol/L【解析】A、5s时v(A)===0.002mol/(L・・・s)，v(B)=At5sAcAc(B)0.015mol/L-0==0.003mol/(L・・・s),At5s根据化学反应速率之比等于计量数之比，x:y=2:3，但x+y不一定等于3,选项A错误；B、反应在恒温恒容密闭容器中进行，若起始时在容器中通入氦气，使容器压强增大，但各物质的浓度不变，随着反应的进行，A、B的浓度不断减小，正反应速率减小，选项B错误；C、随着反应的进行，A的反应速率不断减慢，是因为反应还没达到平衡前向正方向进行，A的浓度不断减小，反应不断减慢，选项C错误；D、0〜30s内B的平均生0.066mol/L成速率为=2.2x10-3mol•L-1•s-1，选项D正确。答案选D。30s(2018届河北省邢台市高三上学期第二次月考)向一体积为1L的恒容密闭容器中充入2molPCI3和2molCI2，发生反应：PCI3(g)+CI2(g)尸二PCI5(g)。达到平衡时，PCl5的物质的量为1mol，若此时移走1molPCl5，则在相同温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量约为0.38moIB.0.50moIC.0.63moID.0.71moI【答案】A【解析】向一体积为1L的恒容密闭容器中充入2molPCl3和2molCl2，达到平衡时，PCl5的物质的量为1mol，则PCl3和Cl2的平衡转化率均为50%,若此时移走1molPCl5，则相当于开始时向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1molPCl3和1molCl2,假如平衡不移动，则平衡时PCl5的物质的量为0.50mol,但移走PCl5后，容器体积不变相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，PCl5的物质的量减少，则PCl5的物质的量应该小于0.50mol,只有选项A符合。答案选A。(2018届河北省邢台市高三上学期第二次月考)T°C时，在一恒容密闭容器中发生反应：2NH3(g)匚三=N2(g)+3H2(g)。下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是NH3的生成速率与NH3的分解速率相等单位时间内消耗2amolNH3的同时生成amolN?容器内的压强不再变化混合气体的平均摩尔质量不再变化【答案】B【解析】A、NH3的生成速率与NH3的分解速率相等，正逆反应速率相等，能说明反应已达到平衡；B、消耗NH3和生成N?都反映的是正反应速率，未体现正逆反应速率的关系，不能说明反应已达到平衡；C、反应是气体体积有变化的反应，当容器内的压强不再变化时，气体的物质的总量不变，能说明反应已达到平衡；D、参与反应的物质都是气体，气体的总质量不变，而反应没达平衡时，气体的总物质的量会发生变化，当总物质的是不变，则平衡摩尔质量不变时，能说明反应已达到平衡。答案选B。41．（2018届河北省邢台市高三上学期第二次月考）在一体积可变的密闭容器中发生反应：2M（g）+N⑸匚二3P（g）凶<0。下列有关说法正确的是该反应在常温下不能自发进行达到平衡后，再加入一定量的N,平衡正向移动达到平衡后，再增大容器体积，反应速率加快达到平衡后，再升高温度，平衡逆向移动【答案】D【解析】拟反应=占H<0,反应是爛増,熔减的反也则AS>O,E]lttAG=aH-TaS<0,反应在任何温度下都是自发进行的，选项A错误：B.N是固态物质，浓度为常数，増加N的量，浓度不变，平衡不移动，选项E错i吴；G达到平衝后，增大容器的体积，各反应物的浓度降低，反应速率降低，选项C错误；D、达到平衡后，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，该反应正反应为放热反应,故平衡向逆反应方向移动，选项D正确。答案选D。（2018届河北省邢台市高三上学期第二次月考）下列对化学反应平衡常数K）的叙述正确的是A.仅升髙温度，K可能增大，也可能减小B.仅加入催化剂，K可能增大仅增大压强，K可能减小D.仅减小浓度，K值可能减小【答案】A【解析】A、升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，则对于吸热反应，升高温度K增大，对于放热反应，升高温度K减小，选项A正确；B、催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡，则加入催化剂，K不变，选项B错误；C、K只与温度有关，而与浓度、压强无关，改变压强K不变，选项C错误；D、K只与温度有关，而与浓度、压强无关，减小浓度K不变，选项D错误。答案选A。(2018届河北省邢台市高三上学期第二次月考)对于化学反应：2SO2+O2匚二2SO3，当分别用SO2、O2、SO3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比为A.1：2：2B.2：1：2C.2：2：1D.1：1：2【答案】B【解析】根据化学反应速率之比等于化学反应计量数之比可知，当分别用so2、o2、so3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比为2：1：2。答案选B。44.(2018届江苏省常熟市高三上学期期中考试)在温度J和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是温度时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15该反应的正反应为放热反应匚时，0~10minNO2的平均反应速率为0.15molMmin-1保持其他条件不变，T2时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时n2的浓度增大、体积分数减小保持其他条件不变，J时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80mol舄0(g),平衡向正反应方向移动【答案】AC【解析】A项，0~10min内，T】时CH4物质的量改变为0.50mol-0.35mol=0.15mol,T2时CH4物质的量改变为0.50mol-0.30mol=0.20mol,T2时反应速率比T】快，则T2>T】且T2先达到平衡状态，J平衡时CH4物质的量为0.10mol,T2平衡时CH4物质的量为0.15mol，升高温度，CH4物质的量增加，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，正确；B项，T1时的平均反应速率为i0).35mol)JL=0.015mol/(L・min),贝VNO2的平均反0~10minCH40~10minCH4应速率为0.03mol/(L・min),错误；C项，保持其他条件不变，T2时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，达新平衡时N2的浓度增大，相当于起

始加入1.0molCH4和2.40molNO2,相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，叫的体积分数减小,正确；D项，匚时用三段式CH4(g)+2NO2(g)—N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)T1时平衡常数T1时平衡常数k=°，0.1x0.42=6.4,向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80mol也0(g),此mol/L)0.51.2000mol/L)0.5-0.1=0.40.80.40.40.8mol/L)0.10.40.40.40.8起始)转化)平衡)时的浓度商为壮丫囂"0.4x0.4时的浓度商为壮丫囂"0.4x0.42表相应量充入气体，发生2N2O(g)2N2(g)+O2(g),容器I、II、III中N2O平衡转化率如右下图所示：容器容积/L起始物质的量/moln2on2O2IV]0.100II1.00.100IIIv30.1001.00.060.060.04=6.4=K,反应仍处于平衡状态，错误；答案选AC。45．(2018届河南省漯河市高级中学高三上学期第三次模拟考试)在四个恒容密闭容器中按左下下列说法正确的是该反应的正反应放热相同温度下反应时，平均反应速率：v(I)>v(III)图中A、B、C三点处容器内总压强：P(I)AVP(II)BVP(III)C容器W在470°C进行反应时，起始速率：v(N_O)T>v(N_O)逆2正2逆【答案】CD

【解析】根据團像，升高温度恥O平衡转化率増大，所以正反应吸热，故為错误；I、II、III中投入的n2o—样多，相同温度下，n2o平衡转化率依次减小，说明压强依次増大，容器体积依次减小，所以平均反应速率：V(I)<v(III),故B错误，根採E选项，I、IkIII容器体积依次减小，A、B.C三点溫度依次増扎所以压强依次増大，P(I)A<P(II)B<P(III)C,故C正确；根据團示，II中斗7。匕进行反应时MO平衡转化率为60%；0.03xO.O620042―=0.06752N0.03xO.O620042―=0.0675初始0.102轻化0.060.060.03平衡0.040.060.03容器W在470°C进行反应时，Q=0.04：0.062=0.040.062Q<K，反应正