第一章 原子结构与性质 测试题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有：A．原子序数为8 B．电负性最大C．原子半径最大 D．第一电离能最大2．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A．X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XC．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质和Y单质为电极，稀硫酸为电解质构成的原电池，工作一定时间则Y的质量不变3．电磁波引起的电磁干扰(EMI)和电磁兼容(EMC)问题日益严重，不仅对电子仪器、设备造成干扰和损坏，影响其正常工作，也会污染环境，危害人类健康。另外，电磁波泄漏也会危及信息安全。镍包铜粉是导电硅橡胶目前最理想的导电填充料，优秀的导电性能和电磁波屏蔽性能，在导电橡胶高温成形时具良好的抗氧化，在各种环境抗腐蚀性(盐雾试验)具有相当长的使用寿命，保证产品的合格率的为百分百。核素的质量数为A．28 B．59 C．30 D．874．某一价阳离子含36个电子，它的质量数为85，则该离子核内中子数是A．46 B．48 C．85 D．365．下列说法不正确的是A．基态碳原子的核外电子轨道表示式：B．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种C．基态铜原子简化电子排布式表示为违背了泡利原理D．基态钾离子电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形6．下列有关元素周期表结构的说法中正确的是(

)A．某元素原子核外的电子数为51，则它是第5周期ⅤA族元素B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料C．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族D．除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素7．下列轨道表示最低能量状态的氮原子的是A． B．C． D．8．下列关于化学用语的表示错误的是A．Na+的轨道表示式：B．氯离子的结构示意图：C．原子核内有8个中子的氧原子：D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p69．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如下图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期中处于相邻位置。下列说法错误的是A．原子半径的大小：Z>X>YB．基态原子未成对电子数：X>YC．此阴离子中Y、Z均不满足8电子稳定结构D．最简单氢化物的稳定性：Y>X>Z10．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其高最价含氧酸反应生成离子化合物。由此可知，下列说法不正确的是A．W、X、Y、Z的最简单氢化物中X的氢化物沸点最高B．含Z的化合物都不能被人直接饮用C．W、X、Z形成的常见单质中，W的单质最稳定D．X与Y、Z均能形成具有漂白性的物质，但漂白原理不同11．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断正确的是A．甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应B．乙被称为“绿色氧化剂”，则乙分子空间构型为直线形C．若丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙可能与甲烷中碳氢个数比相同D．丁的溶液为强酸，用铜做电极电解丁溶液两极都有气体产生12．一种常用的分析试剂A，结构如图所示，其中X、W、Z为同一短周期元素，Y、Z形成的化合物易溶于水，其水溶液显弱酸性。下列叙述正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是三元弱酸B．1mol该化合物中有1mol配位键C．X、Z、W三种元素的电负性顺序为Z>W>XD．第二周期元素中第一电离能介于X和W之间的元素有三种二、非选择题（共10题）13．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______。(2)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_________。(用离子符号表示)。(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________。(4)D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为_________。(化学式用具体的元素符号表示)。14．铁及其化合物用途广泛，比如铁元素是人体必需的微量元素，成人体内约有4-5克铁，其中72%以血红蛋白形式存在。请回答下列问题：(1)基态Fe原子占据最高能层的电子的电子云轮廓图为___________，基态Fe3+原子的价电子排布图为___________。(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为___________，其中Fe的配位数为___________。(3)由铁粉与环戊二烯()在300℃的氮气氛中加热可以制得二茂铁()，已知环戊二烯负离子(C5H)中所有C原子均共平面，分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则环戊二烯负离子中的大π键可表示为___________。15．已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②氯酸比硫酸酸性强；③S2–比Cl–还原性强；④HCl比H2S稳定；⑤足量的硫、氯气分别与铁反应生成FeS、FeCl3。其中可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是____。(2)A中发生的离子方程式为___。(3)装置B中盛放的试剂是____(填选项)，实验现象为____。化学反应方程式是____。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液

D．SO2水溶液(4)装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g，则在B中反应的气体为___mol。(5)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余气体，防止污染空气。写出反应的离子方程式：___。16．实验题甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水（1）实验目的：①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲___________乙___________离子方程式甲___________乙___________结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）A．非常合理B．部分合理C．完全不合理③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。WXYZ请回答下列问题：①写出Z的原子结构示意图：__________________。②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)_____编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O12③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：__________________。17．某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如下：(1)连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是_________。仪器a的名称为______。(2)B装置中盛放的试剂是_________，C中发生反应的化学方程式为_________。(3)该兴趣小组设计此实验依据的原理是_________，通过_________（填实验现象），可判断碳的非金属性强于硅的非金属性。请你再列举出一条事实，说明碳的非金｛属性强于硅的非金属性：________。(4)该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性Cl>C>Si,你是否同意该同学的观点？_________（填“同意”或“不同意”）。18．完成下列基本计算：(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为________，此质量的NOx在标准状况下的体积约为________；(2)19.2gCu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是_____NA（NA表示阿佛加德罗常数）；(3)元素M的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知该原子中：质子数=中子数。①该原子M的质量数A为_____________。②写出该原子（核素）符号___________。③M元素在周期表中的位置是_______________。19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____；(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。20．电解普通水和重水（H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少。21．X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如表。元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是内层电子数的2倍Y其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸Z短周期元素中原子半径最大W其氧化物是两性氧化物Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强(1)元素Y的单质与水反应的化学方程式为_______。(2)Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。(3)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。(4)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。已知：是一种难溶于水的白色物质。①M为_______(填化学式)，其作用是_______。②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是_______。(5)元素Z与W相比，金属性较弱的是_______(填元素名称)，向Z的氢氧化物溶液中加入W的单质，写出相应离子方程式_______。22．短周期主族元素第一电离能与原子半径的关系如图所示。回答下列问题：(1)元素⑤在元素周期表中的位置为_______；元素②与⑭形成的化合物的电子式为_______。(2)第一电离能在元素⑪处出现齿峰的原因是_______。(3)元素⑩⑪⑫分别与元素①形成的简单化合物中，键角最大的是_______(用化学式表示)。(4)元素⑦与⑧的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是_______(用化学式表示)。(5)元素⑬和⑮二者的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。(6)海水提溴工艺中，将溴单质吹入吸收塔中，用元素⑩的某种含氧酸盐对溴进行富集，该过程中反应的离子方程式为_______。(7)用一个化学方程式表示元素③与⑩的非金属性强弱_______。参考答案：1．B价电子构型为2s22p5的元素是核外共有9个电子的F元素。A.F的原子序数为9，故A不选；B.F在所有元素中对电子的吸引能力最强，电负性最大，故B选；C.F的原子半径比同周期的其他元素的原子半径都小，故C不选；D.第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，F的第一电离能比稀有气体的大，故D不选。故选B。2．DX、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，则X是H；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y是C；M是地壳中含量最高的金属元素，则M是Al；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体且Y、Z、W、M的原子序数依次增大，故Z是N，W是O。综上所述，X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al。A．X是H，Z是N，W是O，三元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，故A项错误；B．X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al，其原子半径从大到小的顺序为Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W＞X，故B项错误；C．化合物YW2、ZW2分别为CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C项错误；D．用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阳极区铝离子和碳酸氢根双水解会产生白色沉淀，阴极区产生氢气，故D项正确；故答案选D。3．B中28是质子数，59是质量数。故选B。4．B阳离子核外电子数=质子数-带电荷数，则其质子数为36+1=37，质量数=质子数+中子数，则其中子数为85-37=48，故选B；答案选B。5．CA．基态C原子中电子占据3个能级，分别位于1s、2s、2p能级，且每个能级有2个电子，其轨道表示式为，故A正确；B．s能级中含有1个轨道，p能级含有3个轨道，基态原子的核外电子填充在6个轨道中，该基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，为Na、Mg元素，故B正确；C．Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，基态原子外围电子排布式为：3d104s1，违背了能量最低原则，故C错误；D．基态K+离子，外围电子排布式为3s23p6，电子占据最高能级为3p能级，共有3个原子轨道，电子云轮廓图为哑铃形，故D正确；故选：C。6．AA．某元素原子核外的电子数为51，为锑元素，为第5周期ⅤA族元素，故A正确；B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找半导体材料，在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温、耐腐蚀合金材料，故B错误；C．原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定为IIA族，故C错误；D．除短周期外，四、五周期均为18种元素，第六、七周期均最多有32种元素，故D错误；故答案为A。7．BA．中2s违背了泡利原理，故A不符合题意；B．，表示最低能量状态的氮原子，故B符合题意；C．中2p违背了泡利原理，故C不符合题意；D．中2p违背了洪特规则，故D不符合题意。综上所述，答案为B。8．AA．Na+的轨道表示式：，违背了泡利原理，应该为，故A错误；B．Cl有17个质子，氯离子核外有18个电子，其离子的结构示意图：，故B正确；C．氧原子核内有8个中子，氧原子质子数为8，质量数为16，氧原子符号为：，故C正确；D．硫离子的核外有18个电子，其离子电子排布式：1s22s22p63s23p6，故D正确。综上所述，答案为A。9．CX、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期中处于相邻位置。结合离子中各元素的成键情况，可推知X为N元素，Z为P，Y为F元素。A．原子半径的大小：Z(P)>X(N)>Y(F)，选项A正确；B．X的电子排布式为1s22s22p3，Y的电子排布式为1s22s22p5，故基态原子未成对电子数：X(3)>Y(1)，选项B正确；C．此阴离子中Y为氟原子满足8电子稳定结构，选项C错误；D．非金属性Y(F)>X(N)>Z(P)，故最简单氢化物的稳定性：Y>X>Z，选项D正确；答案选C。10．BW、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，应是铵盐，则W是N元素，由元素在周期表中的位置可知，X为O元素、Y为S元素、Z为Cl元素，据此分析解答。由以上分析知，W是N元素，X为O元素、Y为S元素、Z为Cl元素。A.常温下，氨气、硫化氢、氯化氢均为气体，水为液体，故W、X、Y、Z的最简单氢化物中，X的氢化物沸点最高，故A说法正确；B.淡盐水含有氯化钠，可以直接饮用，故B说法错误；C.氮气分子中两个氮原子直接以三键连接，键能最高，破坏三键所需能量最高，故氮气最稳定，故C说法正确；D.SO2和ClO2均具有漂白性，SO2能与有色物质生成不稳定的无色物质，而具有漂白性，ClO2因具有强氧化性，而具有漂白性，故二者漂白原理不同，故D说法正确；故选B。11．C甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，则甲为H2S；A．甲为H2S，通入硫酸铜溶液中生成黑色沉淀CuS，A错误；B．乙被称为“绿色氧化剂”，则乙为H2O2，O原子sp3杂化，空间构型不是直线型，B错误；C．若丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙可以为CH4O或C2H6，可能与甲烷中碳氢个数比相同，C正确；D．丁的溶液为强酸，则丁为HCl，用铜做电极电解丁溶液，铜为活性电极，阳极为Cu失电子，不产生气体，D错误；故选C。12．DX、W、Z为同一短周期元素，Y、Z形成的化合物易溶于水，其水溶液显弱酸性，则Y为H，Z为F；由结构可知X为N，X、W、Z为同一短周期元素，都是第二周期元素，W为B。A．B的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，是一元弱酸，故A错误；B．1mol该化合物中有2mol配位键，故B错误；C．N、F、B的非金属性越强，电负性越强，故三种元素的电负性顺序为Z>X>W，故C错误；D．第二周期元素中第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O三种，故D正确；故选D。13．H2SO3H2SO4S2-N3-O2-Na+4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，应为N元素，C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则原子核外电子排布为2、6，应为O元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，应为Na元素，C、E主族，则E为S元素，由以上分析可知A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素。据此分析解答。(1)E为S元素，对应的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4，故答案为：H2SO4；(2)根据上述分析：元素B、C、D、E形成的离子分别为N3-、O2-、Na+、S2-，S2-离子核外有3个电子层，离子半径最大，N3-、O2-与Na+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，核电荷数越大，半径越小，则半径N3->O2-＞Na+，故答案为：S2-＞N3-＞O2-＞Na+；(3)根据上述分析：D为Na，C为O，D2C化合物为Na2O，为离子化合物，其电子式表示化合物Na2O的形成过程为：，故答案：。(4)根据上述分析：E为S、D为Na、C为O，D2EC3为Na2SO3，一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，其反应的方程式为：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。14．球形4π(1)基态Fe原子价电子排布为：3d64s2占据最高能层为4能层，电子云轮廓图为球形，基态Fe3+原子的价电子排布为3d5，价电子排布图为：。(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的分子式为Fe2Cl6，结构式为，每个Fe与4个Cl结合成键，其中Fe的配位数为4。(3)C5H中5个C形成1个平面结构，每个C提供1个e-形成大π键，整个原子团带一个负电荷，相当于得到1e-，所以形成大π键的电子数为6，则环戊二烯负离子中的大π键可表示为π。15．③④⑤MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2OA生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓0.02Cl2+2OH–＝Cl–+ClO–+H2O(1)非金属性强弱的判断依据为：①与H2化合的难易程度及生成的气态氢化物的稳定程度；②单质的氧化性或离子的还原性强弱；③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；④元素在周期表中的位置等。S2–比Cl–还原性强说明氯元素的非金属性强于硫元素；HCl比H2S稳定说明氯元素的非金属性强于硫元素；足量的硫、氯气分别与铁反应生成FeS、FeCl3，氯气可将铁氧化成Fe3+，而硫将铁氧化成Fe2+，由此可知，氯元素比硫元素的非金属性强。故答案为：③④⑤；(2)分析题给实验装置图，可知该实验浓盐酸和MnO2反应制取氯气并对氯气进行除杂处理后验证氯元素和硫元素的非金属性强弱等一系列操作的过程，故A中发生的化学反应方程式为：MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O；答案为：MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)由题可知，B装置的作用为比较验证氯元素和硫元素的非金属性强弱，结合题意，可知B中盛放Na2S溶液，发生反应：Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓。可以看到有黄色沉淀生成或溶液变浑浊。故答案为：A；生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓；(4)根据B中发生的化学反应方程式，可利用差量法进行过求解：设在B中反应的气体的质量为x

解得：x=1.42g故在B中反应的气体的物质的量=。答案为：0.02；(5)烧碱为氢氧化钠，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。反应的离子方程式为：Cl2+2OH–＝Cl–+ClO–+H2O；答案为：Cl2+2OH–＝Cl–+ClO–+H2O。16．溶液由无色变为橙色溶液由无色变为黄色B溴水（1）①氯气氧化性大于溴和碘，所以氯气能置换出溴和碘；②向溴化钠溶液中滴加氯水证明氧化性Cl2>Br2、向碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性Cl2>I2；③需要补充实验证明氧化性Br2>I2；（2）短周期元素X的最高正化合价是＋5，说明X是ⅤA族元素，根据元素周期表，Y是ⅥA族元素，Y的单质可在空气中燃烧，所以Y是S元素，根据在元素周期表中的相对位置，W、X、Z分别是Si、P、Se。（1）①氯气氧化性大于溴和碘，所以氯气能置换出溴和碘，向溴化钠溶液中滴加氯水生成氯化钠和溴单质，现象是溶液由无色变为橙色，反应离子方程式是；向碘化钠溶液中滴加氯水生成氯化钠和碘单质，现象是溶液由无色变为黄色，反应离子方程式是；②向溴化钠溶液中滴加氯水证明氧化性Cl2>Br2、向碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性Cl2>I2；不能证明氧化性Br2>I2，故甲同学设计的实验方案部分合理，选B；要证明氧化性Br2>I2，需要向NaI溶液中滴加溴水，若溶液变为黄色，则证明氧化性Br2>I2，所以完成实验还需要的试剂是溴水；（2）根据以上分析，Y是S元素，W、X、Z分别是Si、P、Se。①Se的原子结构示意图：。②Z是ⅥA族元素，最高价是+6价，H2ZO3中Z元素的化合价是+4，所以H2ZO3既有氧化性又有还原性、酸性，相应的化学方程式是③化合物COS中，所有原子的最外层都满足8电子结构，与二氧化碳为等电子体，等电子体微粒的结构相似，COS的电子式是。17．(1)检查装置的气密性分液漏斗(2)饱和NaHCO3溶液Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓(3)元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强C中有白色胶状沉淀生成CH4比SiH4稳定或碳单质与氢气化合比硅单质与氢气化合容易（或其他合理答案，答碳单质置换出硅单质不给分）(4)不同意某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，A装置中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳通入饱和NaHCO3溶液中除去二氧化碳中混有的HCl气体，二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，以此解答。（1）反应生成气体，实验之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏。根据装置图中的仪器可知a为分液漏斗。（2）生成的CO2中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应，因此B装置中盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去氯化氢。C中发生CO2与硅酸钠的反应，反应的化学方程式为Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓。（3）二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强；比较元素非金属性强弱，还可以通过氢化物稳定性或与氢气化合的难易程度等，即CH4比SiH4稳定或碳单质与氢气化合比硅单质与氢气化合容易均可以说明碳元素非金属性强于硅。（4）盐酸不是最高价含氧酸，因此不能证明非金属性Cl>C>Si。18．(1)46g/mol4.48L(2)0.6(3)4040Ca第四周期第ⅡA族（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的物质的量是0.2mol，所以摩尔质量为9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此质量的NOx在标准状况下的体积约为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；（2）19.2gCu的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，与足量稀硝酸反应时生成硝酸铜，铜元素化合价从0价升高到+2价，转移电子总数是0.6NA；（3）由可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物质的量是0.1mol，则M(MCl2)=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩尔质量与相对分子质量的数值相等及质量数=质子数+中子数，则M=111-35.5×2=40，又因为质子数=中子数，所以Z=20，则M是Ca；①该原子M的质量数A＝40；②该原子（核素）符号为；③Ca元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。19．r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)Al2O3+2OH-=2+H2ONH3+HNO3=NH4NO3由元素在周期表中的位置，可推断出：①为Li②为C③为N④为O⑤为Na⑥为Al⑦为S⑧为Cl，再根据元素的性质及元素周期表中元素性质变化的规律进行解答。(1)Na的金属性最强，所以NaOH的碱性最强，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：，答案为：；(2)元素②是C，C的最简单氢化物是CH4，甲烷的结构式为，答案为：；(3)④⑤⑥⑦四种元素是：O、Na、Al、S，它们的离子为：O2-、Na+、Al3+、S2-，离子电子层数越多半径越大，电子层数相同的离子核电荷数越大半径越小，所以这四种离子半径由大到小的顺序为：r(S2-)>r(O2)->r(Na+)>r(Al3+)，故答案为：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(4)元素⑥的最高价氧化物为Al2O3，元素⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，答案为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；(5)元素③的常见氢化物为NH3，它的最高价氧化物的水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；(6)Na失去电子，S得到电子，以离子键结合，则形成过程可表示为：，故答案为：。20．3:1电解水的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2:1，33.6L混合气体气体的物质的量是n=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，其中氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的物质的量是0.5mol，氧气的质量m(O2)=（11.2L÷22.4L/mol）×32g/mol=16g；氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量=2.5g÷1mol=2.5g/mol，普通氢和重氢的物质的量之比为：(4-2.5):(2.5-2)=1.5：0.5=3:1，普通氢和重氢都是双原子分子，所以普通氢和重氢的原子个数之比为3:1。21．(1)F2+2H2O=4HF+O2(2)(3)Cl->F->Al3+(4)NaHCO3除去CO2中混有的HCl盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀(5)铝2OH-+2H2O+2Al=2+3H2↑X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X最外层电子数是内层电子数的2倍,则X为C，Y单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，则Y为F，短周期元素中Z原子半径最大，则Z为Na，W的氧化物是两性氧化物，则W为Al，同周期元素中，Q最高价氧化物对应水化物的酸性最强，则Q为Cl。（1）元素Y为F，F2单质与水反应生成HF和O2，反应的化学方程式为F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：F2+2H2O=4HF+O2；（2）Z在氧气中完全燃烧所得产物为Na2O2，电子式，故答案为：；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而同主