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文档简介
2022年安徽省蚌埠市成考高升专理科综合重点汇总(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(25题)1.关于速度和加速度的关系,下列说法正确的是()
A.速度变化量越大,加速度越大
B.速度变化越快,加速度越大
C.速度越大,加速度也越大
D.加速度大小不断变小,速度大小也不断变小
2.
3.下列离子方程式正确的是()A.A.
B.
C.
D.
4.
5.下列物质一定是同系物的是()
A.分子式为C5H6O2和C5H10O2的有机物
B.分子式为C4H10和C6H14的烃
C.纤维素与淀粉
D.分子式为C4H6和C5H8的烃
6.在粗糙水平面上有一个截面为三角形的木块abc,在它的两个斜面上分别放上两个质量为m1和m2的物体,如图所示,已知abc和m1、m2都是静止的,则水平面对木块abc()
A.有摩擦力,其方向向左
B.有摩擦力,其方向向右
C.有摩檫力,其方向不能确定,因θ1、θ2、m1、m2的数据未给出
D.没有摩擦力
7.一个矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场的转轴匀速转动,线圈中的交变电压随时间变化的规律如图所示,则()
A.A.该交变电压的有效值为6V
B.该交变电压的有效值为3拉V
C.该交变电压的周期为0.06s
D.该交变电压的频率为50Hz
8.下列各气体,如果大量排放到空气中,不会造成空气污染的是()A.A.一氧化碳B.二氧化氮C.二氧化硫D.氮气
9.在下列几种现象中,动量不守恒的是()A.A.在光滑的水平面上两球发生正碰
B.车原来静止在光滑的水平面上,车上的人从车头走到车尾
C.水平放置的弹簧一端固定,另一端与置于光滑水平面上的物体相连,令弹簧伸长,使物体运动
D.火箭的反冲运动
10.
A.A.氧元素的质量比是2:3
B.硫原子的个数比是5:4
C.氧原子的个数比是1:1
D.硫原子的质量比是1:1
11.下列气体中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的是()
A.SO2
B.NO2
C.COD.CO2
12.矩形导线框abcd在磁场中以一定的角速度w绕OO′轴旋转时可产生正弦交流电,在t=0时刻,线圈平面与匀强磁场垂直,如图所示,若规定电流沿逆时针方向为正,则下列四幅图中正确的是A.A.
B.B.
C.C.
D.D.
13.
14.—质量为2m的物块A以速率υ在光滑水平面上做直线运动,与另一质量为m的静止物块B发生碰撞,并粘在一起继续运动,则碰撞过程中两物块损失的动能为()
A.A.
B.B.
C.C.
D.D.
15.人在岸上看到河中的鱼,其实看到的是()
A.鱼的实像,其位置比鱼的实际位置浅
B.鱼的实像,其位置比鱼的实际位置深
C.鱼的虚像,其位置比鱼的实际位置浅
D.鱼的虚像,其位置比鱼的实际位置深
16.从高处释放一个小球,恰好压在正下方竖直放置的轻弹簧上,在小球的加速度为零的时刻,未达最大值的物理量是A.动能B.重力的瞬时功率C.弹性势能D.动量
17.
18.
19.第
9
题
20.某元素的阳离子Rn+,核外共有x个电子,原子的质量数为A,则该元素原子里的中子数应是()A.A.A-x-nB.A-x+nC.A+x+nD.A+x-n21.下列物质中,不是酸酐的是()A.SO2
B.SiO2
C.COD.CO2
22.下列有关物质用途的说法错误的是()
A.AgI可用于人工降雨
B.AgBr常用于制感光材料
C.Na2O2常用作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂
D.BaCO3可代替BaSO4用作“钡餐”
23.两个分子间的距离由大于10-9m逐渐减小直到不能再减小,关于这一过程中,两个分子间分子力的变化情况,下面正确的是()
A.引力减小,斥力增加,其合力不断增大
B.引力减小,斥力增加,其合力先增大后减小,然后又增大
C.引力增加,斥力增加,其合力不断增大
D.引力增加,斥力增加,其合力先增大后减小,然后又增大
24.在电场线如图5-1所示的电场中,A和B两点的电场强度的大小分别为EA和EB,电势分别为UA和UB,则()
A.EA>EB,UA>UB
B.EA>EB,UA<UB
C.EA<EB,UA<UB
D.EA<EB,UA>UB
25.第
5
题
二、填空题(15题)26.设质量为m的小球从离地面高为A处自由落下,着地后弹起的高度为在小球与地面碰撞过程中,小球所受到的冲量大小为_____,损失的机械能为_____。(重力加速度大小为g)27.50mL
,可被20mL0.5mol/L
溶液完全沉淀,则溶液的物质的量浓度为_____mol/L。28.反应式中的A=_____,Z=_____,X为_____。
29.
30.完全燃烧0.1mol某烯烃X,生成0.2mol二氧化碳。在一定条件下,X跟氯化氢反应生成Y。X为______;Y为______。
31.
32.乙醛蒸气和氢气的混合物通过热的镍催化剂发生反应,该产物的名称为___,该反应类型是___。
33.向NH4Br溶液中加入石蕊指示剂时溶液显红色,其原因是(用离子方程式表示)___。
34.2-甲基丙烯与溴单质发生加成反应,其产物的结构式为__________.
35.2,5-二甲基-3-乙基庚烷的结构简式为
.
36.
37.实验室中硝酸银应装于___瓶中,置于阴凉处。
38.用一根轻绝缘细线悬挂一个质量为m、带电量为q的带正电的小球,如下图所示,空间有竖直向上的匀强电场,小球在静止时绳的拉力为mg/3,那么电场强度的大小为______。若电场强度的大小不变,方向改为水平向右,则当小球静止时绳的拉力为______。
39.用硝酸银溶液可以检验盐酸或可溶性氯化物,其离子方程式为____________________.
40.三、计算题(5题)41.某工厂废水中Cr2O72-浓度为4.9X10-4mol/L,其毒性较大,可用绿矾(FeSO4?7H2O)处理成无毒的Cr3+,写出反应的离子方程式;如处理1000m3的此种废水,计算至少需要含量为98%的绿矾多少千克?(注:杂质不参与反应)42.(10分)将1mL浓硝酸(密度1.4g/cm3)稀释至100mL,取稀释后的硝酸20mL,用0.2mol/L的氢氧化钠溶液滴定,至滴定终点时,用去氢氧化钠溶液15mL。计算稀释前浓硝酸的物质的量浓度和质量分数。43.(10分)某温度下Na2SO4的饱和溶液20克,加入过量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀,求该温度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶质质量分数。44.(11分)如图所示,质量为1kg的铜块静止在水平面上,一颗质量为50g的子弹以800m/S的速度碰到铜块后,又以100m/s的速度被弹回,若铜块与水平面间的动摩擦因数为0.25,求铜块被碰后在水平面上能滑行多远?45.(本题10分)将一定量密度为1.02g/cm的氢氧化钠溶液分成两等份,从一份中取出5mL,用0.1mol/LHCl溶液25.5mL恰好中和;另一份蒸发掉24g水后,氢氧化钠的质量分数为10%.求原溶液中氢氧化钠的质量?四、解答题(2题)46.用价键模型绘出轨道图,以表示中心离子的电子结构,其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。
(1)Ag(NH3)2+;(2)Cu(NH3)42+;(3)CoF63-;(4)MnF64-;(5)Mn(NH3)62+。
47.第25题
参考答案
1.B加速度表示速度变化的快慢的物理量,故B正确。
2.D
3.A
4.B
5.BC4H10和C6H14都是烷烃,它们结构相似、通式相同(均为CnH2n+2),在分子组成上C4H10比C6H14少2个“CH2”原子团,因此。C4H10和C6H14是同系物。
6.D两个物体和木块可看成一个整体,整体只受到重力和支持力,没有摩擦力。
7.B
8.DCO有剧毒,能严重危害人体健康.人若吸入少量CO会感到头痛,吸入较多量CO就会因缺乏氧气而死亡.所以CO是大气的主要污染物之一.NO2是一种有毒气体,是造成光化学烟雾的主要因素.光化学烟雾刺激呼吸器官,使人生病甚至死亡.NO2也是形成酸雨的原因之一.SO2也是一种有毒气体,它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病,严重时还会使人死亡.另外,空气中的SO2在氧气和水的共同作用下,会形成酸雾,进而形成酸雨.所以SO2是污染大气的主要有害物质之一.N2是空气的主要成分之一,在空气中的含量达到78%之多,一般不会造成对大气的污染.
9.C
10.B
11.CCO吸进肺里,会与血液中的血红蛋白结合成稳定的碳氧血红蛋白,随血液流遍全身。而且CO与血红蛋白的结合力,要比氧气与血红蛋白的结合力大200~300倍,碳氧血红蛋白的解离又比氧合血红蛋白缓慢约3600倍。因此,CO—经吸入,即与氧气争夺血红蛋白,同时由于碳氧血红蛋白的存在会妨碍氧合血红蛋白的正常解离,使血液的携氧功能发生障碍而造成机体缺氧。
12.A初始位置线框的磁通量最大,但是磁通量的变化率最小,i=0开始旋转时,磁通量减小,感应电流磁场方向和原磁场方向相同,根据右手定律判断可知,电流方向为逆时针方向,综合可知A选项正确。
13.D
14.A
15.C水对光有折射作用,如下图所示,人眼看到的是鱼的虚像,虚像比实际位置浅。
16.C小球的加速度为零时,速度达到最大,仍向下运动,选C。
17.B
18.C
19.A
20.A
21.C
22.DBaSO4可用作“钡餐”,是因为既不溶于水又不溶于酸。但BaCO3虽不溶于水,但能溶于酸。其反应的离子方程式为:BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2个。
23.D当距离大于10-9m时,分子间作用力非常微弱。距离减小时,引力和斥力同时增大,但斥力增大得快,分子间作用力先表现为引力的减小,再表现为斥力的增大。
24.B【解题指要】本题的考点是电场线和等势面的基本概念.电场线和等势面是形象化描绘电场的几何方法,电场强度用电场线描述,电势用等势面描绘.电场线上每点的切线方向表示该点电场强度的方向,在等势面上各点的电势相等,图中实线表示电场线,虚线表示等势面.图中B、A不在同一根电场线上.为了解题方便起见,把通过B的电场线与通过A的等势面的交点C标出,如图5-11所示.关于电场线的重要结论是:电势沿电场线的方向降低.B、C在同一根电场线上,由上述结论知,UB>UC.C、A在同一等势面上,UC=UA,由此可见UB>UC=UA即UB>UA,排除A、D.电场线不仅可以描述电场强度的方向,也可以表示电场强度的大小.电场线的疏密描述了电场强度的大小.电场线分布较密处电场强度较大,电场线分布较疏处电场强度较小.由图可见,A点附近的电场线较密,B点附近的电场线较疏,因此EA>EB,选B.
25.A26.【答案】
【解析】该小题主要考查冲量定理及机械能的知识点。
【考试指导】取向下为正方向,由冲量定理可知27.【答案】0.1(3分)
【解析】该小题考查了考生对离子反应及物质的量浓度的计算的掌握情况。
【考试指导】28.【答案】4(2分)2(2分)He(2分)
【解析】该小题主要考查核反应方程的知识点。
【考试指导】根据反应前后质子数、质量数守恒可得92=90+Z,238=234+A,解得Z=2,A=4,故X为
29.H20(3分)30.乙烯氯乙烷由于烯烃的通式为CnH2n,已知0.1摩烯烃能生成0.2摩CO2,则说明n=2,是乙烯。乙缔可与氯化氢发生加成反应:
31.
32.乙醇、加成反应
33.
NH4Br在水溶液中完全电离成NH4+和Br-,NH4+和OH-结合生成较难电离的NH3·H20,溶波中的OH-相对减少,使H+浓度大于OH-浓度,使溶液显酸性。
34.
35.本题给出了有机物的名称,要求写出其结构简式.
(1)首先,根据名称可知该有机物的母体是含有7个碳原子的直链烷烃——庚烷,其结构简式是:CH3一CH2一CH2一CH2一CH2一CH2一CH3.
(2)其次,可知该有机物有三个取代基,其中两个是甲基一CH3,分别连在2号碳原子和5号碳原子上;一个是乙基一C2H5(或一CH2一CH3),连在3号碳原子上.
36.37.答案:棕色解析:AgNO3见光易分解,应存放于阴凉的棕色瓶中。
38.
39.
40.
41.本题考查了不纯净物质的计算的知识点。根据题意可知Cr2O72-与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+,由氧化还原反应中得失电子守恒可知反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。1000m3的废水中Cr2O72-的物质的量为4.9×10-4mol/L×1000×103L=490mol。由方程式可知需Fe2+的物质的量为2940mol,则需要98%的绿矾的质量为=834000g=834kg。
42.
43.设溶液中Na2SO4
x克,该温度下Na2SO4的溶解度为s克。该溶液的溶质质量分数为5.68/20×100%=28.4%44.设碰前子弹的速度为v0,碰后子弹与铜块的速度分别为v1、v2,因为子弹碰铜块的过程符合动量守恒定律,取向右的方向为正方向,则有代入数值解得s=405m45.解:(1)求原NaOH溶液的质量分数.设5mLNaOH溶液中含溶质xg,则(2)求每份NaOH溶液的质量.设每份NaOH溶液的质量为yg,则yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液
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