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文档简介

溶液中的三大守恒关适用学科

高中化学

适用年级

高中三年级适用区域

课标版试用地区

课时时(分钟)60知识点学习目标学习重点学习难点学习过程

1.溶液中三个守恒关系的书写2.三个守恒关系的应用3.比较离子浓度大小的方法及规4.影响水解平衡的因素知与能学生自己掌握溶液中的三个守恒关系过与法学生自己培养的观察能力、分析能力和解决实际问题的能力情态与值:学生自己体验科学探究的艰辛与愉悦,增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感溶液中三个守恒关系的书写、三个守恒关系的应用溶液中三个守恒关系的书写、三个守恒关系的应用一、复习预习复习盐类水解的相关知识,了解盐类水解的实质二、知识讲解

考点1:荷守恒电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数例如,在NaHCO溶中,有如下系:C(Na)+c(H)+c(OH)+2c(CO考点2:料守恒

)就电解质溶液而言,物料守恒是指电解质发生变化(反应或电离)前某元素的原子(或离子)的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子(或离子)的物质的量之和。实质上,物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒。例如:在NaS溶液存在着S的水解、的离和水解、水的电离,粒子间有如下关系c(S)+c(HS)+c(HS)==1/2c(Na(

守)C(HS)+2c(S)+c(H)==c(OH)(H、O子守)例如:在NaHS溶中存在着HS水解和电离及水的电离。HS+O

H+OH;HS

H+;O

H+从物料守恒的角度分析,有如下等式c(HS)+C(S)+c(HS)==c(Na);从电荷守恒的角度分析,有如下等式:)+2(S)==c(Na);以上两式相加,有:c(S)+c(OH)==c(HS)+c(H)得的式子被称为质子守恒考点3:子守恒无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子,但氢原子总数始终为定值,也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式考点4:种常见物质的三大守恒NaCO中

电荷守恒式

c(Na)+c(H)=c(HCO)+2c(CO+c(OH)物料守

(Na

)=2(CO

)c(HCO

)+2cCO)恒式质子守恒式

c(OH)=c(H)+(HCO)+2cCO

NaHCO中

电荷守恒式

c(Na)+c(H)=c(HCO)+2c(CO+c(OH)物料守

c(Na)=c(HCO)+c(CO

)+c(H)恒式质子守恒式

c(HCO)+c(H)=c(CO)+c(OH)(NHCO中

电荷守

c(NH

)+c(H)=c(HCO)+2c(CO)c(OH)NHHCO中

恒式物料守恒式质子守恒式电荷守恒式

c(NH+c·O)=2(H)+2c(HCO)+2c(CO)c(H)+(HCO)+2cCO)=c(OH)+(NH·O)c(NH+)+c(H)=c(HCO)+2c(CO)c(OH)物料守

c(NH

)+(NH·HO)=(HCO)+c(HCO)+c(CO)CHCOONa

恒式质子守恒式电荷守恒式物料守恒式质子守恒式

c(H)+(H)=(OH)+(NH·HO)+(CO)c(Na)+c(H)=c(CHCOO)+c(OH)c(Na)=c(CHCOO)+c(CHCOOH)c(H)+c(CH)NHCl中

电荷守

(H+(NH

)=(Cl

)+(OH

)恒式物料守恒式质子守

(NH+)(NH·HO)=c(Cl)(H)=c(OH)+·H

Na中

恒式电荷守恒式物料守恒式质子守恒式

c(Na)+c(H)=2c(S)+c(HS)+c(OH)c(Na)=2c(S)+2c(HS)+2c(HS)c(H)+c(HS)+2c(HS)=c(OH)NaPO中

电荷守

c(Na)+c(H)=c(OH)+3c(PO)+2c(HPO)+c(HPO

)恒式物料守恒式质子守恒式

c(Na)=3c(PO)+3c(H)+3c(HPO)c(H)+c(HPO)+2c(HPO)+3c(HPO)=c(OH)等

醋酸和

电荷守

c(H

)+c(Na)=COO)+c(OH)浓度等体积的混合液

醋酸钠氯化铵和氨水

恒式物料守恒式质子守恒式电荷守恒式

2c(Na)=c(CHCOO)+c(CHCOOH)c(CHCOO)+2c(OH)=2c(H)+c(CHCOOH)(H+(NH+)(Cl)c)物料守

(NH

)+(NH·HO)=2(Cl

)恒式质子守

(NH

)+2(H

)=2c(OH

)+(NH·HO)恒式和

电荷守

(Na

)+(H)(CN

)+(OHHCN

恒式物料守恒式

2(Na)=(CN)(HCN)

b------b------质子守

(HCN)c(H

)=2c(OH)+(CN

)恒式小结:此类溶液中的质子守恒式只能用电荷守恒式与物料守恒式相加减来获得三、例题精析【例题1下浓度关系正确的是A.氯中c(Cl)=2[c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)]B.氯中c(Cl)>c(H>c(OH)>c(ClO)C.等积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合c(Na)=COO)D.NaCO溶液:c(Na)>c(CO2)c(OH)c(HCOc(H)【答案】D【解析据氯水中所含粒子的类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在,故;根据Cl+HO

HClO+H+Cl,HCl完电离而HClO部分电离,可知正确顺序c(H)>c(Cl)>c(OH),B错;项物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH>c(H),再根据溶液中电荷守恒可以判断c(Na)>c(CH);【例题2向体积为0.05mol·L-CHCOOH溶液加入体积为V的0.05mol·L-KOH溶,下列关系错误的是A.V>V时:(CHCOOH)cCOO)>)B.V=V时c(CHCOOH)+c(H)>(OH)C.V<V时c(CH

)>(K)>c(OH

)c(H)D.V与V任比时:(K)c(H)=c(OH)cCOO)【答案】C【解析】若a>酸过量据物料守恒可知(CHCOOH)+

nCOO-

)=n(K)=0.05VVb则A选项正确若VaVb反后为CHCOOK液由的CHCOO水而显碱性,根据质子守恒可知B选项确;若VaVb,说明碱过量,当碱液加的量足够多,则可以存在c(K)>c(CHCOO),选错误D项符合电荷守恒,正确。

【例题3】列液体均处于25℃,有关叙述正确()A、某物质的溶液pH<7,则该物一定是酸或强酸弱碱盐B、pH=的茄汁中c(H+是pH的牛奶中c(H+的100倍C、AgCl在浓度的CaCl2和NaCl液中的溶解度相同D、pH=的CH3COOH与CH3COONa混溶液中,c(Na+-【答案】【解析】B。显酸性的溶液可能是酸溶液,也可能是强酸弱碱盐溶液,还可能是酸式盐溶液,如NaHSO4、NaH2PO4溶液显性A项误;pH4.5的液c(H+=10-4.5mol·-,=6.5的溶液c(H+=-6.5mol-1,B正确;相同浓度的CaCl2溶中的c(Cl-是溶液中c(Cl-的AgCl溶中的溶解度是N中1/2,C项误pH=5.6的液显酸c(H)>c(OH)根据电荷守恒可知+++=c(OH-+c(CH3COO-,此c(Na)<c(CH3COO),错误。四、课堂运用【基础】1.HA为性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1mol·-溶液中,离子浓度关系正确的是)A、+-+)>c(OH)B、+)>c(OH--+C、++c(OH-=-++D、++c(H+=-+-)下列溶液中微的物质的量浓度关系正确的是A.室下,向0.01mol/LNaHSO溶液滴加NaOH溶至中性:c(Na)>c(SO2)>c(NH+)>c(OH)=c(H)B.0.1mol/LNaHCO溶液:c(Na)>c(OH)c(HCO)>c(H)C.NaCO溶液c(OH)-c(H)c(HCO)2c(HCOD.25℃时,=,度均为0.1mol/L的CH、CHCOONa混溶液:-+c(OH-<c(CH3COOH)c(H+)【巩固】

1.在物质的量浓度均为0.01mol/L的CHCOOH和CHCOONa混溶液中,测得cCOO)>c(Na

),则下列式正确的是()A.(H)>(OH).(H<c(OH)C.(CH>(CHCOONa).c(CHcCOONa)=0.02mol/L2.在10mL0.1mol/LNaOH溶中加入同体积同浓度的CHCOOH溶,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A.(Na)(CHCOO)>(H)>c)B.(Na)(CHCOO)>(OH>(H)C.(Na)(CHCOO)+(CHCOOH)D.(Na)(H)=c(CHCOO)+(OH)【拔高】1.把mol/LNHCl溶与0.1mol/L溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A.c(NHB.c(NH

)=c(Na)=c(OH)>c(NH·HO)))=c(Na)>c(NH·HO)>c(OH)C.c(NH)>c(OH)>c(NH·HO)D.c(NH)>c(Na)>c(NH·HO)>c(OH)2.在mol/LNaCO溶液,各种微粒之间存在下列关系,其中不正确的是()A.c(Na)+c(H)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH)B.c(Na)={c(CO)+c(HCO)}C.c(OH-)=c(H)+c(HCO)+2c(HCO)D.c(Na)>c(HCO)>c(H)课程小结1内从生活出发学生学习兴趣由简单到复杂建立学生的自信心和学习兴趣。让学生爱学习,想学习。2.通过练习,引导学生自己总各概念应用时的注意事项;通过视频实验来仔细观察,归纳总结出实验过程中的注意事项及误差分析,培养学生谨慎、认真的习惯。3.本讲内容重在应用,多引导生进行一定量的练习,以熟悉并掌握相关应用。

课后作业【基础】把50mLmol/LNaOH溶液mL1mol/LHSO及170mL1%的氨水溶密度为1g/mL)混合后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为:()A.c(SO

)>c(Na)>c(NH)>c(OH)>c(H)B.c(Na+)>c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)C.c(SO)=c(Na)>C(H+)>c(NH)>c(OH)D.c(SO

)=c(Na)>c(NH)>c(H)>c(OH)室温下列混合溶液的pH一小于7的)A.pH=的盐和pH=11的水等体积混合B.pH=的盐和pH=11的氧化钡等体积混合C.pH=的醋和pH=11的氧化钡等体积混合D.pH=的硫和pH=11的水等体积混合【巩固】℃氨逐滴加入到稀硫酸中液的pH=时关系正确的)A.(NH)(SO)B.(NH+)>(SO)C.(NH

)<(SO)D.(OH)+(SO)=(H)c(NH+

)常温下将稀NaOH液和稀CHCOOH溶液混合,不可能出现的结果是()A.pH>,c(OH)>>(H)>(CHB.pH>,c(Na)+(H)=(CHCOO)+(OH)C.PH<,c(CHCOO)>(H)(Na)>cD.pH=,c(CHCOO)>(Na)>c(H)=(OH)【拔高】用质的量都是的和CH3COONa配1L混合液其C(CH3COO-)大于C(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的()A、C(H+)>C(OH-)B、C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=mol/LC、C(CH3COOH)>C(CH3COO-)

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