上海交大南洋中学2023年高二化学第二学期期末学业质量监测试题含解析

2023年高二下化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下面有关葡萄糖与果糖的说法中，不正确的是()A．二者互为同分异构体 B．它们都易溶于乙醇、乙醚C．二者都是六碳糖 D．果糖比葡萄糖要甜2、着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。下列说法正确的是A．红斑素和红曲素都存在2个手性碳原子B．一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和自身的缩聚反应C．红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团D．1mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应3、下列关于有机物的说法正确的是A．聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B．油脂与NaOH溶液反应有醇生成C．溴乙烷与NaOH溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验BrˉD．用稀盐酸可洗涤做过银镜反应的试管4、下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构5、下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2OB．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+6、A原子的结构示意图为，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是A．18、8、0 B．20、8、0 C．25、13、5 D．30、18、107、下列反应过程中不能引入醇羟基的是A．醛的氧化反应B．卤代烃的取代反应C．烯烃的加成反应D．酯的水解反应8、实现下列有机化合物转化的最佳方法是()A．与足量NaOH溶液共热后再通入足量稀硫酸B．与足量稀硫酸共热后再加入足量NaOH溶液C．与足量稀硫酸共热后再加入足量Na2CO3溶液D．与足量NaOH溶液共热后再通入足量CO2气体9、下列各对物质，互为同系物的是（）A．CH3CH2C1与CH3CHCl﹣CH2Cl B．CH3COOH与CH3CH2COOCH3C．与 D．与10、下列物质的分类全部正确的是A．纯碱一碱硫化氢一酸小苏打一酸式盐B．葡萄糖一电解质CO2—酸性氧化物蛋白质溶液一胶体C．碘酒一混合物胆矾一纯净物臭氧一单质D．氨水一

电解质硫酸钡一非电解质酒精一有机物11、下列关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是A．与乙酸、浓硫酸共热时，①键断裂B．与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂C．在Ag催化下与O2加热反应时,①、③键断裂D．与浓氢溴酸混合加热时,①键断裂12、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变为红色样品已被氧化B向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3•H2O能大量共存D向1mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp（CuS）<Ksp（ZnS）A．A B．B C．C D．D13、根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）A．ds区 B．p区 C．d区 D．s区14、从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：物质Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217下列说法不正确的是A．甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．甲装置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，转移0.1mole—C．用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br215、某烷烃的结构简式是CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正确命名是A．2-乙基丁烷 B．3-乙基丁烷C．3-甲基戊烷 D．2,2-二甲基丁烷16、室温下，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列叙述错误的是A．a点所示溶液中，CH3COOH的电离度约为1.75×10-2%B．a、b、c三点所示溶液中，水的电离程度最大的是c点C．c点所示溶液中：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+)D．加热b点所示溶液，的值减小二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物G可用作香料，一种合成路线如图：请回答下列问题：（1）F的化学名称为_____。（2）⑤的反应类型是_____。（3）A中含有的官能团的名称为_____。（4）由D到E的化学方程式为_____。（5）G的结构简式为_____。（6）H（C6H10O4）与C互为同系物，H可能的结构共有_____种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比1：2：2的结构简式为_____。18、已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。（1）G的结构简式为_________。（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：________，C转化为D：__________。（3）写出下列反应的化学方程式D生成E的化学方程式：___________________________________________________。A生成B的化学方程式：___________________________________________________。B和F生成G的化学方程式：___________________________________________________。19、工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_________。（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_________。（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。（4）C装置的作用是___________________。（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用______方法从该混合液中分离出溴单质。②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_______。20、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其它性质SO2Cl2-54.169.1①易水解，产生大量白雾②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进水口为________（填“a”或“b”）。（2）仪器B中盛放的药品是________，其目的是________________________。（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为______________________________，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的物质的量为________。（4）装置丙中盛放的试剂是________，若缺少装置乙，对实验造成的影响是_______________。（5）少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO3H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，从分解产物中分离出硫酰氯的操作是______________。21、为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：_________________________。（2）试剂X是______。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。（3）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：写出途径①中反应的离子方程式_______________________________，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由______________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，但结构不同，二者互为同分异构体，故A正确；B.果糖易溶于乙醇和乙醚，但葡萄糖微溶于乙醇，不溶于乙醚，故B错误；C.葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，二者都是六碳糖，故C正确；D.果糖的甜度比葡萄糖要更甜一些，故D正确；故选B。2、C【解析】

A．红斑素中只有1个手性碳原子，即，而红曲素中有2个手性碳原子，即，故A错误；B．红斑素和红曲素均含双键，可发生加聚反应，而不含-OH、-COOH，不能发生缩聚反应，故B错误；C．红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团，故C正确；D．1mol红曲素中含有3mol碳碳键和2mol羰基，最多能与5molH2发生加成反应，故D错误；故答案为C。3、B【解析】

A、聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，选项A错误；B.油脂与NaOH溶液反应生成高级脂肪酸钠和丙三醇，丙三醇属于醇，选项B正确；C．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮，发生水解后的溶液显碱性，应加硝酸至酸性，再加入硝酸银溶液检验Br-，选项C错误；D、稀盐酸与银不反应，因稀HNO3可与银反应，所以可用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管，选项D错误；答案选B。4、D【解析】

A、金刚石是正四面体形成的空间网状结构，最小的环上有6个碳原子，故A说法正确；B、根据氯化钠晶胞的结构，距离Na＋最近的Na＋有12个，上层有4个，同层有4个，下层有4个，故B说法正确；C、根据干冰晶胞结构，每个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，故C说法正确；D、金属铜属于面心立方最密堆积结构，金属镁属于六方最密堆积结构，故D说法错误。答案选D。5、B【解析】A.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，选项A错误；B.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－，选项B正确；C.用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，选项C错误；D.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Al3++3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+，选项D错误。答案选B。6、A【解析】

A．如X=18，则原子核外各层电子数分别为2、8、8，应为Ar，故A错误；B．如X=20，则则原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，3d能级上的电子数为0，故B正确；C．如X=25，则原子核外各层电子数分别为2、8、13、2，应为Mn，3d能级上的电子数为5，故C正确；D．如X=30中，则原子核外各层电子数分别为2、8、18、2，应为Zn，3d能级上的电子数为10，故D正确；故选A。7、A【解析】

A.醛的氧化反应引入的是羧基，故A符合题意；B.卤代烃取代反应能够引入羟基官能团，如溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热情况下，水解得到乙醇，故B不符合题意；C.烯烃的加成反应能够引入羟基，如烯烃和水加成生成乙醇，引入了羟基，故C不符合题意；D.酯的水解反应能够引入羟基，如乙酸乙酯水解，能生成乙醇和乙酸，故D不符合题意；所以本题正确答案为A。。【点睛】根据官能团的性质和各种反应类型的反应原理进行分析判断即可。8、D【解析】分析：，应先在碱性条件下水解生成，由于酸性：羧基＞H2CO3＞苯酚，则通入二氧化碳气体可生成，也可在酸性条件下水解生成，然后加入碳酸氢钠溶液可生成，以此解答该题。详解：A．与足量的NaOH溶液共热后，水解生成，再加入适量硫酸，生成，得不到所需物质，A错误；B．在酸性条件下水解生成，加入NaOH后生成，得不到，B错误。C．在酸性条件下水解生成，再加入足量的Na2CO3溶液后生成，得不到，C错误；D．碱性条件下水解生成，通入二氧化碳气体可生成，D正确；答案选D。点睛：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物官能团的性质，本题特别注意有机物的官能团的酸性强弱，把握反应的可能性，难度中等。9、C【解析】

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，互为同系物的物质满足以下特点：结构相似属于同类物质，含有相同数目的相同官能团。【详解】A项、CH3CH2C1与CH3CHCl﹣CH2Cl含有的官能团Cl原子的数目不同，不是同系物，故A错误；B项、CH3COOH的官能团为羧基，属于羧酸，CH3CH2COOCH3的官能团为酯基，属于酯类，有机物类别不同，不互为同系物，故B错误；C项、与均属于酚类，在分子组成上相差一个CH2原子团，互为同系物，故C正确；D项、属于脂环烃，属于链烃，有机物类别不同，不互为同系物，故D错误；故选C。【点睛】本题考查同系物的判断，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的化合物一定满足结构相似，即含有的官能团类型及数目一定相同是解答关键。10、C【解析】

A、纯碱是碳酸钠属于正盐，不是碱，故A不正确；B、葡萄糖是非电解质，故B错误；C、碘酒是碘和酒精的混合物，胆矾即CuSO4·5H2O，是固定组成，所以是纯净物，臭氧是氧元素的一种单质，故C正确；D、氨水是氨气溶于水形成的溶液，是混合物，是电解质溶液，不是电解质，一水合氨是电解质，硫酸钡是盐，属于电解质，故D错误。本题答案为C。11、D【解析】A．与乙酸、浓硫酸共热时，发生酯化反应，①断裂，故A正确；B．与浓硫酸共热至170℃时，发生消去反应生成乙烯，②、④键断裂，故B正确；C．在Ag催化下与O2反应时，生成乙醛，①、③键断裂，故C正确．B．与HBr反应时，生成溴乙烷，②键断裂，故D错误；本题选D。点睛：乙醇含有-OH，可发生取代、消去、氧化等反应，反应条件不同，生成物不同，化学键断裂的方式不同，当发生酯化反应时，①断裂，发生取代反应时，②键断裂，发生消去反应时，②④断裂，发生催化氧化时①③断裂，以此解答该题。12、D【解析】

A．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子，则不能检验是否变质，应溶于水，滴加KSCN溶液，选项A错误；B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸，溶液褪色，说明高锰酸钾溶液被乙二酸还原，则乙二酸体现还原性，选项B错误；C．向硝酸银溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，Ag+与NH3•H2O不能共存，选项C错误；D、向1mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液，生成白色ZnS沉淀，ZnSO4过量，再加入2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液，产生黑色CuS沉淀，证明发生了沉淀转化，证明Ksp（CuS）<Ksp（ZnS），选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，易错点为选项D，注意Na2S溶液与ZnSO4溶液反应时的量，硫酸锌过量，继续加入硫酸铜时为沉淀转化。13、A【解析】

铜为29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。按照构造原理，价层电子排布式应为3d94s2，当3d接近半满或全满时，能量最低，最稳定，所以Cu的4s2上的一个电子将填充在3d上，故Cu在元素周期表中属于ds区，答案选A。14、C【解析】

A、氯气的氧化性大于溴，所以2Br-+Cl2=Br2+2C1-，A正确；B、1molCl2与足量的碱液反应转移1mol电子，甲装置中NaOH溶液每吸收0.lmolCl2，转移0.lmole-，B正确；C、用正十二烷进行萃取溴，由于正十二烷密度小于水，所以溶解Br2的有机层在上层，C错误；D、把溶解Br2的正十二烷混合液进行蒸馏，由于正十二烷的沸点大于溴的沸点，所以用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2，D正确；正确选项C。15、C【解析】

CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，该有机物碳链为：，最长碳链含有5个C原子，主链为戊烷，在3号C含有一个甲基，该有机物命名为：3-甲基戊烷。答案选C。16、C【解析】

由题给信息可知，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入10mL0.1000mol·L-1NaOH溶液，盐酸刚好完全反应，此时溶液为NaCl和CH3COOH的混合溶液；加入20mL0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液中的溶质为：NaCl、CH3COONa，且二者的物质的量浓度相等。据此进行分析。【详解】A．a点溶液中盐酸对醋酸的电离有抑制作用，此时c(CH3COOH)约等于c(H+)，则根据电离平衡常数，可得，故已电离的，则醋酸的电离度=，A项正确；B．a点溶液为HCl和CH3COOH的混合溶液，b溶液为NaCl和CH3COOH的混合溶液，c点溶液中的溶质为：NaCl、CH3COONa，在a、b点水的电离都受到抑制，只有c点，NaCl对水的电离无影响，CH3COO-发生水解，促进了水的电离，故a、b、c三点所示溶液中，水的电离程度最大的是c点，B项正确；C．c点所示溶液中溶质为物质的量之比为1:1的NaCl和CH3COONa，CH3COO-发生微弱的水解，则离子浓度大小关系应为：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)＞c(H+)，C项错误；D．b点时，溶液为NaCl和CH3COOH的混合溶液，因为CH3COOH为弱电解质，加热会促进CH3COOH的电离，则c(CH3COO-)浓度增大，而c(Cl-)浓度无变化，则的值减小，D项正确；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、苯甲醇水解反应（或取代反应）氯原子和羧基：+Cl2+HCl9HOOCCH2CH2CH2CH2COOH【解析】

由有机物的转化关系可知，ClCH2COOH与碳酸钠反应生成ClCH2COONa，ClCH2COONa与NaCN反应生成NaOOCCH2CN，NaOOCCH2CN在酸性条件下水解生成HOOCCH2COOH；在光照条件下与氯气发生取代反应生成，则E是；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成；在浓硫酸作用下，与HOOCCH2COOH发生酯化反应生成，则G为。【详解】（1）F的结构简式为，属于芳香醇，名称为苯甲醇，故答案为：苯甲醇；（2）反应⑤为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，故答案为：水解反应（或取代反应）；（3）A的结构简式为ClCH2COOH，官能团为氯原子和羧基，故答案为：氯原子和羧基；（4）D到E的反应为在光照条件下与氯气发生取代反应生成，反应的化学方程式为+Cl2+HCl，故答案为：+Cl2+HCl；（5）在浓硫酸作用下，与HOOCCH2COOH发生酯化反应生成，则G的结构简式为；（6）H（C6H10O4）与C互为同系物，则H为饱和二元羧酸，可以视作两个—COOH取代C4H10分子中的两个氢原子，C4H10分子由两种结构，故二羧基取代物有9种；核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比1：2：2的结构简式为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，故答案为：9；HOOCCH2CH2CH2CH2COOH。【点睛】本题考查有机化学基础，解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中原子数目的变化，在此基础上判断有机物的反应类型，书写有关化学方程式。18、取代反应加成反应【解析】

C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则C为CH2=CH2；D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，F为CH3COOH；根据甲苯到B的合成路线，可以推测出B为醇，G为C9H10O2，则B为，A为。【详解】（1）B为，F为CH3COOH，则G为；（2）A为，B为，A→B为取代反应；C为CH2=CH2；D为CH3CH2OH，C→D为加成反应；（3）D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，D→E的方程式为：；（4）A为，B为，A→B的方程式为：；（5）B为，F为CH3COOH，则G为，则B+F→G的化学方程式为：【点睛】苯的同系物和Cl2、Br2发生的取代反应，如果条件是光照或者加热，发生烷基上的取代，如果条件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，则发生苯环上的取代。19、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2将溴从蒸馏烧瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气蒸馏萃取分液不合理，氯水可能过量【解析】

(1)要想使溴离子变成溴单质，则加入的a能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2，故答案为将溴从蒸馏烧瓶A中吹出；(3)使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，可知气体b为SO2，发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，可知C的作用为吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，故答案为吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染空气；(5)①根据溴的沸点是59℃，水溶液的沸点相差较大，可以采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质，故答案为蒸馏；②溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法叫萃取和分液，故答案为萃取分液；(6)过量的氯水也能够将碘化钾氧化生成碘单质，导致溶液变蓝，不能证明溶液中含有溴离子，故答案为不合理；过量氯水也能氧化碘化钾。20、a碱石灰吸收尾气并防止空气中水蒸气进入反应装置导致产品水解ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2↑+3H2O0.5NA饱和氯化钠溶液SO2Cl2发生水解蒸馏【解析】

二氧化硫和氯气合成硫酰氯：甲装置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，硫酰氯会水解，仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，丁装置：浓盐酸和氯酸钾反应制取氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丙装置：除去Cl2中的HCl，乙装置：干燥氯气。（1）根据采用逆流的冷凝效果好，判断冷凝管的进水口；（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气；（3）实验时，装置丁中氯酸钾+5价的氯和盐酸中-1价的氯发生氧化还原反应生成氯气；根据化合价升降以及生成物的量计算转移电子数；（4）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丙装置的作用是除去Cl2中的HCl，由此目的选择试剂；SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢；（5）二者均为液态，且沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离。【详解】（1）冷凝管采用逆流时冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a；（2）甲装置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，二氧化硫、氯气为有毒的酸性气体，产物硫酰氯会水解，所以仪器B中盛放的药品是碱性物质碱石灰，可防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气；（3）浓盐酸和氯酸钾发生反应生成KCl、氯气和水，反应为：6HCl（浓）+KClO3=KCl+3