高中化 主题4 认识生活中的材料 课题4 金属制品的防护课时训练2 鲁科1

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGEPAGE1学必求其心得，业必贵于专精课时训练14金属制品的防护1。下列说法正确的是（)A.钢铁因含杂质而易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B。原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故其不能用来减缓金属的腐蚀C。金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同D。无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化解析:金属通过改变内部结构制成合金可耐腐蚀,A项错误；牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池反应保护金属制品，B项错误;决定金属腐蚀类型的因素是周围的环境,C项错误。答案：D2。如图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（）A.①〉②>③〉④B.④>③>②>①C.④>②〉①>③ D。②>③〉①〉④解析：根据原电池原理,在②③两装置中，铁分别作原电池的负极、正极(因为活动性Zn〉Fe〉Sn)，故②中腐蚀快；③中Fe为正极，得到保护；④为电解池,Fe接电源的正极,通电时,Fe应失去电子而被溶解，腐蚀最快;①没有形成原电池，腐蚀较慢，但没有防护措施。综合分析:应为④>②>①>③。答案:C3。下列几种铁板,在镀层被破坏后,最耐腐蚀的是()A。镀锌铁板B。镀铜铁板C.镀锡铁板D.镀铅铁板解析：A项的镀锌铁板，镀层被破坏后，构成锌铁原电池时锌为负极被氧化；铁为正极，铁得以保护，故最耐腐蚀。B、C、D中镀层被破坏后，铁容易被腐蚀;因为铜、锡、铅的金属性比铁弱,形成原电池时,铁为负极，失去电子被氧化,故不耐腐蚀.答案:A4.金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀,其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是 (）A。铁锅用完后,用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B。通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C.对于易生锈的铁制品（如防护网)要定期涂刷防护漆D。把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢解析：潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀,A项错误。答案:A5。下列金属防护的方法不正确的是（)A.对健身器材涂油漆以防止生锈B。对某些工具的“机械转动部位"选用刷油漆的方法来防锈C。用牺牲锌块的方法来保护船身D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈解析：B项中应选用润滑油来达到防锈的目的.答案:B6。下列防腐措施中,利用原电池反应使主要金属得到保护的是(）A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B。在金属中加入一些铬或镍制成合金C。在轮船的船壳吃水线以下部分装上锌锭D.金属表面喷漆解析：A项是将金属氧化，使表面生成氧化膜;D项是在金属表面覆盖保护层;B项是改变金属的内部组织结构;A项、B项、D项均不能形成原电池,只有C项正确。答案：C7。下列有关合金性质的说法不正确的是（)A.合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能B.相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的C。镁铝合金在盐酸中能完全溶解D。合金具有比各成分金属更优越的性能解析：A、C项均正确,其中C项的反应为:Mg+2HClMgCl2+H2↑，2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑。因合金元素的含量不同，其性能亦不同,故B项错；合金具有比各成分金属更优越的性能，不是各成分金属的性质之和。答案:B8.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A.不易生锈 B。导电性好C。密度小 D.强度高解析:镁铝合金具有性质稳定、质地轻、硬度大等特点，且外观漂亮,适合于作装潢材料，而金属的导电性用于制作电线、电缆。答案：B9。相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（)解析：A、B、D三项都因原电池反应而使铁被腐蚀,A、D两项是析氢腐蚀,B项是吸氧腐蚀，C项中铁球被Cu保护，不易被腐蚀。答案:C10.一根铁丝插入煮沸过的蒸馏水中,铁丝上有三点:A(水面以下）、B(水面）、C(水面以上)。问：（1)A、B、C三点哪点腐蚀最快？（2）若向蒸馏水中加入少量食盐,B处的腐蚀速率将如何变化?（3)若将蒸馏水换成：①0.1mol·L—1硫酸溶液②1mol·L-1硫酸溶液③18。4mol·L-1硫酸溶液,则A处腐蚀由快到慢的顺序是。

解析：（1）根据题意可知：A在煮沸的蒸馏水内部,因缺少氧气,几乎不被腐蚀；B在水面处，发生了电化学腐蚀；C在水面以上,与氧气发生化学腐蚀,根据同一种物质,发生电化学腐蚀与化学腐蚀的对比可知B处铁丝的腐蚀比C处的快。（2）蒸馏水中加入少量食盐(强电解质）,构成了原电池,B点腐蚀速率远大于A、C。（3）①②硫酸为稀硫酸,但是①中硫酸的浓度小于②中硫酸的浓度，铁丝在②中的腐蚀速率比①中快,③中18.4mol·L—1的硫酸(98％)是浓硫酸，铁很快发生了钝化，几乎不腐蚀。答案:(1）B点腐蚀最快。(2）B处腐蚀的速率将加快.（3）②〉①>③11.取6根铁钉,6支干净的试管及其他材料,准备如下图：试管（1)放入一根铁钉,再注入蒸馏水,使铁钉和空气及水接触;试管(2）的试管底放入硅胶（是一种干燥剂)，再放入铁钉,用棉花团堵住试管口,使铁钉和干燥空气接触；试管（3)先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（赶出原先溶解在水中的空气）浸没铁钉,再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管(4)中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；试管(5）放入相连的铁钉和锌片,注入自来水,浸没铁钉和锌片；试管（6）放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。其中试管内的铁钉未被腐蚀.从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉腐蚀的条件是.

解析：此题实际是利用原电池形成的条件及原理解释金属腐蚀快慢问题。由于（2）(3)两个试管中不具备构成原电池的条件，不能发生电化学腐蚀,所以暂未被腐蚀。而试管（5)尽管具备构成原电池的条件，但Zn比铁活泼，在原电池中作负极,使铁失电子的反应难以发生，所以铁也暂未被腐蚀。引起和促进铁钉被腐蚀的条件是:水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在。答案:(2）（3）(5)水、空气、电解质溶液,不活泼金属杂质的存在12.将铁棒插入CuSO4溶液中,如下图所示.请回答相关问题.(1)一段时间后,可观察到的实验现象是

,

发生反应的离子方程式是。

（2)要使图中的铁棒逐渐溶解而铜不在铁棒上析出,可以设计的实验是

。

（3)要使上图中的铁棒上逐渐析出铜，而且铁棒不消耗，可以设计的实验是

.

解析:(2）将（1）中反应在两极上进行，设计成原电池，且另一电极的活泼性比铁差;(3）设计成原电池,铁的活泼性比另一种金属差。答案:（1)铁棒表面有红色固体析出,溶液颜色变浅Fe+Cu2+Fe2++Cu(2)找一种比铁不活泼的金属(如Cu）或非金属（如C)与