山东省枣庄市滕州市第一中学2019-2020学年高二下学期学习竞赛化学试题

滕州一中高二年级学习竞赛化学试题一.选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意,共35分）1.25℃时，物质的量浓度相同的下列溶液中pH最大的是A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液【答案】A【解析】【详解】酸越弱，其相应的酸根离子水解程度就越大，溶液的碱性就越强。酸性：H2SO4＞H2CO3＞HCO3-，所以等浓度的上述几种物质的水溶液中，Na2CO3溶液中CO32-水解程度最大，因此其水溶液碱性最强，溶液pH最大，故合理选项是A。2.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B.c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C.c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH－) D.c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)【答案】A【解析】【详解】氯化铵溶液中铵根离子水解，铵根离子浓度减小，因此c(Cl－)＞c(NH4+)，由于铵根离子水解显酸性，因此c(H+)＞c(OH－)，故A正确；综上所述，答案为A。3.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D.将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【解析】【详解】A.氨水能抑制水电离，但碱性是增强的，A不正确；B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以B是正确的；C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确；D.电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。答案选B。4.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A.Al3+、CH3COO-、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Mg2+、Cl-、I- D.Na+、NH4+、Cl-【答案】D【解析】【详解】A．Al3+、CH3COO-、Cl-

中的CH3COO-可与H+、SO42-、NO3-

中的H+

反应生成弱电解质醋酸，故A错误；

B．Mg2+、Ba2+、Br-中的Ba2+可与H+、SO42-、NO3-中的SO42-反应，即Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B错误；

C．在H+、SO42-、NO3-中含有的硝酸是氧化性酸，而能与具有强还原性的I-发生氧化还原反应，故C错误；

D．H+、SO42-、NO3-中的任何离子与Na+、NH4+、Cl-中的任何离子都不发生反应，因此可以大量共存，故D正确；

故选D。5.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【解析】【详解】A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO，不一定含有，A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能是AgCl沉淀，不能说明一定有，B错误；C．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则一定有，C正确；D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，该沉淀可能为碳酸钙，不一定有Ba2+，D错误；故选：C。6.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为A.(V2－V1)/V1 B.V1/V2C.V1/(V2－V1） D.V2/V1【答案】C【解析】【详解】当溶液中有两种或两种以上的离子可以与银离子产生沉淀时，溶解度小的沉淀先生成，由于AgI的溶解度小于AgCl，故反应可分为两阶段，第一阶段是I-与Ag+反应产生AgI沉淀，第二阶段是Cl-与Ag+生成AgCl沉淀，结合图象，I-、Cl-消耗的AgNO3溶液的体积比为V1：（V2-V1），则I-与Cl-物质的量之比为V1：（V2-V1），c（I-）/c（Cl-）=V1：（V2-V1），答案为C。7.下列化学反应的离子方程式正确的是A.氢氧化镁中滴加盐酸：H++OH-=H2OB.碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑D.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+【答案】C【解析】【详解】A.氢氧化镁难溶于水，主要以固体形式存在，不能写成离子形式，A错误；B.二者反应产生CaCO3沉淀和H2O，B错误；C.反应符合事实，遵循物质物质拆分原则，C正确；D.电子不守恒，电荷不守恒，D错误；故合理选项是C。8.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应式为__________。与电源负极相连的电极附近，溶液pH________（选填：不变，升高或下降）。(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为___________，(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是______。a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)22(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_________。a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、_________(填写操作名称)除去NaCl。(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_____。【答案】①.2Cl--2e-=Cl2↑②.升高③.Ca2++CO32-=CaCO3↓；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓④.ac⑤.bc⑥.蒸发⑦.过滤⑧.NaCl+H2ONaClO+H2↑【解析】【分析】(1)电解过程中，与电源正极连接的电极为阳极，阳极上Cl-失去电子发生氧化反应；与电源负极连接的电极为阴极，阴极上溶液中的H+得到电子被还原为H2，同时附近溶液中生成NaOH；(2)用可溶性的碳酸钠除去Ca2+，用NaOH除去Mg2+；(3)添加Ba2+除去SO42-，注意不能引入新的杂质；(4)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在含钡离子的试剂之后；(5)根据氯化钠的溶解度随温度变化不大的特征进行分析；(6)根据反应物和生成物写出反应方程式。【详解】(1)电解食盐水，与电源正极相连的电极为阳极，阳极Cl-失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：上所发生反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，与电源负极相连为阴极，阴极上溶液水电离产生的H+得到电子变为H2，同时附近溶液生成NaOH，使溶液中c(OH-)增大，所以溶液pH升高；(2)杂质Ca2+用Na2CO3除去，杂质Mg2+用NaOH除去，反应的离子反应分别为Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(3)如果粗盐中SO42-过高，除去SO42-要使用Ba2+，使SO42-转化为BaSO4沉淀，不能引入新的杂质，由于除去Mg2+要使用NaOH，使用试剂若是Ba(NO3)2，就会引入杂质离子NO3-，所以合理选项是ac；(4)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的Ba2+，显然选项bc符合，故合理选项是bc；(5)因为NaCl的溶解度受温度影响变化不大，而NaOH的溶解度受温度的影响变化较大，所以可以采用蒸发溶剂结晶的方法，然后过滤制得晶体，从而除去氢氧化钠中的氯化钠；(6)若氯气和氢氧化钠充分接触，产物仅是次氯酸钠和氢气，则发生的反应为：NaCl+H2ONaClO+H2↑。【点睛】本题考查粗盐提纯及电解原理，明确电解原理、发生的离子反应及电解反应是解答的关键，注意除杂时不能引入新的杂质及试剂的添加顺序。9.Ⅰ.已知NH3•H2O与醋酸的电离度在同温同浓度下相等。向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-(1)NH+H2ONH3H2O+H+(2)H++OH-H2O(3)由于(3)的发生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。乙同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-(1)NH4Cl=NH+Cl-(2)NH+OH-NH3H2O(3)由于(3)发生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。(1)他选用的试剂是__________（填写编号）。A.NH4NO3B.CH3COONH4C.Na2CO3D.NH3•H2O(2)实验步骤：____________________________；(3)实验结论：____________________________Ⅱ.关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有两种不同的观点。观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高；观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时的pH的变化如图。请回答下列问题：(1)用离子方程式表示电解前氯化铜溶液的pH处于A点的原因：______________。(2)“理论派”所持观点的理论依据是：_______________________。(3)你支持哪种观点:_________(理论派、实验派)。其理由是_____________。【答案】①.B②.向Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和醋酸铵CH3COONH4溶液，振荡，观察Mg(OH)2是否溶解③.若Mg(OH)2溶解，则乙同学的解释正确；若Mg(OH)2不溶解，则甲同学的解释正确④.Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+⑤.随着电解的进行，c(Cu2+)减少，水解平衡向逆方向移动，c(H+)下降，pH增大⑥.实验派⑦.电解时阳极产生的Cl2溶解生成HCl和HClO，使溶液c(H+)增大，pH减小【解析】【分析】I.为了证明Mg(OH)2悬浊液与氯化铵溶液的反应原理，可加入醋酸铵溶液检验，因醋酸铵溶液呈中性，如甲同学的解释正确，则氢氧化镁不溶解，如氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确，据此进行解答；II.(1)根据盐的类型判断溶液的酸碱性；(2)根据水解平衡的移动判断氢离子的浓度变化，从而判断pH值变化；(3)根据电解生成物的性质判断溶液的酸碱性；【详解】I.硝酸铵和氯化铵相似，只有铵根离子的水解，而碳酸钠和氨水溶液都呈碱性，只有CH3COONH4溶液显中性，可证明是否由于铵根离子水解呈酸性的原因导致氢氧化镁溶解，可以证明是甲合理还是乙合理，故合理选项是B；(2)实验步骤：向Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和醋酸铵CH3COONH4溶液，振荡，观察Mg(OH)2是否溶解；(3)实验结论：若Mg(OH)2溶解，则乙同学的解释正确；若Mg(OH)2不溶解，则甲同学的解释正确；II.(1)电解前氯化铜溶液pH=5，是由于氯化铜是强酸弱碱盐，溶于水，Cu2+能发生水解作用：Cu2++H2OCu(OH)2+2H+，当最终达到平衡时，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性pH<7；(2)随着电解的进行，溶液中Cu2+不断形成Cu(OH)2析出，溶液中铜离子浓度逐渐降低，使反应Cu2++H2OCu(OH)2+2H+向逆反应方向进行，c(H+)下降，溶液的pH增大；(3)电解氯化铜生成氯气和铜，氯气易溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，使溶液酸性增强，所以pH降低，所以我支持的观点是实验派。【点睛】本题考查化学实验方案的设计和评价，涉及盐类水解和弱电解质的电离的探究，试题侧重于考查学生的实验探究能力和分析能力，探究CuCl2溶液的pH及其变化中，理论派漏掉了氯气能溶于水生成酸的事实，所以得的溶液pH上升，实验派由于反应产生的Cl2与溶液中水反应产生酸，使pH降低。10.已知某溶液中只存OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)②c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)③c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)④c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)填写下列空白：(1)若溶液中溶解了一种溶质，上述四种离子浓度的大小顺序为_________(填序号)。(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为_________(用化学式表示)；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为_________(用化学式表示)。(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH-)和酸中c(H+)的关系c(OH-)__________c(H＋)。【答案】①.③②.CH3COONa、CH3COOH③.CH3COONa、NaOH④.小于⑤.大于【解析】【分析