化学（湖南A卷）：2023年高考第一次模拟考试卷附答案

2023年高考化学第一次模拟考试卷（湖南A卷）

高三化学

本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16F19Na23S32Re186

一'选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.化学科学与技术在社会发展的各方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是

A.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体

B.“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池材料碎化像是金属材料

C.用“人工肾'’进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质

D.冬奥会速滑馆“冰丝带”采用CO?跨临界直冷制冰技术，发生了化学变化

2.铅霜（醋酸铅）又称为铅糖，《本草纲目》中记载：“以铅打成线，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中离醋

三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。’‘下列相关说法错误的是

A.铅霜有甜味，属于强电解质B.铅打成线可加快铅霜的生成速率

C.制备过程发生了氧化还原反应D.制备过程利用了醋酸的挥发性

3.可降解塑料PCL的合成路线如下：

OHO0

6部B警320"和4

ACDPCL

下列说法不正确的是

A.可用饱和滨水鉴别A和B

B.CfD发生的是氧化反应

C.D到PCL是缩聚反应

D.D和PCL均可在氢氧化钠溶液中水解，得到相同的水解产物

4.用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是

铜丝—铜丝

卜'一Ju—u,

SNMJHifiUl

浓疏酸c

液的棉团r'NaOH

溶海

饱和碳酸

稀1

石蕊硝钠溶液一工

碗酸3匕

B.安静的燃烧，发出C.试管内先出现红

D.Na2cCh溶液上出现一层

A.石蕊溶液先变红后褪色苍白色火焰，瓶口有白棕色气体，后变无

无色透明的油状液体

雾产生色

5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LC2H4和C3H6的混合物中含有的C=C数目一定为NA

5

B.35℃lLpH=5的NH4NO3溶液中,水电离出的H+数为10-NA

C.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于O.INA和0.2NA之间

D.O.lmolCE与过量CL光照下反应生成的HC1分子数为0.4NA

6.化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、

Y、Z和W“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂，其分子结构示意如图所示，W原子的L层电

子数比Z原子的L层电子数多2个。下列说法不正确的是

W

Z、/YZ

/丫、/Y、

WXW

II

Z

A.简单离子半径：Y>Z

B.W和Y的氧化物对应的水化物均为强酸

C.简单氢化物的沸点：X<Y

D.可用Y的简单氢化物检验输送W单质的管道是否泄露

7.中药材铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，可用如图所示方法检测。下列相关说法不正确的是

帑剌激性气味气体x

I铁华粉

稀盐酸产L不溶解

KIFeCCN^试液

」滤液一!~^^----►蓝色沉淀一

A.制备铁华粉的主要反应为Fe+2CH,COOH=Fe(CH3coO%+凡T

B.气体X中含有醋酸蒸气

C.向滤液中滴加酸性高镒酸钾溶液，可证明Fe?+具有还原性

D.由上述实验可知，OH结合Fe"的能力大于CN-

8.天然气中含有有毒气体H?S,用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T-F菌)作用下催化脱硫。

下列说法不走硬的是

S

CH4、H2O

A.过程①的pH降低，过程②的pH升高

B.该脱硫过程可以在中性环境中进行

C.该脱硫过程不需要补充FeSO4溶液

D.该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

9.某温度下，分别向10.00mL0.1mol/LKCl和KQO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO,溶液，滴加过程中

-lgc(M)(M为cr或CrOi")与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不

.碰的是

A.曲线L1表示-lgc(cr)与V(AgNC)3)的变化关系

B.M点溶液中：c（N0j）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（H+）＞c（0H）

12

C.该温度下，Ksp（Ag2CrO4）M.0xl0

D.相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KC1和KzCrO」溶液，则曲线L2中N点移到Q点

10.近年来电池研究领域涌现出一类纸电池，其厚度仅0.5毫米，可以任意弯曲。组成与传统电池类似。某

纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯(Li£6)，N极为钻酸锂(LiCoCh)，电解质为六氟磷酸锂(LiPFe)

的碳酸酯溶液(无水)。下列说法错误的是

+

A.放电时，M电极反应式为：LixC6-xe-=xLi+C6

B.放电时，Li卡由N极向M极迁移

C.充电时，M极接直流电源负极

+

D.充电时，N极反应式为：LiCoO2-xe=xLi+Li!.xCoO2

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两

个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()

2+

A.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO3+2H=H2O+CO2T

B.稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NOj=Fe3*+NOf+2H2。

C.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：CIO-+CO2+H2O=HCIO+HCO3-

3++

D.向O.lmolL」氯化铝溶液中加入过量浓氨水：A1+3NH3-H2O=A1(OH)3；+3NH4

12.碳酸二甲酯DMC(、h,)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸

OO

附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。

0

161572

----•过渡态UICH30coOCH3+H2O+HO

1280

>:过渡116.1112.6

"103.1

040:态n

)一-2CHOH/过渡、v'

«0362.5，'

会_HO：态I505::41.9:

装0

史丁CHOCOOCH*+HO*+HO*

：CHOH*+CO2*+CHOH*4-IO*332

0332

-4\-22.6/

2cH3OH*+HO*WO2*CH3OCOO-*+CH3OH*+H2O*

反应进程

下列说法错误的是

A.H0•提高了反应的活化能

B.过程CH3OH*+HO-*=CH3O-*+H2O*是该反应的决速步骤

C.过程中既有H-0键的断裂，又有H-O键的形成

D.吸附和脱附过程中共吸收48.1eV的能量

0H0

13.某化学学习小组利用NaClO溶液氧化环己醇）制备环己酮（〔））的装置如图所示。

操作步骤如下：

i.向三颈烧瓶内加入环己醉、冰醋酸，逐滴加入NaClO溶液，30℃条件下反应30分钟后冷却。

ii.向三颈烧瓶内加入适量饱和NaHSO,溶液，用NaOH调节溶液显中性后加入饱和氯化钠溶液，然后

经分液、干燥、蒸播得到环己酮。

下列叙述错误的是

A.冰醋酸既作为溶剂，同时可增强NaClO溶液的还原性

B.若NaClO溶液滴加过快，三颈烧瓶中会产生少量黄绿色气体

C.饱和亚硫酸氢钠的主要作用是除去CH3coOH

D.饱和氯化钠可促进有机相和无机相分层

14.CO?甲烷化也是实现“碳达峰”的重要途径，反应机理如下图。下列说法错误的是

A.该反应使用的催化剂既加快了甲烷化速率，又提高H?的平衡转化率

B.H2吸附在催化剂Pd表面而发生反应

C.MgOCO,和MgOCOOH均为该反应过程的中间产物

催化剂

D.上述甲烷化过程总反应可表示为CO?+4H—CH,+2H20

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15〜17题为必考题，每个试题考生都必须作

答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：此题包括3小题，共39分。

15.（12分）铢（Re）是具有重要军事战略意义的金属。NH」ReOa是制备高纯度Re的原料，实验室用Re?。?

制备NH,ReO」的装置如图所示。

己知：I.ReQ,易溶于水，溶于水后生成HReOq；HReO”与H2s反应生成Re2s,；

有关物质的溶解度S见下表:

s[（NH）SO]/g

温度/℃424S（NH4ReO4）/g

2075.46.1

3078.032.3

一定温1m度

II.2NH4ReO4-x2NH,t+H,0+Re2O7；NH3+H,BO3-NH3-H,BO,；

NHrH,BO3+HC1=NH4CI+H,BO3

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是,a中发生反应的离子方程式为。

（2）反应开始前先向C中三颈烧瓶内加入一定量的RjO,和水。关闭凡、K,,打开K'K4,三颈烧瓶

内生成Re2s…关闭K，打开号通入N2一段时间，通入N?的目的是；打开K,,滴入足量H2O?

的氨水溶液，生成NH'ReO,；反应结束后从溶液中分离NH,ReO」的操作方法是

（3）下列装置可用作装置单元X的是（填标号）。

（4）取mgNH』ReO4样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸（HQOj吸收。吸收液用浓度

为cmol-L的盐酸滴定，消耗盐酸VmL。NH」ReO”的纯度为；下列情况会导致N&ReO」纯度

测量值偏小的是（填标号）。

a.未用盐酸标准液润洗酸式滴定管

b.滴定开始时俯视读数，滴定后平视读数

c.加热温度过高，NH4ReO,分解产生N?

d.滴定结束时发现滴定管尖嘴内有气泡

16.（14分）大连化学物理研究所开发的DMTO技术曾获得国家科学技术发明一等奖。该技术以煤为原料,

经过煤一CO、H2-CH3OH—C2H4、C3H6等一系列变化可获得重要的化工产品乙烯和丙烯。

回答下列问题：

(1)煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下:

①C(s)+H20(g);=iC0(g)+H2(g)△Hl=+131kJ-mol-'

@CO(g)+H2O(g)?=iCO2(g)+H2(g)△H2=akJ-mol-'

③C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172kJ-mol-'o则a=—。

(2)已知某密闭容器中存在可逆反应：2CH3OH(g)^=iC2H4(g)+2H2O(g)AH,测得其他条件相同

时，CH30H的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图1所示，平衡常数K与温度T关系如图2

所示。

}CHQH平衡转化率*K卜

•D

•B

A

①该反应的AH(填f”或“V"，下同)0,N点V(CH3OH)，EM点v(CH3OH)逆。

②T|K后升高温度，则B、C、D三点中能正确表示该反应的平衡常数K随着温度T改变而变化的点是

一(填字母)。

(3)在一定温度和适当催化剂存在下，将ImolCO、2m0IH2通入恒容密闭容器中，使其发生反应

CO(g)+2H2(g)?=iCH3OH(g)△H=-91kJ-molL测得开始时容器内总压为3xl()5pa,反应经2min达

到平衡且平衡时体系压强降低了1,则v(CO)=PaminL该温度下的平衡常数KP=_Pa^(Kp为分

压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数)。

(4)某乙烯熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图3所示，则负极上电极反应式为—；若要维持电池持

续稳定工作，则从理论上讲，进入石墨U电极上的CO2与石墨I电极上生成的CO2的物质的量之比是

图3

17.(13分)帆铭还原渣是钠化提钿过程的固体废弃物，其主要成分为VCh-xH?。、Cr(OH)3及少量的SiOz

一种初步分离钿铭还原渣中钢辂并获得Na2Cr2O7的工艺流程如图。

V2O5-XH2O

H2O2

过量NaOH

含C产净化液溶液I

滤渣

NazCn。7-----

…多步掾作⑷溶液2

（含、

Na2sO4-----Na2CrC>4Na2soQ

已知：①“酸浸”后VO2・xH2O转化为VO2+；②1g2=0.3：

③Cr(0H)3的Kp近似为1x10-3°；

④有关物质的溶解度(g/lOOgH?。)如表所示：

温度/℃20406080100

NazCnCh183.6215.1269.2376.4415.0

Na2SO419.548.845.343.742.5

回答下列问题:

(1)写出“滤渣”的一种用途“氧化”生成V0；,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比

为。

(2)若“含C~+净化液冲c(Cr3+)=0.125molLL则“水解沉机”调pH的范围是2.5~。(结果

保留1位小数)

(3)“溶液1”中含CrO£,加入H2O2后发生的化学反应方程式为。

(4)“溶液2调pH"，所发生反应的离子方程式__________o

(5)“多步操作”包括蒸发浓缩、、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。

(6)研究温度对Na2s2。8与比。2的氧化-水解沉钿率的影响，得到如图所示结果。钮铭还原渣酸浸液

初始温度在80℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用Na2s2。8、H2O2进行“氧化”时，应选

择的适宜温度分别是,在“氧化”工艺中不采用H2O2氧化的原因是(写出两点)。

9O

30

8525

8020

%15①Na2s2。8沉钮率

、75150

船70②沉钮率

界

田65③Na2s2。8倍损率

60

5

5④出。2珞损率

5

0

304050607080

氧化温度/-c

（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第

一题计分。

18.【选修5：物质结构与性质】（15分）镁镒酸锂（LiNio.5Mn1,5O4）是一种成本低、原料丰富且环境友好的尖

晶石结构材料，被认为是下一代动力锂离子电池首选的正极材料之一。回答下列问题：

（1）基态Mn原子的价电子层电子排布式为。

（2）Ni2+可与丁二酮月亏反应生成如下物质：

①该物质中含有的化学键类型有（填标号）。

A.共价键B.离子键C.配位键D.金属键

②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是。

（3）[Ni（N2H4）2]例3）2是一种富氮含能材料，N2H4中氮原子的杂化方式为；写出一种与N；互为

等电子体的分子（填化学式）；实验数据表明键角NH3>PH3>ASH3,分析原因是。

HH

（4）氮与碳还能形成一种离子液体的正离子c2H5—1/1+C2H5,为使该正离子以单个形式

I

H

存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的-C2H5,不能被H原子替换，原因是。

（5）研究人员设计了新款U3SBF4快离子导体，具有良好导电能力，为锂离子电池的发展做出了有益

的贡献。晶胞图如下，其中BF；位于体心，则Li，位于(填“顶点”或‘棱心”)。若该晶胞最近的Li+

与B耳距离为apm,则晶胞密度为gvm-3例出计算式)。

19.【选修5：有机化学基础】(15分)化合物H是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线:

回答下列问题:

(1)A生成B的反应类型为。

(2)B生成C的化学方程式为=

(3)D中官能团的名称为,F的结构简式为,H的分子式为。

(4)E的同分异构体中符合下列条件的有种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为

6:2:2:1:1的结构简式为o

①发生银镜反应

②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基

(5)写出以苯和0=//]—0为原料制备化合物Ij^l—的合成路线_______(其他

试剂任选)。

2023年高考化学第一次模拟考试卷（湖南A卷）

化学•全解全析

1234567891011121314

CACABBCBDBDADACA

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.化学科学与技术在社会发展的各方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是

A."神舟"和"天宫"系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体

B."太阳能路灯计划"使用的太阳能电池材料神化像是金属材料

C.用"人工肾"进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质

D.冬奥会速滑馆“冰丝带"采用CO2跨临界直冷制冰技术，发生了化学变化

【答案】C

【解析】A.碳纤维复合材料是有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于90%,并不是碳单质，所

以不是碳的同素异形体，A项错误；B.硅化钱是一种半导体材料，不是金属材料，不能用于太阳能电池材

料，B项错误；C.血液透析运用了胶体的电泳现象的性质，C项正确；D.CO2跨临界直冷制冰是利用固体

CO2升华时吸热，温度降低，是物理变化，D项错误；故答案选C。

2.铅霜（醋酸铅）又称为铅糖，《本草纲目》中记载：“以铅打成线，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中离醋

三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”下列相关说法错误的是

A.铅霜有甜味，属于强电解质B.铅打成线可加快铅霜的生成速率

C.制备过程发生了氧化还原反应D.制备过程利用了醋酸的挥发性

【答案】A

【解析】A.醋酸铅属于弱电解质，故A错误；

B.把铅打成钱是把铅变为片状，增大铅与醋酸的接触面枳，从而加快反应速率，故B正确；

C.铅霜的制备实际上是铅先和氧气反应生成氯化铅，氧化铅再和挥发出的醋酸生成铅霜，过程中有氧化还

原反应，故C正确；

D.分析题干可知，铅没有和醋直接接触，所以是醋酸挥发和铅反应，利用了醋酸的挥发性，故D正确；

故答案为A

3.可降解塑料PCL的合成路线如下：

OHO0

6部B普JUWSSXH摭

ACDPCL

下列说法不正确的是

A.可用饱和澳水鉴别A和B

B.C-D发生的是氧化反应

C.D到PCL是缩聚反应

D.D和PCL均可在氢氧化钠溶液中水解，得到相同的水解产物

【答案】C

4.用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不止砚的是

B.安静的燃烧，发出C.试管内先出现红

D.Na2c。3溶液上出现一层

苍白色火焰，瓶口有白棕色气体，后变无

无色透明的油状液体

雾产生色

答案】A

【解析】A.SO2的水溶液显酸性，但对石蕊不具有漂白性，石蕊溶液只变红不褪色，A不正确；

B.氢气在氯气中燃烧，只在管口接触，接触面小，不会发生爆炸，且产生苍白色火焰，生成的氯化氢在瓶

口遇到水蒸气形成白雾，B正确；

C.铜丝与稀硝酸反应生成的NO气体，与试管内空气中的。2反应，生成红棕色的N02，当试管内的空气被

反应生成的NO等排出后，生成的NO气体充满试管，试管内气体呈无色，C正确；

D.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比饱和碳酸钠溶液小，所以呈油状浮在饱和碳酸钠溶液的表面

上，D正确；

故选Ao

5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LC2H4和C3H6的混合物中含有的C=C数目一定为NA

B.35℃lLpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5如

C.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于O.INA和0.2NA之间

D.0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCI分子数为0.4NA

【答案】B

【解析】A.C3H6可能是丙烯，也可能为环丙烷，因此标准状况下，ImolC2H4和C3H6的混合物含有"C=C"的

物质的量可能为lmol,也可能小于lmol,A错误；

B.35℃ILpH=5的NH4NO3溶液中c(H+)=10-5mo|/L,且氢离子全部由水电离,所以水电离出的数为1。6用,

B正确；

C.2.3gNa与02完全反应，钠变为+1价，因此转移电子个数为O.INA,C错误；

D.O.lmolCE与过量Cb光照下反应生成多种氯代甲烷的混合物，所以HCI分子数小于0.4NA,D错误：

故选B.

6.化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、

Y、Z和W"组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂，其分子结构示意如图所示，W原子的L层电子

数比Z原子的L层电子数多2个。下列说法不正确的是

W

Z/YY，Z

、VX、X

II

/Y、/Y、

WXW

II

Z

A.简单离子半径：Y>Z

B.W和Y的氧化物对应的水化物均为强酸

C.简单氢化物的沸点：X<Y

D.可用Y的简单氢化物检验输送W单质的管道是否泄露

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由分子结构可知，W能形成一个共价键，W

最外层有7个电子；Z能形成两个共价键，Z最外层有6个电子；X能形成4个共价键，X最外层有4个电

子；Y能形成3个共价键，Y最外层有5个电子；而W原子的L层电子数比Z原子的L层电子数多2个，则

W为Cl、Z为0、Y为N、X为C。

A.氮离子半径比氧离子半径大，A正确：

B.CI的氧化物对应的水化物可以为HCI。，为弱酸，N的氧化物对应的水化物可以为HN02,为弱酸，B错

误;

C.甲烷的沸点比氨气小，因为氨分子间存在氢键，c正确;

D.可用氨气检验输送氯气的管道是否泄露，D正确；

答案选Bo

7.中药材铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，可用如图所示方法检测。下列相关说法不正确的是

稀硫酸温〜心”

加热>剌激性气味气体X

|铁华粉

稀盐酸蟹』不溶解

」螭2M强』色沉淀_

NaOH溶液,a

-----A红棕色沉淀

A.制备铁华粉的主要反应为Fe+2cH3coOH=Fe(CH3co01+凡T

B.气体X中含有醋酸蒸气

C.向滤液中滴加酸性高镒酸钾溶液，可证明Fe>具有还原性

D.由上述实验可知，OH-结合Fe"的能力大于CN，

【答案】C

8.天然气中含有有毒气体H?S,用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌（TF菌）作用下催化脱硫。

下列说法不无理的是

Fe2（SC）4）3溶液「F菌FeS04溶液、CFL,

CH4,H2O

A.过程①的pH降低，过程②的pH升高

B.该脱硫过程可以在中性环境中进行

C.该脱硫过程不需要补充FeSO,溶液

D.该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

【答案】B

【解析】过程①Fe元素化合价降低，S元素化合价升高，反应方程式：Fez（SC>4）3+H2s=2FeSO,+s+H2SC）4,过

程②Fe元素化合价升高，。元素化合价减低，反应方程式：4FeSO*+O2+2H2so4=2Fe2（SCU）3+2H2O；

A.过程①反应方程式：Fe2（SO4）3+H2s=2FeSO4+S+H2so4,生成强酸H2so4,pH降低，过程②反应方程式：

4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O,消耗H2SCU,pH升高，故A正确；

B.Fe2（SO#3溶液中Fe3+不能在中性环境中共存，故B错误；

C.该脱硫过程的总反应为2H2S+C）2=2S+2H2。，FeSO」溶液为中间物质，没有消耗，则不需要补充FeSO,溶

液，故C正确：

D.该脱硫过程的总反应为2H2S+O2=2S+2H2。，。元素化合价减低，5做氧化剂，S元素化合价升高，H2s

做还原剂，两者的物质的量之比为1:2,故D正确；

故选:Bo

9.某温度下，分别向10.00mL0.1moI/LKCl和K2C0溶液中滴加0.1mol/LAgNO,溶液，滴加过程中

-lgc（M）（M为C「或50孑）与AgNO、溶液体积M的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法不

正确的是

A.曲线L1表示-lgc(cr)与V(AgNOj的变化关系

+++

B.M点溶液中:c(N03)>c(K)>c(Ag)>c(H)>c(0Hj

2

C.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)M.0xl0-'

D.相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KC1和KzCrO,溶液，则曲线L?中N点移到Q点

【答案】D

【解析】A.KCI和硝酸银反应的化学方程式为：KCI+AgNO3=AgCI4，+KNO3,铭酸钾和硝酸银反应的化学方程

式为：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO44/+2KNO3,根据反应方程式可知在相同浓度的KCI和QCrOd溶液中加入相同

浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以Li代表是-lgc(Cl)与V(AgNO3)的变化关系，故A正确；

B.M点加入的硝酸银溶液体积是15mL根据反应方程式KCI+AgNC)3=AgCM+KNO3,可知，生成O.OOlmol

硝酸钾和O.OOlmol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则c(NO；)>c(K+)>c(Ag+),银离子水解使溶液表现酸性,

则c(H+)>c(OH),所以M点溶液中，离子浓度为:c(NO；)>c(Ag')>c(H')>c(OH),故B正确;

C.N点纵坐标的数值是4,则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c(CrOf)=1040mol/L,c(Ag+)=2xlO"mol/L,

2+44212

Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO^)c(Ag)=10-°mol/Lx(2xl0-mol/L)=4.0xl0,故C正确；

D.由A选项可知曲线Li表示AgCI的溶解平衡曲线，温度不变，Ksp不变，减小KCI的浓度，再次平衡后，

pCI=-lgc(Cr)不变，但消耗的AgNS体积减小，所以平衡点向左平动，故D错误；

故选：Do

10.近年来电池研究领域涌现出一类纸电池，其厚度仅0.5毫米，可以任意弯曲。组成与传统电池类似。某

纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯(LixC』N极为钻酸锂(LiCoOz),电解质为六氟磷酸锂(LiPFe)

的碳酸酯溶液(无水)。下列说法错误的是

A.放电时，M电极反应式为:LixC6-xe=xLi+C6

B.放电时，Li卡由N极向M极迁移

C.充电时，M极接直流电源负极

D.充电时，N极反应式为：LiCoC）2-xe-=xLi++LHxCoC）2

【答案】B

【解析】根据题意知，M极是原电池的负极，发生失电子的氧化反应：LixC6-xe=xLi+C6。N极为原电池的

+

正极，发生得电子的还原反应：xLi+xe-+Li1.xCoO2=LiCoO2,据此回答。

A.原电池放电时，负极M电极反应式为：LixC6-xe-=xLr+C6，A正确；

B.原电池放电时，阳离子锂离子由负极M向正极N移动，B错误；

C.充电时，M极发生得电子的还原过程作阴极连接宜流电源的负极，C正确；

+

D.充电时，N极反应式为：LiCoO2-xe=xLi+Lii.xCoO2,D正确；

故选Bo

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两

个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2个

+3+

B.稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H+NO3-=Fe+NOt+2H2O

C.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：CIO+CO2+H2O=HCIO+HCO3-

3++

D.向O.lmoH/i氯化铝溶液中加入过量浓氨水：AI+3NH3-H2O=A1（OH）34Z+3NH4

【答案】D

【解析】A.醋酸是弱酸，不能拆，A错误；

B.铁粉过量，最终应该生成Fe2+,B错误：

C.由于通入的是少量的二氧化碳，最后应该生成碳酸根离子，C错误；

D.氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铉，由于氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，D正确；

故选D。

12.碳酸二甲酯DMC（、II/是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案（吸

OO

附在催化剂表面上的物种用*标注），反应机理如图所示。

16o

157.2

过渡态HICH30coOCH3+H2O+H。

12o:‘过渡

3>116.1112.6

Z103.1:态

O8on

)_，过渡\

-2cH30H62.5，

IM髭

4oHO-：态I、.5?5::41.9：

女丁

要oCO2CH3OCOOCH3*+H2O*+HO-♦

：CH3OH*+CO2*+CH3OH*+42O*

\-22.6/11

14o

2cH3OH*+HO・*+CO2*CH3OCOO*+CH3OH*+H2O*

反应进程

下列说法错误的是

A.H0•提高了反应的活化能

B.过程CH30H*+H0-*=CH3O*+H2。*是该反应的决速步骤

C.过程中既有H-0键的断裂，又有H-0键的形成

D.吸附和脱附过程中共吸收48.leV的能量

【答案】AD

【解析】A.H0•在反应前参与反应，反应后又生成，作催化剂，降低了反应的活化能，提高化学反应速率,

故A选项错误；

B.决速步骤一般伴有的是能量的落差大，活化能大的步骤即决速步骤，由图示可知生成过渡态I时的所需

的活化能最大，所以CH30H*+HO*=CH3O*+H2。*是该反应的决速步骤，故B选项正确；

C.过程中甲醇反应时有H-0键的断裂，生成水时有HQ键的形成，故C选项正确；

D.吸附和脱附过程中共吸收的能量为终态减去始态的能量,始态相对能量为OeV,终态相对能量为112.6x102

eV,则吸附和脱附过程中