必修2第二章第2节-化学反应的快慢与限度第二课时

必修2第二章第2节-化学反响(fǎnxiǎng)的快慢与限度第二课时第一页，共34页。

高炉增高后，尾气中CO的含量为何没有改变？钢铁生产是17世纪从英国开始的第一次产业革命的两大产业之一。高炉炼铁的主要(zhǔyào)反响是：人们发现从高炉炉顶出来的气体中含有相当量的CO。有人认为这是CO与铁矿石接触时间不够所造成的。于是消耗大量资金(zījīn)建成了一个高大的炼铁高炉。然而令人吃惊的是，高炉增高后，尾气中CO的含量竟然没有改变。资料(zīliào)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温第二页，共34页。第二(dìèr)课时化学反响(fǎnxiǎng)的限度第三页，共34页。

时间

min01020304050607080C(SO2)mol/L106321.2C(O2)mol/L531.510.6C(SO3)mol/L04788.8某工厂实验室研究在参加催化剂和加热的条件(tiáojiàn)下将10molSO2与5molO2混合进行反响，测得数据列表如下SO2与O2没有完全(wánquán)反响，反响有限度190.5190.5190.5190.5第四页，共34页。催化剂SO2+O2SO3

加热SO3SO2+O2催化剂加热SO3SO2O2催化剂加热(jiārè)催化剂加热(jiārè)第五页，共34页。催化剂加热(jiārè)O2SO3SO22SO2+O22SO3催化剂正反响(fǎnxiǎng)逆反响(fǎnxiǎng)催化剂SO2+O2SO3

加热SO3SO2+O2催化剂加热第六页，共34页。1、可逆反响(fǎnxiǎng)定义：在相同条件下能同时向正、反两个(liǎnɡɡè)方向进行的化学反响称为可逆反响。可逆反响的特点：〔1〕不能进行到底，反响物生成物共存(gòngcún)〔2〕正反两个方向的反响在同时同条件下进行〔3〕可逆反响用“〞代替“＝〞正反响逆反响强调同时第七页，共34页。H2＋I22HI不能，可逆反响得到(dédào)的总是反响物与生成物的混合物1molH2和1molI2反响(fǎnxiǎng)能生成2molHI吗？我们知道氢气和氧气在一定条件下可生成水,而水在通电(tōngdiàn)条件下也可转化成氢气和氧气,那么,氢气和氧气转化成水的反响是可逆反响?第八页，共34页。记忆搜寻：我们学过的反响(fǎnxiǎng)中哪些是可逆反响(fǎnxiǎng)？N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温2NO2N2O4Cl2+H2OHCl+HClONH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-第九页，共34页。讨论：在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和1molO2，能发生什么(shénme)反响？各物质的浓度、速率变化情况。〔1〕开始(kāishǐ)时c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=02SO2+O22SO3开始(kāishǐ)阶段：2SO2+O2

2SO3只有正反响，v(逆)=0第十页，共34页。〔2〕瞬间(shùnjiān)后c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)≠0瞬间(shùnjiān)过后：2SO2+O22SO3正逆反响(fǎnxiǎng)都进行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)第十一页，共34页。〔3〕c(SO2)、c(O2)逐渐变小(biànxiǎo)，c(SO3)逐渐增大，一定(yīdìng)时间段内：2SO2+O2

2SO3v(正)=v(逆)

≠02SO2+O22SO3“特定值〞是怎样造成的？三种(sānzhǒnɡ)物质的浓度会不会再变化？一段时间后：三种物质的浓度到达一个特定值。第十二页，共34页。这时，SO2、O2的消耗量等于SO3转化(zhuǎnhuà)生成SO2、O2的量。化学平衡(huàxuépínghéng)状态〔动态平衡〕2SO2+O22SO3v(正)相等时间速率v(逆)2SO2+O2

2SO3不平衡(pínghéng)状态第十三页，共34页。v正=v逆第十四页，共34页。2、化学平衡(huàxuépínghéng)化学平衡(huàxuépínghéng)状态，就是指在一定条件下的可逆反响里，正反响速率和逆反响速率相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态。注意(zhùyì)三点前提〔适用范围〕：可逆反响内在本质：v(正)=v(逆)

≠0外在标志：反响混合物中各组分的浓度保持不变第十五页，共34页。化学平衡(huàxuépínghéng)状态的特征(1)动：动态平衡〔v(正)=v(逆)≠0〕(2)等：v(正)=v(逆)

(3)定：反响(fǎnxiǎng)混合物中各组分的含量保持不变，各组分的浓度保持一定。(5)变：条件(tiáojiàn)改变，原平衡被破坏，在新的条件(tiáojiàn)下建立新的平衡。(4)逆：可逆反响第十六页，共34页。[练习]在一定温度下,A(g)+3B(g)2C(g)达到化学平衡状态时：（1）C的生成速率_________C的分解速率.（2）单位时间内生成nmolA,同时消耗B的物质的量为_________mol.（3）A、B、C的浓度随时间的变化________.等于(děngyú)3n保持(bǎochí)不变第十七页，共34页。①速率：v正=v逆〔即任何一种物质(wùzhì)的生成速率等于其消耗速率〕②各成分的物质(wùzhì)的量浓度保持不变以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析化学反响到达平衡(pínghéng)状态的标志：思考(sīkǎo)：如何判定可逆反响到达了化学平衡状态？③各物质的质量分数〔百分含量〕不随时间改变思考：如果反响为：A(g)+2B(g)3C(g)，混合气体总物质的量不随时间的延长而改变，是否说明反响到达平衡状态？④混合气体的颜色不随时间改变第十八页，共34页。对于可逆反响M(g)＋N(g)Q(g)到达平衡(pínghéng)时，以下说法正确的选项是〔〕A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC第十九页，共34页。?对于可逆反响来说,能否通过改变(gǎibiàn)条件来调控反响进行的程度呢?有哪些因素会影响化学平衡？第二十页，共34页。实验(shíyàn)：温度改变时，反响(fǎnxiǎng)的化学平衡状态会改变吗？2NO2N2O4常温热水冷水实验方法：〔红棕色〕〔无色(wúsè)〕化学平衡的移动第二十一页，共34页。冷水(lěngshuǐ)常温(chángwēn)热水(rèshuǐ)在这张图片中，你看到了什么？你知道了什么？你得到了什么结论？第二十二页，共34页。温度(wēndù)对化学平衡的影响演示(yǎnshì)实验2NO2(气)N2O4(气)反响放热现象：(红棕色)(无色(wúsè))混和气体受热颜色变深；混和气体遇冷颜色变浅。第二十三页，共34页。[讨论(tǎolùn)]2NO2(气)N2O4(气)反响(fǎnxiǎng)放热(红棕色)(无色(wúsè))A：混和气体受热颜色变深，说明①

；②

。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明①

；②

。NO2浓度增大

平衡向逆反响方向移动NO2浓度减小

平衡向正反响方向移动第二十四页，共34页。温度(wēndù)对化学平衡的影响例如：2NO24N2O2+Q为放热反应红棕色无色结论：其它条件不变的情况下，温度升高，平衡(pínghéng)向吸热反响方向移动；温度降低，平衡(pínghéng)向放热反响方向移动。第二十五页，共34页。化学平衡的移动当条件(tiáojiàn)改变时,原来的化学平衡被破坏,并在新的条件(tiáojiàn)下建立起新的化学平衡,称为化学平衡的移动.影响化学平衡的移动(yídòng)的因素：温度(wēndù)、浓度、压强等第二十六页，共34页。小结(xiǎojié)１、化学平衡状态(zhuàngtài)的定义前提条件实质(shízhì)标志2、化学平衡状态的特征动、等、定、逆、变3、化学平衡的移动第二十七页，共34页。【１】在一定温度下,可逆反响A(气)+3B(气)2C(气)到达(dàodá)平衡的标志是〔〕A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等〔数值〕D.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCAD第二十八页，共34页。(2)在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始(kāishǐ)反响，在到达平衡前，18O存在于〔〕A、只存在于氧气中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。D第二十九页，共34页。〔3〕、对于到达平衡状态的可逆反响：N2+3H22NH3，以下有关表达正确的选项是〔〕A．反响物和生成物浓度不再发生变化B．反响物和生成物的浓度相等(xiāngděng)C．N2和NH3的质