2022高考化学二轮复习第4章氧化还原反应

考点8氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的基本概念(1)氧化还原反应的本质：有电子转移（

或

）。(2)特征：有

的变化。(3)氧化还原反应的相关概念：考点8氧化还原反应的基本概念得失偏移元素化合价2.氧化还原反应与四种基本

反应的关系3.氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在反应中

的物质，物质中所含元素化合价

；氧化剂具有

。(2)还原剂：在反应中

的物质，物质中所含元素化合价

；还原剂具有

。得到电子降低氧化性失去电子还原性升高考点8氧化还原反应的基本概念考法1氧化还原反应的判断(1)有单质

的化合反应或有单质

的分解反应都是氧化还原反应；(2)有单质参加或生成的反应

是氧化还原反应。1．根据反应前后元素化合价的变化判断：在反应前后，只要有一种元素的化合价发生变化，该反应就是氧化还原反应。2．根据反应前后物质的种类判断3．分析氧化还原反应的基本方法找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是关键，基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合价规则求解其他元素的化合价。不一定参加生成考点8氧化还原反应的基本概念C例【解析】NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，生成的白色沉淀是Fe(OH)2，Fe(OH)2被O2氧化生成红褐色的Fe(OH)3，涉及氧化还原反应，A不符合题意；石蕊溶液滴入氯水中先变红是由于存在反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，溶液呈酸性，随后迅速褪色是由于HClO的强氧化性，涉及氧化还原反应，B不符合题意；沉淀由白色的AgCl转化为黑色的Ag2S，发生反应：2AgCl＋S2－

Ag2S＋2Cl－，该反应不属于氧化还原反应，C符合题意；热铜丝插入稀硝酸中，铜与硝酸发生氧化还原反应，生成NO，NO易被O2氧化为红棕色的NO2，D不符合题意。考点8氧化还原反应的基本概念

[北京理综2018·9，6分]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(

)(1)元素处于最高价时，只具有

，如Cu2+、H+。(2)元素处于最低价时，只具有

，如Cl-；(3)元素处于中间价时，

，如Cl2、Fe2+。考法2氧化还原反应基本概念的相关判断1．判断氧化性与还原性【应用】(1)简单阴离子只有还原性(如Cl-、O2-)，但有些复杂阴离子(如ClO-、O2-2、酸性环境下的NO-3等)具有氧化性。(2)阳离子都具有氧化性，变价金属元素的低价阳离子还具有还原性，如Fe2+、Cu+等。【巧记】高价氧化低价还，中间价态两边转。氧化性既具有氧化性又具有还原性还原性考点8氧化还原反应的基本概念(1)

常见的氧化剂考法2氧化还原反应基本概念的相关判断2．判断氧化剂与还原剂(2)

常见的还原剂考点8氧化还原反应的基本概念(3)

物质既作氧化剂又作还原剂的三种情况考法2氧化还原反应基本概念的相关判断2．判断氧化剂与还原剂

①在氧化还原反应中，若一种元素被氧化，则

有另一种元素被还原。

②同一种物质在反应中作氧化剂还是作还原剂，不是一成不变的，应决定于

。③同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。不一定另一种反应物的性质考点8氧化还原反应的基本概念[课标Ⅰ理综2018·28题节选]1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为____。【解析】氯气与硝酸银反应生成N2O5时，氮元素的化合价不变，结合氧化产物是一种气体可以判断，NO3－中－2价的氧(最低价，只表现还原性)失去电子被氧化为O2，Cl2得到电子被还原为Cl－，根据得失电子守恒可以写出化学方程式：2Cl2＋4AgNO3===4AgCl＋2N2O5＋O2。O2例考点8氧化还原反应的基本概念[北京理综2017·8，6分]下列变化中，气体被还原的是(

)A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【解析】CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，该反应中Na2O2发生自身的氧化还原反应，CO2中碳元素和氧元素的化合价均没有发生变化，故CO2没有被还原，A不符合题意；Cl2和KBr发生反应生成KCl和Br2，Cl2→Cl－，氯元素化合价降低，氯气被还原，B符合题意；CH2===CH2和Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br，乙烯没有被还原，C不符合题意；NH3与AlCl3反应生成Al(OH)3和NH4Cl，NH3中氮元素和氢元素的化合价均没有发生变化，NH3没有被还原，D不符合题意。B例考点8氧化还原反应的基本概念考点9氧化性、还原性的强弱判断考法3依据反应情况比较氧化性、还原性强弱

考法4依据氧化性、还原性判断反应情况b.元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱。2.氧化性与还原性的强弱比较(1)

根据金属的活动性和元素的非金属性判断①

氧化性a.金属的活动性越弱，对应离子的氧化性越强。b.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强。②

还原性a.金属元素的活动性越强，对应单质的还原性越强。1.氧化性、还原性的含义(1)氧化性是指

的性质(或能力)；还原性是指

的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的

，与得、失电子数目的多少无关。考点9氧化性、还原性的强弱判断得电子失电子难易程度

①氧化性

a.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐

，对应单质的氧化性逐渐

。

b.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐

，对应单质的氧化性逐渐

。

②

还原性

a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐

，对应单质的还原性逐渐

。

b.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐

，对应单质的还原性逐渐

。2.氧化性与还原性的强弱比较(2)

根据元素在周期表中的位置判断增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强考点9氧化性、还原性的强弱判断(1)氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物。(2)还原性强弱：还原剂＞还原产物。考法3依据反应情况比较氧化性、还原性强弱1．根据氧化还原反应原理来判断考点9氧化性、还原性的强弱判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越

。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越

。(3)根据反应发生的难易程度判断氧化性或还原性强弱。后者比前者容易发生(不需要加热)，可判断氧化性:KMnO4＞MnO2。(4)酸碱性：同一种物质，所处环境的酸性（或碱性）越强，其氧化性（或还原性）越

。考法3依据反应情况比较氧化性、还原性强弱2．根据反应条件判断强强强考点9氧化性、还原性的强弱判断(1)在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极的金属的还原性

。(2)在电解池中，阳极先失电子的，还原性

；阴极先得电子的，氧化性

。考法3依据反应情况比较氧化性、还原性强弱3.根据被氧化或被还原的程度来判断4.根据电化学原理判断强强强考点9氧化性、还原性的强弱判断[湖南怀化2018调研]已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2、②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O。据此判断下列说法正确的是(

)A．上述两个反应都是置换反应B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1D．氧化性由强到弱的顺序为Br2>Cl2>KClO3【解析】反应①为置换反应，反应②生成物中有单质但反应物中没有单质，所以不是置换反应，A错误；反应①中溴元素由－1价变为0价，KBr是还原剂，发生氧化反应，Cl2是氧化剂，KCl是还原产物，B错误；KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中氧化剂是KClO3，氯元素化合价从＋5价降低到0价，1molKClO3在反应中得到5mol电子，根据得失电子守恒可知参加反应的6molHCl中有5mol的HCl作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶1，C正确；Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2中氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以Cl2的氧化性强于Br2，KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中氧化剂是KClO3，氧化产物是Cl2，KClO3的氧化性强于Cl2，则氧化性强弱顺序是KClO3＞Cl2＞Br2，D错误C例考点9氧化性、还原性的强弱判断(1)一种氧化剂遇多种还原剂时，总是按还原性先强后弱的顺序反应。(2)一种还原剂遇多种氧化剂时，总是按氧化性先强后弱的顺序反应。考法4依据氧化性、还原性判断反应情况1．判断氧化还原反应能否发生(1)氧化性、还原性强弱是相对的，氧化剂的氧化性越强，转化为还原产物后还原性越弱。还原剂的还原性越强，转化为氧化产物后氧化性越弱。由此可判断氧化剂与还原剂间的反应能否发生。(2)已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。具体方法是：先假设反应成立

然后根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性的规律，列出假设反应中的上述关系

结合题干条件判断该结论是否符合事实，符合事实，则反应成立；反之，则不成立。2.判断反应的先后顺序考点9氧化性、还原性的强弱判断

已知还原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是(

)A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0molC．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＋3OH－===3SO42－＋I－＋3H2OD．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为1.1mol例考点9氧化性、还原性的强弱判断D【解析】因还原性：HSO3－＞I－，则首先发生反应①：IO3－＋3HSO3－===I－＋3SO42－＋3H＋；因氧化性：IO3－＞I2，继续加入NaIO3发生反应②：IO3－＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2。根据图像可知，0～b间没有I2生成，说明发生反应①，加入NaIO3的物质的量是1mol，NaHSO3的物质的量是3mol，氧化产物为Na2SO4；继续加入NaIO3，发生反应②，氧化产物为I2，A错误；a点NaIO3的物质的量是0.4mol，根据反应①可知，消耗NaHSO3的物质的量为0.4mol×3＝1.2mol，B错误；NaHSO3溶液为酸性溶液，溶液中OH－量极少，0～b间的反应为3HSO3－＋IO3－===3SO42－＋I－＋3H＋，C错误；设生成I2的物质的量为n

mol，根据反应②知，消耗NaIO3的物质的量为mol，消耗I－的物质的量为mol，剩余I－的物质的量为(1－)mol，溶液中n(I－)∶n(I2)＝5∶3时，即(1－)mol∶n

mol＝5∶3，故n＝0.3，则加入的NaIO3的物质的量n(NaIO3)＝1mol＋mol＝1mol＋0.1mol＝1.1mol，D正确。考点9氧化性、还原性的强弱判断考点10氧化还原反应的规律及应用考法5氧化还原反应规律的应用1.守恒规律(得失电子守恒)在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数

还原剂失电子总数。2.转化规律(价态归中，互不交叉)3.先后规律(强易弱难，先强后弱)4.价态规律含有不同价态的同种元素物质间发生氧化还原反应时，该元素的价态变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，即“价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。”元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性；处于最低价态时只有还原性，但不一定有强还原性；处于中间价态时既有氧化性又有还原性。在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时

将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。(2)同时含有几种氧化剂时

将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。考点10氧化还原反应的规律及应用等于考法5氧化还原反应规律的应用1．守恒规律的应用——电子守恒法解题“三步流程”考点10氧化还原反应的规律及应用[海南化学2017·4，2分]在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－＋2M3＋＋4H2O===M2O7n－＋Cl－＋8H＋，M2O7n－中M的化合价是(

)A．＋4

B．＋5

C．＋6

D．＋7【解析】解法1：根据电荷守恒，2×3－1＝8－1－n，计算得n＝2，则M2O72－中M的化合价为＋6。解法2：根据得失电子守恒，设M2O7n－中M的化合价为x，化学方程式中只有氯元素的化合价下降6，只有M的化合价升高，则6＝2×(x－3)，解得x＝6，故C项正确。C例考点10氧化还原反应的规律及应用考法5氧化还原反应规律的应用2．转化规律的应用(1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓H2SO4与SO2不发生反应。(2)根据化合价变化判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3

NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。考点10氧化还原反应的规律及应用

氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定条件下发生反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的化学计量数之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是(

)A．＋1

B．＋3

C．＋5

D．＋7【解析】根据题意可知，KX、KY中的氯元素分别显正价和－1价；根据反应KX―→KY＋KZ，可断定KY为KCl，KZ中Cl元素化合价>KX中Cl元素化合价(均为正价)。假设KX中Cl元素为＋a价，KZ中Cl元素的化合价为＋b价，依据化合价升降总数相等及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5分别代入上式讨论，可知a＝5时，b＝7符合题意。则KX中Cl的化合价为＋5。考法例考点10氧化还原反应的规律及应用[山西太原2018期末]某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(ClO－)随着反应进行逐渐减小。下列判断错误的是(

)A．该反应的还原剂是NH4＋B．反应后溶液的酸性明显增强C．若消耗1mol氧化剂，可转移2mole－D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3【解析】根据题目信息，c(ClO－)随着反应进行逐渐减小，说明ClO－是反应物，则Cl－是对应的生成物，Cl元素的化合价从＋1价降低为－1价，ClO－作氧化剂，而在几种粒子中化合价升高的只有N元素，所以NH4＋作还原剂，因此反应的离子方程式为3ClO－＋2NH4＋===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O，通过以上分析可知，A正确；反应后生成了H＋，溶液的酸性增强，B正确；1molClO－转化为1molCl－时，转移2mol电子，C正确；由反应的离子方程式可得，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶2，D错误。【答案】D例考点10氧化还原反应的规律及应用考法5氧化还原反应规律的应用3．先后规律的应用同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是

；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是

。考点10氧化还原反应的规律及应用还原性最强的物质氧化性最强的物质

现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl22FeCl3；③2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(

)A．Cl2

B．KMnO4

C．FeCl3D．HCl【解析】由①知氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：MnO4－>Cl2，还原性：Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－。考点10氧化还原反应的规律及应用考法例C

向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是(

)A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化C．原溶液中的Br－可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡、静置、分液，下层溶液呈紫红色【解析】溶液中离子的还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－。滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色说明Fe2＋被氧化成Fe3＋，则I－全部被氧化，故溶液中一定不存在I－，A正确；Fe2＋可能全部被氧化，也可能被部分氧化，B错误；溶液变为血红色只能说明Fe2＋被氧化成Fe3＋，而Br－可能被氧化，C正确；根据题意知有I2生成，I2易溶于有机溶剂，则下层溶液呈紫红色，D正确。B例考点10氧化还原反应的规律及应用考点11氧化还原反应方程式的配平和相关计算考法6氧化还原反应方程式的配平

考法7信息型氧化还原反应方程式的书写考法8氧化还原反应的相关计算1.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)

单线桥法表示氧化剂与还原剂之间电子转移的

。(2)

双线桥法表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间

。方向和数目电子转移情况考点11氧化还原反应方程式的配平和相关计算2．氧化还原反应方程式的配平步骤考点11氧化还原反应方程式的配平和相关计算考法6氧化还原反应方程式的配平1.配平原则2.配平方法正向配平法逆向配平法整体配平法缺项配平法考点11氧化还原反应方程式的配平和相关计算[北京理综2018·27题节选]I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2Oⅱ.I2＋2H2O＋________===________＋________＋2I－【解析】由于SO2发生了歧化反应，所以反应ⅱ生成了H2SO4，则反应ⅱ的反应物中还有SO2，结合原子守恒、得失电子守恒可知该反应的离子方程式为I2＋2H2O＋SO2===4H＋＋SO42－＋2I－。【答案】SO2

4H＋

SO42－

例考点11氧化还原反应方程式的配平和相关计算考法7信息型氧化还原反应方程式的书写考点11氧化还原反应方程式的配平和相关计算

酸性KMnO4溶液吸收SO2烟气的离子方程式书写。(已知此环境下MnO4－的还原产物为Mn2＋)【解析】第1步：定产物。根据题干和经验确定SO2的氧化产物为SO42－，MnO4－的还原产物为Mn2＋。MnO4－＋SO2―→Mn2＋＋SO42－第2步：平电子。Mn元素由＋7价降低到＋2价，降低了5价，S元素由＋4价升高到＋6价，升高了2价，求出2和5的最小公倍数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数。2MnO4－＋5SO2―→2Mn2＋＋5SO42－第3步：平电荷。酸性环境选择H＋保证电荷守恒。2MnO4－＋5SO2―→2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋第4步：平氢氧。用H2O保证H和O的原子守恒。2H2O＋2MnO4－＋5SO2===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋考法例考点11氧化还原反应方程式的配平和相关计算(1)[课标Ⅲ理综2017·28题节选]工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：___________________________________。(2)[浙江选考化学2017年4月·27题节选]加热条件下，氨气被固体X(CuO)氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式：

。【解析】(1)将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫，砷元素化合价由＋3价变为＋5价，硫元素化合价由－2价变为0价，氧元素化合价由0价变为－2价，根据得失电子守恒配平即可。(2)加热条件下氨气被CuO氧化成的气体单质为氮气，CuO自身被