二次电池新型电池【精编选择27题】

□□□□□□□□□□□□□□□口口口口口27口口1.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应.其供电原理是:白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用.如图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）.下列说法正确的是（）班伯勒电镀”件电解幡班伯勒电镀”件电解幡A.充电时阴极区电解质溶液pH降低B.在使用过程中此电池要不断补充水C.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D.充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O2.NaClO2（亚氯酸钠）是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理2.如图所示。下列叙述正确的是A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为PbB.阳极反应式为ClO2+e-=ClO-C.交换膜左侧NaOH的物质的量不变，气体X为Cl2D.制备18.1gNaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移.高铁电池是以高铁酸盐（K2FeO4、BaFeO4等）为材料的新型可充电电池，这种电池能量密度大、体积小、重量轻、污染低。电告ti池的总反应为：3Zn+2FeO4-+8H2O号宁3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-.上右图是高铁电池与普通的高能碱性电池的使用电压对比。下列有关高铁电池的判断不正确的是（）A.放电过程中正极区域电解液pH升高B.高铁电池比高能碱性电池电压稳定，放电时间长C.充电时，每转移3mol电子，则有1molFe（OH）3被氧化D.放电时负极反应式为：Zn+2H2O+2e-=Zn（OH）2+2H+第1页，共18页.如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质颗2sO4溶液。已知放电时电池反应为：Pb+PbO9+4H++2SO2-=2PbSO4+2H0o下列有关说法正确的是（）2 4 4 2A.K与N相接时，能量由电能转化为化学能B.K与N相接时，Pb上发生反应为：Pb-2e-=Pb2+C.K与M连接时，所用电源的a极为负极D.K与M连接时，PbO,上发生反应为:PbO,+4e-+4H++SO2-=PbSOA+2HO2 2 4 4 25.中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特旅电性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1TCoO2/C6+LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是（）A.放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2-xe-=Lii-xCoO2+xLiB.充电时石墨烯作阴极，电极反应式为：C6+xLi+-xe-=LixC6C.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度D.对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收6.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：LiFePO4W"FePO4+Li，内部为能导电的含Li+的固体电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B.放电时电池内部Li+向负极移动C.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4D.充电时阳极的反应为：Li++e-=Li7.铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池.已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO2（s）+2HSOJaq）放电2PbSO,（s）+2H,O（1）,下列有关该电池的说法正确的是（）2 4 4 2充电A.放电时，溶液中H+向PbO2电极迁移B.放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7gC.充电时，电解质溶液的pH增大D.充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO2-8.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2s+Fe。有关该电池的叙述正确的是（）第2页，共18页

A.该电池的总反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeB.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D.充电时，阴极的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS9.近年来，新能源开发和环境保护问题日益引起人们的重视，新型电池是科学家们非常重视的研究方向。用吸附了”的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是()A.碳纳米管的作用只是吸附氧气B.放电时，乙电极反应为Ni(OH)2+OH--e-A.碳纳米管的作用只是吸附氧气B.放电时，乙电极反应为Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2OC.充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连激电D.电池总反应为.；,T110.一种新型可逆电池的工作原理如图所示。放电时总反应为: ■, 1 1,1 1 1 111表示石墨)。电解质为含AlCl-的熔融盐，下列说法正确的是()A放电时负极反应为2Al6e-+7Cl-=Al2Cl-B.放电时AlCl-移向正极C.充电时阳极反应为AlCl--e-+Cn=Cn(A1cl)4D.电路中每转移3mol电子，最多有1molCn(AlCl4)被还原11.将二氧化钛(TiO2)光电极嵌入到新型钠离子电池的正极，由于光电势的补偿，电池的充电电位下降。该光电极辅助充电时的工作原理如下图所示，下列说法错误的是A.充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I-B.放电时，a极发生氧化反应C.放电时，正、负极反应的微粒数目比为4：3D.辅助充电时，光能转化为电能，再转化为化学能需于变换股A第3页，共18页旅电12.我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8丁8Li2S,充放电曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A.充电时，电能转化为化学能B.放电时，锂离子向正极移动C.放电时，1molLi2s6转化为Li2s4得到2mole-D.充电时，阳极总电极反应式为8s2--16e-=SR82019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结故电构如图所示，电池反应式为LixC6+Li1TCoO2KC6+LiCoO02（x<l），下列说法正确的是A.充电时a极接外电源的负极放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移充电时若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14gD.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收其原理如图所示。下2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，列说法不正确的是（）其原理如图所示。下A.放电时，B电极反应式为I2+2e-=2I-B.放电时，电解质储罐中离子总浓度增大C.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜D.充电时，A极质量增加65g时，C区增加离子数为4NaA.2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。澈电原理如下：xFePO4+LixCn7一xLiFePO4+nC。下列说法不正确的是（）・・・A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C.充电时，Li+向左移动D.充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC=LixCn第4页，共18页

2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结淑电构如图所示，电池反应式为:I' ' '''J' 1，'（X<1）。下列说法正确的是（）A.B.C.D.充电时A.B.C.D.充电时a极接外电源的负极放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移充电时若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收我国科研人员以Zn和尖晶石型镒酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌放电离子电池，该电池的总反应式为xZn+Zn1TMn204KznMn2O4（0<x<1）。下列说法正确的是（）A.B.C.Zn放电时，Zn列说法正确的是（）A.B.C.Zn放电时，Zn2+向负极迁移充、放电过程中，仅锌元素的价态发生变化充电时，阳极的电极反应式为ZnMn2O4-2xe-=1-XMn2O4+XZn2+♦用电室I0Q一华迪痴iTD.若维持电流强度为0.5A,放电10分钟，理论上消耗Zn的质量约为0.20g（已知F=96500C/mol）18.如图是一种锂帆氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使其晶体熔化，下列说法不正确的是（）18.19.A.B.C.D.组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能放电时LiV3O8电极反应为：xLi++LiV319.A.B.C.D.组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能放电时LiV3O8电极反应为：xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8充电时Cl-移向LiV3O8电极LiV4Li=Si#兔LiCi-m

共品片帙和鼻燃钾近日我国科研人员发明了可充电的Al-CO2电池（结构如图所示）。电池放电时的反应为4Al+9CO2=2Al2（CO3）3+3C。下列说法正确的是（）A.B.C.D.放电时放电时充电时放电时A13+移向铝电极正极反应为9CO2+12e-=6co3-+3C铝电极应与外接直流电源的正极相连消耗20.16LCO2电子转移为1.2mol第第5页，共18页20.一种铝离子二次电池装置如图所示，已知其放电时正极反应为MoS2+3xe-+4xA12cl7=AlxMoS2+7xAlCl.。20.包抖作透过理N」滋体山解质4

包抖作透过理N」滋体山解质下列说法正确的是A.放电时，MoS2/CNFs电极上发生氧化反应B.放电时，负极反应为Al+7AlCl4_3e-=4A12cl7c.充电时，A1cl4向阴极迁移，A12cl7向阳极迁移D.充电时，Al极的电势比MoS2/CNFs极的电势高.有机充电电池具有不含重金属，受资源限制少等优点而备受瞩目。磐YT—锂电池总反应如下：求电下列叙述不正确的是求电A.PYT分子式为C16H6O4B.不能采用水溶液作为电解质溶液C.充电时，负极反应为Li-e-=Li+D.放电时，Li+向正极移动.钠硫电池是一种能量密度高、循环寿命长的可充电电池，总反应为2Na+xSNa2sx。近年来我国研究团队在关键技术上不断取得重大突破，使钠硫电池的性能不断改善。如图为钠硫电池的工作原理示意图，下列有关说法错误的是()A.放电时，Na+向S极移动B.充电时，S极的电极反应式为Na2sx+2e-=xS+2Na+ ”。Na*C.充电时，理论上电路中每通过1mole-,Na极的."工质量增加23gD.钠硫电池优点之一是钠和硫元素来源丰富<孔电机23.2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是()<孔电机A.放电时，B电极反应式为I2+2e-=2I-B.放电时，电解质储罐中离子总浓度增大C.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜D.充电时，A极质量增加65g时，C区增加离子数为4Na24.德裔美籍固体物理学家古迪纳夫在研究钻酸锂(LiCoO2)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)等正极材料及锂离子电池领域作出卓著贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。其中磷酸亚故电铁锂(LiFePO4)是一种新型汽车锂离子电池，总反应为FePO4+Li——LiFePO“电池中的固体电解质可传导离子，下列说法错误的是()A.充电时，铁元素发生还原反应B.放电时，Li作负极第6页，共18页

C.放电时，正极反应为FePO4+Li++e=LiFePO4D.若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)，当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为1.4g25.2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附YH2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是()A.放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极B.放电时，乙电极反应为Ni(OH)2+OHe=NiO(OH)+H2Oc.充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连林电D.电池总反应为H2+2NiOOH——2Ni(OH)226.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵》&n(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3口Zn--NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(1)放电ZnO(s)+充电2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是()A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH-(aq)e=NiOOH(s)+H2。。)C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH一(aq).2e—=ZnO(s)+H2O(l)D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区27.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总电极反应为Li1xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是()A.放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B.放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++6cC.充电时，若转移1mole-,石墨电极质量增加7xgD.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+第7页，共18页答案和解析1.【答案】D【解析】试题分析:NiOH为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,氢气为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为12-2e-+2OH-=2H2O，总反应式为2NiOOH+H2=2Ni(OH)2，以此解答该题.A.充电时，阴极反应为2H2O=H2-2e-+2OH-,pH增大，故A错误；B.总反应式为2NiOOH+H2=2Ni(OH)2,没有水消耗，无需补充水，故B错误；C.放电时NiOOH在电极上发生还原反应，故C错误；D.原电池正极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,则充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O,^D正确.故选：D..【答案】C【解析】【分析】本题考查学生电解池的工作原理以及应用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大。【解答】A、二氧化氯转化为NaClO2(亚氯酸钠)的过程是发生还原反应，应该发生在阴极，所以a是负极，b是正极，若直流电源为铅蓄电池，则电池的负极和电源的负极相连，b极为正极，应该是PbO2,故A错误；B、在阳极上是氯离子失电子的氧化反应，产生的是氯气，故B错误；C、交换膜左侧NaOH不参加电极反应，所以交换膜左边NaOH的物质的量不变，在阳极上是氯离子失电子的氧化反应，产生的是氯气，气体X为Cl2,故C正确；D、Na+由交换膜右侧向左侧迁移，故D错误。故选：C。.【答案】D【解析】解:A、放电时，失电子化合价升高的金属为负极材料，负极反应为：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2,放电时，正极上得电子发生还原反应，电池反应式减去负极电极反应式得到正极电极反应式：2FeO4-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-,正极区域电解液pH升高，故A正确；B、根据高铁电池与普通的高能碱性电池的使用电压对比可以看出高铁电池比高能碱性电池电压稳定，放电时间长，故B正确；C、充电时，在阳极上发生反应：2Fe(OH)3-6e-+100H-=2FeOg-+8H2O,每转移3mol电子，则有1molFe(OH)3被氧化，故C正确；D、放电时，失电子化合价升高的金属为负极材料，负极反应为：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2,故D错误，故选：D。第8页，共18页放电时，失电子化合价升高的金属为负极材料，负极反应为：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2,放电时，正极上得电子发生还原反应，电池反应式减去负极电极反应式得到正极电极反应式：2FeO2-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，充电时，阴极上得电子发生还原反应，与原电池负极电极反应相反，阳极上失电子发生氧化反应，与原电池正极电极反应相反，据此解答。本题考查了化学电源新型电池，根据元素化合价变化确定正负极、阴阳极上发生的反应，知道充电电池中正负极和阳极、阴极电极反应式的关系，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。.【答案】C【解析】解：A.K与N相接时是原电池，Pb作负极，PbO2作正极，能量变化为化学能转化为电能，故A错误；B.K与N相接时是原电池，Pb作负极，反应式为Pb-2e-+SO2-=PbSO,，故B错误；4 4C.K与M连接时，装置是电解池，电解池中的Pb为阴极连接电源的a极为负极，故C正确；D.K与M连接时，装置是电解池，阳极是PbO2，电解方程式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO2-+4H+，^D错误。故选CoK与N相接时，为原电池反应，放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb-2e-+SO4-=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO2+SO2-+2e-+4H+=PbSO4+2H2O,电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，K与M连接时，为电解池装置，电解池中的Pb为阴极连接电源的负极，阳极9bO2，结合电极方程式解答该题。本题考查了原电池、电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价变化确定正负极，再结合阴阳离子的移动方向、氢离子浓度的变化来分析解答，难度中等。.【答案】C【解析】解：A.放电时，LiCoO2极是正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，故A错误；B.原电池中LixC6电极为负极，充电时石墨烯作阴极，发生得电子的还原反应，电极反应式为C6+xLi++xe-=LixC6，故B错误；C.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度，故C正确；D.放电时石墨烯为负极，反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+,所以放电处理会让Li+从石墨烯中脱出，故D错误；故选：Co本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池和电解池原理，明确充放电各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。.【答案】C【解析】【分析】第9页，共18页本题考查化学电源新型电池知识，本题难度不大，注意根据电池反应书写电极反应式的方法，明确离子的定向移动问题。根据电池反应可知，放电时LiFePO4电池负极反应为Li-e-=Li+,正极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4；充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反，阴极反应和原电池中负极反应相反，根据原电池和电解池的工作原理来回答。【解答】A.金属锂可以和硫酸发生化学反应，所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性，故A错误；B.放电时，该装置是原电池，原电池中阳离子移向正极，故B错误；C.放电时，该装置是原电池，正极反应为：FePbO4+e-=LiFePO“故C正确；D.充电时，阳极即原电池时的正极，其反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+，故D错误。故选C。.【答案】A【解析】解：根据电池总反应Pb(s)+PbO2(s)+2H2sO4(aq)放电2PbSO4(s)+2H2O(1)，充电可知，放电时，负极Pb失电子，正极PbO2得电子。A.放电时，Pb失电子为负极，PbO2为正极，溶液中的H+向正极移动，故A正确；.放电时，Pb失电子为负极，生成铅离子和硫酸根离子结合生成硫酸铅，负极反应方程式为：Pb(s)+SO4-(aq)-2e-=PbSO4(s)，负极质量会增加，故B错误；C.充电时，生成硫酸，所以pH减小，故C错误；D.充电时，阴极上PbSO4上得电子发生还原反应生成Pb，阴极反应方程式为：PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO2-,故D错误；2 2 4故选：A。放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，正极上PbO2得电子生成PbSO,；24充电时，电池正极恢复原状时应作电解池阳极，充电时，阴极PbSO4上得电子发生还原反应生成Pb,结合原电池中离子移动分析.本题考查学生二次电池的工作原理，注意原电池和电解池的工作原理知识的灵活应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力.8.【答案】A【解析】【分析】本题考查了化学电源新型电池，根据原电池原理来分析解答，知道电极上发生的反应及离子移动方向即可解答，电极反应式的书写是学习难点，总结归纳书写规律，难度中等。【解答】第10页，共18页Li-Al/FeS电池中Li和Al都属于金属，Li较Al活泼，根据正极反应式知，可判断出负极材料为Li，发生反应为：Li-e-=Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2s+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS=Li2s+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是Li++e-=Li。A.由分析知，电池总反应为2Li+FeS=Li2s+Fe，故A正确；.原电池工作时，较为活泼的单质锂作负极，该材料中Li的化合价为0价，故B错误；C.锂作负极，负极上锂失电子发生氧化反应，所以电极反应式为Li-e-=Li+，故C错误；D.充电时，阴极的电极反应式与原电池负极电极反应式正好相反，阴极上电极反应式为Li++e-=Li，故D错误。故选A。.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查原电池和电解池的相关知识，掌握好原电池和电解池的工作原理是解答此题的关键，难度一般。【解答】开关连接用电器时，应为原电池原理，甲电极为负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H20，乙电极为正极得电子发生还原反应，电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-；开关连接充电器时，为电解池，充电与放电过程相反，据此解答。A.充当原电池时纳米管上吸附的H2还参与了负极的电极反应，故A错误；放电时，乙电极为正极得电子发生还原反应，电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，故B错误；C.充电时，电池的甲电极作阴极应与直流电源的负极相连，故C错误；D.放电时，正极电极反应式为2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，负极电极旗电反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，则两式相加得总反应：H2+2NiOOH2;Ni(OH)2，故D正确故选D。10.【答案】C【解析】【分析】本题考查原电池和电解池的工作原理，电极反应式的书写，电化学计算等知识，是高考常考题型，难度中等。关键是掌握原电池的工作原理，侧重知识的能力考查。【解答】根据放电时总反应为:Al+3Cn(AlCl/+4AlCl- J「 ，.表示石墨)，可知：n4 4放电时负极上是Al失电子的氧化反应，正极上是Cn(AlCl4)得电子的还原反应，在原电池中，阴离子移向负极，根据电极反应式结合电子守恒进行解答即可。A.放电时，铝失电子，发生氧化反应，做负极，电极反应式为：" '''', 电解质是含AlCl-的熔融盐，没有Cl-)，故A错误；4B.放电时阴离子AlCl-移向负极，故B错误；4第11页，共18页C.充电时阳极失电子，发生氧化反应，电极反应为：AlCl4-—e-+Cn=Cn(AlCl4),故C正确；D.根据放电总反应可知，电路中每转移3mol电子(消耗ImolAl),同时有3molCn(AlCl/被还原，故D错误。故选C。.【答案】C【解析】【分析】本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解本题关键，难点是电极反应式的书写，根据M晶体的类型确定M的导电作用，题目难度中等。【解答】A、在充电时，阳极b上发生失电子的氧化反应，根据图示知道电极反应为：3I--2e-=I-，故A正确；B、充电时Na2s4还原为Na2s，放电和充电互为逆过程，所以a是负极发生氧化反应，电极反应式为：4s2--6e-=S2-，故B正确；4C、放电时，负极的电极反应式为:4S2--6e-=S2-，正极的电极反应为:I-+2e-=3I-，4 3根据电子守恒可得正、负极反应的微粒数目比为3：4,故C错误；D、根据题意：TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，故D正确。故选C。.【答案】C【解析】【分析】本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用。本题中放电过程是分步放电的，这是本题的难点，本题的易错点为C，要注意根据每步反应的方程式分析解答。【解答】A.充电时，是电解池，是电能转化为化学能，故A正确；B.放电时，是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动，故B正确；C.根据图示，放电时，1molLi2s6转化为Li2s4的反应为2Li2s6+2Li=3Li2s4,反应中2molLi2s6得至l」2mole-，即1molLi2s6得到1mole-，故C错误；放电D.根据16Li+S8T—8Li2s，充电时，阳极总电极反应式是8s2--16e-=S8，故D正确；故选Co13【答案】D【解析】【分析】本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池和电解池原理，明确充放电各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。【解答】第12页，共18页根据电池反应式电池反应式知，负极b反应式为元电LixC6-xe-=C6+xLi+、正极a反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2,充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理来回答。A.充电时a极是阳极接外电源的正极，故A错误；B.放电时电子从负极流向正极，溶液中Li+从负极流向正极，故B错误；C.充电时若转移0.02mol电子，石墨电极将增重0.14g，故C错误；D.由放电方程式可知该废旧电池进行“放电处理”有利于锂^iCoO2极回收，故D正确。14【答案】C【解析】【分析】本题主要考查可充电电池的相关知识，据此进行分析解答。难度不大，掌握原理是解答的关键。【解答】A.由图可知A为负极，B为正极，B电极放电反应式为：I2+2e-=2I-，故A正确；B.放电时电池总反应为：Zn+I2=Zn2++2I-，离子总浓度增大，故B正确；C.负极生成阳离子，正极生成阴离子，故M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，故C错误；D.充电时，A极增重65g时锌离子变为Zn，物质的量为1mol，转移2mol电子，则C区增加2mol钾离子，2mol氯离子，C区增加离子总数为4NA故D正确。故选C。15.【答案】C【解析】【分析】本题考查了原电池和电解池原理、电极反应书写、电子流向判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】A.放电正极上FePO4得到电子，发生还原反应生成LiFePO4，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4，故A正确；B.原电池中电子由负极移向正极，放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B正确；C.充电时，为电解池，阳离子向阴极移动，Li+向右移动，故C错误；D.充电时，Li+变化为LixCn，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC=LixCn，故D正确；故选Co16【答案】D【解析】【分析】本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池和电解池原理，明确充放电各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。【解答】第13页，共18页根据电池反应式电池反应式知，负极b反应式为元电LixC6-xe-=C6+xLi+、正极a反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2,充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理来回答。A.充电时a极是阳极接外电源的正极，故A错误；B.放电时电子从负极流向正极，溶液中Li+从负极流向正极，故B错误；C.充电时若转移0.02mol电子，石墨电极将增重0.14g，故C错误；D.由放电方程式可知该废旧电池进行“放电处理”有利于锂^iCoO2极回收，故D正确。17.【答案】C【解析】【分析】本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定各个电极上发生的反应，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。【解答】A.放电时，Zn2+应向正极迁移，故A错误；B.充、放电过程中，锌和镒元素的价态都发生变化，ZnMn?。,中镒为+3价，ZnMnO424 1—x24中镒为(3+x)价，故B错误；C.充电时，阳极发生氧化反应:ZnMn2O4-2xe-=Zn1-xMn2O4+xZn2+，故C正确；D.Q=It=0.5Ax600s=300C，转移电子n(e-)=300C+96500C•mol-1=0.0031mol，消耗Zn的质量为0.0031molx0.5x65g•mol-1=0.1g，故D错误。故选Co18【答案】C【解析】【分析】本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道正负极与阴阳极电极反应式之间的关系，难点是电极反应式的书写。放电时，电池反应式为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8,负极反应式为xLi-xe-=xLi+,正极反应式为xLi++LiV3O8+xe-=Li1+xV3O8,充电时，阴离子移向阳极，据此分析解答。【解答】A.因为构成电池的材料Li易被氧化，还能和水反应，所以必须在无水无氧条件下进行，故A正确；B.整个过程的能量转化涉及化学能转化为电能以及化学能和热能之间的转化，故B正确;C.放电时LiV3O8为正极，发生得电子的还原反应，即反应为xLi++LiV3O8+xe-=Li1+xV3O8，故C错误；D.充电时Cl一移向阳极，即与正极相连的LiV3O8电极，故D正确。故选：Co19.【答案】B【解析】【分析】本题考查二次电池的问题，涉及电极反应式的书写、离子流向等，难度一般，解题的关键是对基础知识的掌握。第14页，共18页【解答】A.由总反应4Al+9CO2=2Al2(CO3)3+3C知，在反应中Al做负极，铝离子带正电荷移向正极，故A错误；B.放电时，正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为：9co2+12e-=6co3—卜3C，故B正确；C.充电时，铝电极上A13+离子转化为单质铝，发生还原反应，故铝电极是电解池的阴极，所以与外接电源的负极相连，故C错误；D.未给出标准状况下，因此20.16L的CO2不确定为0.9mo1，无法计算，故D错误。20【答案】B【解析】【分析】本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，侧重考查二次电池原理及电极反应式的书写，难点是电极反应式书写。【解答】TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"A.电池放电时，负极反应为Al-3e-+7A1C1-=4A1,C1-，正极反应为MoS2+3xe-+4 2 7 24xAlCl-=AlMoS,+7xA1C1-；电池充电时，阴极反应为4A1,C1-+3e-=Al+7A1C1-，27X2 4 27 4\o"CurrentDocument"阳极反应为AlMoS,+7xA1C1--3xe-=MoS,+4xA1,C1-，放电时，MoS，CNFs电极x2 4 2 2 7 2上发生还原反应，A项错误，显然B项正确；C.充电时，A1C1-向阳极迁移，A12C1-向阴极迁移，C项错误；D.充电时，Al极为阴极，阴极上的电势总是比阳极上的低，D项错误。故选B。21.【答案】C【解析】【分析】本题考查了新型化学电源，注意把握原电池的工作原理、电解池工作原理以及电极的判断方法知识，电极方程式的书写是本题的难点，难度不大。【解答】A.由图中的分子的结构简式可知，PYT分子式为C16H6O4，故A正确；B.Li能与水反应生成氢气，所以不能用水溶液作为电解质溶液，故B正确；C.充电时，负极作阴极，阳离子得电子，其电极反应为：Li++e-=Li，故C错误；D.放电时，阳离子向正极移动，则Li+向正极移动，故D正确。故选C。22【答案】B【解析】【分析】本题考查了二次电池的工作原理以及电极反应式的书写知识，放电和充电过程的实质判断，依据电子守恒进行电极产物的计算，可以根据教材知识来回答，难度不大。第15页，共18页【解答】儿放电时，钠作负极，硫作正极，Na+向S极即正极移动，故A正确；B.充电时，S极的电极反应式为：Na2sx2e=xS+2Na+,故B错误；C.充电时，理论上电路中每通过1mole,有1molNa+在Na极放电,Na极的质量增加23g，故C正确；D.钠和硫元素来源丰富是钠硫电池优点之一，故D正确。故选B。23【答案】C【解析】【分析】本题主要考查可充电电池的相关知识，据此进行分析解答。难度不大，掌握原理是解答的关键。【解答】A.由图可知人为负极，B为正极，B电极放电反应式为：I2+2e=2I，故A正确；8.放电时电池总反应为：Zn+I2=Zn2++2I，离子总浓度增大，故B正确；C.负极生成阳离子，正极生成阴离子，故乂为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，故C错误；D.充电时，A极增重65g时锌离子变为Zn，物质的量为^^，转移2mol电子，则C区增加2mol钾离子，2mol氯离子，C区增加离子总数为4NA，故D正确。故选C。24【答案】A【解析】【分析】本题考查新型电池工作原理分析，包括电极反应式及总反应式书写、正负极判断及离子迁移方向等原电池常识性知识。【解答】A.由电池的总反应可知，充电时Fe元素失电子，化合价升高，发生氧化反应，故A错误；8.由放电时原电池原理知，负极反应为Li失电子（巾e=Li+）发生氧化反应，故B正确；口由放电时原电池原理知，负极反应为Li失电子@1e=Li+）发生氧化反应,FePO4在正极得到电子发生还原反应生成LiFePO4，电极反应为FePO4+Li++e=LiFePO4，故C正确；D.若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），两极生成等量的氢气和氯气，当电解池两极共有44801^气体（标准状况）产生时，气