2023年高考真题安徽卷化学(试卷+解析)

第第17页2023·安徽卷(课标化学)7．[2023·安徽卷]CO的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在确定条件下2用NH捕获CO生成重要化工产品三聚氰酸的反响( )3 2NH＋CO―→ ＋HO3 2 2以下有关三聚氰酸的说法正确的选项是( A．分子式为CHNO3 6 3 3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反响为中和反响7．C [解析]三聚氰酸的分子式为CHNO，A项错误；三聚氰酸分子中的化学键均3 3 3 3为极性键，B项错误；三聚氰酸是由极性共价键构成的共价化合物，C项正确；中和反响生成盐和水，而该反响生成酸和水，不属于中和反响，D项错误。8．[2023·安徽卷]以下有关Fe(SO)溶液的表达正确的选项是( )2 43该溶液中，K＋、Fe2＋、CHOH、Br－可以大量共存6 5和KI溶液反响的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2和Ba(OH)溶液反响的离子方程式F3＋＋S2－B2＋＋3O－===Fe(OH)BaSO2 4 3 4↓D．1L0.1mol·L－1该溶液和足量的Zn11.2gFe8．D [解析]Fe3＋CHOH发生显色反响，A项错误；题中离子方程式电荷不守恒，6 5B项错误；离子方程式中离子不符合化学式的配比，正确的离子方程式为2Fe3＋＋3SO2－＋43Ba2＋＋6OH－===3BaSO↓＋2Fe(OH)↓，C项错误，1L0.1mol/L的该溶液中含有n(Fe3＋)＝4 31L×0.2mol/L＝0.2mol，利用原子守恒可知参与足量锌可置换出铁的质量为0.2mol×56g/mol＝11.2g，D项正确。9．[2023·安徽卷]( )选项选项试验目的主要仪器试剂A分别Br和CCl的混合物分液漏斗、烧杯Br和CCl的混合物、蒸馏2424B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯水氨溶液C 试验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液的浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0．1000mol·L－1盐酸9.B [解析]由于Br2在CCl4中的溶解度远远大于其在水中的溶解度，故水不能将溶于CCl4中的Br2CCl4和Br2项错误；B项正确；锌粒与稀硝酸发生氧化复原反响，不能生成氢气，C项错误；缺少指示滴定终点的指示剂，D项错误。10.[2023·安徽卷]臭氧是抱负的烟气脱硝试剂，其脱硝反响为2NO(g)O(g)2 3NO(g)＋O(g)2 5 2确的是( )AAB上升温度，平衡常数减小0～3s内，反响速率为v(NO)＝0.2mol·L－12CDt时仅参与催化剂，平衡正向1xx为移动c(O)210.A [解析]由反响过程的能量变化图可知正反响为放热反响，因此上升温度，反响逆向进展，平衡常数减小，A项正确；0～3s内，v(NO)＝(1.0mol/L－0.4mol/L)÷3s＝0.22mol·L－1·s－1，B项错误；参与催化剂，正、逆反响速率同等程度加快，平衡不移动，C项错c(O)平衡逆向移动，NO的转化率减小，D项错误。2 211．[2023·安徽卷]室温下，以下溶液中粒子浓度关系正确的选项是( )NaS溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(HS)2NaCO2 2

2溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－)＋2c(HCO)2 4 2 2 4NaCO溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－)＋c(OH－)2 3 3D．CHCOONa和CaCl 混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CHCOO－)＋c(CH

COOH)＋3 2 3 32c(Cl－)1B 解析]在

S溶液中存在H2

O OH－＋H＋以及S2－＋H2

O HS－＋OH－、2HS－＋HO 2

S＋OH－，溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞2c(H

S)＞c(H＋)，A项错误；利用质子守恒知NaCOc(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－)2 2 2 4 2 4＋2c(HCO)，B项正确；利用电荷守恒知NaCO 溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－)＋2 2 4 2 3 3c(HCO－)＋c(OH－)，CCHCOONaCaClc(Na＋)3 3 21＋c(Ca2＋)＝c(CHCOOH)＋c(CHCOO－)＋c(Cl－)，D项错误。3 3 212．[2023·安徽卷]中学化学中很多“规律”都有其适用范围，以下依据有关“规律”推出的结论正确的选项是( )选项选项A规律较强酸可以制取较弱酸B反响物浓度越大，反响速率越快结论次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，一样的铝片中分别参与足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C质量增大而上升溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化NH的沸点低于PH33DZnS沉淀中滴加CuSO溶液可以得到4CuS沉淀12.D [解析]“钝化”，铝片不能溶解，B项错误；NH分子间存在氢键，沸点高于PH，C项错误；CuSZnS更3 3难溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO溶液可实现沉淀转化，生成CuS沉淀，D项正确。413．[2023·安徽卷]0.2mol·L－1Al(SO)1.0mol·L－1NaOH2 43溶液，试验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如以下图，以下有关说法正确的选项是( )A．a点时，溶液呈酸性的缘由是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，参与的OH－主要用于生成Al(OH)沉淀3D．d点时，Al(OH)沉淀开头溶解3

Al(OH)313C 解]A3＋水解的离子方程式为A3＋＋3HO Al(OH)＋3＋A项错误～2 3b段，Al3＋与OH－作用生成Al(OH)3

沉淀，Al3＋浓度不断减小，B项错误；c点溶液pH＜7，说明溶液中还没有NaAlO2

生成，因此b～c段，参与的OH－主要用于生成Al(OH)3

c～d段pHd点，Al(OH)沉淀已完全溶解，3D项错误。25．[2023·安徽卷]Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。(2)用“>”或“<”填空：第一电离能第一电离能Si S离子半径O2－ Na＋熔点NaCl Si酸性HSO HClO2 44(3)CuCl(s)与O反响生成CuCl(s)25℃、101kPa下，该反响2 2每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是(4)ClO2

Cl2

氧化NaClO2

溶液制取ClO

。。写出该反响的离2子方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。25．(1)三ⅠA 2 1s22s22p63s23p2(2)<<><<4CuCl(s)＋O(g)===2CuCl(s)＋2CuO(s)2 2ΔH＝－177.6kJ·mol－1(合理答案均可)(合理答案均可)[解析](1)Na核外电子分三层排布且最外层电子数为1，位于周期表的第三周期ⅠA族；S3s23p4，利用洪特规章和泡利不相容原理可知S2个未成对电子；依据能量最低原理以及洪特规章和泡利不相容原理，14号元素Si的基态原子1s22s22p63s23p2。(2)Si＜SSi＜S；核外电子排O2－＞Na＋；离子晶体NaCl的熔点小于原子晶体单质硅的熔点；元素非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性HSO＜HClO。(3)利用氧化复原反响规律和原子守恒等可知，CuClO反响得2 4 4 2到氧化产物CuCl，黑色产物必为复原产物CuO(同时也属于氧化产物)，由此可得反响的热2

===2CuCl(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6kJ/mol(4)Cl将ClO－氧2 2 2 2化为ClOCl－2目。26．[2023·安徽卷]A→B为加成反响，则B的构造简式是 ；B→C的反响类型是 。H 中含有的官能团名称是 ；F的名称(系统命名)是 。E→F的化学方程式是 。TMOB是H的同分异构体，具有以下构造特征：①核磁共振氢谱除苯环吸取峰外仅1个吸取峰；②存在甲氧基(CHO—)。3TMOB的构造简式是 。以下说法正确的选项是 。a．A能和HCl反响得到氯乙烯的单体b．DF2π键c．1molG7molHO2d．H能发生加成反响、取代反响26．(1)CHCHCCH 加成反响2(2)碳碳双键、羰基、酯基2-丁炔酸乙酯(3)CH

C=CCOOH＋CHCHOH CH CCCOOCHCH＋HO3 3 2 3= 2 3 2(4) (5)a、d[解析](1)B2HB的构造简式是CH2结合B、CB→C为加成反响。(2)F2-丁炔酸与乙醇形成的酯，依据酯类物质命名规章可知F2-丁炔酸乙酯。(3)结合(2)E2-丁炔酸(CHC≡CCOOH)，由此可知E与乙醇发生酯化反响的化学方程式。(4)由限定条件可知3苯环侧链上只有一种氢原子结合H的分子式(C H O)知该同分异构体中含有3个—OCH10 14 3 3且只能连接在同一个碳原子上，则TMOB的构造简式为 (5)CHCH与HCl反响生成的CH===CHCl是聚氯乙烯的单体；D2π键、F中碳碳三键中22π键、酯基的碳氧双键中还含有1π键，则F3π键；1molG16molH1molG8molHO；H中含碳碳双键，可发生加成反响，还有酯2基可发生取代反响。27．[2023·安徽卷]LiPF6

是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl为原5料，低温反响制备LiPF，其流程如下：6：HCl的沸点是－85.0℃，HF19.5℃。第①步反响中无水HF的作用是 反响设备不能用玻璃材质的缘由是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：假设不留神将HF沾到皮肤上，可马上用2%的 溶液冲洗。该流程需在无水条件下进展，第③步反响中PF极易水解，其产物为两种酸，写出5PF水解的化学方程式： 。5第④步分别承受的方法是 ；第⑤步分别尾气中HF、HCl承受的方法是 。(4)LiPF6

产品中通常混有少量LiFwgLinmol，则该样品LiPF6

的物质的量为 mol(用含w、n的代数式表示)。27．(1)反响物溶剂SiO＋4HF===SiF↑＋2HONaHCO2 4 2 3PF＋4HO===HPO＋5HF5 2 3 4过滤冷凝w－26n

126[解析](1HFLiHF饱和溶液，可见在反响①2HFSiOSiOHFSiF2 2 4气体和HO，所以反响设备不能用玻璃器材；HF溶于水得到氢氟酸，因此洗涤时可选用碱性22%NaHCO溶液。(2)FPF水解得到的两种酸一3 5定为氢氟酸和磷酸。(3)第④分别后得到滤液和固体产品LiPF，可见分别方法是过滤；由6HCl、HF的沸点可知分别HClHF(HF即可分别。(4LiPFLiFwgLiPFLiF6 6nmolwgLiPFLiFxmol、ymol，由题意得：x＋y6n x yw

xw－26n＝、152

＋26

＝，两式联立解得＝

126。28．[2023·安徽卷]某争论小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如以下图)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。请完成以下试验设计表(表中不要留空格)：编号试验目的炭粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下试验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.536.0③0.22.090.0编号①试验测得容器中的压强随时间的变化如图(a)t2起始压强，其缘由是铁发生了 腐蚀，请在图(b)中用箭头标动身生该腐蚀时电子的流淌方向；此时，炭粉外表发生了 (填“氧化”或“复原”)反响，其电极反响式是 。(b)该小组对图(a)中0～t1时压强变大的缘由提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二： ；„„为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个试验方案验证假设一，写出试验步骤和结论。试验步骤和结论〔不要求写具体操作过程〕：试验步骤和结论〔不要求写具体操作过程〕：28．(1)编号试验目的炭粉/g铁粉/g 醋酸/%②③炭粉含量的影响2.0(2)吸氧 复原 2HO＋O＋4e－===4OH－(或4H＋＋O－4e－2 2 2===2HO)2(3)反响放热，温度上升(4)试验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：①药品用量和操作同编号①试验(多孔橡皮塞增加进、出导管)；②通入氩气排净瓶内空气；③滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化(也可测温度变