《氢氧化亚铁的制备》教学流程图及设计思路

3试验探究：氢氧化亚铁的制备一、教学流程图引课，归纳性质↓引发疑问↓分析问题↓呈现并分析设计图〔解决问

用化工词典中对氢氧化亚铁的说明引入，→ 可归纳出氢氧化亚铁的物理性质、化学性质、制备原理用常规方法制备不能得到白色沉淀，从矛→盾中提出问题从Fe(OH)2本身的性质和其它外界因素分→ 析问题产生的缘由，并理论分析有哪些解决方法①呈现较好的学生设计图并指出亮点所在题〕②同步进展试验验证并分析结果题〕②同步进展试验验证并分析结果↓学问升华↓→分析较简洁的设计图加深对学问的理解小结→归纳内容，找出核心问题二、设计思路1、从化工词典中对氢氧化亚铁的说明开头引课，使学生对氢氧化亚铁有一个概括性的生疏，并生疏工具书的使用在学习中的重要意义。化工词典中对氢氧化亚铁的说明如下：氢氧化亚铁〔ferroushydroxide〕分子式：Fe(OH)2性质：白色固体〔隔绝空气条件下〕。密度3.40g/cm3。极易被空气中的氧200℃铂存在下，可复原水、硝酸等。由铁〔II〕盐在隔绝空气条件下与碱反响制得。可用作复原剂。通过上述说明，学生可以归纳出氢氧化亚铁的物理性质、化学性质和制备原理，培育了学生阅读材料和分析归纳的力气。2、利用学生自己归纳的原理，用常规方法制备氢氧化亚铁。试验后没有得到预期的白色沉淀，从而引发疑问，激发学生探究的兴趣。3、利用的氢氧化亚铁的化学性质分析消灭问题的可能缘由，并联系已有的学问和阅历进展初步解决。4、综合上面的分析，呈现学生的设计图并指出亮点所在，该组同学同步进展实验验证。①以以下图亮点：选择了生活中常见的仪器，操作格外简洁，密封性好。②以以下图亮点：该装置中的滴管的使用不符合常规，但能够防止空气进入。装置简洁，操作简便2③以以下图亮点：由于溶液中通常会有极少量的溶解氧，换一个角度思考，改用固体。2④以以下图亮点：该装置利用Fe与稀硫酸反响产生的H排解了装置中氧气。装置密封性比较好。FeSO4的通过。6、分析2023年全国高考题理综卷中的一个氢氧化亚铁制备装置，考察学生对这局部内容的把握状况。该装置的难点在于用物理原理〔压强〕解决化学问题，综合性强。7、归纳总结:制备氢氧化亚铁的关键所在——。氢氧化亚铁制备教学设计教学目标学问与技能目标1、把握Fe〔OH〕2的性质，Fe〔OH〕2与Fe〔OH〕3的关系，以及制取Fe〔OH〕2的最正确方法。过程与方法目标1、提高试验设计、试验操作力气；2、提高运用所学学问解决实际问题的力气；3、提高科学探究的力气；情感态度与价值观目标1、培育实事求是的科学世界观和严谨求实的学习态度；2、学会自主学习，养成终身学习的习惯教学重点1、制备氢氧化亚铁的改进方案。2、娴熟把握氢氧化亚铁的化学性质。教学难点分析推断力气的培育教具预备1、试验仪器：试管、橡胶塞、胶头滴管、酒精灯、试管夹、药匙2、试验药品：氢氧化钠溶液、复原铁粉、稀硫酸、制的硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、苯3、多媒体、投影仪教学过程[呈现图片、表达]观看血红蛋白图片，它的作用是吞吐携带氧气，其中组成的一个重要的局部是二价铁离子。提示一下三价铁离子叫高铁血红蛋白，不具有携带氧气的作用，市场上销售的各种各样的补血剂实际上是补充亚铁的。[表达]铁及其化合物在生活中被广泛应用，下面我们一起来探讨铁的重要化合物的性质。[板书]§3-2几种重要的金属化合物三、铁的重要化合物[追问]你知道铁的哪些化合物？[思考、答复FeO、FeSO

、FeO、Fe(OH)、Fe(OH)、FeCl4 2 3 3 2 3[过渡、提问]铁的化合物品种众多，分类争论更为便利。以下含铁元素物质如何分类：FeO、FeSO4、Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeCl3。[学生]氧化物：FeO、Fe2O3 氢氧化物：Fe(OH)3、Fe(OH)2 盐：FeCl3、FeSO4[教师]铁的常见氢氧化物主要有两种：Fe〔OH〕2Fe〔OH〕3，它们都是难溶于水的物质。在试验室这两种物质是如何制取的呢？[板书]〔一〕铁的氢氧化物1、氢氧化铁的制取［复习回忆］初中课本氢氧化铜的制取CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓[学生分组试验]设计试验制取氢氧化铁【Fe(OH)3】。［试验探究１］在试管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH发生现象。3［学生汇报试验结果］用FeCl3溶液和NaOH溶液制取Fe〔OH〕，消灭红Fe〔OH〕3Fe〔OH〕3是红褐色的。322[设疑]氢氧化亚铁[Fe〔OH〕]是铁的另一种重要的氢氧化物，它是怎么制取的呢？选取你们前面的试验仪器和药品来制取Fe〔OH〕，说出它的颜色。22[板书]２、氢氧化亚铁的制取〔1〕常规方法[学生活动]设计试验，制取氢氧化亚铁。[2、学生分组试验][投影]常规制备方法及现象：所用试剂：可溶性亚铁盐溶液和可溶性碱溶液反响原理：Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓操作方法：2[1]FeSO4NaOH溶液混合制取Fe〔OH〕，消灭灰绿色絮状沉淀，说明2Fe〔OH〕2是灰绿色的。2[学生2]我有不同意见，我在制取Fe〔OH〕时先看到了白色絮状沉淀，Fe22〔OH〕2[投影]观看现象：只有瞬间的白色，几乎区分不出白色沉淀中夹杂着灰绿色很快转变成灰绿色振荡后灰绿色变深试管壁上甚至消灭了红褐色物质2 [教师]同学们不要争论，现在请大家来看教师在试验室制取并密封保存好Fe〔OH〕Fe〔OH〕2 2 [图片呈现]Fe〔OH〕和Fe〔OH〕2 2 [结论]Fe〔OH〕Fe〔OH〕2 2[教师引导]那为什么我们试验中得到的Fe〔OH〕是灰绿色物质，依据我们所学的学问，用Fe2++2OH-==Fe〔OH〕2应当是没错的。同学们的试验结果与事实不附，说明确定是哪里有问题，可能是药品有问题，也可能是试验过程有问题。我们的试验为何不成功呢？22[学生争论]由于Fe2+易被氧化，所以Fe〔OH〕不稳定，在空气中简洁被氧化。22[教师]答复的格外好，正是由于Fe〔OH〕不稳定，在空气中很简洁被氧222化而生成Fe〔OH〕3而呈现灰绿色，灰绿色物质是由Fe〔OH〕和Fe〔OH〕2233时，我们就会看到红褐色物质消灭。

Fe〔OH〕完全被氧化为Fe〔OH〕[投影]用常规方法得不到白色沉淀的缘由分析：①Fe(OH)2很不稳定，极易被氧化，Fe(OH)2具有很强的复原性。4Fe〔OH〕2+O2+2H2O==4Fe〔OH〕3Fe3+。[教师引导]既然Fe〔OH〕2这么简洁被氧化，那我们又可以通过什么方法制Fe〔OH〕2呢？[学生争论、投影]制备氢氧化亚铁的关键：需要制造的条件——无Fe3+的环境；无O2的环境可以实行的措施——①排解溶液中的Fe3+→加铁粉②避开与空气接触→反常规操作、油封、滴管的使用、装满等。[设疑]请同学们用你前面的仪器和药品设计一个制取纯Fe〔OH〕2的试验。[板书]〔2〕改进方案[学生活动][投影]参考方案如下：第一种：在试管中参与制的FeSO4溶液，先参与一些复原铁粉，再参与NaOH溶液。其次种：在试管中参与少量铁粉，再参与稀硫酸溶液，等反响完全后，再NaOH溶液，然后用塞子把试管口塞住。第三种：在试管中参与少量铁粉，再参与稀硫酸溶液，再参与油层隔绝空NaOH溶液的滴管插到溶液底部。[学生活动]分组试验〔学生自行选择其中一种方案进展试验〕[试验结果]三个试验都不能制取出白色沉淀，都消灭灰绿色物质。[教师分析]试验失败了，我们在试验时无视了什么？必需留意什么？[学生争论]O2存在，影响了试验结果。[教师设疑]我们在试验时如何才能消退O2的影响？[学生]隔绝空气，并设计成一个相对密闭的试验体系。[教师引导]在刚刚设计其次种试验方案的同学已经想到了要形成一密封系统，但由于在铁与稀硫酸反响完全后再加氢氧化钠时有空气进去。而第三种方案中为什么也会观测不到白色沉淀呢?[学生争论分析]稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液中溶解有氧气没有除去。[教师引导]O2的影响？[学生]分组进展争论再次设计试验方案。[教师引导]为了组成一个相对密闭的体系，切实消退O2的影响，我们必需要对稀H2SO4溶液和NaOHO2，并且要用适当的方法参与氢氧化钠溶液，而不能带入空气。下面请同学们再行设计更佳的试验方案进展试验。[学生设计方案、投影]1,参与稀硫酸约占试管容积的1/4微热,以加快反响并驱除溶解的氧气。再马上往溶液中参与一些苯进展油封。22-3分钟,以赶走溶解的氧气,加少量苯密封。待碱液冷却。3、将滴管伸入苯层下边的FeSO4FeSO4溶液。4、将吸有FeSO4溶液的滴管插入NaOH溶液中，缓缓挤出FeSO4溶液。[学生]分组试验[试验结果]得到白色沉淀，并没有变成灰绿色。[观看视频]氢氧化亚铁的制备。[教师]要求学生总结：要做成功此试验必需留意什么？[学生总结]1、确保硫酸亚铁溶液中不含铁离子，可以参与略微过量的复原铁粉把握。2、把握硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液中溶解的氧气。3、整个试验过程应当削减氧气的影响，使整个过程最好能在相对密闭的体系中进展。某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最正确试验方案，试验装置见图,请分析试验过程：在B试管中参与NaOH溶液后加热煮沸l－2分钟马上参与2mL液体石蜡，该操作目的是 。在具支试管A中参与稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉分析为什么铁粉过量 。连接好导管，同时翻开活栓，当铁粉与稀硫酸反响平稳时，关闭活栓，这时看到A试管中 现象，缘由是 。B试管中现象为 。如B中产生的氢氧化亚铁遇空气，发生变化的化学方程式为 。1所示。5%FeSOO14 2mol·L1NaOH溶液。由于苯 作用，防止生成的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观看到白色Fe(OH) 沉淀。28－2所示。试验时，先翻开活塞K，再将分液漏斗的旋塞翻开，稀HSO