《水溶液》知识归纳与总结

第一节水溶液11、 电解质存在着电离平衡可表示如下：HOHOHHOHOHOO-2 2 2 32、影响水电离平衡的因素使水的电离平衡发生移动。〔〕升温平衡右移〔〕加酸或碱平衡左移〔〕能水解的盐平衡右移。3、水的离子积水的离子积的得出在确定温度下：水是弱电解质→在确定温度下建立电离平衡→存在平衡常数：K=[H][OH]/[HO]→[HO]、

都是常c 2 2 c数→[H][OH-K=[H][OH]=常数。w水的离子积的影响因素Kw

是平衡常数的一种特别形式，所以与平衡常数一样，它的大小只与温度有关。由于水的电离是吸热过程，升温，平衡右移，Kw

增大，所以25℃。Kw

都是一样的。1③室温下，纯水中[H]=[OH]=10-mo-1K-=1×10-1mo•L-2w100℃时，纯水中[H]=[O-]=10-mo-K-=1×10-1mo•L-2w④K=[H][OHw[H]或碱性溶液中[OH2

OHOKw

=[H][O]不变。1、溶液呈酸碱性的缘由水的电离平衡H2

OHO出的[H]=[O[H]≠[OH-HOH谁的性质。电离平衡。①外加酸，[H[O溶液显酸性。②外加碱，[O，[H]减小溶液显碱性。③外加能水解的盐后，盐电离出的弱酸根离子或弱碱的HOH2溶液中[O]>[H]或[O]<[H水的电离。HOH[H]>[OH[O]>[H]。2、溶液酸碱性的推断溶液呈酸性、碱性还是中性，应看[H[O-对大小：[H]=[O]溶液呈中性；[H]>[O-H利用pH：常温下，pH=7pH<7pH>7性。pHpH58甲基橙红色橙色黄色pH用时不能润湿。正确的操作方法为：用枯燥干净玻璃棒蘸取试液滴在试纸上，快速和标准比色卡比照。1、单一溶液3强碱：先求出溶液的[O[H]=K/[OH]求w[HpH。2、溶液的稀释〔强酸或强碱〕一般冲稀〔pH≤6pH≥8：不〔酸溶液中〕和O〔碱溶液中HOH的物质的量是主体。无限冲稀〔pH>6pH<8HOH。3、溶液的混合〔不考虑体积效应〕强酸和强酸：[H]=[H]

pH=-lg[H]11 22 12强碱和强碱[OH]=[OH]V[O]V/VV

/[OH]pH=-lg[H]11 22 12 w强酸和强碱酸过量：[H]=[H]V-[OHV/VVpH=-lg[H]酸 酸 碱 碱 酸 碱碱过量：[O]=[OH]V-[H]V/VV[H]=K-碱 碱 酸 酸 酸 碱/[OH]pH=-lg[H]w规律：pHpH4弱；pH弱。41、电解质与非电解质定义种类本相质区分同点电 在水溶液或酸、碱、两均解质 熔融状态下能导盐、金属氧化状态下为化电的化合物物能否导合物非 在水溶液和多数有机电电解质熔融状态下都不能导电的化合物化合物、非金属氧化物2、强电解质与弱电解质定义定义种类本一样质区分点强在水溶液中强酸、在除水电解质能完全电离的电强碱、大多水溶液外，均为解质数盐中能否电解质中5弱 在水溶液中 弱酸、完全电 的酸、碱电解质只有局部电离的电解质

弱碱、水 离 或盐1、电解质的导电导电的缘由是能够电离出自由移动的离子。导电力气取决于溶液中离子的浓度以及离子所带电荷数，而与电解质的强弱没有必定联系。强；离子浓度越小，离子所带电荷越少，导电力气越弱。个因素打算，所以强电解质溶液导电力气不愿定强，而弱电解质溶液的导电力气也不愿定弱于强电解质。强电解质溶液假设浓度比较小，即使全部电离，离子浓度也不大，其导电力气就会小于浓度较大的弱电解质溶液。61、强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”HSO=2HSO2-BaOH=B22O-2 4 4 22、弱电解质局部电离，在写电离方程式时用“”一元弱酸、弱碱一步电离6CHCOOHCHCO-HNH HONHOH-3 3 3 2 4〔其中以第一步电离为主〕HCOHHCO〔主〕HCO-

2〔次〕2 3 3 3 3多元弱碱分步电离〔较简洁步写出Fe