2023届黑龙江省佳木斯市汤原县高级中学化学高二第二学期期末复习检测模拟试题含解析

2023年高二下化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、现有下列三个氧化还原反应：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2B．还原性强弱顺序为：A2+﹥B-﹥Z-﹥X2+C．X2+是XO4-的还原产物，B2是B-的氧化产物D．在溶液中可能发生反应：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O2、下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（）A．C6H5—CH＝CH—CHO B．CF2＝CF2C．CH3—O—CH3 D．HC≡CH3、下列物质溶于水后溶液显碱性的是A．K2SO4 B．SO2 C．FeCl3 D．NaClO4、将由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是()A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．D点表示的溶液呈酸性C．C点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2D．混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等5、下列说法正确的是A．在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸B．侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC．我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D．垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥6、中学化学中下列各物质间不能实现(“→”表示一步完成)转化的是选项ABCDaCH3CH2OHCH2=CH2Cl2CbCH3CHOCH3CH2BrHClOCOcCH3COOHCH3CH2OHHClCO2A．A B．B C．C D．D7、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COClA．CHClB．COCl2分子中含有3个σ键、一个π键，中心C原子采用C．COClD．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质8、某有机物分子结构式如下图，下列说法正确的是()A．取少量该有机物，滴加酸性高锰酸钾溶液，微热，有气体产生B．所有的碳原子不可能处在同一个平面上C．所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上D．所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上9、下列不属于配合物的是()A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O B．[Ag(NH3)2]OHC．KAl(SO4)2·12H2O D．[Zn(NH3)4]SO4·H2O10、下表中实验操作能达到实险目的的是实验操作实验目的A向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水观察白色沉淀三溴苯酚B向待测液中加入酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯C向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3-4滴2%的氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加热检验醛基D向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量氧氧化钠溶液，搅拌除去乙酸乙酯中的乙酸A．A B．B C．C D．D11、普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤12、在溶液中能大量共存的离子组是A．Na＋、OH－、HCO3－、SO42－B．Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Al3＋、SO42－、HCO3－、I－D．OH－、NO3－、NH4＋、Fe2＋13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2A．离子半径大小：r(M3+)>r(T2－) B．其中R的金属性最强C．煤和石油中存在X元素 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等14、若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形D．以上说法都不正确15、下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是A．蔗糖 B．麦芽糖 C．淀粉 D．乙酸甲酯16、对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下列叙述中正确的是A．反应物和生成物的浓度相等B．反应物和生成物的浓度不再发生变化C．降低温度,平衡混合物里氨气的浓度减小D．增大压强,不利于氨的合成17、下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D18、由2—溴丙烷（CH3CHBrCH3）制备少量的1，2—丙二醇（HOCH2CHOHCH3）时需经过下列哪几步反应（）A．加成、消去、取代 B．消去、加成、取代C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去19、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（）A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液20、芳香烃C8H10的一氯代物的结构有（不考虑立体异构）（）A．16种B．14种C．9种D．5种21、某溶液中含有NH4+、Na＋、Mg2＋、NO3－4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．Mg2＋ B．Na＋ C．NH4+ D．NO3－22、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．18gD2O所含的电子数为10NAB．1molH2O2中含有极性键的数目为3NAC．标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NAD．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA二、非选择题(共84分)23、（14分）I．回答下列问题：（1）化学式C6H12的烯烃的所有碳原子在同一平面上，则该烯烃的结构简式为___________（2）1mol能与__________molNaHCO3反应（3）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。①常温下，1摩丁香酚能与_____________molBr2反应②香兰素分子中至少有_________________个原子共平面II．由制对甲基苯乙炔的合成路线如下：（G为相对分子质量为118的烃）（1）写出G的结构简式_________________（2）①的反应类型______________（3）④的反应条件_______________24、（12分）盐酸多巴胺可用作选择性血管扩张药，是临床上常有的抗休克药。某研究小组按如下路线合成盐酸多巴胺。已知：a.b.按要求回答下列问题：（1）B的结构简式____。（2）下列有关说法正确的是____。A．有机物A能与溶液反应产生无色气体B．反应①、②、③均为取代反应C．有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应D．盐酸多巴胺的分子式为（3）盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强的原因是_____。（4）写出多巴胺（分子式为）同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_____。①分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色②H–NMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键（5）设计以和为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_____。25、（12分）B．[实验化学]丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称为____。（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。26、（10分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：合成反应：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g。请回答下列问题：（1）装置b的名称是_________________。（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）__________。A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并___________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。A．蒸馏烧瓶B．温度计C．玻璃棒D．锥形瓶（7）本实验所得到的环已烯产率是有________（填正确答案标号）。A．41％B．50％C．61％D．70％27、（12分）Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。（1）如下图所示实验，反应的化学方程式为_______________。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是___________________________。（2）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为______________________。若标准状况下反应生成了5.6LO2，则转移电子的物质的量为______mol。过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②在第①步的生成的产物中加入30%H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2。完成下列填空：（3）第①步反应的化学方程式为_____________________。（4）生产中可循环使用的物质是_____________________。（5）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是___________。（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。若所取产品质量是mg，测得气体体积为VmL（标况），产品中CaO2的质量分数为________（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有______________________。28、（14分）[2017江苏]铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为____________________。（5）某FexNy的晶胞图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化图−2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。29、（10分）化合物M是一种药物中间体，A为原料的工业合成路线如下图所示。已知：RONa+R＇X→ROR＇+NaX根据题意完成下列填空：（1）写出化合物A的结构简式：______________________。（2）反应②的反应类型为______________________。（3）化合物X含有的官能团名称是______________________；该物质核磁共振氢谱共有________组峰。（4）由C生成D的另一种反应物是_______________，反应条件是_________________。（5）写出由D生成M的化学反应方程式：______________________、_________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反应①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，则氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2，故A错误；B．由①②③反应中还原性的比较可知，还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，故B正确；C．反应③中X元素的化合价降低，则XO4-为氧化剂，则X2+是XO4-的还原产物，反应①中B-发生氧化反应生成B2，即B2是B-的氧化产物，故C正确；D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反应①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，则氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以溶液中XO4-能氧化A2+，发生的反应为XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O，故D正确；答案为A。点睛：考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，且氧化性强的先被还原，氧化性强的先被氧化。2、C【解析】

A．苯环为平面结构，苯乙烯相当于苯环上的一个氢被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，C6H5—CH＝CH—CHO相当于苯乙烯被醛基取代，甲醛是平面三角形结构，这三个平面可以是一个平面，所以A所有原子可能都处在同一平面上；B．CF2＝CF2相当于乙烯中的氢原子全部被氟原子取代，所有B原子在同一平面上；C．该分子相当于甲烷中的一个氢原子被-O-CH3取代，甲烷是正四面体结构，所以C甲烷中所有原子不可能在同一平面上；D．HC≡CH是直线型分子，D所有原子在同一平面上。答案选C。【点晴】解答时注意根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比进行判断。该类试题需要掌握以下知识点：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键、键不能旋转以及立体几何知识判断。③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个对称轴，轴上有四个原子共线。3、D【解析】

A.K2SO4是强酸强碱盐，水溶液呈中性，A不符合题意；B.SO2是酸性氧化物，水溶液呈酸性，B不符合题意；C.FeCl3是强酸弱碱盐，水溶液因Fe3+水解呈酸性，C不符合题意；D.NaClO是强碱弱酸盐，水溶液因ClO-水解呈碱性，D符合题意；答案选D。4、C【解析】

由图可知最终沉淀0.05mol为BaSO4，则固体混合物中n[Ba(OH)2]为0.05mol，根据图象知，未加H2SO4前A点的沉淀为0.02mol，小于0.05mol，说明FeSO4完全反应，Ba2+有剩余，由A→B一定发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入20mLH2SO4，n(H2SO4)为0.02mol，由图可知沉淀量增加0.04mol-0.02mol=0.02mol，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量，故不可能发生反应AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，该反应硫酸的物质的量与沉淀的物质的量之比为1：2，也不会发生其它沉淀的溶解反应，否则沉淀量增加不可能为0.02mol，说明加入的20mL硫酸只与氢氧化钡反应；故未加H2SO4前A点的溶液中Ba(OH)2有剩余，剩余三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间发生反应：FeSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；故A点沉淀为Fe(OH)3、BaSO4，由方程式可知n[Fe(OH)3]=n(BaSO4)=0.01mol，此时Al3+变为AlO2-，可知n(FeSO4)=0.01mol；B→C，加入5mL硫酸，硫酸的物质的量为0.005mol，由图可知沉淀量增加0.055mol-0.04mol=0.015mol，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量的3倍，故发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，由方程式可知，该阶段生成BaSO4为0.005mol，生成Al(OH)3为0.01mol，故C的沉淀为Fe(OH)3、BaSO4、Al(OH)3；C→D，加入15mL硫酸，硫酸的物质的量为0.015mol，由图可知沉淀量增加0.06mol-0.055mol=0.005mol，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量的倍，沉淀量达最大值，不可能单独发生Ba2++SO42-=BaSO4↓（沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量）或AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓（沉淀的物质的量是硫酸的2倍）或二者都发生；故该阶段发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓（生产BaSO4多）、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（沉淀溶解少），说明C点AlO2-完全反应，D点的溶液含有Al3+、Fe3+、Ba2+沉淀完全，溶液为Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3；D→E发生反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，E点完全溶解，溶液为Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，由C→E共消耗30mLH2SO4，而0.01molFe(OH)3消耗15mLH2SO4，可知Al(OH)3消耗15mLH2SO4，判定n[Al(OH)3]=n[Fe(OH)3]=0.01mol，可知原混合固体中n(AlCl3)=0.01mol，据此分析作答。【详解】A.由上述分析可知，硫酸只与氢氧化钡反应，反应离子方程式为Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A项正确；

B.由上述分析可知，D点的溶液含有Al3+、Fe3+，溶液为Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，Al3+、Fe3+水解，溶液呈酸性，B项正确；

C.由上述分析可知，C的沉淀为Fe(OH)3、BaSO4、Al(OH)3，C项错误；

D.由上述分析可知，原混合固体中n(FeSO4)=0.01mol，n(AlCl3)=0.01mol，两者物质的量相等，D项正确；

答案选C。5、D【解析】

A.常温下Fe在浓硫酸中被氧化形成一层致密的氧化膜，从而保护金属，A错误；B.侯氏制碱法以氯化钠为原料制得大量碳酸氢钠，进而由碳酸氢钠得到碳酸钠，B错误；C.电子芯片的主要成分为单晶硅，C错误；D.厨余垃圾可用来制沼气或堆肥，D错误；故答案选D。6、A【解析】

A、乙酸不能转变成乙醛，乙醛还原得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，故A错误；B、乙烯与溴化氢发生加成反应得到氯乙烷，溴乙烷水解得到乙醇，乙醇发生消去反应得到乙烯，故B正确；C、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸分解产生盐酸和氧气，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，故C正确；D、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与镁反应生成氧化镁和单质碳，故D正确；故选A。7、A【解析】分析：A项，CHCl3为极性分子；B项，单键是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对；C项，COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构；D项，CHCl3不会电离出Cl-，HCl在水溶液中会电离出H+和Cl-。详解：A项，CHCl3中含C—H键和C—Cl键，C—H键和C—Cl键都是极性键，CHCl3为四面体形分子，分子中正电中心和负电中心不重合，CHCl3为极性分子，A项错误；B项，单键是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，根据COCl2的结构式知，COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对，C原子形成3个σ键，C原子上没有孤电子对，中心原子C采用sp2杂化，B项正确；C项，COCl2的电子式为，COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，C项正确；D项，CHCl3不会电离出Cl-，HCl在水溶液中会电离出H+和Cl-，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若产生白色沉淀表明氯仿变质，若无明显现象表明氯仿没有变质，D项正确；答案选A。8、A【解析】

A．有机物结构中含有的乙烯基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成二氧化碳气体，故A正确；B．有机物中苯环和乙烯基是平面结构，-CH2CH2OH与苯环上的碳原子共3个碳原子也是平面结构，则此有机物中所有的碳原子可能处在同一个平面上，故B错误；C．酚羟基上的氧原子一定在苯环的平面上，而-CH2CH2OH上的2个碳原子与氧原子在同一平面上，则与苯环也可能在同一平面上，即所有的氧原子可能同时处在苯环平面上，故C错误；D．-CH2CH2OH上所有氢原子不可能在同一平面上，则有机物中所有的氢原子不可能同时处在苯环平面上，故D错误；故答案为A。9、C【解析】

配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对。【详解】A项、[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，铜离子提供空轨道、氨气分子中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A错误；B项、[Ag（NH3）2]OH中，银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故B错误；C项、KAl(SO4)2·12H2O是复盐，不含配体，不属于配合物，故C正确；D项、[Zn(NH3)4]SO4·H2O中，锌离子提供空轨道、氨分子中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故D错误；故选C。【点睛】本题考查配合物的成键情况，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，明确“只有有提供空轨道原子和提供孤电子对的原子”才能形成配位键是解答关键。10、B【解析】

A.苯酚和溴反应生成三溴苯酚，但三溴苯酚溶于苯中，所以用苯酚的浓溶液与少量溴水反应时不能看到白色沉淀，故错误；B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，故正确；C.检验醛基时需要在碱性条件下，实验过程中氢氧化钠为少量，故错误；D.乙酸乙酯与氢氧化钠反应，不能除去乙酸，故错误。故选B。【点睛】注意有机反应的条件很关键，条件改变，反应可能改变。如苯和溴水的反应，若用浓溴水则可以看到白色沉淀；醛和新制的氢氧化铜悬浊液的反应必须氢氧化钠过量，否则不能看到红色沉淀。卤代烃在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解反应，而在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应等。11、A【解析】

普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3及SiO2，答案为A。12、B【解析】

A.OH－、HCO3－不能大量共存，与题意不符，A错误；B.Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋能大量共存，符合题意，B正确；C.Al3＋、HCO3－不能大量共存，与题意不符，C错误；D.OH－与NH4＋、Fe2＋不能大量共存，与题意不符，D错误；答案为B。13、C【解析】

主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，其最高正价与最低负价的绝对值之和为8，根据元素化合价知，L、M、X、R、T分别位于第IIA族、第IIIA族、第VIA族、第IIA族、第VIA族，同一主族元素，其原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以L、M、X、R、T为Mg、Al、S、Be、O元素，【详解】A．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径r（M3+）＜r（T2-），A错误；B．这几种元素中，金属性最强的元素位于元素周期表左下角，所以为Mg（即L）元素金属性最强，B错误；C．X是S元素，煤和石油中存在X元素，C正确；D．L、X分别是Mg、S元素，镁离子核外有10个电子、硫离子核外有18个电子，所以二者形成的简单离子核外电子数不相等，D错误；答案选C。【点睛】明确元素化合价与元素所处主族关系是解答本题的关键，再结合元素周期律分析解答，注意离子半径大小比较方法和主族元素化合价的计算依据。14、C【解析】

根据价层电子对互斥理论知，若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，则：A、若n=2，则分子的立体构型为直线形，故A错误；B、若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，故B错误；C、若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，故C正确；D、由以上分析可知，D错误；答案选C。15、B【解析】

A.蔗糖水解的化学方程式为C12C12H22O11+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)，葡萄糖和果糖可以发生银镜反应，蔗糖分子结构中无醛基，不能发生银镜反应，A错误；B.麦芽糖水解的化学方程式为C12C12H22O11+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(葡萄糖)，麦芽糖分子结构中有醛基，能发生银镜反应，B正确；C.淀粉的最终水解产物为葡萄糖，但是淀粉不含醛基，不能发生银镜反应，C错误；D.乙酸甲酯可发生水解反应，但其不含醛基，不能发生银镜反应，D错误；故合理选项为B。16、B【解析】

A．平衡时反应物与生成物的物质的量浓度取决于起始浓度和反应转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B．当反应物和生成物的浓度不再发生变化时，说明达到平衡状态，故B正确；C．正反应为放热反应，则降低温度平衡向正反应方向移动，平衡混合物里NH3的浓度增大，故C错误；D．反应前气体的化学计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，故增大压强有利于氨气的合成，故D错误；故选：B。17、C【解析】

和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【详解】A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO4·5H2O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；B.Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以C选项是正确的；D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误。

所以C选项是正确的。18、B【解析】

2-溴丙烷发生消去反应，生成丙烯，再与溴水发生加成反应，生成1，2-二溴丙烷，再发生卤代烃的水解反应生成1，2-丙二醇，答案为B；19、C【解析】

A．打开盛装NO的集气瓶NO与空气中的O2发生反应，产生NO2，气体颜色由无色变为红棕色，发生的是化学变化，冷却NO2气体，NO2部分转化为N2O4，气体颜色变浅，发生的是化学变化，不符合题意；B．用冰水混合物冷却SO3气体，SO3会变为固态，发生的是物理变化，但物质颜色不变，加热氯化铵晶体，物质分解产生HCl和NH3，发生的是化学变化，没有明显颜色变化，不符合题意；C．木炭吸附NO2气体，发生的是物理变化，物质颜色变浅，将氯气通入品红溶液中，溶液褪色，发生的是化学变化，符合题意；D．向酚酞溶液中加入Na2O2，Na2O2与水反应生成的NaOH使酚酞变红，Na2O2具有强氧化性，后红色褪去，发生的是化学变化，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，发生化学反应，溶液变为血红色，不符合题意；答案选C。20、B【解析】芳香烃C8H10的结构有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯四种结构，乙苯的一氯代物有5种、邻二甲苯的一氯代物有3种、间二甲苯的一氯代物有4种、对二甲苯的一氯代物有2种，共14种，故B正确。21、D【解析】

过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，溶液中Na+浓度增大；镁离子结合氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，导致镁离子浓度减小；铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，铵根离子浓度减小，因此浓度几乎不变的是硝酸根离子，答案选D。22、D【解析】

A．D2O的摩尔质量为20g/mol，n（D2O）==0.9mol，18gD2O所含电子物质的量为9mol，A项错误；B．H2O2的结构式为H-O-O-H，1molH2O2中含有极性键物质的量为2mol，B项错误；C．标准状况下CCl4呈液态，不能用22.4L/mol计算CCl4物质的量，C项错误；D．O2和O3互为同素异形体，32gO2和O3的混合物中含n（O）==2mol，32gO2和O3的混合物中含氧原子数为2NA，D项正确；答案选D。【点睛】本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算，涉及物质的组成和结构、气体摩尔体积、混合物的计算。注意22.4L/mol只适用于标准状况下由气体体积计算气体分子物质的量，二、非选择题(共84分)23、(CH3)2C=C(CH3)21212加成或还原反应NaOH的乙醇溶液,△【解析】

据和的结构简式可知，由合成的过程实际上就是由-CH2CHO转化成-CH=CH2，最终转化成-CCH的过程。具体合成路线为：【详解】（1）根据乙烯所有原子共面，所以要使化学式C6H12的烯烃的所有碳原子在同一平面上，烯烃的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2；答案：(CH3)2C=C(CH3)2；（2）有机官能团中只有-COOH能与NaHCO3溶液反应，所以1mol能与含1molNaHCO3的溶液反应；答案：1；（3）①常温下，C=C和酚羟基的邻对位都能与Br2发生反应，所以由知1摩丁香酚能与2molBr2反应；答案：2；②苯环上所有的原子共面，由香兰素的结构简式为可知，分子中至少有12个原子共平面；答案：12；II．（1）根据分析可知G的结构简式为：；答案：。（2）根据分析可①的反应类型加成反应；答案：加成反应；（3）根据分析可④是卤代烃的消去反应，所以反应条件为：NaOH的乙醇溶液,加热；答案：NaOH的乙醇溶液,加热。24、BC盐酸多巴胺为多巴胺中与盐酸反应生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的铵盐）、、、【解析】

甲烷与HNO3反应生成D为CH3NO2，D与C发生信息a中反应生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO2，E与氢气反应中-CH=CHNO2转化为-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3转化为-OH且-NH2与HCl成盐。结合盐酸多巴胺的结构可知A与溴发生取代反应生成B为，B与CH3OH反应生成C为，则E为，F为，据此解答。【详解】（1）根据A中含有酚羟基，和溴发生取代反应，结合B的分子式可推出B的结构简式为；（2）A．由于碳酸的酸性比酚羟基的酸性强，所以酚羟基不能与碳酸氢钠反应放出气体，A项错误；B．根据流程图中各个物质得分子式推断，每个分子式都有被替换的部分，所以推断出反应①、②、③均为取代反应，B项正确；C．F中含有氨基和酚羟基，有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应，C项正确；D．盐酸多巴胺的氢原子数目为12个，D项错误；（3）由于盐酸多巴胺为多巴胺中与盐酸反应生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的铵盐），所以盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强；（4）根据①分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色，说明结构式中应该含有酚羟基，再根据②H–NMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键，得出同分异构体有四种：、、、；（5）根据已知方程式得出，而这反应生成，与目标产物只相差双键，于是接下来用氢气加成，所以合成过程为。25、作为溶剂、提高丙炔酸的转化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸点比水的高【解析】

（1）一般来说，酯化反应为可逆反应，加入过量的甲醇，提高丙炔酸的转化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇还作为反应的溶剂；（2）根据装置图，仪器A为直形冷凝管；加热液体时，为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本题中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸点为103℃~105℃，制备丙炔酸甲酯采用水浴加热，因此反应液中除含有丙炔酸甲酯外，还含有丙炔酸、硫酸；通过饱和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通过分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加热提供最高温度为100℃，而丙炔酸甲酯的沸点为103℃~105℃，采用水浴加热，不能达到丙炔酸甲酯的沸点，不能将丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸馏时不能用水浴加热。【点睛】《实验化学》的考查，相对比较简单，本题可以联想实验制备乙酸乙酯作答，如碳酸钠的作用，实验室制备乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平时复习实验时，应注重课本实验复习，特别是课本实验现象、实验不足等等。26、直形冷凝管防止暴沸B检漏上口倒出干燥环已烯CC【解析】分析：（1）根据装置图可知装置b的名称；（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚；（4）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；（5）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；（6）观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到玻璃棒；（7）根据产率=实际产量/理论产量×100%计算。详解：（1）依据装置图分析可知装置b是蒸馏装置中的冷凝器装置，名称为直形冷凝器；（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，答案选B；（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，结构简式为；（4）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水，即加入无水氯化钙的目的是干燥环己烯；（6）观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到玻璃棒，答案选C；（7）20g环己醇的物质的量为0.2mol，理论上可以得到0.2mol环己烯，其质量为16.4g，所以产率=10g/16.4g×100%=61%，答案选C。27、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑先变红后褪色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.52NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2NH4Cl取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净9V14m%或9V/1400m【解析】分析：（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化学反应的产物来确定现象，氢氧化钠有碱性，能使酚酞显示红色，且产生氧气，红色褪去；（2）过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，根据每生成1mol氧气，转移2mol电子计算生成了5.6LO2，转移电子的物质的量；（3）第①步中氯化铵和氢氧化钙发生