高考化学（高考真题+模拟新题）分类解析汇编：化学物质及其变化2

高考化学(高考真题+模拟新题)分类解析汇编：化学物质及其

变化2

19.[2014・江苏卷](15分)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCL、b、「等)中回收碘,

其实验过程如下：

N%SO,溶液Cl2

CCh

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2sO3溶液，将废液中的b还原为广，其离子方程式为

;该操作将12还原为「的目的是o

(2)操作X的名称为。

(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入C12,在40℃

左右反应(实验装置如图所示)。

实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为

+

(4)已知：5SOf+2IOr+2H=I2+5SOr+H2O

某含碘废水(pH约为8)中一定存在b，可能存在「、10'中的一种或两种。请补充完整

检验含碘废水中是否含有「、的实验方案：取适量含碘废水用CC14多次萃取、分液，直

到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s03溶液。

+

19.(l)SOr+l2+H2O=2r+SOr+2H使CCI4中的碘进入水层

(2)分液

(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止12升华或防止b进一步被氧化)NaOH溶液

(4)从水层取少量溶液，加入1〜2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCb溶液，若溶液

变蓝，说明废水中含有「：若溶液不变蓝，说明废水中不含有I。另从水层取少量溶液，

加入1〜2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴力口Na2sCh溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有10；;

若溶液不变蓝，说明废水中不含有10；

［解析］(i)so1被L氧化为soT，b被还原为「，结合电荷守恒和原子守恒可得sor+

I2+H2O=2r+S0i+2H%因为b不溶于水，而碘化物易溶于水，故将L还原为I-的目

的是使碘元素进入水层。(2)分离有机溶剂和水溶液的混合物需要分液。(3)温度越高，Ck溶

解度越小，而且随温度升高，会把12进一步氧化为10；，导致氧化厂的效率偏低；另外,

12也容易升华。

(4)检验b用淀粉，结合所给试剂的性质，FeCl3具有氧化性，可将I氧化为b，而Na2sCh

具有强还原性，可将101还原为b。

20.［2014•江苏卷］(14分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫

化氢获得硫单质有多种方法。

(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中

阳极区发生如下反应：

S2—2e-^=S(n_1)S+S2=S^

电极H2电极

阳离子•交换膜

①写出电解时阴极的电极反应式：O

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成

(2)将H2s和空气的混合气体通入FeCb、FeCb、CuCb的混合溶液中反应回收S,其物

质转化如图所示.

①在图示的转化中，化合价不变的元素是O

②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗

02的物质的量为o

③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫

单质中不含CuS,可采取的措施有。

(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2,若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中

各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为

(100

％

)8()

骏

余60

里

WH

640

S

比20

°9(X)110013001500

温度/℃

20.⑴①2H2。+2e2T+2OH②S>+2H+=(〃-1)S1+H2ST

(2)①Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)(2)0.5mol③提高混合气体中空气的比例

(3)2H2S4^2H2+S2

［解析］(1)①电解池的阴极发生还原反应,溶液中H20电离出的H"被还原为H2,即2H2。

+2e、=H2T+20ET；②在酸性条件下，S?一与H’结合生成H?S,故S＞与酸发生反应：Sf

+

+2H---(n-l)Sl+H2St»(2)①由图示可知，最终产物为CuS、HCkS和FeCb，因而Cu、

H、Cl三种元素的化合价未变。②根据电子守恒，1molH2s转化为S,失去2moi电子，而

1molO2消耗4mol电子，故1molH2s消耗0.5mol02»③为了把CuS转化为S,应加入氧

化剂，在溶液的量不增加的前提下，只能增加02的量，即增加空气的量。(3)结合图像可知,

体系中有3种组分，说明H2s未完全分解，即属于可逆反应。选取某温度下各组分的体积

分数，如选取1300℃下各组分的体积分数，结合S原子守恒，推出硫蒸气的组成为S2,可

得反应为2H2S4^：2H2+S,o

9.［2014•天津卷］Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

I.制备Na2s2。3-5比0

反应原理：Na2so3(aq)+S(s)=^=Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15gNa2sCh加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸储水。另取5g研细的硫粉，用

3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3-5H2O,经过滤、洗涤、干燥，

得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。

⑵仪器a的名称是,其作用是»

(3)产品中除了有未反应的Na2sCh外，最可能存在的无机杂质是。检验

是否存在该杂质的方法是,

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：

II.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸储水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mollT碘的标

准溶液滴定。

反应原理为2s2Ol+l2=S4OT+2I一

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品

的纯度为(设Na2S2O3-5H2O相对分子质量为M)

二人^is-

三1E-19

oUo-

起始终点

III.Na2s2O3的应用

(7)Na2s2O3还原性较强，在溶液中易被Cb氧化成SOr,常用作脱氯剂，该反应的离子

方程式为______________________________________________

9.(1)使硫粉易于分散到溶液中

(2)冷凝管冷凝回流

(3)Na2SO4取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCb溶液，若有白色沉淀，

则产品中含有Na2s。4

+

(4)S2O3~+2H=Si+SO2T+H2O

(5)由无色变蓝色

3.620X10~3M

(6)18.10--------m-------xJOO%

(7)S20r+4C12+5H2O=2SOr+8C「+1OH+

［解析］(1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。(2)装置

中仪器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反应物的作用。(3)因反应物Na2s。3易被空气中的氧

气氧化成Na2s。4，故可能存在的无机杂质是Na2so4；检验产品中是否含有Na2SO4,即检

验S0;是否存在，需要防止SOT的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸

酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钢溶液。(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂

+

质，这是由于在酸性环境中Na2s2O3不稳定，发生歧化反应：2H+S20r=S；+S02t+H20

所致。(5)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。(6)起始读

数为0.00mL,终点读数为18.10mL,所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10mL-0.00mL

=18.10mL；根据2Na2s2。3・5比0〜2s2。>〜k，得n(Na2S2O3-5H2O)=2n(I2)=2x0.1000

t-a7c-+r#-3.620xl()TmolxA/g/mol

molL'xl8.10xl03L=3.620><103mol,则产品的纯度---------稔--------xJOO%-

,.62(呈0"xioo%。(7%0『被Cb氧化成SO；，CI2被还原为C广，首先根据化合价升降

总数相等写出S2O；+4CI2-2SOT+8CI,然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2OY+4cb

+5H2O=2SOr+8CF+1OOH，

10.[2014•天津卷]合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4k『mo「i。

一种工业合成氨的简式流程图如下：

]IIIIIIVV

天然气|制氢气|~~NHjjnffi]―热交换I~合成-I

*,2,z

LWj।V1yr

水蒸气N2L|i液氮

(1)天然气中的H2s杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4Hs溶液中

通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：

(2)步骤n中制氢气的原理如下：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△”=+206.4kJmor1

②C0(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)

A//=-41.2kJmor1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是

a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1molCO和H2的混合气体(CO

的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18molCO、82和H2的混合气体，则CO的转化

率为O

(3)图(a)表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。

根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，

(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)

简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：

10.⑴2NH4HS+O2罐型2NH3-H2O+2S1

(2)a90%

(5)N对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2、％循环使用

［解析］(1)由题意可知为空气中的将负二价硫氧化为硫单质，根据电子守恒将方程式

配平即可。(2)反应①为气体物质的量增大的吸热反应，降低压强使平衡右移，但反应速率

减小，d错；催化剂不能改变反应限度，即不能改变H2的百分含量，c错；增大水蒸气浓度

虽可使反应速率增大以及平衡右移，但产物H2的百分含量却减小，b错；升高温度反应速

率增大，且平衡正向移动，比的百分含量增大，a对。CO与H2的混合气体与水蒸气的反应

中，反应体系中的气体的物质的量不变，而1molCO与H2的混合气体参加反应生成

混合气，说明有0.18mol水蒸气参加反应，则根据方程式②可知参加反应的CO也为0.18

mol,则其转化率为言祟毅xl00%=90%。

(3)由图中看出当N2与H2物质的量比为1：3时，NH3的平衡体积分数最大，为42%。

设平衡时转化的N2的物质的量为xmol,由三段式：

N2+3H2^^2NH3

起始(mol):130

转化(mol):x3x2x

平衡(mol):1—x3—3x2x

-r.-----x100%=42%,则x=0.59

(\~x、)十J(；3—3.x、)十「2x

(1—

则平衡时N2的体积分数为xl00%=14.5%。(4)作图时要注意

\XvVzI\JJ人/I/人

开始时NH3物质的量不断增多，是因为反应正向进行(反应未达平衡)，达到一定程度后反应

达到平衡而此时温度继续升高，平衡逆向移动，NH3的物质的量减小。(5)热交换器可以使

需要加热的物质得到加热，还可以使需要冷却的物质得到冷却，能充分利用能量。合成氨反

应为气体物质的量减小的反应，加压利于反应正向进行；此外，循环利用可反复利用原料，

提高原料利用率。

B4化学物质及其变化综合

1.［2014・重庆卷］下列物质的使用不涉及化学变化的是()

A.明帆作净水剂B.液氨用作制冷剂

C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂

1.B［解析］明矶中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强吸附性，可以净水，铝

离子的水解是化学变化，A项错误：液氨汽化时吸热而使周围环境温度降低，故可用作制冷

剂，发生的是物理变化，B项正确；氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体和

水，发生的是化学变化，C项错误；生石灰极易吸水生成氢氧化钙，故生石灰作干燥剂发生

的是化学变化，D项错误。

7.［2014•新课标全国卷II］下列过程没有发生化学反应的是()

A.用活性炭去除冰箱中的异味

B.用热碱水清除炊具上残留的油污

C.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

7.A［解析］活性炭除味是利用其具有强吸附性，属物理变化，A项正确；热水除油

污是由于油脂在碱性条件下能发生彻底的水解反应，属化学变化，B项错误；高铳酸钾可吸

收氧化催熟水果的乙烯，泡过高镒酸钾溶液的硅藻土可保存水果，属化学变化，C项错误；

硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属物理变化，铁粉具有还原性，可防止食品氧化，属化

学变化，D项错误。

18.［2014•江苏卷］(12分)碱式碳酸铝镁

［Mg^Al/XOHXCCM/xHzO］常用作塑料阻燃剂。

(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和

(2)M&A1〃(OH)《O3)/XH2O中a.b、c、d的代数关系式为。

(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L(已换算成标准状况

下)。

②另取-定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(愣鲁需鬻毁X100%)随温

度的变化如图所示(样品在270"C时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物

的混合物)。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH"):”(COt)(写出计算过程)。

0200400600800

温度/C

18.(1)生成的产物具有阻燃作用(2)2〃+3/?=c+2d

⑶〃(CC)2)=224LTHOL=2.50*10"mol

〃?(CC)2)=2.50x102moix44gnoli=1.10g

在270〜600°C之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO?和H2O

7n(CO2)+w(H2O)=3.390gx(0.7345-0.3702)=1.235g

zn(H2O)=1.235g-1.10g=0.135g

“(比0)=7^^7=7.50乂10-3mo］

/'18gmol

n(OH-)=7.50x10-3molx2=1.50x10-2mol

n(OH")：n(COr)=1.50xlO-2mol：2.50x102mol=3：5

［解析］(1)碱式碳酸铝镁分解后生成AI2O3、MgO、CO2,这些物质都可起到阻燃作用。

(2)根据化合物中各元素的化合价代数和为0,故2a+3万+(—l)c+(—2M=0,即2a+3Z>=c

+2/(3)利用标准状况下CO?的体积计算所含CO2的物质的量，从而求出CO?的质量；再

结合图像，求出分解过程中生成H2。的质量，从而求出HzO的物质的量。解题时要特别注

意：①固体残留率在73.45%以前，结晶水己经全部失去，此时减少的质量为分解生成的CO2

和H2O,②固体分解可看成是镁铝的氢氧化物及其碳酸盐的分解，故分解生成1molH2O需

要2molOH,分解生成1molCO2需要1molCO；，

1.［2014•江苏卷］水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取

向图像，模型见图。下列关于水的说法正确的是()

A.水是弱电解质

B.可燃冰是可以燃烧的水

C.氢氧两种元素只能组成水

D.0"C时冰的密度比液态水的密度大

1.A［解析］根据电离方程式H2OH'+OH-可知A项正确；可燃冰是甲烷水合物，

能燃烧的是甲烷，水是不能燃烧的，B项错误；氢、氧两元素可以组成H2O或者H2O2,C

项错误；0°C的冰水混合物中，冰能浮在水面上，冰的密度小于水的密度，D项错误。

2.［2014•江苏卷］下列有关化学用语表示正确的是()

A.过氧化钠的电子式：Na@@Na

B.质子数为35、中子数为45的滨原子：,Br

(+16)286

C.硫离子的结构示意图：

D.间二甲苯的结构简式：H3CCH3

2.B［解析］NazCh的电子式为Na-［错误!0、，•产Na,,A项错误；质量数

为质子数、中子数之和，即35+45=80,B项正确；硫离子最外层上有8个电子，其离子

(+16)286

结构示意图为S2-,〃，C项错误；间二甲苯的两个甲基位于间位，其结构简式应为

H3CCH3,D项错误。

24.［2014・福建卷］铁及其化合物与生产、生活关系密切。

(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是(填字母)。

(2)用废铁皮制取铁红32。3)的部分流程示意图如下:

木反应的版1

叵匣号X笔.”•卜…液।

L^|Fe,O,•nH^O[^>[ttfr

①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为

②步骤U中发生反应：4Fe(NO3)2+02+(2H+4)H2O=2Fe2O3-«H20+8HNO3,反应产

生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是(任写一项)。

(3)已知/℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CC>2(g)的平衡常数K=025。

①,℃时，反应达到平衡时n(CO):〃(CC>2)=。

②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡。

此时FeO⑸转化率为50%,则x=o

24.(1)①吸氧腐蚀②B

(2)①4HNO3=^4NO2T+O2f+2H2。②4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+

3H2O③氮氧化物排放少(或其他合理答案)(3)①4：1②0.05

［解析］(1)①若为析氢腐蚀则B、C、D的腐蚀程度相同，则该电化学腐蚀为吸氧腐蚀。

②氧气的浓度越大，吸氧腐蚀越严重，则B区域产生铁锈最多。(2)①硝酸的受热分解产生

NO?、。2、H2O,则根据氧化还原的化合价升降法配平其化学方程式为4HNO3==4NO2T

+O2T+2H2O。②根据图示和信息可知：该生产流程中生成了NH4NO3,则硝酸与废铁皮反

应的化学方程式为4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4N03+3H20o

丁一。一c(CO,)n(CO,)n(CO)

(3)①在f℃时，K=~7=［=0.25,则nlI「=4。

c(dCO)n(0COK):n(CMOo)

②

Fe(Xs)+co(g)^=^Fe(s)+CO2(g)

n起始/mol0.02X00

n转向mol0.010.010.010.01

n平衡/mol0.01x-0.010.010.01

c(CO)n(CO)

根砧tCH')，K—22cci—0.25,x—0.05o

c•(CO)'n(CO)%—0.01

3.［2014・天津六校二联］能正确表示下列反应的离子方程式的是()

+2+3+

A.Fe3()4溶于足量稀HNCh中：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

2+-

B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO；+Ba+OH=BaCO3J,+H2O

-

C.将过量的SO2通入Ca(C10)2溶液中：SO2+C1O+H2O=HC1O+HSO；

D.将0.2mol-L-1NH4Al(SCR溶液与S3mol-L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：2A13++

2+

3SOr+3Ba+6OH=2Al(OH)31+3BaSO4J,

3.D［解析］稀硝酸属于强氧化性酸，溶解FesCU时，将Fe?+氧化为Fe?+,A项错误;

NH：、HCO；均能够与0丁作用，故足量的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液反应，离子方程

2+

NH；+HCO3+Ba+2OH"=BaCO31+NH3-H2O+H2O,B项错误；C1CT具有强氧化

性，能够将SC)2氧化为SOT，离子方程式为2SC)2+Ca2++2CIO+2H2O=CaSC)4+SOT+

2CF+4H\C项错误；NH；结合OFT的能力比AF+弱，Ba(OH)2提供的OIT恰好使Al"

沉淀完全，同时Ba?+沉淀部分SO『，D项正确。

5.［2014•陕西宝鸡一模］下列离子方程式的书写及评价均合理的是()

选项离子方程式评价

将2molCl2通入到含1molFeb的溶液

A中：2Fe2++2「+2C12==2Fe3++4C厂+正确；CL过量，可将Fe2+、「均氧化

I2

Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反

2+-

B应：Mg+HCO；+OH==MgCO31+正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

H2O

过量SC)2通入到NaClO溶液中：正确；说明酸性：

C

-

SO2+H2O+C1O=HC1O+HSO；H2s。3强于HC1O

A1O?A1(OH)3H*

D1mol/LNaA102溶液和2.5mol/LHC1溶正确；与消耗的的物质

液等体积均匀混合：2A1O2+5H+=AF的量之比为2：3

+

+A1(OH)3|+H2O

5.D［解析］Fe2+的还原性比I强，1molFeb完全氧化消耗1.5molCb，故氯气过量,

反应的离子方程式为2Fe2++4I~+3Cb=2Fe3++6C「+2l2,A项错误；Mg(OH)2的溶解度

比MgCCh的小，足量的NaOH溶液与Mg(HCC)3)2溶液反应产生Mg(OH)2，离子方程式为

2-

Mg"+2HCO3+4OH=Mg(OH)2l+2COj+2H2O,B项错误；NaClO具有强氧化性，

能够氧化SO?，离子方程式为SO2+H2O+C1O-=C「+SOT+2H+,C项错误；1：1<C(H

+):C(A1O；)<4：1,故同时生成+和A1(OH)3，以H+与A1O2■的物质的量之比为5：2配

平离子反应方程式，D项正确。

8.［2014・石家庄二检］下列离子方程式不正确的是()

2+

A.醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg+2CH3COO

+2H2O

B.H2O2溶液中加入足量酸性KMnC>4溶液：2MnC>4+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+

402T

2+

C.Ca(HCC>3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O

D.NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO厂恰好沉淀完全:NH；+H++SOT

2+-

+Ba+2OH=NH3H2O+BaSO4；+H2O

8.B［解析］醋酸是弱酸、Mg(OH)2是难溶物，二者发生酸碱中和反应生成可溶性盐,

A项正确；2MnO^T2Mn”,Mn的化合价降低10,产生4。2化合价升高8,正确的离子方

程式为2MnO4+5H2C)2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2T，B项错误；足量的澄清石灰水加入

碳酸氢钙溶液中，可以按照二者1：1进行书写，C项正确；SO『恰好沉淀时消耗Ba(0H)2

与NH4HSO4的物质的量之比为1：1，稀溶液中产生的是NHyHzO,D项正确。

3.［2014•河南洛阳期末］对于反应C^O厂+3SO『+aH+=2Cr3++3Y+4H2。，下列说

法不正确的是()

A.Y是SO〉

B.。=8

C.Cr2。尸被氧化成Cr'+

D.生成1molC产时，转移的电子数是3x6.02x1023

3.C［解析］pH=l的溶液显酸性，MnO1具有强氧化性，易氧化Fe?+,A项错误；Fe3

+与SCN-发生络合反应'二者不能共存,B项错误；是*=1。口的溶液显酸性,四种

离子可以大量共存，C项正确；与铝反应产生氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，NH；在

碱性溶液中不能大量存在，SiOi在酸性溶液中易生成白色沉淀而不能大量存在，D项错误。

6.[2014•武汉八校二联]重铭酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂。工业上常用铭铁

矿(主要成分为FeOCr2O3,以及SiO2,AI2O3等杂质)为原料生产。实验室模拟工业法用珞

铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：

|纯碱、固体氢氧化钠、氯酸钾|

卜馅铁矿粉碎|~»|反应器|~»|浸取，过滤|~~

①②

KCI酸化

______i_____J_________

|重络酸钾卜闹；、过晾干H滤液IT过滤H调节PH=7~8|

⑤④③

图K5-2

反应器中主要发生的反应为

I.FeOCnCh+NaOH+KClChTNazCrCU+FezCh+HzO+KCI(未配平)；

高温

II.Na2CO3+SiO2—Na2SiO3+CO2t；

IILAI2O3+2Na0H=^=2NaA102+H2Oo

在步骤③中将溶液的pH调节到7〜8,可以将SiO『和A1O2转化为相应的沉淀除去。

(1)在反应1中氧化剂是,若有245gKCIO3参加反应，则转移的电子数为

(2)反应器中生成的Fe2O3又可和Na2cCh反应得到一种摩尔质量为山g/mol的化合物,

该化合物能剧烈水解，在操作②中生成沉淀而除去。写出生成该化合物的化学反应方程式：

____________________________________________________________________________O

(3)操作④的目的是将CrOT转化为Cr2Or«其现象为，离子方

程式为___________________________________________________________________________

O

(4)请选用合适的方法进一步提纯粗产品重倍酸钾(填字母)。

A.重结晶B.萃取分液

C.蒸储

(5)分析产品中K2Cr2(%的纯度是利用硫酸酸化的KzCrzO7将KI氧化成12,然后利用相

关物质测出12的量从而获得的量。写出酸化的冷。2。7与KI反应的化学方程式：

6.(1)KC1O312X6.02*1()23或“NA

(2)Fe2O3+Na2CO3=^=2NaFeO2+CO2T

+

(3)溶液由黄色变为橙色2CrOr+2H^^Cr2Or+H2O

(4)A

(5)K2Cr2O7+7H2SO4+6KI=Cr2(SO4)3+3b+7H2O+4K2sO4

［解析］(DFeOSChTNazCrCU+FezCh，Fe的化合价由+2价升高到+3价，铭元素的

化合价由+3价升高到+6价，KC103—KC1氯元素的化合价降低，故KC1C>3为氧化剂。配

平化学反应方程式为6FeOCr2O3+24NaOH+7KC103=12Na2Cr04+3Fe2O3+12H2O+

7KC1。245gKCK)3参加反应，转移电子的物质的量为等商'6=12mol。

(2)结合信息可知该化合物含有Na、Fe、O三种元素，绍合摩尔质量可知该化合物为

NaFeO2o

(3)CrO4>50>的溶液分别呈黄色、橙色，反应方程式为2CrO〉+2H+=Cr2O£+

H2O<,

(4)重结晶法是对固体进行提纯的常用方法，萃取分液是利用物质溶解度的差异进行的

分离方法，而蒸储是液体混合物的分离方法。

(5)根据电子守恒和质量守恒可配平化学反应方程式：K2Cr2O7+7H2sO4+

6KI=Cr2(SO4)3+3卜+7H2O+4K2SO4。

2.［2014•山东德州期末］SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入KzCrzO7溶

液，发生如下两个化学反应：

①SO2+2Fe3++2H2O=SOT+2Fe2++4H+；

2++3+3+

②CRO歹+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2Oo

下列有关说法错误的是()

-3+

A.氧化性：Cr2O7>Fe>SO2

B.K2Cr2O7能将Na2s。3氧化成Na2SO4

C.每有1molLCnCh参加反应，转移电子的数目为6NA

D.若有6.72LSC>2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2C)7

2.D［解析］反应①SO?中硫的化合价为中间价态，故SO2既有氧化性，又有还原性,

3+

反应中作还原剂，故氧化性Fe>SO2；反应②中氧化性Cr2O>>Fe3+,故氧化性的强弱关系

3+

为Cr2O?>Fe>SO2,A,B项正确：Cr2O?一2（3产，化合价降低6价，故每有1molK2Cr2O7

参加反应，转移电子的数目为6NA，C项正确；从两个反应方程式可知转化关系为3s。2〜

3+

6Fe~Cr20r»故6.72LSC）2（标准状况）参加反应，消耗0.1molC2O>，D项错误。

5.［2014•北京朝阳区期末］某离子反应中涉及H2O、C1O\NH；、N2,C「六种微

粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图K6-1所示。下列判断正确的是（）

A.该反应中的还原剂是C「

B.每消耗1mol还原剂，转移6mol电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D.反应后溶液的酸性明显增强

5.D［解析］图中N2物质的量增加，说明为生成物，反应的离子方程式为2NH；+3C1O

-+

==3Cr+N2T+2H+3H2O»NH；为还原剂，A项错误：每消耗1molNH：生成0.5molN2,

转移3moi电子，B项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2,C项错误；反应物中

有氢离子生成，即溶液的酸性明显增强，D项正确。

7.［2014•吉林长白山一中模拟］铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之

一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：o

（2）为了保护环境和节约资源，通常先用比。2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板

中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：

（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:

2CU2O+CU2s匿=6CU+SO2。该反应中的氧化剂是;当生成19.2gCu时，反

应中转移的电子的物质的量为

___________________________________________________________________________moL

（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为CU2（OH）2co3（碱式碳

酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式：

（5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CUSO46H2CK不含能与「反应的氧化

性杂质）的含量。取“g试样配成100mL溶液，每次取25.00mL该溶液，滴加KI溶液后有

白色碘化物沉淀生成，写出该反应的离子方程式：。继续滴

加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的12用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程

式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/LNa2s2O3溶液的体积为VmLo则试

样中CUSO4-5H2O的质量分数为

7.(1)3Cu+8HNO3(^5)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO)

12+

(2)Cu+H2O2+2H==Cu+2H2O

(3)CU2O和Cu2S0.3

-

(4)2Cu+4OH-+CO2-4e=Cu2(OH)2CO3+H2O

2”eV

(5)2Cu+41=2CUI1+I2-xlOO%

［解析］(1)硝酸是氧化性酸，能氧化大部分金属，因此铜与稀硝酸反应的化学方程式为

3Cu+8HNO3(M)=3CU(NO3)2+4H2O+2N0f。

(2)比。2具有氧化性，在酸性条件下能将铜氧化成铜离子，而H2O2的还原产物是水，因

此溶出铜的离子方程式为。1+比02+2酎=。？++2比0。

(3)根据化学方程式2CU2O+CU2s篦幺6CU+SO2可知，反应中铜元素的化合价从+1价

降低到0价，得到1个电子，因此该反应的氧化剂是CU2。和CU2S；硫元素的化合价从一2

192e

价升高到+4价，失去6个电子,即Cu2s是还原剂。19.2gCu的物质的量为湛蓝舄=0.3mol,

则当生成19.2gCu时，反应中转移电子的物质的量=0.3molx1=0.3mol。

(4)原电池中负极失去电子，发生氧化反应。所以生成铜锈的过程中负极的电极反应式

为2Cu+4OH-+CO2-4e==CU2(OH)2CO3+H2Oo

(5)滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，这说明反应中铜元素的化合价从+2价降低

到+1价，得到1个电子。而反应中碘离子失去电子被氧化生成单质碘，因此该反应的离子

方程式为2Cu2++4「=2Cul+l2；根据方程式2Cu2-+4「=2CuI］+l2、h+

2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知：

CuSO#5H2O〜Na2s2O3

11

0.00IcVmol0.00IcVmol

所以ag试样中CUSO4-5H2O的物质的量=0.001cVmolx曙瞿=0.004cVmol,

CUSO4-5H2O的质量=0.004CVmolx250g/mol=cVgo因此试样中CuSO45H2O的质量

eV

分数为"^"xlOO%。

33.[2014•广东卷]是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限

选试剂与仪器:30%%。2溶液、0.1mol-LTFe2(SC)4)3溶液、蒸储水、锥