2023届高中化学人教版二轮专题复习第32讲-粒子浓度关系曲线之对数曲线练习

第32讲-粒子浓度关系曲线之对数曲线1．（2022·新疆昌吉·统考二模）甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25℃时，向一定体积0.01mol·L-1CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH=-lgc(OH―)的关系如图所示。下列叙述不正确的是A．图中，b=7B．该过程中，EQ\f(c(OH―),c(CH3NH2))增大C．Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2D．N点溶液中：c(CH3NH3+)=c(Cl―)2．(2022·广东省东莞市高三模拟)窒温下，向3COOH溶液中逐滴加入溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc(H水+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是()A．室温下，醋酸的电离常数约为1.0×10-5B．c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性C．d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-D．b、f点溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)3．（2022·陕西·校联考三模）已知H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。室温下向1mol∙L−1Na2HPO3溶液中加水稀释，溶液的pOH与溶液稀释倍数关系如图。已知pOH=−lgc(OH－)；，V0是开始溶液体积，V是加水后溶液体积。下列说法错误的是A．Na2HPO3的第一步水解常数约是10B．稀释100倍时溶液的C．b点溶液中c(H2PO3―)+c(HPO32-)+c(H3PO3)=1mol∙L−1D．H3PO3的第二步电离常数是6.4×10−64．（2022·山东济南·统考一模）已知：联氨(N2H4)是二元弱碱(pKb1=6，pKb2=15；pK=-lgK)，在水中的电离方式类似于氨气，常温下，向0.1mol·L-1N2H5Cl溶液通入HCl或加入NaOH固体(假设溶液总体积不变)，溶液中c(N2H)随pOH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A．N2H5Cl溶液c(N2H5+)＞c(N2H4)＞c(N2H62+)B．b点加入NaOH(或HCl)的物质的量与d点加入HCl(或NaOH)物质的量相等C．水的电离程度：b＞aD．若c(N2H62+)＞c(N2H4)，则pH小于5．（2023届·辽宁省鞍山市普通高中高三一模）HM是一种一元弱酸，常温下，向mol·L－1HM溶液中逐滴加入浓度为mol·L－1的NaOH溶液，溶液中lgEQ\f(c(HM),c(M―))、、中和率(中和率=EQ\f(被中和的HM的物质的量,反应前HM的总物质的量))的变化如图所示。下列说法错误的是（）A．a点时，2c(Na+)=c(M-)+c(HM)B．溶液中水的电离程度：c点>b点C．b点时，c(M-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．HM的电离常数为106．（2023届·安徽省蚌埠市高三第一次教学质量检查）实验发现，298K时1L1mol/L的HNO2和HAsO2溶液中加NaOH固体(忽略温度和溶液体积变化)，溶液pH随lgEQ\f(c(X―),c(HX))(X―表示NO2―或者AsO2―)变化情况如图所示。已知HNO2和HAsO2均为一元弱酸，且HNO2酸性强于HAsO2。下列说法正确的是（）A．I代表HAsO2，II代表HNO2B．b点溶液的C．c点和d点对应溶液中c(Na+)相等D．a点和e点溶液中均有c(Na+)>c(HX)>c(OH―)>c(H+)7．(2022·浙江省普通高中强基联盟高三统测)25℃时，mol·L－1的二元酸H3PO3溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数[pc=-lgc，pOH=-lgc(OH―)]。下列说法正确的是（）A．曲线①表示pc(H2PO3―)随pOH的变化B．浓度均为0.2mol·L－1的H3PO3和HPO32-溶液混合，混合溶液的pOH为10C．2H2PO3-H3PO3+HPO32-的平衡常数K=1.0×10D．的溶液中：c(H3PO3)+c(H2PO3―)+c(HPO32―)+c(PO33―)mol·L－18．（2023届·湖北省高三起点考试）常温下，向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．H2X的电离常数Ka1的数量级为10-2B．水电离的(H+)：N点<M点C．N点时，c(Na+)<3c(X2-)D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X²-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)9．（2023届·河北省省级联测高三第一次联考）25℃时，向一定浓度的Na溶液中逐滴加入H，以X表示EQ\f(c(C2O42―),c(HC2O4―))或EQ\f(c(HC2O4―),c(H2C2O4))。已知pX=-lgX，混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线Ⅱ表示pEQ\f(c(C2O42―),c(HC2O4―))与pH的关系B．H2C2O4第一步电离常数的数量级为10-2C．时，c(HC2O4―)＞c(C2O42―)=c(H2C2O4)D．时，3c(H2C2O4)+c(H+)c(Cl―)10．(2022•湖北省选择性考试)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lgKa1，lgKa2=-4.37)混合体系中部分物种的c—pH图(浓度：总As为5.0×10-4mol·L－1，总T为1.0×10-3mol·L－1)。下列说法错误的是()A．As(OH)3的lgKa1为B．[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强C．时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]―的高D．时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)311．（2022·山东济南·统考一模）谷氨酸[HOOC(CH2)2CH(NH3+)COO-，用H2R表示]是人体内氮代谢的基本氨基酸之一，其盐酸盐(H3RCl)在水溶液中存在如下平衡：H3R+H2RHR-R2-常湿下，向一定浓度的H3RCl溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示EQ\f(c(H3R+),c(H2R))、EQ\f(c(H2R),c(HR―))或EQ\f(c(HR―),c(R2―))]随pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化如图所示，下列说法错误的是A．K1的数量级为10-2B．曲线I表示pOH与lgEQ\f(c(HR―),c(R2―))的变化关系C．M点时，c(H+)+c(Na+)+c(H3R+)=c(OH-)+3c(HR-)+c(Cl-)D．pH=7时，c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)12．（2023湖南长沙新高考适应性考试14题）25℃时，往20.00mL0.1mol·L-1HX溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，体系中-1gc(HX)、-lgc(X-)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线②表示-lgc(HX)与溶液pH的关系B．a点对应的溶液中：c(H+)+2c(HX)=c(OH-)-c(X-)C．b点对应的溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D．25℃时，HX的电离平衡常数的数量级为10-4第32讲-粒子浓度关系曲线之对数曲线答案及解析1．【答案】B【解析】A．M点，c(H+)=10mol/L，c(OH-)=EQ\f(Kw,c(H+))=EQ\f(10-14,10-)=10mol/L，a点pOH=-lgc(OH-；N点pH=7，c(H+)=10-7mol/L，c(OH-)=10-7mol/L，b点pOH=-lgc(OH-)=7，选项A正确；B．甲胺可看作一元弱碱：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-，Kb=EQ\f(c(CH3NH3+)c(OH―),c(CH3NH2))，EQ\f(c(OH―),c(CH3NH2))=EQ\f(Kb,c(CH3NH3+))，CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，c(CH3NH3+)逐渐增大，Kb只与温度有关，所以EQ\f(c(OH―),c(CH3NH2))比值减小，选项B不正确；C．CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl，所以Q点显碱性，溶液中有CH3NH3Cl，同时还有CH3NH2剩余，选项C正确；D．溶液中电荷守恒：c(H+)+c(CH3NH3+)=c(OH-)+c(Cl-)，N点pH=7，c(H+)=c(OH-)，故c(CH3NH3+)=c(Cl-)，选项D正确。2．【答案】C【解析】A项，3COOH溶液，[-lgc(H水+)]=11，c(H+)=10-3mol/L，醋酸的电离常数约为EQ\f(10-3×10-3,0.1)=1.0×10-5，A正确；B项，d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，c点醋酸过量、e点NaOH过量，则c点溶液呈中性、e点溶液呈碱性，B正确；C项，d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，混合溶液体积是醋酸或NaOH溶液体积的2倍，则浓度是原来一半，根据物料守恒得c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3，c(CH3COOH)很小，故c(Na+)+c(CH3COO-，C错误；D项，b点加入n(NaOH)是醋酸的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH抑制水电离、CH3COONa促进水电离，根据图知，水的电离出的c(H+)＜10-7mol/L，水的电离被抑制，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中存在c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；f点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaOH，故存在c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，D正确。3．【答案】C【解析】A．a点，lgEQ\f(V,V0)=0，则计算水解常数约Kh=EQ\f(c(OH―)c(H2PO3―),c(HPO32―))=10×10=10；故A正确；B．由图知，lgEQ\f(V,V0)=2即稀释100倍时溶液中的，则；故B正确；C．b点lgEQ\f(V,V0)=1即稀释10倍时，根据物料守恒得到溶液中c(H2PO3―)+c(HPO32-)+c(H3PO3)=0.1mol∙L−1；故C错误；D．由得、，由Na2HPO3的第一步水解常数约是10，可以计算H3PO3的第二步电离常数约是Ka2=EQ\f(Kw,Kh)=EQ\f(10−14,10)=10−=10×10-6×10-6，故D正确。4．【答案】B【解析】A．由题干信息可知，联氢(N2H4)是二元弱碱(pKb1=6，pKb2=15；pK=-lgK)，即N2H4的Kb1=10-6，Kb2=10-15，则N2H5+的水解平衡常数为：EQ\f(Kw,Kb1)=EQ\f(10-14,10-6)=10-8＞Kb2，即N2H5+的水解大于电离，则N2H5Cl溶液有c(N2H5+)＞c(N2H4)＞c(N2H62+)，A正确；B．由pOH越大，溶液中的OH-浓度越小，故此图象是向0.1mol·L-1N2H5Cl溶液中通入HCl的变化曲线，b点是加入的HCl抑制了N2H5+的水解，到c点时抑制作用最强，此时N2H5+浓度最大，继续加入HCl的对N2H5+的电离起促进作用，则N2H5+浓度又减小，故d点加入的HCl的物质的量大于b点所加HCl的物质的量，B错误；C．由图示可知，c(N2H5+)是b＞a，而N2H5+的水解大于电离，水解对水的电离起促进作用，电离对水的电离起抑制作用，故水的电离程度：b＞a，C正确；D．由题干信息可知，N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-，则Kb1×Kb2=EQ\f(c(N2H5+)c(OH―),c(N2H4))×EQ\f(c(N2H62+)c(OH―),c(N2H5+))=EQ\f(c(N2H62+)c2(OH―),c(N2H4))=10-21，若c(N2H62+)＞c(N2H4)，c(OH-)＜eq\r(10-21)=10，c(H+)＞10，则pH小于，D正确。5．【答案】A【解析】A项，a点时lgEQ\f(c(HM),c(M―))=0，说明c(HM)=c(M-)，又根据电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(M-)，因为此时，则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则c(Na+)<c(M-)，则2c(Na+)<2c(M-)，即2c(Na+)<c(M-)+c(HM)，A错误；B项，b点时被中和的HM为50%，此时溶液中HM和NaM浓度基本相同，NaM水解促进水的电离但是HM的存在抑制水的电离，c点时被中和的HM为100%，溶液中全为NaM，NaM水解促进水的电离，因此c点水的电离程度大于b点，B正确；C项，根据电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(M-)，b点时溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，则c(Na+)<c(M-)，溶液中钠离子和M-的浓度远大于氢离子和氢氧根离子浓度，则c(M-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C正确；D项，a点时c(HM)=c(M-)，，Ka(HM)=EQ\f(c(H+)c(M―),c(HM))=c(H+)=10，D正确。6．【答案】B【解析】A项，由题干信息可知，HNO2酸性强于HAsO2，Ka(HNO2)>Ka(HAsO2)，当横坐标为0时，lgEQ\f(c(X―),c(HX))=0，即c(X―)=c(HX)，Ka(HX)=EQ\f(c(H+)c(X―),c(HX))=c(H+)，结合图中数据可知Ka(HNO2)=10，Ka(HAsO2)=10。故I代表HNO2，II代表HAsO2，A错误；B项，b点溶液中lgEQ\f(c(NO2―),c(HNO2))=2，则有：c(H+)=EQ\f(Ka(HNO2)c(HNO2),c(NO2―))=10，故b点对应溶液的，B正确；C项，c点和d点对应溶液均为中性，由于HNO2酸性强于HAsO2，要使溶液均呈中性，HNO2溶液中要加入较多的NaOH，即c点溶液中c(Na+)大于d点溶液，C错误；D项，a点溶液，c(H+)c(OH―)，D错误。7．【答案】C【解析】H3PO3为二元酸，由图示可知，随着碱性增强，即pOH减小，H3PO3浓度减小，pc(H3PO3)逐渐增大，H2PO3-浓度先增大后减小，pc(H2PO3-)先减小后增大，HPO32-浓度逐渐增大，pc(HPO32-)逐渐减小，HPO32-不能继续电离，故曲线①表示pc(HPO32-)随pOH的变化，曲线②表示，pc(H2PO3-)随pOH的变化，曲线③表示pc(H3PO3)随pOH的变化。A项，曲线①表示pc(HPO32-)随pOH的变化，A错误；B项，未指明H3PO3溶液和HPO32-溶液的体积，无法计算混合溶液的pOH，B错误；C项，H3PO3为二元酸，其一级电离方程式为：H3PO3H++H2PO3―，图中z点表示c(H3PO3)=c(H2PO3―)、，则、c(H+)=10mol/L，Ka1=EQ\f(c(H+)c(H2PO3―),c(H3PO3))=10，二级电离方程式为：H2PO3-H++HPO32-，图中x点表示c(H2PO3―)=c(HPO32-)、，则、c(H+)=10mol/L，Ka2=EQ\f(c(H+)c(HPO32―),c(H2PO3―))，反应2H2PO3-H3PO3+HPO32-的平衡常数K=EQ\f(c(H3PO3)c(HPO32―),c2(H2PO3―))=EQ\f(Ka2,Ka1)=EQ\f(10,10)×10-5，C正确；D项，H3PO3为二元酸，不能电离出PO33―，溶液中无PO33―，D错误。8．【答案】B【解析】根据直线m，当pH=0时lgEQ\f(c(HX―),c(H2X))或lgEQ\f(c(X2―),c(HX―))，对应电离常数为10；根据直线n，当pH=0时lgEQ\f(c(HX―),c(H2X))或lgEQ\f(c(X2―),c(HX―))，对应电离常数为10，Ka1＞Ka2，所以Ka1=1.0×10，Ka2=1.0×10。A项，Ka1=1.0×10，A正确；B项，直线n表示pH与lgEQ\f(c(X2―),c(HX―))的关系，Ka2=1.0×10，N点lgEQ\f(c(X2―),c(HX―))=0，则c(H+)=1×10，HX-电离出氢离子使溶液呈酸性，则M点氢离子浓度更大，氢离子抑制水的电离，故水的电离程度N点>M点，B错误；C项，N点存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)，由图可知N点时c(X2-)=c(HX-)，由选项B分析可知，此时溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，则c(Na+)<3c(X2-)，C正确；D项，当混合溶液呈中性时EQ\f(c(X2―),c(HX―))×10-7=10，EQ\f(c(X2―),c(HX―))=10，所以c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)，D正确。9．【答案】C【解析】当pX=0，c(HC2O4―)=c(C2O42―)，Ka2=EQ\f(c(H+)c(C2O42―),c(HC2O4―))=c(H+)；或c(HC2O4―)=c(H2C2O4)，Ka1=EQ\f(c(H+)c(HC2O4―),c(H2C2O4))=c(H+)；由于Ka1>Ka2，结合图像可知，曲线Ⅱ表示pEQ\f(c(HC2O4―),c(H2C2O4))与的关系、曲线Ⅰ表示pEQ\f(c(C2O42―),c(HC2O4―))与的关系。A项，曲线Ⅱ表示pEQ\f(c(HC2O4―),c(H2C2O4))与pH的关系，A错误；B项，由点（，-1）可知，H2C2O4第一步电离常数的数量级为Ka1=EQ\f(c(H+)c(HC2O4―),c(H2C2O4))=101×10=10，B错误；C项，由图可知，时，pEQ\f(c(C2O42―),c(HC2O4―))>0，则c(HC2O4―)＞c(C2O42―)；由点（，1）可知，Ka2=EQ\f(c(H+)c(C2O42―),c(HC2O4―))=10-1×10=10；Ka1Ka2=10×10=10=EQ\f(c2(H+)c(C2O42―),c(H2C2O4))，此时，则Ka1Ka2=EQ\f((10)2c(C2O42―),c(H2C2O4))=10，得c(C2O42―)=c(H2C2O4)，C正确。D项，由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)c(Cl―)+c(OH―)+c(HC2O4―)＋2c(C2O42―)；由物料守恒可知，c(Na＋)＝2c(HC2O4―)+2c(H2C2O4)＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))；两式联立可得：c(HC2O4―)＋2c(H2C2O4)+c(H+)c(Cl―)+c(OH―)；Ka1=EQ\f(c(H+)c(HC2O4―),c(H2C2O4))=10，时，c(HC2O4―)=c(H2C2O4)，则有3c(H2C2O4)+c(H+)c(Cl―)+c(OH―)，D错误。10．【答案】D【解析】由图分析，左侧纵坐标浓度的数量级为10-3mol/L，右坐标浓度的数量级为10-6mol/L，横坐标为pH，随着pH的增大，c{[As(OH)2T]―}先变大，然后再减小，同时c{[AsO(OH)]2―}变大，两者浓度均为右坐标，说明变化的程度很小，当时，c{[AsO(OH)]2―}=c{[As(OH)2T]―}，Ka=10。pH继续增大，则c[As(OH)3]减小，同时c{[As(OH)2O]―}增大，当时，c{[As(OH)2O]―}=c[As(OH)3]，Ka1=c(H+)=10，二者用左坐标表示，浓度比较大，说明变化的幅度比较大，但混合溶液中存在着酒石酸，电离常数远大于亚砷酸，且总T浓度也大于总As。A项，As(OH)3[As(OH)2O]―+H+，Ka1=EQ\f(c{[As(OH)2O]―}×c(H+),c[As(OH)3])，当时，c{[As(OH)2O]―}=c[As(OH)3]，Ka1=c(H+)=10，，lgKa1为，A正确；B项，[As(OH)2T]-[As(OH)T]2-+H+，Ka=EQ\f(c{[AsO(OH)]2―}×c(H+),c{[As(OH)2T]―)，当时，c{[AsO(OH)]2―}=c{[As(OH)2T]―}，Ka=10，而由A选项计算得H3AsO3的Ka1=c(H+)=10，即Ka>Ka1，所以[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强，B正确；C项，由图可知As(OH)3的浓度为左坐标，浓度的数量级为10-3mol/L，[As(OH)2T]-的浓度为右坐标，浓度的数量级为10-6mol/L，所以时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高，C正确；D项，由可知条件，酒石酸(H2T，lgKa1，lgKa2=-4.37)，As(OH)3的lgKa1为，即酒石酸的第一部电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于As(OH)3，另外总As的浓度也小于总T的浓度，所以当时，溶液中浓度最高的物种不是As(OH)3，D错误。11．【答案】AD【解析】由题意知，K1>K2>K3，一级电离时酸性最强，因此曲线I表示pOH与lgEQ\f(c(HR―),c(R2―))的关系，曲线II表示pOH与lgEQ\f(c(H2R),c(HR―))的关系，曲线III表示pOH与lgEQ\f(